1、第一部分 系统复习 成绩基石,主题三 水与海洋化学资源,考点梳理过关,考点1 水的三态变化与天然循环 6年4考,辨一辨 1一定体积的水受热后体积变大，是因为水分子的体积变大了。 ( ) 2同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。( ) 3分子是保持物质化学性质的最小粒子。 ( ) 4氧气和臭氧(O3)化学性质不相同，是因为它们分子的构成不同，不同种分子的性质不同。 ( ) 想一想如何用分子、原子的观点判断物质的变化？ 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变，分子间隔变化；发生化学变化时，分子种类改变，变成了其他物质的分子，但原子的种类不变。,考点2 水资源状况与水的人工净化 6年4考
2、,二、天然水的人工净化 1硬水与软水,2.常用净水方法,辨一辨 1活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的吸附性。 ( ) 2通过活性炭的吸附可使硬水变为软水。 ( ) 3为保护水资源，禁止使用化肥和农药。 ( ) 4无色透明的深层地下水属于纯净物。 ( ) 想一想 1净化水的过程中发生的是什么变化？ 在净化水的各种方法中，沉降、过滤、吸附、蒸馏发生的都是物理变化，而用氯气或漂白粉等给水消毒发生的是化学变化。 2天然水经过净化后得到的自来水是纯净物吗？为什么？ 不是，因为自来水中还含有可溶性杂质。,考点3 水分子的变化 6年2考 一、水的分解(见重点实验突破部分) 二、水的合成
3、,考点4 海洋化学资源 6年3考 一、海水提镁,二、海底矿物,三、海水淡化 1方法,2蒸馏法淡化海水,辨一辨 1地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的。 ( ) 2用蒸馏的方法可以将海水淡化。 ( ) 想一想 1为使蒸馏效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？ 延长导管；使用冷凝剂对导管进行热交换；将试管放在盛有冷水的烧杯中等。 2采用哪些方法能够证明小试管中收集的液体是淡水？ 可用加硝酸银溶液、蒸发、测密度、测导电性等方法。,考点5 海水晒盐,辨一辨 1工业生产中海水或卤水(海水晒盐后的剩余溶液)都可以作为制取氯化镁的原料。 ( ) 2我国制碱工业的先驱侯德榜，发明了联合制碱法，
4、为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 ( ) 3蒸馏海水和电解水、海水制镁的过程中水发生的都是化学变化。 ( ),附：化学方程式梳理,典型例题运用,类型1 水的合成与分解,【例1】如图所示是氢气燃烧的微观表示：,(1)读图获得的信息_化学变化是破坏旧分子，生成新分子的过程(或化学反应前后，原子的种类不,变；或原子在化学变化中不可再分等)_(写一条即可)。 (2)根据图示写出氢气燃烧的化学方程式_2H2O2 2H2O_。 (3)纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生_淡蓝_色的火焰；若点燃氢气与空气的混合气体就有可能引起爆炸，氢气燃烧和氢气爆炸的反应原理_相同_(填“相同”或“不相同”)。,
5、思路点拨解答此类题目的关键是记住以下几个要点：一是化学变化的实质分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；二是水的分解与合成的原理和实验现象；三是由实验得出的结论，如水由氢、氧两种元素组成等。(1)从物质的组成、分子的构成、物质的变化等角度可得到以下信息：化学变化是破坏旧分子，生成新分子的过程；化学反应前后，原子的种类不变；原子在化学变化中不可再分等；(2)由图示可知，两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子，故氢气燃烧的化学方程式为2H2O2 2H2O；(3)氢气有爆炸范围，当它与空气混合在爆炸范围内时就容易发生爆炸，氢气燃烧和氢气爆炸的反应原理一样，都是和氧气反应，放出大量的热。,变式运用
6、1.2017山西中考小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反应的微观示意图。请你和她讨论下列问题： (1)图中的微观实质是_氢分子分裂为氢原子，氧分子分裂为氧原子_，的微观实质是_氢原子与氧原子重新结合为水分子_。 (2)图中方框内表示纯净物的是_C_(填字母序号)。,解析：(1)由反应的微观示意图可知，氢分子和氧分子分别分裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合形成水分子；(2)纯净物是由一种物质组成的，即纯净物中只含有一种分子，由图可知只有C表示纯净物。,类型2 水的净化 【例2】 小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，
7、制取蒸馏水。,请回答下列问题： (1)取水后加入明矾的作用是_利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降下来达到净水的目的(或吸附水中的悬浮杂质，使之沉降)_。,(2)进行过滤操作时，下列做法错误的是_D_。 A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C滤纸的边缘要低于漏斗口 D.液面不要低于滤纸边缘 (3)向滤液中加入活性炭，利用其_吸附_性，除去水样中的色素和异味，这是_物理_变化。经沉降、过滤、吸附后得到的水_不是_(填“是”或“不是”)纯水。 (4)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高
