1、第十单元 酸和碱,第1讲 常见的酸和碱,考点一,考点二,考点三,考点四,酸碱指示剂 常用的酸碱指示剂,如石蕊、酚酞,在酸性或碱性不同的溶液中显示不同的颜色。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,考点四,常见的酸 1.浓盐酸、浓硫酸的性质及用途,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,考点四,2.酸的化学性质(通性)和用途 (1)酸具有通性的原因。 酸溶液中都含有氢离子 (或H+ ),因此酸具有相似的化学性质。 (2)酸的通性。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,考点四,常见
2、的碱 1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,考点四,2.碱的化学性质(或通性) (1)碱具有通性的原因。 碱溶液中都含有氢氧根离子 (或OH- ),所以它们具有相似的化学性质。 (2)碱的化学性质(或通性)。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,考点四,氢氧化钠与二氧化碳反应的探究 1.原理 氢氧化钠能和二氧化碳反应,反应的化学方程式为 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 。 2.验证氢氧化钠是否和二氧化碳反应的思路 (1)可以利用密闭的装置,根据氢氧化钠和二氧化碳反应后会导致密
3、闭容器中压强减小,从而引起现象的变化而判定。 主要装置及现象如下:,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,考点四,(2)反应后的产物为碳酸钠,可以利用碳酸钠和氢氧化钠与酸(或氯化钡、氯化钙等溶液)反应的现象不同进行判断。,考点一,考点二,考点三,考点四,3.如何检验氢氧化钠溶液是否变质,考点一,考点二,考点三,考点四,4.氢氧化钠变质程度的方案设计 样品加入水溶解,逐滴滴入氯化钙 溶液至不再产生沉淀为止,滴入酚酞 溶液后,若溶液变红,则部分 变质,若不变红,则说明 全部 变质。,考法1,考法2,酸的化学性质 典例
4、1(2018湖南永州)如图为硫酸性质的知识归纳,下列表达不正确的是( )A.若盐为BaCl2的溶液,则反应中有白色沉淀生成 B.若碱为NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,证明两者发生了中和反应 C.若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈 D.若金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应,Mg产生的H2多 答案 D,考法1,考法2,解析 氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,故A项表达正确;氢氧化钠能使酚酞变红色,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,所以碱为NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,证明两者发生了
5、中和反应,故B项表达正确;氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈,故C项表达正确;金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应,硫酸中的氢元素被全部置换出来,所以生成的氢气质量相等,故D项表达错误。,考法1,考法2,碱的性质和用途 典例2(2018广西北海)下列有关氢氧化钠的说法,错误的是( ) A.氢氧化钠俗称烧碱 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸以及纺织工业等 答案 C 解析 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,故A项说法正确;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故B项说法正确;氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不能用来干燥二氧化碳气体,故C项说法错误;氢氧化钠是一种重要的化工基础原料,广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸以及纺织工业,故D项说法正确。 方法点拨本题难度不大,掌握氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。,
