1、知识点一 溶质的质量分数,1.概念:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。,2.计算公式 溶质的质量分数= 100%= 100%。,3.溶质质量分数与溶解度的比较,特别提醒 若溶质溶于水时与水发生反应,则溶液中的溶质为反应后的 生成物,应根据化学方程式先求出生成物的质量,再计算溶质的质量分 数。,例1 (2018上海松江一模)下列措施能使溶液的溶质质量分数变大的是 ( ),解析 A项,溶液始终饱和,溶质的质量分数不变;B项,如果原溶液不饱 和,则溶质的质量分数变大,如果原溶液饱和,则溶质的质量分数不变;C 项,溶质溶解,溶剂的质量不变,溶质的质量分数变大;D项,如果原溶液不 饱和,溶质
2、的质量分数变大;如果原溶液饱和,溶质的质量分数不变。,答案 C,知识点二 有关溶质质量分数的计算,1.溶液中溶质的质量分数的基本计算 (1)计算公式 溶质的质量分数= 100%,也可将公式变形为: 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 溶液质量= (2)常见类型 已知溶质和溶剂的质量,求溶液中溶质的质量分数。 计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质 量。 溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。,2.溶液的稀释和增浓的有关计算 (1)溶液的稀释,(2)溶液的增浓,3.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 (1)由于溶液是混合物,在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的
3、质量比时,要用溶质的质量列比例式,而不能用溶液的质量或体积。 (2)解答时要明确以下几点: 明确题目涉及的化学反应,并能正确书写化学方程式。 准确确定解题所需的已知量。 如果涉及反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算,还应该注意反应 过程中是否有气体、沉淀生成或反应物中是否有不参加反应的杂质 等。 如果一种反应物不纯,加入另一种反应物的生成物恰好是原有杂质 时,所得溶液中的溶质质量应为反应生成的质量与原杂质的质量之和。,例2 (2018山东泰安模拟)溶液在生活、医疗、农业上有广泛应用。请 计算: (1)若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500 g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水,需要1
4、8%的氯化钠溶液 g。 (2)用500 g 溶质质量分数为0.9%的生理盐水给患者输液,进入患者体内 的钠元素的质量约为 g。(计算结果精确至0.01 g),解析 (1)设需18%的氯化钠溶液的质量为x,溶液稀释前后溶质的质量 不变,则x18%=500 g 0.9%,解得x=25 g。(2)进入患者体内的氯化钠的 质量为500 g 0.9%=4.5 g,其中钠元素的质量为4.5 g 1.77g。,答案 (1)25 (2)1.77,知识点三 溶液的配制,1.配制方法及步骤,2.实验流程(以配制NaCl溶液为例),图9-3-1,3.误差分析 (1)溶质质量分数偏大:用量筒量取水时俯视读数;将量筒内
5、的水倒 入烧杯中时有少量水洒在烧杯外。 (2)溶质质量分数偏小:称量的溶质不纯,含其他杂质;称量时将砝码 与药品位置颠倒,并使用了游码;用量筒量取水时仰视读数。,例3 (2018四川成都一模)配制50 g 10%的氯化钠溶液常按以下操作顺 序进行:,图9-3-2,(1)用如图9-3-2所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 (2)应称量氯化钠 g,量取水应选择 mL量筒,E操作中用玻璃 棒搅拌的目的是 。 (3)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小,可能的原因是 。 A.用量筒量取水时俯视读数 B.天平指针偏右就开始称量 C.烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液 D.转移已配好的
6、溶液时,有少量溶液溅出,E.转移已称好的氯化钠固体时,部分撒落在烧杯外,解析 (1)配制50 g 10%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和 水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故正确配制该 溶液的操作顺序为ACBDE。(2)配制50 g 10%的氯化钠溶液,需氯化钠 的质量为50 g10%=5 g,所需水的质量为50 g-5 g=45 g,合45 mL,应选用 50 mL 的量筒。E操作是溶解操作,用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速 率。(3)用量筒量取水时俯视读数,会造成实际量取的水的体积偏小,则 溶质质量分数偏大;天平指针偏右就开始称量,会造成实际所取的溶质 的质量偏大