8、铁酸钠中铁元素的化合价为_6_价。,思路点拨关于水的净化，要明确以下几点：各种净水方法及其作用；经沉降、过滤、吸附后得到的水中含有可溶性杂质；除了水的消毒是化学变化外，其他净化都是物理变化。(1)取水后加入明矾的作用是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降下来达到净水的目的；(2)过滤时，如果液面高于滤纸边缘，会造成液体从滤纸和漏斗之间通过，从而导致过滤失败；(3)利用活性炭的吸附作用，可以除去水样中的色素和异味，该过程中没有生成新物质，是物理变化；经沉降、过滤、吸附后的水中还含有可溶性杂质，是混合物，不是纯水；(4)在高铁酸钠(Na2FeO4)中，钠元素的化合价是1价，氧元素
9、的化合价是2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可以求出铁元素的化合价为6价。 注意事项有关净水措施的三个失分点：(1)过滤只能除去水中的难溶性的固体杂质，不能除去可溶性杂质，故过滤得到的清澈的水仍含有可溶性杂质，属于混合物。(2)吸附可以吸附掉难溶性杂质和部分可溶性杂质，不会降低水的硬度。(3)蒸馏所得的蒸馏水中几乎不含杂质，是软水，属于纯净物。,变式运用 2.2017昆明中考2017年3月22日是第25届世界水日，宣传主题是“Wastewater”(废水)，请回答下列与水有关的问题： (1)废水中常含有难溶性杂质，除去这些杂质的操作是_过滤_(填“过滤”、“吸附”或“蒸馏”)，实
10、验完成该操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有_烧杯、漏斗_，其中玻璃棒的作用是_引流_。 (2)除去难溶性杂质后，可利用活性炭_吸附_(填“过滤”、“吸附”或“蒸馏”)废水中的异味和色素，污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后得到中水，中水不可饮用，请列举中水的一项用途：_用于冲厕_。,(3)取某中水水样，滴加肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，该水样属于_硬水_(填“硬水”或“软水”)。 (4)家庭生活用水水费清单中不包含的一项是_A_(填序号)。 A.电费 B水资源费 C自来水水费 D污水处理费,解析：(2)除去难溶性杂质后，可利用活性炭吸附废水中的异味和色素，“中水”的水质指标低于生活
11、饮用水的水质标准，但又高于允许排放的污水的水质标准，处于二者之间，不可饮用但可用于冲厕、灌溉、景观用水、洗车等；(3)向水中加入肥皂水时，如果产生大量的泡沫，说明是软水；如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，说明是硬水。,类型3 分子观点解释宏观与微观的联系 【例3】 2017成都中考下列客观事实对应的微观解释不正确的是 ( A ),思路点拨解答此类题的关键是熟练掌握分子的性质。构成物质的基本粒子除分子外，还有原子和离子，其基本性质均与分子相似。当物质的体积或状态发生变化时，主要是分子间的间隔发生变化；一些扩散现象，如蒸发、挥发，与分子不停地运动有关；分子的质量、体积等很小，说明分子很小。物体热胀冷
12、缩，说明分子间的间隔随温度的改变而改变，但分子的大小不变。,变式运用 3.2017安徽中考下列实验事实不能作为相应观点的证据是 ( ),D 铁丝在氧气中燃烧后质量增大，是反应前没有称量参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，A正确；电解水的实质是水分子分解生成氢原子和氧原子，氢、氧原子重新组合形成氢分子和氧分子，由此可知在化学反应中分子能分解成原子，B正确；少量白糖加入水中，不久“消失”是由于分子在不断地运动，C正确；由于分子间有间隔，5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积应小于10mL，D错误。,类型4 海洋化学资源 【例4】南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。 (1)海
13、水制盐。利用海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a.加过量的Ba(OH)2溶液；b.加稍过量的盐酸；c.加过量的Na2CO3溶液；d.过滤；e.蒸发。正确的操作顺序是_acdbe_(填字母)，加Na2CO3溶液的作用是除去_CaCl2和过量的Ba(OH)2_。,(2)海水淡化。如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是_蒸干后没有晶体析出_。,(3)海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如图2所示： 在上述转化过程中发生中和反应的是_(填反应序号)，海水中本身就含有氯化镁，则、两步的作用是_将氯化镁富集起来_。
14、(4)海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。 氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl ；,反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为8453.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图3所示，请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因_生成NaHCO3的质量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，先达到饱和 。,思路点拨(1)要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的
