1、1提升训练 2 氧化还原反应1.(2018暨阳联考)下列反应中,被氧化的元素和被还原的元素相同的是( )A.4Na+O2 2Na2OB.2FeCl2+Cl2 2FeCl3C.2Na+2H2O 2NaOH+H2D.3NO2+H2O 2HNO3+NO2.(2018金华十校联考)下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是( )A.Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2OB.2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2C.C+2CuO 2Cu+CO2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)33.(2018宁波联考)不属于主族元素之间置换反应的是 ( )A.Fe+CuSO4 Cu+
2、FeSO4B.2Na+2H2O 2NaOH+H2C.2KI+Br2 2KBr+I2D.2Mg+CO2 2MgO+C4.(2018嘉兴一中模拟)下列反应中,水作氧化剂的是 ( )A.CaO+H2O Ca(OH)2B.2Na+2H2O 2NaOH+H2C.2F2+2H2O 4HF+O2D.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O25.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )A.Na2O+H2O 2NaOHB.2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OC.2Mg+CO2 2MgO+CD.CaCO3+2HNO3 Ca(NO3)2+CO2+H 2O6.(2018学军中学模拟)日常生活中许多现象与氧化还原反应
3、有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜质奖章上出现铜绿Cu 2(OH)2CO3B.充有 H2的气球遇明火发生爆炸C.轮船底部生锈D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏7.汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器,使它们发生反应生成 CO2和 N2。其反应的化学方程式为 2CO+2NO 2CO2+N2,其中 NO( )A.是氧化剂2B.是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂8.将一定量的氯气通入 50 mL10.00 molL-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO 3共存体系(不考虑氯气
4、和水的反应)。下列说法正确的是( )A.若反应中转移的电子为 n mol,则 0.25I2O211.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN 3+2KNO3 K2O+xNa2O+16N2,下列说法错误的是( )A.x=5B.每生成 16 mol N2转移 10 mol 电子C.N2既是氧化产物又是还原产物D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 11512.已知还原性:HS I-,氧化性:I I2。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液,加入-3 -3KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )A.0a 间发生反应:3HS +I 3S
5、 +I-+3H+-3 -3 2-4B.ab 间共消耗 NaHSO3的物质的量为 1.8 molC.bc 间反应中 I2仅是氧化产物3D.当溶液中 I-与 I2的物质的量之比为 53 时,加入的 KIO3为 1.1 mol13.(2018诸暨中学模拟)人类生活离不开化学,铁粉、硫酸亚铁、明矾、氢氧化铝、硅、二氧化硅和硅酸钠都是生活中较常见的化学物质,请回答下列问题。(1)亚铁盐在溶液中易被氧化,实验室中保存亚铁盐溶液时应该加 以防止亚铁盐被氧化,其原理可用离子方程式表示为 ; (2)写出上述属于复盐的物质在水溶液中的电离方程式: ; (3)复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物,请写出氢氧化铝中和胃
6、酸的离子方程式: ; (4)如何检验硫酸亚铁固体是否变质? 。 14.推导型氧化还原反应方程式的书写:(1)研究表明,Na 2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,可用 FeSO4和 Na2O2反应制备,在反应中,FeSO 4与 Na2O2的物质的量之比为 13,其中 Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,已知产物中,除Na2FeO4外,还有 Na2O、Na 2SO4等,试写出该反应的化学方程式: 。 (2)已知在过量的 FeSO4溶液中滴入几滴 NaClO 溶液,并加入过量 H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的离子方程式: 。 15.过氧化氢(H 2O2)的水溶液俗称双氧水,被称为
