1、第三部分 模拟检测 冲刺中考,菏泽市二一八年初中学业水平考试,阶段检测卷(三)(八九单元),时间：60分钟 满分：50分,一、识别与选择(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意),1下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是( ) AZn BAl CAg DFe,C 锌的活动性大于铜，所以锌可以从CuSO4溶液中置换出铜，故A不符合题意；铝的活动性大于铜，所以铝可以从CuSO4溶液中置换出铜，故B不符合题意；银的活动性小于铜，所以银不可以从CuSO4溶液中置换出铜，故C符合题意；铁的活动性大于铜，所以铁可以从CuSO4溶液中置换出铜。,可能用到的相对原子质量：
2、H1 O16 S32 Fe56,2下列说法正确的是( ) A凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污 C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 D5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%,C 均一的、稳定的混合物是溶液，均一的、稳定的液体不一定是混合物，如蒸馏水是纯净物；洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用；溶液的浓稀与是否饱和没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；有的物质溶于水，能与水反应，如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以5g氧化钠完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数大于5
3、%。,3在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是( ) A生石灰 B氢氧化钠 C氯化钠 D硝酸铵,D 生石灰和水反应放出大量的热，溶液温度升高；氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；氯化钠溶于水温度变化不大；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低。,4金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是( ),A 铁的锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果，海水中的盐能加速铁钉的锈蚀，所以铁钉的腐蚀速度最快。,5化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是( ) A配制溶液时，只能用水作溶剂 B配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降 C用浓硫酸配制稀硫酸时，应将
4、水缓缓注入浓硫酸中 D将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液,B 配制溶液时，水、酒精等都可以作溶剂，如碘酒中溶剂为酒精；硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低；在稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使酸液飞溅；将10g氯化钠溶于100g水中，所得溶液中溶质质量分数为,6右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( ) At1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为14 BP点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 Ct1时，乙物质的饱和溶液升温至t2时仍是饱和溶液 D将三种物质的溶液从t2
5、降至t1，析出晶体最多的是甲物质,A t1 时，甲物质的溶解度为25g，此时甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为14；P点表示甲、丙两种物质的溶解度相等；乙物质的溶解度随温度的升高而增大，t1时，乙物质的饱和溶液升温至t2时变为不饱和溶液；题中没有说明是否是饱和溶液，故无法判断析出晶体的多少。,D 由题意可知，30时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20，氢氧化钙的溶解度变大，溶液由饱和溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变；另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，部分溶质析出，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变。,730
6、时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30。则两种情况下均不改变的是( ) A溶剂的质量 B溶质的质量 C溶质的溶解度 D溶液中溶质的质量分数,8相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是( ) A金属的活动性NM B两个反应生成H2的体积相等 C相对原子质量NM D两个反应消耗盐酸的质量一定相等,C 由图示可知，相同质量的M、N完全反应时，M所需的时间短，则M比N反应的速度快，所以M比N活泼；M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，
7、体积不同；完全反应时，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，故N的相对原子质量比M的大；若两个反应消耗盐酸的质量相等，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图像可以看出，产生的氢气质量不相等，故两个反应消耗盐酸的质量不相等。,9下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是( ),A.20时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液 B20时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30% C两物质的溶解度曲线在2030之间应出现交点 D可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠,C
8、20时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中，将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故A错误；20时，氯化钠的溶解度为36.0g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为 ，故B错误；根据两物质的溶解度变化趋势可以看出在2030之间两曲线应出现交点，故C正确；碳酸钠的溶解度受温度影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠时，可通过降温结晶(或冷却热的饱和溶液)的方法提纯，而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠时，可通过蒸发结晶的方法提纯，故D错误。,D 铁、铜、镁、锌的金属的活动性顺序为镁锌铁铜，在氯化亚铁、氯化