15、氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，再加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸；(2)蒸馏水是纯净物，蒸干后不留任何痕迹，即蒸干后没,有晶体析出；(3)根据酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，可知反应中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水是中和反应；加入石灰乳(比较经济，不能用氢氧化钠)转化为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁；通过前两步反应可以将氯化镁富集起来；(4)氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学反应方程式为NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl；反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为845
16、3.5，生成的NaHCO3比NH4Cl多且NaHCO3溶解度比NH4Cl小，因此NaHCO3先达到饱和结晶析出。,变式运用 4.海水中溶有少量氯化镁，海边又盛产贝壳(主要成分是CaCO3)，某化工厂以它们为主要原料生产镁的大致程序是：(1)高温煅烧石灰石；(2)用步骤(1)中产生的氧化钙投入到适量的海水中充分反应；(3)过滤后向滤渣中滴加稀盐酸再进行蒸发；(4)电解熔融的氯化镁得到金属镁。关于该工艺流程，下列说法错误的是 ( ) A.该流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应 B该流程中涉及到的盐共有3种 C.流程中的起始原料有石灰石、海水、稀盐酸 D该流程最终产品有熟石灰、镁、氯气,D 碳酸
17、钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，该流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应，A选项说法正确；该流程中涉及到的盐共有3种，即碳酸钙、氯化钙和氯化镁，B选项说法正确；流程中的起始原料有石灰石、海水、稀盐酸，C选项说法正确；该流程最终产品有镁、氯气，没有熟石灰，D选项说法不正确。,重点实验突破,实验4：水的分解,典例分析,【例1】 2017天津中考在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题。,(1
18、)从宏观上观察：如右图所示，试管A和B中产生气体的体积比约为_21_，B中产生的气体是_O2_(填化学式)。 (2)从微观上分析：下列说法正确的是_C_(填字母)。,A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢原子和氧原子构成的 C.每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的 (3)从符号上表示：电解水的化学方程式为_2H2O 2H2 O2_。,分析从图中看出A试管中的气体多且与电源负极相连，所以A试管中的气体是氢气，B试管中的气体是氧气，氢气是氧气体积的2倍；水是由氢元素和氧元素组成；水分子由氢原子和氧原子构成；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；检验氧气的方法是将带火星的木条伸入试管中
19、，观察木条是否复燃；该反应的化学方程式为2H2O 2H2O2。,命题挖掘 1.水是由氢元素和氧元素组成的_化合物_。 2.水的分解实验验证了化学变化中_分子_可以再分，而_原子_不可再分。 3.化学反应的实质是_分子分裂成原子，原子重新结合成新分子_的过程。 4.水的导电性弱，为了增强水的导电性，常在水中加入_少量氢氧化钠或稀硫酸 。 5.电解水是将_电_能转化为_化学_能。,实验5：粗盐的提纯 一、实验用品与装置,二、实验步骤,三、除去粗盐中硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质,特别提醒(1)加入过量药品的目的是将杂质除净。(2)过量的Na2CO3溶液既除去粗盐中的钙离子，又除去过量的钡离子，
20、所以Na2CO3溶液必须加在BaCl2溶液之后。(3)反应过程中共产生四种沉淀，即BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2。(4)过滤操作必须在加入盐酸之前。(5)加入盐酸的作用是除去食盐溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子，将溶液的pH调为7。,典例分析,【例2】海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格。 用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：,(1)加入氢氧化钠溶液的目的是_除去氯化镁_。 (2)过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、_硫酸钡和碳酸钡_。,分析(1)加入氢