7、,则溶质质量分数偏大;烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配 制溶液,会造成水的体积偏大,则溶质质量分数偏小;溶液具有均一性,转 移已配好的溶液时,有少量溶液溅出,溶质质量分数不变;转移已称好的 氯化钠固体时,部分撒落在烧杯外,会造成溶质的质量偏小,则溶质质量,分数偏小。,答案 (1)ACBDE (2)5.0 50 加快溶解速率 (3)CE,题型一 配制一定溶质质量分数的溶液的误差分析,例1 图9-3-3是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:图9-3-3 (1)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图9-3-3中所示,游码标尺示数见 图9-3-4,则需要量取水的体积是 (水的密度为1
8、g/mL)。,图9-3-4,(2)经检测,配制的NaCl溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有 (填序号)。 氯化钠固体不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时,仰视读数 装瓶时,有少量溶液洒出,解析 (1)氯化钠的质量为10 g+5 g+3.4 g=18.4 g;溶液的质量=溶质质量 溶质质量分数=18.4 g10%=184 g,则需要水的质量为184 g-18.4 g= 165.6 g,合165.6 mL。 (2)氯化钠固体不纯,会造成氯化钠的质量偏小,则溶质质量分数偏 小。称量时砝码端忘垫质量相同的纸片,会造成实际所取的溶质的质 量偏小,则溶质质量分数偏小。量取水时,仰视读数,会造成实
9、际量取 的水的体积偏大,则溶质质量分数偏小。溶液具有均一性,装瓶时,有 少量溶液洒出,溶质质量分数不变。,答案 (1)165.6 mL (2),点拨 溶液配制过程中的误差来源:(1)所用仪器引起误差,因为各种不 同规格的仪器精确度不同;(2)所用化学药品引起误差,因为各种药品的 纯度不同或因保管不当引起药品变质;(3)错误操作引起误差。,题型二 溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算,例2 (2018四川自贡中考)向147 g 稀硫酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的 杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图9-3-5所示。求:图9-3-5 (1)此过程中产生气体的最大质量是 g。 (2)原稀硫
10、酸中溶质的质量分数。(写出计算过程),解析 由图像可以判断完全反应生成氢气的质量为0.6 g,根据锌与稀硫 酸反应的化学方程式,由生成氢气的质量可以计算原稀硫酸中溶质的质 量,从而计算出原稀硫酸中溶质的质量分数。,答案 (1)0.6 (2)设原稀硫酸中溶质的质量为x Zn+H2SO4 ZnSO4+H298 2x 0.6 g = x=29.4 g 原稀硫酸中溶质的质量分数为 100%=20% 答:原稀硫酸中溶质的质量分数为20%。,知识点一 溶质的质量分数,1.(2018甘肃天水模拟)已知某溶液的溶质质量分数为20%,则下列比例 正确的是 ( ) A.溶质质量溶液质量=15 B.溶剂质量溶液质量
11、=15 C.溶质质量溶剂质量=15 D.溶质质量溶液质量=45,答案 A 溶质的质量分数= 100%=20%, = ,则溶质 质量溶剂质量溶液质量=145,故A正确。,2.室温时,分别向盛有100 mL水的M、N两个烧杯中加入5 g、10 g硫酸 铜均全部溶解,如图9-3-1所示。则下列说法正确的是 ( )图9-3-1 A.M烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数大 B.M烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数小 C.N烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数大 D.N烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数小,答案 C 分别向盛有100 mL水的M、N两个烧杯中加入5 g、10 g硫 酸铜均全部溶解,M中含有的溶质少,
12、则溶液颜色浅,溶质质量分数小;N 中含有的溶质多,溶液颜色深,溶质质量分数大。 3.25 时,将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入盛有100 g水的烧 杯中,充分搅拌后现象如图9-3-2所示,加热到50 时现象如图9-3-3所 示,请结合图示回答问题:,(1)图9-3-2中甲、乙溶液的溶质质量分数的大小关系为 。 (2)图9-3-3中一定是饱和溶液的是 。 (3)观察图9-3-2、图9-3-3中甲溶液得到的信息是 。,答案 (1)甲=乙 (2)甲溶液 (3)甲物质的溶解度随温度的升高而减小,解析 (1)根据图9-3-2可知,甲、乙溶液中溶质质量、溶剂质量都相等, 所以甲、乙溶液的溶质质量分数大
