1、第一部分 系统复习 成绩基石,主题八 物质的构成,考点梳理过关,考点1 原子的结构 6年6考,一、原子的构成,二、原子结构的稳定性,辨一辨,1.原子中一定含有中子。 ( ) 2.同种原子，原子核内的质子数与中子数不一定相等。( ) 3.不同的原子，原子核内的质子数不同，中子数可能相同。 ( ) 4.分子一定比原子大。 ( ) 5.原子是最小的粒子。 ( ),想一想,几千万年前地球上的一条恐龙体内某个原子有可能在你身体里吗？为什么？,有可能，因为化学变化过程中，原子不发生改变。,三、离子,辨一辨,1最外层是8个电子结构的原子一定是稳定结构。( ) 2稳定结构的原子最外层一定是8个电子。 ( )
2、3最外层电子数相等的原子一定具有相似的化学性质。 ( ),想一想,由图示分析，原子变成离子，哪些方面没有变化，哪些方面发生了变化？,四、构成物质的粒子,五、相对原子质量,考点2 元素、元素符号和元素周期表 6年6考,一、元素 1元素的概念,2.元素与原子之间的关系,二、元素符号,三、元素周期表,辨一辨,1使用元素符号、化学式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩。 ( ) 2不同种元素最本质的区别是电子数不同。 ( ) 3同种元素的原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素。 ( ) 4同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2和Fe3。 ( ),典型例题分析
3、,类型1 元素、元素符号和元素周期表,认识元素周期表中的信息，明确元素周期表中的规律是掌握该考点的关键。 (1)由元素周期表中的一格获取的信息有元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。可判断元素的种类：金属元素，带“钅”字旁(汞、金除外)；非金属元素，带“石”字旁、“氵”字旁和“气”字头。可进行相关计算：质子数核电荷数原子序数核外电子数；中子数相对原子质量质子数。 (2)元素周期表中的规律：周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同；周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多；同一周期(第一层除外)最外层电子数由1逐渐递增至8，由金属元素开始过渡到非金属元素再以稀有气体
4、元素结束。,【例1】 2016北京中考铬在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确的是( A ) A.原子序数是24 B.属于非金属元素 C.一个铬原子核外有28个电子 D.相对原子质量为52.00g,思路点拨由元素周期表中的信息可知，铬的原子序数为24；铬元素带“钅”字旁，属于金属元素；在原子中，原子序数质子数核外电子数，所以铬原子核外有24个电子；相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写。,变式运用1.2017邵阳中考2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素
5、说法错误的是( ) A.相对原子质量为288 B核内有115个质子 C.是非金属元素 D核内有173个中子,C 由元素周期表一格“镆元素”的相关性质可知，镆元素的相对原子质量为288，A正确；在原子中质子数等于原子序数，镆元素为115号元素，因而其核内的质子数为115，B正确；由“镆”元素的元素名称可知，该元素为金属元素，C错误；相对原子质量质子数中子数，因而镆原子的中子数288115173，D正确。,2.2017连云港中考右图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是( ) A.硼为金属元素 B碳的原子序数是12.01 C.铝是地壳中含量最高的元素 D三种原子中质量最大的是铝,D 根据所学知识和
6、题中信息知，硼为非金属元素，故A错误；碳的原子序数是6，故B错误；铝不是地壳中含量最高的元素，故C错误；三种原子中质量最大的是铝，故D正确。,【例2】 2017威海中考学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是( C ) A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B.核外电子在离核远近不同的区域中运动 C.原子核的质量和电子的质量相差不大 D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多,思路点拨原子由居于中心的原子核和核外电子构成；核外电子在离核远近不同的区域中运动，同一区域内，电子的能量相近；原子核由质子和中子构成，一个质子的质量约等于一个中子的质量，都是一个电子质量的18
7、36倍；原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一。,类型2 原子结构,变式运用3.2017泰州中考科学家最近研发出用铝镓合金制备氧气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70，则稼原子的核外电子数为( ) A.31 B39 C70 D101,A 因为在原子中，核电荷数质子数核外电子数，由题意知镓原子的质子数为31，则镓原子的核外电子数为31，故选A。,(1)明确元素种类由原子核内质子数决定。 (2)元素的化合价由原子得失电子的数目决定，得几个电子即为负几价，失几个电子即为正几价。 (3)金属元素最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子，变成阳离子；非金属元素最外层
