1、单元整合,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,专题一、溶液的酸碱性与pH 1.一些食物的近似pH如下:下列说法中不正确的是( ) A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,答案,解析,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,2.溶液的酸碱度常用pH来表示,请回答下列与pH相关的问题: (1)请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。 酸性溶液: ;碱性溶液: 。 (2)用酚酞溶液检测NaOH溶液,将看到什么颜色?用pH试纸呢? 用酚酞溶液: ;用pH试纸: 。,答案,解析,6,7,8,9,10,1,2,3,4,
2、5,3.下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是 ( )A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.澄清石灰水,答案,解析,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,4.如图所示,装置气密性良好,弹簧夹处于关闭状态。挤压滴管胶头加入液体,一段时间后,打开弹簧夹,能使气球a明显鼓起的是( ),答案,解析,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,5.“喜羊羊”硫酸,不小心走进了由“灰太狼”和“红太狼”等(即能与硫酸发生化学反应的物质)把守的小山,请你帮助“硫酸”走出小山(请用下图中物质前的序号连接起来表示所走的路线):入口,答案,解析,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,6.某学习小组
3、的同学在用浓硫酸处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味,这种现象引起同学们的思考和研究。已知SO2具有刺激性气味。 【提出猜想】对产生的气体进行猜想: 猜想1:可能是SO2; 猜想2:可能是 。 【查阅资料】SO2易溶于水,能与NaOH溶液反应生成Na2SO3。,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,【实验方案】学习小组的同学设计下图所示的装置进行研究(夹持仪器已省略,假设装置中的反应都进行完全)。【问题讨论】 (1)如果装置A中的现象为 , 装置C中没有明显的现象,则猜想 成立。 (2)猜想2成立的实验现象是 。 (3)装置B中浓硫酸的作用是 。,6,7,8,9,10,1,2,3,4,
4、5,【思维拓展】 (1)实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,反应的化学方程式是 。 (2)小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否反应的装置(如图),实验时发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液反应的结论,其他同学认为这一结论不严谨,理由是 。要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,需做的对比实验是 。,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,答案: 【提出猜想】H2和SO2 【问题讨论】(1)溶液红色变浅(溶液红色变成无色也可) 1 (2)装置A中溶液红色变浅(溶液红色变成无色也可),装置C中的黑色粉末变为红色 (3)干燥气体或吸收气体中的水蒸气 【思维拓展】 (1)2Na
5、OH+SO2 Na2SO3+H2O (2)SO2易溶于水,也能使液面上升 用等体积的水代替NaOH溶液进行实验,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,解析: 【提出猜想】该气体还可能是H2和SO2的混合气体。【问题讨论】装置A中滴入酚酞的氢氧化钠溶液是显红色的,如果产生的气体中含有SO2,则SO2会与NaOH溶液反应生成Na2SO3而使红色变浅或消失;氢气能还原氧化铜,如果产生的气体中含有氢气,则装置C中黑色粉末会变为红色。根据以上现象可对猜想1、2作出推断。浓硫酸具有吸水性,可除去气体中的水蒸气。【思维拓展】(2)因为二氧化硫易溶于水,因此也会使试管内压强变小,液面上升;可用相等体积的水
6、来做对比实验,通过液面上升的高度来验证SO2与NaOH溶液能否发生反应。,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,专题三、中和反应的分析与探究 7.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量,下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系,不正确的是( ),答案,解析,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,8.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时,对以下问题进行了探究。 .探究酸与碱能否发生反应。 方案1:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞溶液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由 色变成无色。甲同学得出结论:酸与碱能发生反应。 方案2:乙同学取少量NaOH溶液
7、,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:酸与碱能发生反应。,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须 (填“小于”或“小于或等于”)7才能证明酸与碱能发生反应。 请写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。 .探究酸与碱反应后溶液中溶质的成分。 丙同学对探究中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?
8、【提出猜想】(1)Na2SO4;(2)Na2SO4和 。,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,【设计实验】,【实验反思】为了验证猜想(2)成立,你认为还可以选择的药品是 (填字母序号)。 A.NaCl溶液 B.Cu C.Fe2O3,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,答案: .红 小于或等于 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O .【提出猜想】H2SO4(或硫酸) 【设计实验】方案1:气泡 方案2:溶液由无色变为红色 【实验反思】C,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,解析: .酚酞溶液在碱性溶液中变红,在中性或酸性溶液中都不变色,酚酞溶液变成无色,说明氢氧化钠与硫
9、酸能发生反应;溶液的pH小于7,呈酸性,pH越小酸性越强,溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强,pH等于7,溶液呈中性。pH小于或等于7,都可证明氢氧化钠被完全反应;稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,据此书写化学方程式。.刚好完全反应时溶质只有硫酸钠,硫酸过量时,溶质为硫酸钠和硫酸。方案1:锌与硫酸反应生成氢气,能产生气泡,说明硫酸有剩余。方案2:开始酚酞溶液不变色,说明滴加的氢氧化钠被过量的酸中和,使溶液不能立即呈现碱性,碱性溶液过量后溶液由无色变为红色。【实验反思】NaCl溶液与硫酸、硫酸钠都不能反应;Cu与稀硫酸、硫酸钠都不能反应;Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁,溶液由无
10、色变为黄色,能检验硫酸的存在。,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,专题四、溶液酸碱性的检验 9.如下图所示,在白色点滴板16的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)溶液变为红色的孔穴有 (填孔穴序号,下同)。 (3)作为空白对照实验的孔穴是 。 (4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因: 。,答案,解析,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,10.小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸,发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应,他取少量反应后的溶液加入试管中,滴加几滴无色酚酞溶液,
11、振荡后观察到酚酞溶液不变色。 (1)根据上述现象,小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的,其理由是 。 (2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH,以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他试剂再设计一个实验,以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求写出所选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论) 。,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,(3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中,溶液的pH是如何变化的”这一问题,进行如下实验:在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸,用pH试纸测定溶液的pH,记录数据如下表:,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,
12、下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是 。,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,答案: (1)无色酚酞遇到酸溶液也不变色 (2)石蕊溶液,若石蕊溶液变红,那么盐酸有剩余;如果不变色,则恰好反应(或Zn,如果出现气泡,那么盐酸有剩余,溶液显酸性;如果没有出现气泡,则恰好反应) (3)C 解析: (1)通过滴加酚酞溶液的方法来检验氢氧化钠溶液与稀盐酸是否完全反应是不合理的,因为酚酞溶液不仅在中性溶液中不会发生颜色的变化,而且在酸性溶液中颜色也不会变化。(2)可选用石蕊溶液来检验,这是因为石蕊溶液在酸性、中性、碱性溶液中会显示不同的颜色,向反应后的溶液中滴加石蕊溶液,若石蕊溶液变红,那么盐酸有剩余;如果不变色,则恰好反应。(3)中和反应过程中溶液的pH的变化曲线图是中考的热点,解题的关键是根据所加物质的量的情况,确定图像的变化趋势、转折点或终点。,
