1、第二部分 专题复习 高分保障,专题 5 化学计算,概述：从近几年我市中考试题可知，有关化学计算是中考的必考内容，也是中考的重点和难点。其主要考查角度有：有关化学式的计算、有关化学方程式的计算、有关溶质质量分数的计算及综合计算等，特别是溶质质量分数与化学方程式相结合的计算是近几年中考的热点。,重点类型突破,类型1 有关化学式的计算,【例1】 近几年来，菏泽市在发展旅游业上取得了很大成就，除了驰名中外的牡丹外，菏泽还有一处休闲娱乐的好地方牡丹区刘口村的薰衣草庄园，薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质。其中芳樟醇的化学式为C10H18O，请计算： (1)芳樟醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为
2、10181 。 (2)芳樟醇的相对分子质量为 154 。 (3)芳樟醇里碳、氢、氧元素的质量比 6098 。 (4)芳樟醇氧元素的质量分数是 10.4% 。,【思路点拨】 根据化学式计算的常用公式(以化合物AmBnCp为例)：(1)化合物分子中各元素原子的个数比为mnp；根据芳樟醇的化学式可以确定碳、氢、氧的原子个数比为10181。(2)相对分子质量A的相对原子质量mB的相对原子质量nC的相对原子质量p121011816154；(3)AmBnCp中A、B、C元素的质量比为A元素的质量B元素的质量C元素的质量(A的相对原子质量m)(B的相对原子质量n)(C的相对原子质量p)(1210)(118)
3、166098；(4)化合物中某元素的质量分数,备考指导,1(1)计算过程中一定不要漏掉化学式元素符号右下角的数字。 (2)求化合物中各元素的质量比时，一定要注意质量比中元素的排列顺序和数据的排列顺序要前后对应。 (3)计算某元素的质量分数时不要忘记乘以100%。 2在化合物中，原子个数比等于元素的质量除以其相对原子质量之比。如AmBn中A、B两元素的质量分别为M、N，则化学式中A、B两元素的原子个数比mn。,押题训练,1科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质。某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ONx。回答下列问题
4、： (1)碳元素和氧元素的质量比是 94 (填最简整数比)。 (2)丙烯酰胺的相对分子质量为71，则x的数值为 1 。,解析：根据丙烯酰胺的化学式可知，碳、氧元素质量比为(123)(161)94，其相对分子质量为(123)(15)(161)(14x)71，则x1。,解析：(1)青蒿素中氢、氧两种元素的质量比为(122)(165)1140。(2)28.2g青蒿素中含碳元素的质量为28.2g 100%18g。,22016临沂中考我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式C15H22O5)，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，请计算： (1)青蒿素中氢、氧元素的质量比为 1140 。 (2)28.2g青蒿
5、素中含碳元素的质量为 18 g。,类型2 有关化学方程式的计算,【例2】 2017广西中考取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如下图所示，计算：(1)该混合物中硫酸钡的质量为_3.3_g。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(精确至0.1%)。,备考指导,解答此类题目应注意的问题 1解题步骤要完整、格式要规范、得数要准确。 2准确书写化学方程式、准确计算相对分子质量。 3计算时各物理量的单位要对应统一；方程式中各代入量均指纯净物的质量，对于有杂质的物质，需先换算成纯净物的质量，再代入化学方程式中
6、计算。,【思路点拨】 (1)根据图像可知，最后混合物中有3.3g物质剩余，由于混合物中硫酸钡不参与反应且不溶于盐酸，所以图像中剩余的3.3g物质就都是硫酸钡。,3.小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：,押题训练,试求：(1)m的值是 2.2 g。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数(保留一位小数)。,类型3 有关溶液的计算,【例3】 某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶解在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g，
7、计算：(1)反应生成沉淀的质量m为_10_g。 (2)滤液中溶质的质量分数。,【思路点拨】 对于与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：(1)明确题目涉及的化学反应，并能正确地书写化学方程式；(2)准确确定解题所需的已知量；(3)如果涉及反应后所得溶液中溶质质量分数的计算，还应该注意反应过程中是否有气体、沉淀生成或反应物中是否有不参加反应的杂质等；(4)如果一种反应物不纯，加入另一种反应物后的生成物恰好是原有杂质时，所得溶液中的溶质质量，应为反应生成的质量与原杂质的质量之和。,备考指导,1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数 解这类题目时可直接套用公式：溶
8、质的质量分数 100% 100%。 2计算配制溶液时所需溶质和溶剂的质量 解答这类题目时把公式：溶质的质量分数 100%变形得到：溶质质量溶液质量溶质的质量分数，把数据代入公式可以求出溶质的质量，再用溶剂质量溶液质量溶质质量，求出所需溶剂的质量。 3溶液的稀释计算 (1)加水稀释：Aa%Bb%(Am水)b%(A、B分别为稀释前、后溶液的质量；a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数，m水表示加入水的质量)。 (2)加入低浓度的溶液：Aa%Bb%(AB)c%(A、B分别为混合前溶液的质量；a%、b%分别为混合前溶质的质量分数，c%为混合后所得溶液的溶质质量分数)。,4溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算 根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例式，而不能直接用溶液的质量或体积列比例式。,4.2017衡阳中考小莉同学家里有一只破损的手镯(银锌合金)，她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师一起探究。首先称得手镯质量为22.8g，再用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应，实验结果如下表：,押题训练,根据上表中的数据分析，完成下列问题： (1)手镯中银的质量是： 18.5 g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？,