7、“绿色氧化剂”。(1)你认为 H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是。 (2)某工业废水中含有一定量的氯气,为了除去氯气,常加入 H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式: , 反应中 H2O2作 剂。 (3)将双氧水加入用盐酸酸化的 FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式:。 (4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里:Mn + H2O2+ H+ Mn2+ H2O+ -4参考答案提升训练 2 氧化还原反应41.D 4Na+O 2 2Na2O 反应中钠元素被氧化 ,氧元素被还原,故 A 错误;2FeCl
8、 2+Cl2 2FeCl3反应中 FeCl2为还原剂,铁元素被氧化,氯气为氧化剂,其中的氯元素被还原,故 B 错误;2Na+2H2O 2NaOH+H2反应中钠元素化合价升高被氧化 ,氢元素化合价降低被还原,故 C 错误;3NO2+H2O 2HNO3+NO 反应中只有氮元素的化合价发生变化,氮元素既被氧化又被还原,故 D 正确。2.D A 项,Br 2在反应中化合价由 0 价变为+1 价和-1 价,即 Br2既是氧化剂又是还原剂,错误;B项,反应物中没有非金属单质,错误;C 项,C 的化合价由 0 价变为+4 价,化合价升高,C 为还原剂,错误;D 项,O 2中氧元素的化合价由 0 价变为-2
9、价,化合价降低,O 2为氧化剂,正确。3.A 4 个反应中所涉及的元素,只有 Fe 和 Cu 不是主族元素,本题选 A。4.B A 项,CaO+H 2O Ca(OH)2是非氧化还原反应,不符合题意;B 项,2Na+2H 2O 2NaOH+H2,水中氢元素化合价降低,水作氧化剂,符合题意;C 项,2F 2+2H2O 4HF+O2,水中氧元素化合价升高,水作还原剂,不符合题意;D 项,2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O2,水只是反应物,既不作氧化剂也不作还原剂,不符合题意。5.C A、B、D 项化学方程式中反应物、生成物均无元素化合价的变化,C 项化学方程式中 Mg为还原剂,CO 2为氧化剂
10、,属于氧化还原反应。6.D 金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿,该反应中有元素化合价的变化,所以属于氧化还原反应,A 项不符合题意;氢气燃烧生成水,该反应中 H、O 元素化合价都发生变化,所以属于氧化还原反应,B 项不符合题意;铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈,该反应中有元素化合价的变化,所以属于氧化还原反应过程,C 项不符合题意;酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应,该反应中没有元素化合价的变化,所以不是氧化还原反应,属于复分解反应,D 项符合题意。7.A 根据反应的化学方程式可知,NO 中氮元素的化合价从+2 价降低到 0 价,得到电子发生还原反应,因此 NO 是氧化
11、剂。8.D A 项,根据化学方程式 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O、3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O可知,当氧化产物只有 NaClO 时,转移电子数最少,为 0.5 mol 1=0.25 mol,当氧化产物只有12NaClO3时,转移电子数最多,为 0.5 mol 1= mol,错误;B 项,若 n(NaCl) n(NaClO)56 512n(NaClO3)为 321,得失电子不相等,错误;C 项,由于反应后体系中没有 NaOH,故氢氧化钠完全反应,根据钠元素守恒 n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.5 mol,
12、根据氯原子守恒有 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.5 mol,故参加反应的氯气 n(Cl2)=0.25 mol,错误;D 项,当溶液中n(NaClO) n(NaClO3)=51 时,即 ClO-与 Cl 之比为 51,利用得失电子守恒配平:8Cl 2+16OH-310Cl-+5ClO-+Cl +8H2O,正确。-39.B 根据氢原子守恒或电荷守恒可知 x=4,选项 A 正确;反应中 1 mol Fe2+被氧化时,失去 23mol 电子,则被 Fe2+还原的 O2的物质的量为 mol,选项 B 不正确;反应中 Fe 和 S 元素的化合价升高,被165氧化
