1、- 1 -课题一 食醋总酸含量的测定(时间：45 分钟)1进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )A酸式滴定管 B碱式滴定管C锥形瓶 D移液管解析 进行中和滴定时，锥形瓶用所盛溶液洗涤会使待盛溶液中溶质增多。答案 C2下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是( )A滴定前标准液在零刻度以上B盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水C滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)解析 A 项，由于滴定前标准液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的标准液的体积不在滴定后读出的 V 标 的体积内，也就是实际用去的标准溶液的体积比 V 标 要大，所以
2、这样操作使测得的待测溶液浓度偏小。B 项，盛装待测液的锥形瓶内有水的话，虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了，但待测溶液中溶质的物质的量没有变化，因而对测定结果无影响。C 项，滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定管内的标准溶液变稀， V 标 变大，导致测得的待测溶液浓度偏大。D 项，滴定管滴定前读数正确，滴定后，读数时视线俯视，使 V 标 读数变小，结果使测得的待测溶液浓度偏低。答案 B3实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下：甲基橙：3.14.4、石蕊：5.08.0、酚酞：8.210.0。用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反
3、应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，生成的 CH3COONa 是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用在碱性范围变色的酚酞作指示剂。- 2 -答案 D4在盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是( )A由黄色变成红色 B由黄色变成橙色C由橙色变成红色 D由红色变成橙色解析 甲基橙是放在碱中的，所以
4、加酸后由黄色变成橙色。答案 B5下列有关叙述中正确的是( )A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析 A 错在是碱式滴定管，B 错在右手操作锥形瓶，D 错在两眼观察锥形瓶内颜色变化。答案 C6用某种仪器量取液体体积，平视时读数为 n mL，仰视时读数为 x mL 俯视时读数为 y mL，若x n y，则所用仪器可能为( )A量筒 B容量瓶C滴定管 D以上均不对解析 注意量筒无“0”刻度，读数从下到上仰视偏小，俯视偏大；容量瓶加入的液体仰视液体读数偏大，俯视读数偏小；滴定管“0”
5、刻度在上方，读数从下到上仰视偏大，俯视偏小。答案 C7实验室用标准盐酸来测定某 NaOH 溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A酸式滴定管未用标准盐酸润洗B开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次解析 A 中 c(HCl)偏小导致 V(HCl)偏大，故 c(NaOH)偏高；B 中 V(HCl)偏大，故 c(NaOH)偏高；C 中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的，摇动锥形瓶，若仍显黄色，这样V(HCl)偏小， c(NaOH)
6、偏低；D 中 V(HCl)偏大，故 c(NaOH)偏高。- 3 -答案 C8用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确选项( )选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管A 碱 酸 石蕊 乙B 酸 碱 酚酞 甲C 碱 酸 甲基橙 乙D 酸 碱 酚酞 乙解析 解答本题的关键：明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项；指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准溶液，只要操作正确，都能得到正确
7、的结果。答案 D9下列关于食醋中总酸含量的测定实验，说法错误的是( )A实验室若选用陈醋，需用活性炭脱色B食醋量取后要立即将试剂瓶瓶盖盖好C稀释食醋的蒸馏水不需要煮沸D食醋中总含量的测定实验主要利用中和滴定法解析 A 项是为了防止陈醋的颜色影响滴定终点的判断，B 项立即盖紧瓶盖是防止食醋挥发，蒸馏水中含有二氧化碳，煮沸时可除去二氧化碳。答案 C10下图是向 100 mL 的盐酸中逐渐加入 NaOH 溶液时，溶液的 pH 变化图。根据图所得结论正确的是( )- 4 -A原来盐酸的物质的量浓度为 0.01 mol/LB x 处为 0.1 mol 的 NaOH 溶液C原来盐酸的物质的量浓度为 1 m
8、ol/LD x 处参加反应的 NaOH 的物质的量为 0.01 mol解析 起始盐酸的 pH 为 1，说明原盐酸浓度为 0.1 mol/L。则 n(HCl)0.01 mol。当pH7 时，酸碱恰好完全反应，参加反应 NaOH 的物质的量为 0.01 mol。答案 D11(1)图表示 10 mL 量筒中液面的位置，A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1 mL，如果刻度 A 为 4，量筒中液体的体积是_mL。(2)图表示 50 mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a，则滴定管中液体的体积(填代号)_。A是 a mL B是(50 a)mLC一定大于 a mL D一定大于(50 a)mL答案
9、 (1)3.2 (2)D12某学生进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：取 20.00 mL 待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用 0.10 mol/L NaOH 的标准液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下。实验编号NaOH 溶液的浓度(molL1 )滴定完成时，NaOH 溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)1 0.10 22.62 20.002 0.10 22.72 20.00- 5 -3 0.10 22.80 20.00(1)滴定达到终点的标志是_。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 _(保留两位有效数字)。(3)排去碱式滴定管
10、中气泡的方法应采用如下图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中，下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有_ 。A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量 NaOH 固体中混有 Na2CO3固体E配制好的 NaOH 标准溶液保存不当，部分与空气中的 CO2反应生成了 Na2CO3F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失解析 (1)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。(2)计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值。(3)根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡皮管即可将管