8、电子数多于或等于4个，在化学反应中易得到电子，变成阴离子。 (4)在原子中，核电荷数核外电子数；在离子中，如果核电荷数核外电子数，则为阳离子，如果核电荷数核外电子数，则为阴离子。,类型3 原子结构示意图,【例3】 2017成都中考如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是( D ) A.X为原子，Y为离子 B.X、Y均属于非金属元素 C.X在反应中可失去6个电子 D.X与Y形成化合物的化学式为YX,思路点拨X、Y的质子数核外电子总数，所以都为原子；金属元素一般带有“钅”字旁，Y镁属于金属元素；X的最外层电子数大于4，容易得电子；X为氧元素、Y为镁元素，形成化合物的化学式为MgO，即为Y
9、X。 解题方法原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数4，在化学反应中易得到电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。,变式运用4.2017福建中考模型是联系宏观与微观的桥梁。 (1)右图是钠原子结构示意图。 x的数值为_8_。 “11”指的是_钠原子的质子数为11 (合理即可)_。 钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成_Na_(填离子符号)。 (2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_BC_(填标号)。,从图中可见，影响分子运动速率
10、的因素除温度外，还与_分子种类(合理即可)_有关。 举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：_湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(合理即可)_。,(1)根据钠元素的核电荷数为11，可知钠原子的核外电子数核内质子数11，可以计算出x8；由钠原子的结构示意图可知，“11”是指钠原子的质子数为11，或钠原子的核电荷数为11；钠原子在化学反应中易失去1个电子，钠原子有11个质子，只剩10个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，符号为Na；(2)分析图示可知，AB对比可以得出相同温度下分子越小运动速率越快，BC对比可知温度越高，分子运动速率越快；由图知影响分子运动速率的因素有分子种类(或分子大小
11、等)和温度；能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活常见的事例是湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。,【例4】下列物质由离子构成的是( B )A.蒸馏水 B氯化钠 C.金刚石 DC60,思路点拨蒸馏水由水分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子构成；C60由C60分子构成。,类型4 物质的构成,变式运用5.2017沈阳中考下列由分子构成的是( )A.水 B镁 C金刚石 D氢氧化钠,A 水由水分子构成；镁由镁原子构成；金刚石由碳原子构成；氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成。,六年真题全练,命题点1 原子的结构,12017青岛已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的
12、是( ),B 题图中原子的核外都有三个电子层；Na和Mg2的核外电子数相同，都是10；Na与S形成化合物的化学式为Na2S；在化学反应中氯原子容易得到电子。,A以上原子的核外都有三个电子层 BNa和Mg2的核外电子数不相同 CNa与S形成化合物的化学式为Na2S D在化学反应中氯原子容易得到电子,B 铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成；金刚石由碳原子直接构成。,22017青岛下列物质中，由离子构成的是( ) A铁 B氯化钠 C二氧化碳 D金刚石,B 铝是由铝原子构成的；氢气是由氢分子构成的；金刚石是由碳原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。,32016
13、青岛下列物质中，由分子构成的是( ) A铝 B氢气 C金刚石 D氯化钠,B 在原子中，质子数核外电子数，因为碘元素的原子核外电子数是53，故碘元素的原子核内质子数也是53。,42014青岛人体必需的微量元素碘(I)，具有“智力元素”之称。健康成人体内的碘元素含量为25mg53mg。已知碘元素的原子核外电子数为53，则原子核内质子数为( ) A28 B53 C74 D103,C 在原子中，质子数与核外电子数相等；而在离子中因电子的得失使之与质子数不相等，其中阳离子中核外电子数质子数。A项中质子数核外电子数，是原子；B项中质子数核外电子数，是原子；C项中质子数核外电子数，是阳离子；D项中质子数核外