9、铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先置换出氯化铜中的铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明溶液中不存在氯化铜，所以滤液中一定有氯化镁、氯化锌，一定没有氯化铜，可能有氯化亚铁，故A、B错误；滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故C错误，D正确。,10在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是( ) A滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁 B滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜 C滤渣中一定有铜和铁，可能有锌 D滤渣中一定有铜
10、，可能有铁和锌,二、理解与应用(本题包括3小题，共12分),11(3分)生活中处处有化学，化学与生活密切相关。 (1)铝常用于制作导线，因为其具有良好的_导电性_。 (2)将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明_黄铜的硬度大于纯铜的硬度_。 (3)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是_隔绝空气和水_。,解析：(1)合金的硬度比组成它的金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，故黄铜的硬度比纯铜、纯锌都大；(2)由流程图可知，操作X是将物质混合研磨；(3)碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为2Cu2OC 4CuCO2；(4)在高温的条件下，二氧化碳可与碳反
11、应生成一氧化碳，一氧化碳既具有可燃性，又具有还原性，所以可以作燃料或还原剂。,12(4分)我国古代以炉甘石(主要成分：ZnCO3)、赤铜(主要成分：Cu2O)和木炭粉为原料制得了黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)。其生产流程如下：,回答下列问题： (1)黄铜的硬度比铜和锌都_大_(填“大”或“小”)。 (2)操作X的名称是_研磨_。 (3)加热时，发生的主要反应的化学方程式为： ZnCO3 ZnOCO2；2ZnOC 2ZnCO2； _2Cu2OC 4CuCO2_(赤铜和木炭粉反应)。,13(5分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：,(1)交点P表示的含义是_
12、在t2时甲与乙的溶 解度相同_。 (2)t3时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_75g_，溶质的质量分数为_33.3%_。 (3)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是_降温结晶(或冷却热饱和溶液)_。 (4)t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为_丙、乙、甲_。,解析：(1)根据溶解度曲线的含义可知，交点P表示的含义是在t2时甲与乙的溶解度相同；(2)t3时，将30g甲物质加入到50g水中，因为t3时甲物质的溶解度为50g，故充分溶解后，只能溶解25g甲物质，故所得溶液的质量为75g，溶质的质量分数为 ；(3)甲物质
13、的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，甲中含有少量乙时，故提纯甲的方法是降温结晶；(4)t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，因为降温过程中三种物质中溶剂的质量均不变，起始时，溶液中溶剂由多到少的顺序为丙、乙、甲，故所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为丙、乙、甲。,三、实验与探究(本题包括2小题，共12分),14(4分)实验室模拟炼铁的实验装置如下图所示。,试回答下列问题： (1)写出有标号仪器的名称：a._铁架台_。 (2)玻璃管中反应的化学方程式为_3COFe2O3 2Fe3CO2_。 (3)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是_排尽玻璃管中的空气
14、，防止发生爆炸_。 (4)该实验设计装置C的目的是_燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气_。,15(8分)“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。 【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？ 【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的二氧化碳反应(2NaClOCO2H2O=2HClONa2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒的功效。HClO不稳定，受热或光照会发生分解。 【分析讨论】小组同学经过讨论
15、，认为该消毒液中的溶质一定有_NaCl_(填化学式)，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。 【实验过程】：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。 ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为_产生白色沉淀_。,【得出结论】实验过程中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含_HClO、NaClO_(填化学式)。 实验过程中反应的化学方程式为_CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl_。 综上所述，该消毒液试样中的溶质为_NaCl、Na2CO3_(填化学式)。 【交流反思】生活中，“84”消毒液储藏时应注意_低温、避
16、光保存_；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是_会氧化水果、蔬菜中的维生素_。 【拓展延伸】(1)次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为_2NaClOH2SO4=Na2SO42HClO_。 (2)次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。,解析：【分析讨论】根据资料可知，无论什么情况下消毒液中一定含有氯化钠；【实验过程】：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色，说明没有次氯酸、次氯酸钠，说明消毒液中的次氯酸和次氯酸钠发生转化生成碳酸钠；故另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，
17、静置，观察到的现象为产生白色沉淀；实验过程中反应的化学方程式为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl；综上所述，该消毒液试样中的溶质为NaCl、Na2CO3；【交流反思】生活中，“84”消毒液储藏时应注意低温、避光保存；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是“84”消毒液具有强氧化性，会氧化水果、蔬菜中的维生素；【拓展延伸】次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为2NaClOH2SO4=Na2SO42HClO。,16为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算： (1)该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 (2)现有这种赤铁矿石1000t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？,四、分析与计算(本题包括1小题，共6分),
