1、第一部分 系统复习 成绩基石,第八单元 海水中的化学 第2课时 溶解度,考点梳理过关,考点1 溶解度 6年4考 一、固体的溶解度,二、气体的溶解度,想一想溶解度和溶质质量分数有哪些相同和不同？,辨一辨 1氯化钠的溶解度为36g。 ( ) 2固体物质的溶解度都随温度的升高而增大。 ( ),考点2 溶解度曲线及其应用 6年6考 一、溶解度曲线的定义与应用,二、溶解度曲线的意义,三、结晶,典型例题分析,类型 溶解度曲线,【例1】2017苏州中考氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( C ) A硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中 获得其晶体
2、C40时，将35g硝酸钾晶体放入50g水 中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量 分数为39.0% D将20的硝酸钾饱和溶液升温至60，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发),思路点拨比较物质溶解度大小，必须指明温度；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通常用蒸发结晶的方法使其从溶液中获得晶体；由溶解度曲线可知，40时硝酸钾的溶解度为63.9g，所以50g水中最多溶解硝酸钾31.95g，故形成的溶液为饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为100%39.0%；将20的硝酸钾饱和溶液升温到60，只是溶液由饱和状态变为不饱和状态，溶液组成不变，溶液的溶质质量分数也不变。,变式运用 1.2017无锡中考根据如图
3、所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 ( ) A50时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶 于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质 量前者比后者大 B60时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入 到50g水中，充分搅拌，降温至10，剩余晶体 的质量氯化钾多 C70时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为12 D80时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液,C 50时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量后者比前者大，A错误；10时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解
4、度，60时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10，剩余晶体的质量硝酸钾多，B错误；70时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为(50g 100%)(100g 100%)12，C正确；80时硝酸钠的溶解度是150g,100g氯化钾饱和溶液中，由于溶剂不是100g，所以硝酸钠不能完全溶解，得不到250g溶液，D错误。,2.2017达州中考如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)X中含有少量Y，应采用 降温结晶 的方法提纯X。 (2)t2时，三种物质的溶解度的大小关系是 YXZ 。 (3)t3时，
5、溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1，所得溶液中溶质质量分数是 20% 。 (4)t3时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1，溶液质量没有变化的是 Z 。,解析：(1)X的溶解度受温度影响变化大，Y的溶解度受温度影响变化小，X中含有少量Y，应采用降温结晶的方法提纯X；(2)t2时，Y溶解度最大，X与Z的溶解度相同，即YXZ；(3)t1，X的饱和溶液中溶质质量分数是 100%20%，则t3时溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1时变成饱和溶液，溶液中溶质质量分数是20%；(4)Z物质的溶解度随着温度的升高而降低，降温后溶解的更多，不会析出晶体，溶液质量没有变化。,六年真题全练,命题点 溶
6、解度与溶解度曲线,试题一般通过比较溶解度大小、结晶问题、饱和溶液判断及饱和溶液的溶质质量分数等方面来考查溶解度曲线的应用。,12017滨州20题4分右图为A、B、C三种 物质的溶解度曲线，试回答： (1)t2时A、B、C三种物质的溶解度大小关系 是 BAC ； (2)M点的含义是 t2时，A、C的溶解度相等 ； (3)t1时将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是 37.5% ； (4)将t3时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 BCA 。,解析：(1)由溶解度曲线可知，t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是BAC；(2)M点
7、的含义是t2时，A、C的溶解度相等；(3)t1时，A物质的溶解度是60g，该温度下将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解30g，形成80g溶液，溶液的溶质质量分数为 100%37.5%；(4)由溶解度曲线可知，A、B两种物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，故将t3时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1，C的溶质质量分数不变，A、B的溶质质量分数减小，此时三种溶液的溶质质量分数大小关系是BCA。,22016滨州14题3分甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B甲和乙的饱和溶液从t1升温到t2 时
8、都有晶体析出 Ct1时，甲和乙各30g分别加入100g水 中，充分溶解，均形成饱和溶液 Dt2时，甲和乙的饱和溶液各100g，所含溶质的质量相等,C 溶解度大小的比较必须指明温度，A错误；甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故甲和乙的饱和溶液从t1升温到t2时都不会有晶体析出，B错误；由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t1时甲和乙的溶解度都是30g，故t1时甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶 液，C正确；由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，当甲和乙的饱和溶液质量相同时，甲所含溶质的质量大于乙所含溶质的质量，D错误。,32015滨州
9、8题3分右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正 确的是 ( )At2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc Bt2时，将50g a物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液 C将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是bac D将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法,C 据图可以看出，t2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc，A正确；t2时，a的溶解度是50g，将50g a物质放入100g水中恰好完全溶解，得到a的饱和溶液，B正确；将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，a、b的溶