13、小关系为:甲=乙。(2)根据图9-3-3中 有未溶解的固体甲可知,甲溶液一定为饱和溶液。(3)升高温度后,有固 体甲析出,可知甲物质的溶解度随温度的升高而减小。,知识点二 有关溶质质量分数的计算,4.(2018云南昆明模拟)常温下,向90 g 水中加入10 g 硝酸钾固体,全溶,所 得溶液的溶质质量分数为 ( ) A.11.1% B.10% C.15% D.20%,答案 B 向90 g 水中加入10 g 硝酸钾固体,全部溶解后,所得溶液的溶 质质量分数为 100%=10%。,5.(2018江苏连云港赣榆一模)向200 g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液 中加入200 g 水,搅拌后把所得溶液倒
14、掉一半,剩余溶液的溶质质量分数 为 ( ) A.10% B.5% C.2.5% D.0.5%,答案 B 向200 g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200 g 水,所 得溶液中溶质质量分数为 100%=5%。溶液具有均一性,搅 拌后把所得溶液倒掉一半,剩余溶液的溶质质量分数仍为5%。,6.(1)要配制10 g 6%的碳酸钠溶液,需要称取碳酸钠 g,量取水 mL。 (2)现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,要使其溶质质量分数 变为20%,应蒸发掉 g水或加入 g溶质;要使其溶质质量分数变 为5%,应加入 g 水。 (3)用5 g食盐能配成 g溶质质量分数为1%的食盐水。,答案
15、(1)0.6 9.4 (2)50 12.5 100 (3)500,解析 (1)配制10 g 6%的碳酸钠溶液,需要称取碳酸钠的质量为10 g 6%=0.6 g;所需水的质量为10 g-0.6 g=9.4 g,合9.4 mL。(2)设需要蒸发水 的质量为x,(100 g-x)20%=100 g10%,x=50 g;设需要加入溶质的质量 为y,(100 g+y)20%=100 g10%+y,y=12.5 g。要使其溶质质量分数变为 5%,设加入水的质量为z,则(100 g+z)5%=100 g10%,z=100 g。(3)溶液 质量=溶质质量溶质的质量分数,用5 g食盐能配成1%的食盐水的质量 为
16、5 g1%=500 g。,7.(2018湖南岳阳中考)小兰进行水的电解实验时,在水中加入少许硫酸 钠以增强导电性。她将2.7 g 硫酸钠固体加入52.7 g 水中充分溶解,倒入 电解器中通电,当正极产生4.8 g 氧气时结束实验。忽略气体在水中的 溶解,请计算(写出计算过程): (1)负极产生氢气的质量; (2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。,答案 解:设生成氢气的质量为x,消耗水的质量为y 2H2O 2H2+O2 36 4 32 y x 4.8 g = x=0.6 g= y=5.4 g 实验结束时所得溶液的溶质质量分数为 100%= 5.4% 答:(1)负极产生氢气的质量为0.6 g;
17、(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。,解析 根据电解水的化学方程式,由氧气的质量可以分别计算消耗水的 质量及生成氢气的质量。在电解水的实验过程中,硫酸钠的质量不变, 根据溶质质量分数的计算公式,可以计算实验结束时所得溶液的溶质质 量分数。,知识点三 溶液的配制,8.(2018北京朝阳一模)实验室要配制100 g溶质质量分数为16.5%的 NaCl溶液,回答问题:图9-3-4,(1)计算:需要称取NaCl g。 (2)操作中,用玻璃棒搅拌的作用是 。 (3)量取水时最好选择 (选填“10 mL”或“50 mL”或“100 mL”)的量筒。 (4)若按操作配制溶液时,浓度偏差与下列
18、情况相同。 A.NaCl中有少量不溶性杂质 B.量取水时仰视读数 C.量取水时俯视读数 D.装瓶时有少量液体洒出,答案 (1)16.5 (2)加快溶解速率 (3)100 (4)AB,解析 (1)需要氯化钠的质量为100 g 16.5%=16.5 g。(2)操作中,用 玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率。(3)需水质量为100 g-16.5 g=83.5 g,体积为83.5 mL,故选100 mL量筒。(4)按操作配制溶液时,会造成溶 质质量分数偏小。NaCl中有少量不溶性杂质,会造成溶质质量分数偏 小;用量筒量取水时仰视读数,导致量取的水偏多,所以溶质质量分数会 偏小;量取水时俯视读数,导致量取的
