1、第2讲 中和反应和溶液的酸碱性,考点一,考点二,考点三,中和反应 1.定义 酸 和碱 作用生成盐 和水 的反应,称为中和反应。 2.表达式 酸+碱盐+水 3.反应的实质 酸碱中和反应的实质是酸解离出的H+ 与碱解离出的OH- 反应生成水 ,同时放出热量。 4.中和反应的应用 (1)改良土壤的酸碱性。如:用熟石灰 改良酸性土壤。 (2)处理工业废水:用熟石灰 来中和硫酸厂排出的污水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O 。 (3)用于医药:常用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。,考点一,考点二,考点三,考点一,考点二,考点三,溶液酸碱度的表示pH 1.酸碱性强弱的表
2、示 在一定量的水溶液中,H+浓度越大,酸性越强 ;OH-浓度越大,碱性越强 。化学上可以用pH 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (1)pH的数值通常在014 之间。 (2)常温下溶液的酸碱性强弱与pH的关系如图所示:pH=7,溶液呈中性 ; pH7,溶液呈碱性 ,pH越大,碱性越强 。,考点一,考点二,考点三,考点一,考点二,考点三,2.溶液pH的测定方法 最简便的方法:用pH试纸 。 具体操作:在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用 玻璃棒 蘸取待测溶液,滴到试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡 对照,读出对应的pH。,考点一,考点二,考点三,3.测定溶液酸碱度的重要意义 (1)化工生产
3、中许多反应必须控制在一定pH范围内。 (2)大多数植物适宜在pH=7 或接近7 的土壤中生长,当土壤酸性(或碱性)过强时,用碱性(或酸性)物质来改良(农业上常用熟石灰 来改良酸性土壤)。 (3)测定雨水的pH能了解空气污染的程度(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于 5.6)。 (4)测定人体内或排泄出的体液的pH,可以了解人体的健康状况。,考点一,考点二,考点三,中和反应的实验探究 1.原理 中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中,往往无明显的实验现象,无法确定反应是否发生及反应进行的程度,因此,需要借助指示剂或其他方法。 2.本质 由图示可知,中和反应的实质是酸溶液
4、中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。,考点一,考点二,考点三,3.判断中和反应是否发生的方法及注意事项,考法1,考法2,溶液的酸碱度和酸碱性 典例1某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是( ) A.雨水pH=6 B.食醋pH=3 C.肥皂水pH=10 D.食盐水pH=7 答案 C 解析 pH试纸变成蓝色,则pH大于7,说明溶液显碱性。雨水的pH为6,显酸性;食醋的pH为3,显酸性;肥皂水的pH为10,显碱性;食盐水的pH为7,显中性。,考法1,考法2,溶液的酸碱性与pH的关系 典例2(2018湖南益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,
5、测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )A.a点所示溶液呈酸性 B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色 C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D.c点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和NaOH 答案 B,考法1,考法2,解析 a点时溶液的pH大于7,所示溶液呈碱性,故A项说法错误;b点时溶液的pH等于7,显中性,向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色,故B项说法正确;由图像可知,pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断地加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中,故C项说法错误;c点时溶液的pH小于7,显酸性,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4,故D项说法错误。 方法点拨本题难度不是很大,主要考查了中和反应及其应用,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。,