21、氧化钠溶液，可把粗盐水中的镁离子转化为沉淀；(2)粗盐水中含有钙离子、镁离子和硫酸根离子，加入的试剂中含有氢氧根离子、钡离子和碳酸根离子，故生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡和碳酸钡；(3)因为加入的碱溶液是过量的，酸碱反应又无现象，故需加入酸碱指示剂，可先向滤液样品中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡至红色刚好变为无色为止，则恰好完全反应。,(3)请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：_先向滤液样品中滴加几滴酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡至红色刚好变为无色为止_。,命题挖掘 1.在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从
22、混合物中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？ 经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙除去，然后蒸发水分得到较纯净的食盐。而其中的可溶性杂质如Ca2、Mg2、SO42-等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。 2.实验中，制得的精盐往往比理论值偏小，你认为可能的原因有哪些？ 原因可能有：溶解过程中食盐未完全溶解；过滤时液体溅出；蒸发时液滴或固体飞溅；器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上。,六年真题全练,命题点1 水的净化,12016青岛下列关于水和溶液的说法不正确的是( ) A自然界中的水过滤后即变成纯水 B硬水和软水可用肥皂水来鉴别 C溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 D洗洁精洗涤油
23、污时发生了乳化作用,A 过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，因此自然界中的水过滤后仍为混合物，A不正确。,22015青岛下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是 ( ) A蒸馏 B吸附 C过滤 D沉降,A 通过蒸馏可以除去所有杂质，得到纯净的蒸馏水；吸附只能除去水中的异味和色素，不能除去其他可溶性的杂质；过滤可以除去不溶性杂质，不能除去可溶性的杂质；沉降只能除去颗粒较大的不溶性杂质，不能除去其他的杂质；综上所述，净化程度最高的是蒸馏。,32014青岛实验是科学研究的重要方式。请填写下列空格。 在蒸发食盐水获取食盐晶体时(如图)，应在蒸发皿内出现_较多量固体_时，即可停止加热。,解
24、析：进行蒸发操作，当蒸发皿中出现较多晶体时，即可停止加热，靠余热将剩余水分蒸干，可防止继续加热导致高温的晶体四处飞溅，使得到的食盐质量偏少，影响计算结果。,42013青岛实验是进行科学探究的重要方式。请填写下列空格。 除去粗盐中难溶性杂质，主要分为以下三个操作步骤。其中，操作B的名称为_过滤_；操作C中，给蒸发皿加热时_不需要_(填“需要”或“不需要”)垫石棉网。,解析：粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；给蒸发皿加热时不用垫石棉网，给烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时需要垫石棉网。,猜押预测1.水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是 ( ) A活性炭可以吸附水中的异味 B生活中常用煮沸的
25、方法软化硬水 C生活污水可以任意排放 D经处理后的工业用水可以循环使用,C 活性炭结构疏松多孔，有吸附作用，可以吸附水中的异味；煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度；生活污水不可以任意排放，防止水和土壤被污染；经处理后的工业用水可以循环使用，以节约水资源。,命题点2 分子观点解释宏观与微观的联系,52017青岛下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是( ) A自然界中水的天然循环水分子不断运动 B天然气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子之间的间隔变大 C电解水生成氢气和氧气在化学反应中分子发生改变 D通过气味辨别酒精和水分子不断运动，不同分子的性质不同,B 自然界中水的天然循环，是
26、因为水分子不断运动的缘故，A正确；天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，B错误；水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明在化学反应中，分子可分，而原子不可分，C正确；通过气味辨别酒精和水，是因为分子是不断地运动的，且不同种的分子性质不同，D正确。,62014青岛双选镁是一种用途广泛的金属材料，目前使用的镁主要是从海水中提取的。其主要流程如下：上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是 ( ) A分解反应 B化合反应 C置换反应 D