19、水偏少,所以溶质质量分数会偏大; 溶液具有均一性,装瓶时有少量液体洒出,溶质质量分数不变。,1.保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶 液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是 ( ),答案 A 保持温度不变,蒸发氯化钠不饱和溶液,溶液由不饱和变为饱 和的过程中,溶剂质量减小,溶液中溶质质量分数(m%)增大;达到饱和后 继续蒸发水分,溶质质量分数不变。,2.已知20 时KNO3的溶解度为31.6 g。向100 g水中不断加入KNO3,或 改变温度,得到相应的溶液。 20 时100 g水 (1)溶液中溶质的质量分数是 。 (2)一定属于饱和溶液的是 (填
20、序号)。,答案 (1)20% (2),解析 (1)20 时KNO3的溶解度为31.6 g,即100 g水中最多溶解31.6 g 硝酸钾,故溶液为不饱和溶液,溶质的质量分数为 100%= 20%。(2)溶液中再加入6.6 g KNO3,溶质质量为25 g+6.6 g=31.6 g,所以 溶液刚好饱和;再加入硝酸钾20 g,溶液仍然饱和,且20 g KNO3没有溶 解;加热后硝酸钾溶解度增大,固体全部溶解,有两种情况,可能刚好饱和, 也可能不饱和。,1.在一定温度下,某物质不饱和溶液的溶质质量分数为a%,饱和溶液的 溶质质量分数为b%,溶解度为c g,则a、b、c之间的关系是 ( ) A.bac
21、B.bba D.abc,答案 C 在一定温度下,同一物质的饱和溶液的溶质质量分数大于不 饱和溶液,故b%a%,则ba;溶解度为c g,则饱和溶液的溶质质量分数为 100%ba。,2.(2018山东滨州中考)小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时, 没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图示为小 芳操作时的读数,其他操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶 质质量分数(水的密度为1 g/cm3)约为 ( ),图9-3-5 A.12.4% B.17.2% C.16.9% D.12.5%,答案 A 用托盘天平称量氯化钠时,将药品与砝码的位置放反了,砝码 质量为15 g,游码质量为2
22、.7 g,药品质量=砝码质量-游码质量=15 g-2.7 g =12.3 g;量取的水的实际体积为87 mL,合87 g。实际配制的氯化钠溶液 的溶质质量分数为 100%12.4%。,3.实验室用硝酸钾配制50.0 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,下列 说法正确的是 ( ) A.用托盘天平称取5.0 g硝酸钾 B.用50 mL的量筒量取所需的水 C.该实验中使用的玻璃仪器只有量筒、玻璃棒 D.将配制好的溶液装瓶,并贴上如图9-3-6所示标签图9-3-6,答案 B 需要称取硝酸钾的质量为50.0 g20%=10.0 g;需要水的体积 为40 mL,应选择50 mL的量筒量取所需的水;实验中使
23、用的玻璃仪器有 量筒、烧杯、玻璃棒等;标签上应标明试剂名称和溶质的质量分数。,4.(2018北京朝阳一模)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如 下表。下列说法不正确的是 ( ),A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小 B.80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 一定有晶体析出 C.60 时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3% D.20 时,向2 g高氯酸钾中加入98 g水,所得溶液的溶质质量分数为2%,答案 D 由高氯酸钾在不同温度时的溶解度,可知其溶解度随着温度 的降低而减小;80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ,有晶体析出;60 时,高氯酸钾的溶解度为7.3 g,高氯酸钾
24、饱和溶液中溶质的质量分数 为 100%7.3%;20 时,高氯酸钾的溶解度为1.68 g,向2 g高 氯酸钾中加入98 g水,溶解的质量小于1.68 g,溶质的质量分数小于2%。,5.图9-3-7是配制500 g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意 图。图9-3-7 (1)请指出图中两个明显的错误,说明改正方法。 错误: ; 错误: 。,(2)若按照图9-3-7所示的操作(假定再无其他错误),则所配制溶液的溶质 质量分数 (选填“大于”“小于”或“等于”)0.9%。 (3)若将(1)中的错误更正后重新配制溶液,测得溶液的溶质质量分数大 于0.9%。请你分析可能的原因(写两条): ;
25、。,答案 (1)试剂瓶的瓶塞正放在桌面上,试剂瓶瓶塞应该倒放在桌面上 称量氯化钠质量的天平上,药品和砝码放颠倒了,砝码和药品的位置 应调换过来 (2)小于 (3)称量氯化钠的质量比计算质量大 用量筒量取水时,俯视读数(答案 合理即可),解析 (1)由图示可判断两处错误:一是试剂瓶瓶塞正放在了桌面上,应 该倒放;二是用托盘天平称量药品时药品与砝码放颠倒了,应该“左物 右码”。(2)若药品与砝码放颠倒,且用到游码,则称量的药品质量偏小, 使得所配制溶液的溶质质量分数偏小。(3)称量氯化钠的实际质量比计 算的质量大,会造成所配制溶液的溶质质量分数偏大;量取水时俯视读 数,则实际量取的水的体积偏小,也
