1、1离子方程式【新课程标准】1.通过实验事实认识离子反应。2.认识并掌握离子反应发生的条件，初步掌握离子共存的判断方法。3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。【核心素养】素养 1 宏观辨识与微观探析 素养 2 变化观念与平衡思想 认识化学反应的本质是有新物质生成。素养 3 证据推理与模型认知 通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。素养 4 科学探究与创新意识 能发现和提出有探究价值的问题。素养 5 科学精神与社会责任 【导学流程】 一、知识链接二、基础感知1 离子方程式的书写规则书写时，同时符合易溶于水，完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式
2、，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及所有气体）一律写化学式。微溶物（如 4 种)写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析 (1)微溶物在生成物中要写成化学式。(2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(如石灰乳)，要写成化学式。酸式盐的写法 在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，拆写成离子形式，如 HSO4-要写成 H+ 和 SO42-；如果是弱酸的酸式根则不能拆开写，如 HCO3-、HS -、H 2PO4-等均不能拆开写。2 离子反应方程式中化学计量数处理方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数可以消掉，例如：
3、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 写成离子形式为：2H +2OH =2H2O，“2”可以去掉，离子方程式为：H+OH =H2O。3 离子反应发生的条件若离子之间的反应是两种电解质在溶液中相互交换离子，这类反应发生的条件是：问题记录2（1）生成难溶物质；（2）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水） ；（3）生成挥发性物质（如 CO2等）离子反应若属氧化还原反应，其反应发生条件应遵照氧化还原反应规律进行。根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生，且可以判断离子间是否可以共存。三深入学习4 离子能否大量共存的判断离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共
4、存，若反应则不能共存。 下面是离子间不能共存的几种情况：1由于发生复分解反应，离子不能大量共存(1)有气体产生。如：CO 32-、SO 32-、HCO 3- -等弱酸的酸根或酸式根与 不能大量共存。(2)有沉淀生成。例如：Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO42-、CO 32-等大量共存；Mg2+、Fe 2+、Ag +、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、Fe 3+等不能与 大量共存； 与 Cl-、Br -、I -等不能大量共存。(3)有弱电解质生成。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。例如 Fe3 ，MnO 4- 与 I- 等不能大量共存隐含规律：无色溶液中一定不
5、含 (4 种) 强碱性溶液中一定含 。强酸性溶液中一定含 。 “透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。当堂检测： 离子方程式正误判断离子方程式的判断正误，可总结为“六查”：（在正确的后面打）（1）一查反应是否符合客观事实 如钠投入 CuSO4溶液中：2Na+Cu 2+=2Na+Cu 2Na+Cu2+2H2O2Na +Cu(OH)2+H 2（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl- Fe2+Cl2Fe 3+2Cl- （3）三查化学符号(、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO 3)2+2H+
6、Ca 2+2H2O+2CO2 HCO 3-+H+=H2O+CO2 3（4）四查是否忽略隐离子反应 如 CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应：Cu 2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH) 2+BaSO 4 Ba 2+SO42-BaSO 4(5)五查阴、阳离子配比是否正确 如稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应：H +SO42-+OH-+Ba2+BaSO 4+H 2O 2H +SO42-+2OH-+Ba2+BaSO 4+2H 2O(6)六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca 2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO 32-+2H2O Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H 2O