10、解度随温度的降低而减小，在t1时b的溶解度大于a的溶解度，故b溶液的溶质质量分数大于a溶液的溶质质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是bac，C错误；c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，D正确。,42014滨州22题5分根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列问题。(1)在 t1 时，A、B两种固体物质的溶解度相同； (2)t2时，100g水中溶解 25 gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 20% ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 1
11、25 g； (3)将t2时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是 B (填字母)。,解析：(1)由两物质的溶解度曲线可知：A、B两种物质的溶解度曲线在t1时相交，所以在t1时两物质的溶解度相等；(2)t2时，A的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25gA，把25gA溶解到100g水中形成的溶液中溶质的质量分数为 100%20%；若把该溶液稀释成10%的溶液，在稀释的过程中溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为 250g，则加入的水的质量为250g125g125g；(3)由于A的溶解度随温度的降低而减小，而B的溶解度随温度的降低而增大，因此给它们的饱和溶
12、液降温时，A的饱和溶液中有晶体析出，B的饱和溶液会变成不饱和溶液。,52013滨州22题4分如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)由图中可看出，甲、乙两物质中，溶 解度受温度影响较大的物质是 甲 ； (2)要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液， 可采取的方法是 升温(或加溶剂) (写出 一种即可)； (3)t2时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为 饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；若将温度都降低到t1，甲溶液中溶质的质量分数 (填“”、“”或“”)乙溶液中溶质的质量分数。,解析：(1)由图像可知，甲的溶解度曲线比乙的溶解度曲线坡度大，故甲的溶解
13、度受温度影响较大；(2)甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升高温度或增加溶剂的方法；(3)由图像可知，在t2 时，乙物质的溶解度为20g，甲物质的溶解度大于20g，所以在t2时，将甲、乙各20g分别加入到100g水中，甲物质的溶液不饱和，乙物质的溶液饱和；在t1时，甲、乙的溶解度均小于20g，且溶解度相等，故降温至t1时，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数。,62012滨州22题4分右图是a、b两种 固体物质的溶解度曲线，试回答： (1)t时，两种固体物质的溶解度大小关 系为a b(填“”、“”或“”)； (2)当a中含有少量b时，可
14、以用 降温结 晶 法提纯a； (3)在 20 时a、b的溶解度相等，此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为 16.67% 。,解析：(1)由图像知t时它们的溶解度大小关系是ab；(2)溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为a的溶解度受温度影响较大，所以用降温结晶法；(3)曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以20时a、b的溶解度相等；此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为 100%16.67%。,得分要领解题中需要注意“t1时，甲和乙两物质的溶解度相等”并不是甲和乙的溶液的溶质质量分数相等
15、；比较溶解度大小的前提是温度相等。当出现“将一定量的某物质放入一定量的水中求溶液的质量分数”时，一定要先通过溶解度确定溶液是否为饱和溶液。,猜押预测 1.生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是 ( ) A烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B喝下汽水后感到有气体冲出鼻腔 C揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D夏天饮水桶的内壁挂满一层气泡,C 烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，能说明溶解度随温度升高而减小，A不符合题意；喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的，能说明溶解度随温度升高而减小，B不符
16、合题意；揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，C符合题意。夏天温度较高，饮水桶的内壁挂满一层气泡，是由于温度高气体的溶解度减小造成的，能说明溶解度随温度升高而减小，D不符合题意。,2.在t时，在一定质量的某硫酸铜溶液中加入55g CuSO4粉末或加入100g CuSO45H2O固体，充分振荡，使溶液恢复到t，都能恰好形成饱和溶液，则该温度时，CuSO4的溶解度是 ( ) A9g B45g C25g D55g,C 加入100gCuSO45H2O固体时加入CuSO4的质量为100g 160/250100
17、%64g，加入水的质量为100g90/250100%36g，由于只加入55gCuSO4粉末不加入水就能达到饱和，因此加入的36g水中能溶解64g55g9g CuSO4达到饱和，则100g水中能溶解9g/36g100g25g CuSO4达到饱和，因此CuSO4的溶解度为25g。,3.20时分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。(1)20时， A (填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液； (2)图2中M点表示 t时，a、b两物质的溶解度相等 ； (3)图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 b (填“a”或“b”)，要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 增加水 、 升高温度 。,解析：(1)充分溶解后，甲物质有剩余，没有全部被溶解，说明此时甲的溶液为饱和溶液；(2)M点是曲线a、b的交点，故其含义是t时，a、b两物质的溶解度相等；(3)2010g水溶解较多的乙物质，说明此时物质乙的溶解度比物质甲大，则a曲线表示的是乙，b曲线表示的是甲，由于甲的溶解度随着温度的升高而增大，故可通过升温或增加水的方法把未溶解的甲物质溶解。,