26、会造成溶质的质量分数偏大。,6.(2018山东临沂中考)请你仔细分析如图9-3-8所示的实验过程和提供 的数据,并进行计算。图9-3-8 (1)生成氢气 g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,精确到 0.1%)。,答案 (1)0.4 (2)设消耗11.2 g 铁生成的氯化亚铁的质量为x,生成的氢气的质量为y Fe+2HCl FeCl2+H2 56 127 2 11.2 g x y= = x=25.4 g y=0.4 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数是 100%= 12.7% 答:反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。,解析 恰好完全反应后,所得溶液中的溶质为
27、氯化亚铁,根据铁与稀盐 酸反应的化学方程式,由参加反应的铁的质量可以计算生成氢气的质量 及氯化亚铁的质量。根据质量守恒定律,反应后溶液的质量为铁与稀盐 酸的质量和减去氢气的质量,根据溶质质量分数的计算公式,可求反应 后所得溶液中溶质的质量分数。,1.(2018湖南岳阳中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所 示。下列说法正确的是 ( ),A.a2 时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=乙丙 B.乙中含有少量甲时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 C.a1 时,将30 g 乙加入50 g 水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的 质量比为35 D.将a3 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温
28、至a2 ,所得溶液的 溶质质量分数由大到小的顺序是:甲丙乙,答案 D 据图可以看出,a2 时,三种物质的溶解度由大到小的顺序 是:甲=丙乙;乙的溶解度随温度的升高变化不明显,故乙中含有少量的 甲时,应用蒸发结晶的方法提纯乙;a1 时,乙的溶解度为40 g,将30 g 乙 加入50 g 水中充分溶解,只能溶解20 g,故所得溶液中溶质与溶剂的质量 比为25;将a3 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2 ,甲 和乙的溶解度减小会析出固体,而丙的溶解度增大,溶液组成不变,所得 溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲丙乙。,2.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制溶质质量分数一定的氯化钠 溶液”的
29、实验。,图3 (1)图1中仪器a的名称是 。 (2)完成此实验正确的操作顺序是(填序号) 。 溶解 把配好的溶液装入试剂瓶 称量、量取 计算 (3)按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称) 。,(4)小婧按图2的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误。你认为 小婧操作中的错误是 ;她称取的 氯化钠实际质量为 g。 (5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化 钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为1 g/cm3) 。,答案 (1)烧杯 (2) (3)玻璃棒 (4)药品和砝码的位置放反了 12.0 (5)18%,解析 (2)配制溶液的步骤为:计算、称量、量取、溶解、
30、装瓶。(3)溶 解时还会用到玻璃棒。(4)由图2可以看出托盘天平的使用错误,物、码 放反了;药品实际质量=砝码质量-游码质量=15 g-3.0 g=12.0 g。(5)由图 3可得水的体积为82 mL,即水的质量约为82 mL1 g/mL=82 g;由图2可 知,该实验欲称药品质量为10 g+5 g+3.0 g=18.0 g,则欲配制溶液的溶质 质量分数为 100%=18%。,1.(2018广东联考一模,9,)图9-3-9是甲、乙、丙三种物质的溶解 度曲线。下列判断不正确的是 ( )图9-3-9 A.T2 丙的饱和溶液通过降低温度可变为不饱和溶液 B.三种物质中,溶解度随温度变化最明显的是甲