14、电子数，是阴离子。,52012青岛下列粒子结构示意图中表示阳离子的是( ),A 金属于金属单质，是由金原子直接构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；二氧化硫是由二氧化硫分子构成的；食盐是氯化钠的俗称，是由钠离子和氯离子构成的。,62012青岛下列物质由原子直接构成的是( ) A金 B氧气 C二氧化硫 D食盐,猜押预测1.2017西宁中考下图A、B是两种粒子的结构示意图，回答下列问题。(1)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的_a_(填字母序号)。 a8 b10 c11 d12 (2)若B表示某原子的结构示意图，则y_7_。 (3)若A中x12，则A、B所表示的元素形成化合
15、物的名称为_氯化镁_。,72016青岛青岛是一座美丽的滨海城市，海洋资源非常丰富。如图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是( ) A氯是一种非金属元素 B钠元素的相对原子质量是22.99 C钠原子的中子数为11 D氯元素的原子序数为17,命题点2 元素、元素符号和元素周期表,C 氯元素的偏旁是“气”，可见氯属于非金属元素，A正确；根据元素周期表中的一格获取的信息可知，钠原子的相对原子质量为22.99，B正确；根据元素周期表中的一格获取的信息可知，钠元素的原子序数为11，即核内质子数为11，而不是中子数，C错误；根据元素周期表中的一格获取的信息可知，氯元素
16、的原子序数为17，D正确。,C 原子的核外电子层数等于该元素所处的周期数，由于镁原子与硫原子具有相同的核外电子层数，所以镁元素与硫元素属于同一周期；原子在形成离子的过程中改变的是核外电子数，而核内质子数不发生改变，所以镁离子的核内质子数还是12；硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到两个电子；由图中元素周期表的信息可知，硫元素的原子序数为16。,82015青岛根据下图有关信息判断，下列说法错误的是( )A在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期 B镁离子核内有12个质子 C在化学反应中，硫原子容易失去2个电子 D硫元素的原子序数为16,C 豆类、动物肝脏中的“铁”、“锌”不是
17、以单质、分子、原子等形式存在的，这里所指的“铁”、“锌”强调的是存在的元素，与具体形态无关。,92015青岛豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指( ) A原子 B分子 C元素 D单质,C 同一纵行属于同一族，故铍和镁属于同一族；第二、三周期元素的原子最外层电子数从左到右依次增多；铝的原子序数质子数13，而中子数相对原子质量质子数，由于没有提供相对原子质量，因此不能得知其中子数；Na和Mg2都失去了最外层电子，其核外电子数相同，都是10。,102014青岛按元素周期表(局部)提供的信息，下列有关判断错误的是( ),A铍(Be)和镁属于同一族 B第二、三周期元素的原子最外层电
18、子数从左到右依次增多 C铝原子的核内中子数为13 DNa和Mg2的核外电子数相同盐,A 由图示可知，硅原子的原子序数质子数14；由硅元素的偏旁是“石”，可见硅属于非金属元素；地壳中含量最高的元素是氧元素；元素符号下方的数字是原子的相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写。,112012青岛硅元素在现代信息技术产业中有着广泛的应用，它在元素周期表中的信息如图所示。则下列说法正确的是( ) A硅原子的质子数为14 B硅元素属于金属元素 C地壳中含量最高的元素是硅 D硅元素的相对原子质量是28.09g,122013青岛“化学的主要工作是耕耘元素周期表”
19、。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。,(1)锂原子的核电荷数为_3_。 (2)16号元素的原子在化学反应中比较容易_得_(填“得”或“失”)电子，该元素属于_非金属_(填“金属”或“非金属”)元素。,(3)写出表中关于8号元素的一条信息_8号元素的原子最外层电子数为6(或在化学反应中该原子比较容易得到电子等)_。 (4)在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因：_镁原子最外层电子数比铝少，在化学反应中镁原子更易失去电子_。,(1)根据元素周期表中的信息可知，锂原子的原子序数核电荷数3；(2)16号元素是硫，属于非金属元素，在化学反应
20、中易得到2个电子变成阴离子；(3)8号元素的原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子变成阴离子；(4)由元素周期表可以看出，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子，因此在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强。,猜押预测2.下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。,(1)下列各组具有相似化学性质的元素是_BC_(填字母序号)； ANa、Cl BO、S CF、Cl DCl、Ar (2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_同一周期的元素的原子，核外电子层数相同(合理即可)_； (3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_Mg3N2_；,(4)某粒子的结构示意图为 ，当xy8时，该粒子的符号为_S2_； (5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_BD_(填字母序号)。 ANO和O2 BCO和N2 CSO2和CO2 DPO,
