1、第三部分 模拟检测 冲刺中考,聊城市二一八年初中学业水平考试,综合检测卷一,(满分：100分 时间：70分钟),第卷(选择题 共40分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56,一、选择题(本题包括16小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。18小题每题2分，916小题每题3分) 1聊城城南徒骇河与大运河的交汇处草长莺飞、绿水荡漾，形成一派迷人的自然风光，每到假日，都会有大批游人前来休闲。以下现象中，伴随着化学变化的是( ) A河中泥沙沉降 B岸边自助烧烤 C儿童折柳编帽 D风筝顺势高飞,B 河中泥沙沉降没有新物质生成，属于物理变化；岸边自助烧烤包含木炭燃烧和蛋白质变性等化
2、学变化；儿童折柳编帽没有新物质生成，属于物理变化；风筝顺势高飞没有新物质生成，属于物理变化。,2材料与人类生活密切相关。下列物品是由有机合成材料制成的是( ),A 塑料属于有机合成材料，不锈钢属于金属材料，羊毛属于天然材料，玻璃属于无机非金属材料。,3.对“20%的白砂糖水溶液”含义解释错误的是( ) A100g白砂糖溶液中溶解了20g白砂糖 B将20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液 C将白砂糖与水按照19的质量比配成的溶液 D40g水中溶解了10g白砂糖,C 20%的白砂糖水溶液中的20%是溶质的质量分数，100g白砂糖溶液中溶解了20g白砂糖，利用溶质的质量分数计算可得其溶质的质量分数是
3、20%，故A正确；将20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液，利用溶质的质量分数计算可得其溶质的质量分数是20%，故B正确；将白砂糖与水按照19的质量比配成的溶液，利用溶质的质量分数计算可得其溶质的质量分数是10%，故C错误；40g水中溶解了10g白砂糖，利用溶质的质量分数计算可得其溶质的质量分数是20%，故D正确。,4化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中，不合理的是( ) A在实验室里制取气体时，先检验装置的气密性 B做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水 C稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中 D做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度,C 在实
4、验室制取气体时，组装好装置后，应先检验装置的气密性，A项合理；做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中加少量水，以防止熔融物将集气瓶底炸裂，B项合理；量筒只能用来度量液体的体积，不能用作反应容器，也不能用来稀释和配制溶液，C项不合理；氢气具有可燃性，点燃氢气与氧气(或空气)的混合气体有可能会发生爆炸，故做氢气燃烧实验时，应先检验氢气的纯度，D项合理。,5节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念。下列做法中，不合理的是( ) A使用可降解塑料袋，减少“白色污染” B将污水排入大明湖 C察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花 D将垃圾分类投放,B 使用一些新型的、可降解的塑料制品，可以减少“白色污染
5、”，A项合理；将污水排入大明湖，会污染湖水，B项不合理；燃气泄漏后，应先关闭阀门，然后开窗通风，严禁明火或电火花，否则会引发爆炸，C项合理；将垃圾分类投放既可以节约资源又可以防止污染环境，D项合理。,6下列实验操作中正确的是( ),A,7物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是( ) A氢氧化钙可用来改良酸性土壤氢氧化钙溶液呈碱性 B氮气常用作保护气氮气化学性质稳定 C氧化钙可作食品干燥剂氧化钙能与水反应 D固态二氧化碳可用于人工降雨二氧化碳能与碱反应,D 固态二氧化碳升华时吸热，可用于人工降雨或制冷剂。,8漂白粉在生活生产中有重要的应用。氯气与石灰乳反应制得漂白粉的化学方程
6、式为2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2X2H2O，其中X的化学式是( ） ACaO BCaH2 CCa(ClO3)2 DCaCl2,D 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可得X的化学式为CaCl2。,9山东海阳核电站中用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是( ) A1 B2 C3 D4,C 在化合物中H元素通常显1价，O元素通常显2价，设硼酸中硼元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(1)3x(2)30，则x3。,10右图分别是某元素的原子结构示意图及该元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是( ) A该元素原子的最
7、外层电子数为7 B该元素的原子序数为19 C该元素是金属元素 D在化学反应过程中该元素原子容易失去电子形成阳离子,A 由氟原子结构示意图可知，氟原子最外层电子数为7；根据元素周期表一格中获取的信息，该元素的原子序数为9；该元素的名称是氟，属于非金属元素；氟原子最外层电子数为7，在化学反应过程中该元素原子容易得到1个电子形成阴离子。,11用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( ),B CO2的密度比空气大可以用向上排空气法收集，故A能达到实验目的；因氧气不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水法收集氧气，瓶内先装满水，氧气应该“短进长出”，故B不能达到实验目的；二氧化碳的水溶液呈酸性，能使紫