31、C.T2 甲的饱和溶液温度降低,溶质的质量分数减小,D.甲和乙的饱和溶液分别由T2 降到T1 ,甲析出晶体的质量比乙的多,答案 D 丙的溶解度随温度的升高而减小,故T2 丙的饱和溶液通过 降低温度可变为不饱和溶液,A正确;据图可以看出,三种物质中,溶解度 随温度变化最明显的是甲,B正确;T2 甲的饱和溶液温度降低,会析出 晶体,故溶质的质量分数减小,C正确;甲的溶解度受温度影响比乙大,等 质量的甲、乙的饱和溶液分别由T2 降到T1 ,甲析出晶体的质量比 乙的多,如果溶液的质量不相等,则无法判断,D错误。,2.(2018北京海淀二模,11,)KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数 据如下表所示,
32、下列说法中正确的是 ( ),A.40 时,100 g 水中最多溶解45 g KCl B.随着温度的升高,某饱和KCl溶液中会有固体析出 C.KNO3的溶解度始终大于KCl D.40 时,某KNO3溶液中溶质的质量分数一定为 100%,答案 A 40 时,氯化钾的溶解度为45 g,即100 g 水中最多溶解45 g 氯化钾即达到饱和状态,A正确;随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐增 大,所以随着温度的升高,饱和KCl溶液会变为不饱和溶液,不会有固体 析出,B错误;由表中数据可知20 时,KNO3的溶解度小于KCl,C错误;40 时,只有饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为 100%,D错 误。,3
33、.(2017北京怀柔一模,34,)以下是实验室配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液的流程示意图。图9-3-10 请根据示意图回答: (1)实验室配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是计算、称量、量取 和 。,(2)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g。 (3)若向上述所得的溶液中加入20 g水,最终氯化钠溶液的溶质质量分数 是 。,答案 (1)溶解 (2)12 (3)12%,解析 (1)实验室配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是计算、称 量、量取和溶解。(2)最终所配制溶液为80 g 15%的氯化钠溶液,所以托 盘天平左盘中固体氯化钠的质量为80 g15%=12 g。(3)向所得的溶液 中加入20
34、 g水,最终氯化钠溶液的溶质质量分数是 100%= 12%。,1.(2017河南郑州一模,10,)在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液 时,导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有 ( ) A.用量筒量取水时俯视读数 B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C.用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码 D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液,答案 A 用量筒量取水时,俯视读数,会造成实际量取的水的体积偏 小,则溶液中溶质的质量分数偏大,故A符合题意;用来配制溶液的烧杯 刚用少量蒸馏水润洗过,会造成水的体积偏大,则溶液中溶质的质量分 数偏小,故B不符合题意;用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖
35、放在右盘,且称 量时使用了游码,会造成实际所称取的溶质的质量偏小,则溶液中溶质 的质量分数偏小,故C不符合题意;用了含少量杂质的蔗糖配制溶液,会 导致溶质质量偏小,则溶液中溶质的质量分数偏小,故D不符合题意。,2.(2017吉林长春一模,20,)在实验室里可用以下两种方法配制溶 质质量分数为10%的NaOH溶液。 方法一: 方法二: (1)方法一中配制100 g 10%的NaOH溶液,需要NaOH固体 g。 (2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,其他操作均正确, 所配溶液中溶质的质量分数 10%(选填“大于”“小于”或“等 于”)。 (3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀
36、”,都要用到的仪器是 _。,答案 (1)10 (2)大于 (3)烧杯、玻璃棒,解析 (1)配制100 g 10%的NaOH溶液,需要NaOH固体的质量为100 g 10%=10 g。(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,会造 成实际量取的25%的NaOH溶液的体积偏大,其他操作均正确,所配溶液 中溶质的质量分数大于10%。(3)方法一中的“溶解”和方法二中的 “混匀”,都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒。,1.(2018浙江金华中考,4,)20 时,在各盛有100克水的烧杯中,分 别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解 后,结果如图9-3-11所示。下