27、复分解反应,BC 从海水中提取镁涉及的化学反应有Ca(OH)2MgCl2 =Mg(OH)2CaCl2，是复分解反应；2HClMg(OH)2 =MgCl22H2O，是复分解反应；MgCl2 MgCl2，是分解反应。,72013青岛建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 ( ) A10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了 B缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动 C水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变 D不同的碱化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同,A 酒精与水混合后总体积变小，是因为两种分子
28、之间有间隔，分子本身没有变大或变小；缉毒犬能闻到气味，是因为分子在不断地运动；化学变化的实质就是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，故化学变化中分子可以改变；不同碱的阳离子不同，故它们的化学性质有所不同。,82014青岛从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。(“ ”表示氧原子，“ ”表示氢原子),请回答： (1)变化的化学方程式是_2H2O2 2H2O_。 (2)下列关于变化的说法中，正确的是_C_(填写序号)。 A分子的数目增多了 B分子变小了 C分子间的距离变小了 D分子的种类发生了改变 (3)从变化的微观过程可分析出，该变化过
29、程的一条宏观信息是_变化是物理变化_。,解析：(1)首先由“ ”表示氧原子，“ ”表示氢原子，推出图中各微粒代表的物质，然后写出物质的化学式，进而写出化学反应方程式；根据图示可知，变化是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O。(2)由微观示意图可知，变化中，分子种类、数目和大小都没有改变，只是分子间的间隔变小了。(3)由变化可以看出，分子本身没有发生改变，发生的是物理变化。,猜押预测 2.研究物质的化学反应，可以揭示物质之间转化的规律。 反应一：水在通电条件下生成氢气和氧气,请写出电解水的化学方程式：_2H2O 2H2O2_。 反应二：氢气在空气中燃烧生成水,(
30、1)根据所给信息，请画出氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图。,(2)该反应的化学方程式：2H2O2 2H2O，其表示的含义： 表示1：_氢气在氧气中燃烧生成水的事实(其他合理答案均可)_； 表示2：_每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子(或H2、O2、H2O的分子数之比是21：2，其他合理答案均可)_； 表示3：_每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水(或H2、O2、H2O的质量之比是18：9，其他合理答案均可)_。,命题点3 水的合成与分解,92012青岛建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是 ( ) A水通直流电分解
31、，是因为水分子被破坏，形成新的分子 B“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动 C一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同 D20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少了,D 化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以水通直流电时水分子被破坏，形成新的分子；能闻到酒香，说明分子在不断运动；结构决定性质，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，故其化学性质不同；水与酒精混合总体积变小，是因为分子间有间隔。,102012青岛如图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是 ( ),A 从箭头导向可以看出：氢气进入燃料电池燃烧转化成
32、水，发生了化学反应；燃料电池系统是将化学能转化为电能；光电转换器在向日面时水电解系统工作，可见水的分解需要吸收能量；水电解产生氢气和氧气，氢气燃烧生成水，故水可以回收使用。,A氢元素在循环过程中，没有发生化学反应 B燃料电池系统将化学能转化为电能 C水的分解反应需要吸收能量 D该能量转化系统中的水可以回收使用,猜押预测3.双选分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是 ( ),A反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I B涉及的反应类型有分解反应和化合反应 C理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2 D理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2,AC,命题点3