11、中的气泡排除。(4)分析误差的正负，要根据所求待测量的计算式进行分析，用标准 NaOH 溶液滴定待测盐酸溶液，有： c(HCl) c(NaOH)V(NaOH)/V(NaOH)，式中 c(NaOH)的值因标定而为定值，及 c(HCl)可视为常数。由此可知，待测液的 c(HCl)的值只由 V(NaOH)和 V(HCl)两项的值来决定。按此分析，选项中的 D、F 会引起测定值偏高。答案 (1)最后一滴 NaOH 溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色 (2)0.11 mol/L (3)丙 (4)D、F13氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有
12、0.001 mol/L 的酸性高锰酸钾溶液和未知浓度的无色 NaHSO3溶液。反应离子方程式是 2MnO 5HSO H =2Mn2 5SO 3H 2O。试回答问题： 4 3 24(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。酸式滴定管(50 mL) 碱式滴定管(50 mL) 量筒(10 mL) 锥形瓶 铁架台 - 6 -滴定管夹 烧杯 白纸 胶头滴管 漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：_。(3)选用何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视 KMnO4液面，刻度为 a ml，滴定后俯视液面，刻度为 b mL，则( b a)mL 比实际消耗 KMnO4溶液体积_(填
13、“多”或“少”)。根据( b a)mL 计算得到的待测液浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。解析 (1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定实验，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于酸性高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放 KMnO4溶液。(3)MnO 为紫色，Mn 2 为无色，可用这一明显的颜色变化来判 4断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测待测液浓度比实际浓度偏小。答案 (1) (2)碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管 (3)不用指示剂，因为 MnO 完 4全转化为 Mn2 时紫色褪去 (4)少 小 14实验室常利用甲醛法测定(NH 4
14、)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH 6HCHO= =3H 6H 2O(CH 2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H 与 1 mol H 相当，然 4后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 称取样品 1.500 g。步骤 将样品溶解后，完全转移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2 次。(1)根据步骤填空
15、：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化- 7 -B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：标准溶液的体积/mL滴定次数待测溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.20若 NaOH
16、 标准溶液的浓度为 0.101 0 molL1 ，则该样品中氮的质量分数为_。解析 (1)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，导致标准液的浓度变小，消耗标准液的体积变大，测得样品中氮的质量分数偏高。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，由于未影响锥形瓶内溶质的量，因此滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积不变。(2)由滴定结果可知消耗标准液 NaOH 溶液的体积为 20 mL，根据关系式 NOH ，可求得移取的 25.00 mL 样品中氮元素的质量为 140.101 020103 0.028 28 g，因此该样品中氮的质量分数 0.028 2810/1.518.85%。答案 (1)偏高 无影响 B
17、 无 粉红(或浅红) (2)18.85%15(20164 月浙江学考，31)某同学将铁铝合金样品溶解后取样 25.00 mL，分离并测定 Fe3的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚(C 2H5)2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为 34.5 ，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe 3 与 HCl、乙醚形成化合物(C 2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：(1)操作 A 的名称是_。(2)经操作 A 后，为判断 Fe3 是否有残留，请设计实验方案_。(3)蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是_- 8 -_。(4)滴定前，加入的适量溶液 B 是
18、_。AH 2SO3H3PO4 BH 2SO4H3PO4CHNO 3H3PO4 DHIH 3PO4(5)滴定达到终点时，消耗 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液 6.00 mL。根据该实验数据，试样 X 中 c(Fe3 )为_。(6)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是( )A稀释被测试样 B减少被测试样取量C增加平行测定次数 D降低滴定剂浓度解析 (1)操作 A 是分液。(2)判断 Fe3 是否在溶液中有残留的方法是：取溶液少量于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明有 Fe3 残留，反之，则无 Fe3 残留。(4)H2SO3有强
19、还原性，A 项错误；HNO 3有强氧化性，C 项错误；HI 有强还原性，D 项错误。(5)设溶液中 Fe2 的物质的量浓度为 x molL1 ，根据得失电子守恒有：Cr2O 6Fe 2271 mol 6 mol0.100 0 molL 16.0010 3 L x molL 125.0010 3 Lx 0.1440.100 06.00625.00100 mL 溶液中 n(Fe2 )0.100 x mol，试样中 c(Fe3 ) n（ Fe2 ）0.025 L 0.100x0.025molL1 0.576 molL 1 。(6)要提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是增加平行测定次数和降低滴定剂浓度。答案 (1)分液(2)从溶液中取样，滴加 KSCN 溶液，显血红色说明残留 Fe3 ，显无色说明无残留(3)体系封闭；明火加热- 9 -(4)B(5)0.576 molL1(6)CD