13、,Fe 2+和 S2 都是还原剂,O 2为氧化剂,每生成 1 mol Fe3O4时,同时生成 1 mol S4 ,需要2-3 2-6氧气 1 mol,故反应转移的电子的物质的量为 4 mol,选项 C、D 均正确。10.C 由 O3+2KI+H2O 2KOH+I2+O2可知,I 元素的化合价升高,O 元素的化合价降低,该反应中 1 mol O3得 2 mol e-,以此来解答。11.D 据 Na 原子守恒可知,2 x=10,则有 x=5,A 项正确;该反应中,N 元素由+5 价、- 价变为 013价,故每生成 16 mol N2转移 10 mol 电子,B 项正确;该反应中,N 元素既被氧化又
14、被还原,则 N2既是氧化产物又是还原产物,C 项正确;生成 16 mol N2时,有 15 mol N2是氧化产物,1 mol N 2是还原产物,则氧化产物与还原产物的质量之比为 151,D 项错误。12.C 0a 间没有碘单质生成,说明碘酸根离子被亚硫酸氢根离子还原成了碘离子,A 正确;ab间发生的反应为 3HS +I 3S +I-+3H+,消耗 I 的物质的量为 0.6 mol,则消耗-3 -3 2-4 -3NaHSO3的物质的量为 1.8 mol,故 B 正确;根据图像知,bc 段内,碘离子被氧化生成碘单质,发生反应的离子方程式为 I +6H+5I- 3H2O+3I2,所以 I2既是还原
15、产物又是氧化产物,故 C 错误;根据-3反应 I +3HS I-+3S +3H+,3 mol NaHSO3消耗 KIO3的物质的量为 1mol,生成碘离子的-3 -3 2-4物质的量为 1 mol,设生成的碘单质的物质的量为 x mol,则根据反应 I +6H+5I- 3H2O+3I2,消-3耗的 KIO3的物质的量为 mol,消耗碘离子的物质的量为 mol,剩余的碘离子的物质的量=(1- ) 3 53 53mol,当溶液中 n(I-) n(I2)=53 时,即(1- ) x=53, x=0.3,则加入的碘酸钾的物质的量=1 53mol+0.3 mol =1.1 mol,故 D 正确。1313
16、.答案: (1)铁粉 Fe+2Fe 3+ 3Fe2+(2)KAl(SO4)2 K+Al3+2S2-4(3)Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O(4)取适量固体于一支洁净的试管中,加适量水溶解,加少量硫氰化钾溶液,若溶液变血红色,则表明固体变质,否则未变质解析: (1)亚铁盐在溶液中易被氧化,实验室中保存亚铁盐溶液时应该加铁粉以防止亚铁盐被氧化,其原理可用离子方程式表示为 Fe+2Fe3+ 3Fe2+;(2)铁粉、硫酸亚铁、明矾、氢氧化铝、硅、二氧化硅和硅酸钠中属于复盐的物质是明矾,在水溶液中的电离方程式为 KAl(SO4)2 K+Al3+2S;(3)复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物,氢氧
17、化铝中和胃酸的离子方程式为 Al(OH)3+3H+2-46Al3+3H2O;(4)硫酸亚铁固体若变质 ,则含有 Fe3+,检验方法如下:取适量固体于一支洁净的试管中,加适量水溶解,加少量硫氰化钾溶液,若溶液变血红色,则表明固体变质,否则未变质。14.答案: (1)2FeSO 4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 (2)2Fe 2+ClO-+2H+ 2Fe3+Cl-+H2O解析: (1)FeSO 4被氧化成 Na2FeO4,1 mol FeSO4失去 4 mol e-,设 3 mol Na2O2中被氧化的氧原子为 x mol,依据电子守恒得:4+ x=6-x,x=
18、1,即生成 mol O2,反应的化学方程式为12FeSO4+3Na2O2 Na2FeO4+ O2+Na 2O+Na2SO4,即 2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。(2)12Fe2+被氧化成 Fe3+,因为 Fe2+过量,所以 ClO-的还原产物只能是 Cl-,而不是 Cl2,因为 Fe2+和 Cl2不能共存。15.答案: (1)H 2O2的还原产物是水,对环境无污染(2)Cl2+H2O2 2HCl+O2 还原(3)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O(4)2 5 6 2 8 5 O 2解析: (1)H 2O2作为氧化剂,其还原产物是 H2O,对环境无污染,故称为“绿色氧化剂”。(2)Cl 2与 H2O2的反应中,Cl 2为氧化剂,H 2O2为还原剂,该反应的化学方程式为 Cl2+H2O2 2HCl+O2。(3)双氧水在酸性条件下能将 Fe2+氧化为 Fe3+,反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O。(4)双氧水遇到氧化性更强的酸性高锰酸钾溶液会被氧化为 O2,Mn 被还原为 Mn2+,根据化合价升降相等-4和电荷守恒可得离子方程式为 2Mn +5H2O2+6H+ 2Mn2+8H2O+5O2。-4