33、海洋化学资源,112017青岛为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：,的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 C在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D操作得到的沉淀中共有四种物质,下列说法错误的是( ) A实验操作步骤也可以是 B操作中，加入盐酸,C 碳酸钠的作用是除掉氯化钙和过量的氯化钡，所以碳酸钠必须加在氯化钡之后；盐酸的作用是除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以盐酸在过滤后，蒸发前加入，符合这两点的操作顺序都是
34、合理的；操作得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种物质。,122016青岛“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是 ( ) ANaHCO3是纯碱 B析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl C配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收,D 纯碱是Na2CO3，A错误；析出晶体后剩余溶液中所含的溶质有NaHCO3和NH4Cl，B错误；溶解时搅拌的作用是加速溶解，而不是提高溶解度，C错误；向饱和食盐水中通入氨气后溶液显碱性，二氧化碳和水反应生成的碳
35、酸显酸性，二者易发生中和反应，因此氨盐水更易吸收二氧化碳，D正确。,132012青岛二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空。 问题一：海水制镁过程中如何富集镁离子？ 甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想： 甲：直接往海水中加入石灰乳。 乙：高温加热蒸发海水后加入石灰乳。 丙：向晒盐后的卤水中加入石灰乳。 通过分析比较，你认为 丙 (填“甲”、“乙”或“丙”)的设想最为经济合理。 问题二：粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？,粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等
36、杂质。提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽_硫酸根离子(或硫酸钠)_；再加过量的_碳酸钠_溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入_稀盐酸_，将溶液的pH调为7，即得到精盐水。 问题三：海水“制碱”的产物成分是什么？ 同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究： 【提出猜想】 甲的猜想：样品中只含有碳酸钠； 乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠； 丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠。,他们作出上述三种猜想的科学依据是_化学反应前后，元素的种类不变(或质量守恒定律)_。 【实验、记录与分析】,解析：问题一：三种设想中甲需要大量的石灰乳
37、，乙则需要加热消耗能量，只有丙的方式节约原料和能源且可行；问题二：从除杂的原理出发可知，当粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质时，一般是先加入过量的氢氧化钡，以除掉溶液中的硫酸根离子，再加入过量的碳酸钠，以除掉溶液中的钙离子和剩余的钡离子，此时溶液中的杂质离子是多余的碳酸根离子和氢氧根离子，所以此时加入盐酸调节溶液的pH为7，即得到精盐水；问题三：【提出猜想】由于化学反应前后元素的种类不变，所以才有上述三种猜想；【实验、记录与分析】若要验证丙的猜想不成立，即检验溶液中是否含有碳酸钠，只要加入过量的氯化钙溶液并生成白色沉淀，则可说明丙的猜想不成立，不可加盐酸，因为会把可能存在的氢氧化钠反应掉，无法再进
38、行步骤2；取上述反应后的溶液继续实验，滴加无色酚酞试液后，如果溶液变红色则有氢氧化钠存在，不变红色则无氢氧化钠存在。,猜押预测 4.海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、碳酸钠等。 一、以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥 沙)为原料制备精盐。 (1)加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥 沙，玻璃棒的作用是_引流_。 (2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性 的食盐溶液，下列所加试剂和操作：加过量 的Na2CO3溶液，过滤，加过量的NaOH溶液，加适量的稀HCl，加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是_C_。 A B C,二、采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：上述、两个步骤总反应的化学方程式是_NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl_。 从步骤过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验铵态氮肥的方法是_取少量铵态氮肥，加入熟石灰混合研磨，有刺激性气味气体生成，则证明为铵态氮肥 。,