8、色石蕊试液变红，故C能达到实验目的；气体流速越快，气泡冒出的速度越快，故D能达到实验目的。,D 碳酸钠可溶于水，而碳酸钙不溶于水，用水可以区分；硝酸铵固体溶于水温度降低，氢氧化钠固体溶于水温度升高，用水可以区分；硝酸钡溶液与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀，而与稀盐酸不反应，可以区分；酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以不能用来区分稀盐酸和食盐水。,12下列区分物质的方法不正确的是( ) A用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 D用酚酞试液区分稀盐酸和食盐水,13如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是( ) At1时，
9、甲和乙的溶解度相等 Bt1时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液 Ct2时，各100g饱和溶液降温至t1析出固体甲多于乙 Dt2时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液,D 由图可知，t2时，甲的溶解度为50g，则75g甲的饱和溶液中含有溶质25g，加100g水得到175g溶液，溶质的质量分数为 100%14%。,14我国发射的神舟十一号载人飞船，其返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质。返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生数千度的高温，此时，烧蚀层汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁。由此，判断下列说法错误的是( ) A返回舱与大气摩擦生热属于物理变化 B返回舱返回时，
10、烧蚀层起到了一定的隔热和隔离空气的作用 C烧蚀层在汽化燃烧时吸收大量的热 D烧蚀层能使返回舱的着火点升高,D 返回舱与大气摩擦生热仅涉及能量转化，并没有新物质生成，属于物理变化，A项正确；由“烧蚀层汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁”可知，烧蚀层在汽化燃烧时吸收大量的热，并且能够将返回舱与外界隔开，保护返回舱不被烧毁，B、C项均正确；着火点是物质的一种属性，不随外界条件的改变而改变，D项错误。,A 向CuSO4溶液中加入一定量的镁粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明CuSO4过量，因此可得镁粉完全消耗，所以滤渣只有铜粉，滤液中有反应生成的MgSO4和剩余的CuSO4，所以向滤渣中滴加稀盐酸
11、，无气泡产生。,15向CuSO4溶液中加入一定量的镁粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是( ) A向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B滤渣中一定有Cu，可能有Mg C滤液中只有MgSO4 D滤液中只有CuSO4,16向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是( ),A 烧碱可以和硫酸铜反应生成沉淀，但是生成的沉淀可以和稀盐酸反应而生成可溶性的氯化铜，所以只有把盐酸消耗完全才能产生沉淀，故A正确；稀硫酸和氯化钡溶液反应生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，氯化钡与稀盐酸不反应，即将氯化钡溶液滴入稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中马上产生沉淀，即生
12、成沉淀的起点为原点，故B错误；镁铝都能和盐酸反应生成气体，即生成气体的起点为原点，故C错误；氯化钠不能和稀盐酸反应，而碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应常温下即可发生，即生成气体的起点为原点，故D错误。,第卷(非选择题 共60分),二、填空题(本题包括4小题，共28分) 17(6分)化学就在我们身边，运用所学的化学知识回答：干冰、食盐、硝酸铵、甲烷、碳酸钙五种物质，其中(填化学式)： (1)可以做氮肥的是 NH4NO3 ； (2)可以做燃料的是 CH4 ； (3)可用作厨房调味品的是 NaCl 。,18.(8分)下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：(1)表中3至10号元素位于
13、第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 电子层数 相同。 (2)表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 得到 (填“得到”或“失去”)电子。则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为 NaF 。 (3)请在表中四种元素里选出恰当的元素组成一种水溶液呈碱性的化合物，则该化合物的化学式为 KOH(或NH3) 。,解析：(1)每一周期元素原子的电子层数相同；(2)9号和17号元素最外层电子数相同，都是7，在化学反应中都易得到一个电子形成阴离子；在化合物中钠元素通常显1价，氟元素通常显1价，故其组成的化合物的化学式为NaF；(3)号元素分别是H、N、O、K，所以可以
