1、1题型五 借助“图像、图表”的基本概念、基本理论应用题12018江苏，20(2)(3)(4)NO x(主要指 NO 和 NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx是环境保护的重要课题。(2)用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3和 HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。(3)用酸性(NH 2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2与(NH 2)2CO 生成 N2和 CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。(4)在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3与 NOx反应生成 N2。NH 3与 NO2生成 N2的反应中，当生成
2、 1 mol N2时，转移的电子数为_mol。将一定比例的 O2、NH 3和 NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应(装置见图 1)。2反应相同时间 NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图 2 所示，在 50250 范围内随着温度的升高，NO x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于 380 时，NO x的去除率迅速下降的原因可能是_。答案 (2)HNO 22e H 2O=3H NO 3(3)2HNO2(NH 2)2CO=2N2CO 23H 2O(4) 迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使 NOx去除反应速247率迅速增大；上升缓慢段主要
3、是温度升高引起的 NOx去除反应速率增大 催化剂活性下降；NH3与 O2反应生成了 NO解析 (2)由题给信息可知，反应物为 HNO2(弱酸)，生成物为 HNO3，因此阳极反应式为HNO22e H 2O=3H NO 。(3)由题给信息可知，反应物为 HNO2、(NH 2)2CO，生成物为 3CO2和 N2，根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为 2HNO2(NH 2)2CO=2N2CO 23H 2O。(4)NH 3中 N 的化合价为3，NO 2中 N 的化合价为4，N 2中 N的化合价为 0，每生成 1 mol N2，有 8/7 的 N 由3 价变为 0 价，被氧化的 N
4、的物质的量为8/7 mol，因此每生成 1 mol N2转移的电子数为 24/7 mol。温度升高，反应速率增大，同时催化剂的活性增大也会提高反应效率。一段时间后催化剂活性增大幅度变小，主要是温度升高使反应速率增大。当温度超过一定值时，催化剂的活性下降，同时氨气与氧气反应生成NO 而使反应速率减小。2(2018江苏省海安高级中学高三 1 月月考)为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。(1)用 CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。已知：CH 4(g)2NO 2(g)=N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H867 kJmol 13NO2(g)= N2O4
5、(g) H28.5 kJmol 112写出 CH4催化还原 N2O4(g)生成 CO2、N 2和 H2O(g)的热化学方程式：_。(2)一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 12 置于恒温恒容的密闭容器中，发生 NO2(g)SO 2(g) SO3(g)NO(g)，测得反应达到平衡时 NO2与 SO2体积比为 15，则平衡常数K_(填数值)。(3)如图 1 是一种用 NH3、O 2脱除烟气中 NO 的原理，该原理中 NO 最终转化为 H2O 和_(填化学式)，当消耗 1 mol NH3和 0.5 mol O2时，除去的 NO 在标准状况下的体积为_L。(4)研究 CO2在海洋中的转移和归宿，
6、是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图 2 所示装置(均为惰性电极)从海水中提取 CO2(海水中无机碳 95% 以 HCO 形式存在)，有利于减少 3环境中温室气体含量。a 室的电极反应式为_。b 室中提取 CO2的反应的离子方程式为_。b 室排出的海水(pHH2O2NaClO2，相应的 NO 脱除率也依次增大解析 (3)SO 2的脱除率总是比 NO 的大，除因为脱除 NO 的活化能较高外，另一原因是 SO2在溶液中易溶，NO 的溶解度较低。漂白粉溶液有强氧化性，与过量 SO2反应，有 CaSO4沉淀生成，离子方程式为 Ca2 ClO SO 2H 2O=CaSO42H Cl 。(4)在 4H2O2NaClO2，相应的 NO 脱除率也依次增大。