14、组成水溶液呈碱性的化合物为KOH(或NH3)。,19(6分)某品牌矿物质水标签的部分内容如图所示。 (1)氯化钾中氯离子的符号是 Cl ； (2)硫酸镁中镁离子的结构示意图是 C (填序号)；(3)25时，该矿物质水呈 (填序号)。 酸性 中性 碱性,20.(8分)小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其他物质相互反应的关系，如图(图中“”表示相连的两种物质能发生反应)。 (1)若X是与其他三种不同类别的化合物， 则X可以是 Fe2O3(或Na2O或CuO或CaO) (填化学式，只填一种即可)； (2)根据如图所示物质间的关系，写出 反应的化学方程式： NaOHHCl=NaClH2O
15、； (3)当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式： Fe2HCl=FeCl2H2(合理即可) (只写出一个即可)； (4)从物质分类的角度，Na2CO3属于 盐 (填“酸”、“碱”或“盐”)。,21(8分)规范的操作是实验成功的基本保证。下面是有些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题：(1)A操作存在的错误是 试管口没有略向下倾斜(或试管口高于试管底) ； (2)B操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是 集气瓶炸裂 ； (3)用C操作量取的水配制溶液的浓度比欲配制溶液 偏大 (填“偏大”或“偏小”)； (4)D操作可能造成的不良后果是 导管断裂；试管破裂；扎伤手 (写出一条即可
16、)。,三、实验探究题(本题包括2小题，共22分),解析：(1)用铁架台固定试管给固体加热时，为防止产生的水蒸气在试管口冷凝成的水珠倒流回试管底部引起试管炸裂，试管口应略向下倾斜；(2)在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，应预先在集气瓶中放少量水或铺一层细沙，防止生成的固体熔融物溅落炸裂集气瓶底；(3)用量筒量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数会造成量取的水偏少，导致配制溶液的浓度偏大；(4)连接仪器时不应将试管放在桌面上按压，这样易造成导管断裂、试管破裂而扎伤手。,22(14分)将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
17、【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2)，氧化钠和过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2OH2O=2NaOH；2Na2O22H2O=4NaOHO2。 【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物。 猜想1：Na2O；猜想2：Na2O2；猜想3： Na2O和Na2O2 。 【实验探究一】【继续探究】钠在空气中放置一段时间后得到的白色固体的成分。 【作出猜想】猜想一：Na2CO3，猜想二：Na2CO3和NaOH,【实验探究二】,【实验反思】 (1)类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 Na2O2HCl=2NaClH2O 。 (2)过氧化钠也能与盐酸
18、反应，方程式为2Na2O24HCl=4NaCl2H2OX，X的化学式为 O2 。 (3)能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2 不是 碱性氧化物(填“是”或“不是”)。,解析：【作出猜想】由于钠有两种氧化物，因此猜想金属钠在空气中与氧气反应有可能同时生成两种氧化物，即Na2O和Na2O2；【实验探究一】由实验结论“猜想1正确”可知，钠的氧化物是Na2O，Na2O和水反应无明显现象；【实验探究二】检验钠在空气中放置一段时间后得到的白色固体中是否含有Na2CO3或NaOH，具体方法为先取少量白色固体加入足量氯化钙(或氯化钡)溶液，若观察到产生白色沉淀，则表明白色固体中含有碳
19、酸钠，反应的化学方程式为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(或BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl)(注意此处不能用氢氧化钙或氢氧化钡，否则过量的氢氧化钙或氢氧化钡和产生的氢氧化钠会影响“操作2”中对氢氧化钠的检验)；由实验结论知，白色固体中含有氢氧化钠，则向“操作1”得到的滤液中加入无色酚酞试液，滤液会由无色变成红色；【实验反思】(1)金属氧化物与盐酸反应能够生成相应的氯化物和水，则氧化钠与盐酸反应的化学方程式为Na2O2HCl=2NaClH2O；,(2)依据质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变，可以确定X的化学式为O2；(3)已知“能与酸反应只生成盐和水的氧化物称
20、为碱性氧化物”，而Na2O2和盐酸反应除生成盐和水外还生成了O2，说明Na2O2不是碱性氧化物。,四、计算题(本题包括1小题，共10分),23(10分)聪聪同学在实验室发现一小块表面生锈的生铁片，他想到老师讲的生铁是FeC合金，就号召明明一起通过实验测定此生铁中铁的质量分数。他们先用砂纸把铁片表面的铁锈打磨干净，制成光亮的生铁样品，然后将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止，各步称量数据见下表：(稀盐酸的挥发可忽略不计)请回答下列问题： (1)反应中产生气体的质量是 0.4 g。 (2)以下操作中，对该样品中铁的质量分数的测定结果，没有影响的是 B (填写序号)。,A加入的稀盐酸不足量 B将打磨干净铁锈的生铁样品磨成粉末 C未将表面铁锈打磨干净 (3)根据得出数据，计算该生铁样品中铁的质量分数(写出计算步骤，结果精确到0.1%)。,