37、列说法正确的是 ( )图9-3-11 A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.20 时,乙溶液的溶质质量最小 C.溶液中溶质的质量分数:甲丙乙,D.升高温度,溶液中溶质的质量分数一定变大,答案 A A项,甲溶液和丙溶液一定饱和,乙溶液可能恰好饱和;B项,20 时,乙溶液的溶质质量最大;C项,溶液中溶质的质量分数:乙丙甲;D 项,如果物质的溶解度随温度的升高而减小,则升高温度,溶液中溶质的 质量分数会变小。,2.(2018湖南衡阳中考,10,)实验室配制100 g 溶质质量分数为8% 的氯化钠溶液,下列说法中错误的是 ( ) A.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的溶质质量分数小于 8% B.
38、溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D.量取水时,用规格为100 mL 的量筒,答案 A 用量筒量取水时,俯视凹液面最低处,会造成实际量取的水的 体积偏小,则溶质质量分数偏大;溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加快 氯化钠的溶解速率;配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,首先计算所 需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠并量取水,最后进行溶解、 装瓶贴标签;配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需氯化钠的 质量为100 g8%=8 g,水的质量为100 g-8 g=92 g,合92 mL,应选用100 mL 的量筒。,3.(
39、2018四川雅安中考,12,)ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温 度变化的曲线如图9-3-12所示。下列说法正确的是 ( )图9-3-12 A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均可能析出晶体 B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大,D.40 时,ZnSO4的溶解度为41 g,答案 A 通过分析溶解度曲线可知,N点对应的ZnSO4溶液升温或降 温均可能析出晶体,故A正确。M点在溶解度曲线上,对应的ZnSO4溶液 是饱和溶液,故B错误。通过分析溶解度曲线可知,070 ,ZnSO4的溶 解度随温度升高而增大;大于70 时,ZnSO4的溶解度
40、随温度升高而减 小,故C错误。40 时,ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为41%,溶解度大 于41 g,故D错误。,4.(2018浙江衢州中考,21,)甲烧杯中盛有30 、溶质质量分数为 20%的饱和硫酸铜溶液100 g,进行如图9-3-13所示实验(不考虑水分蒸 发)。图9-3-13 (1)乙中溶液 (填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。 (2)丙中溶液的溶质质量分数为 %(结果保留一位小数)。,答案 (1)不是 (2)23.8,解析 (1)乙中溶液不是饱和溶液,因为在该温度下,其能溶解无水硫酸 铜。(2)丙中溶液的溶质质量分数为 100%23.8%。,5.(2017重庆中考A卷,24,
41、)合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产 生的二氧化碳得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O 2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳,恰好完全反应,得到溶 质的质量分数为10%的溶液50 g,试计算。 (1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 。 (2)若把该50 g溶液,稀释为溶质的质量分数为4%的溶液,需要加入水的 质量。 (3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。,答案 (1)1328 (2)解:设加入水的质量为x。 50 g10%=(50 g+x)4% x=75 g 答:需要加入水的质量为75 g。 (3)解:设参加反应的碳酸钾和二氧化碳
42、的质量分别为y、z。 K2CO3+CO2+H2O 2KHCO3 138 44 200y z 50 g10%= = y=3.45 g z=1.1 g,溶质的质量分数= 100%7.1%(或其他合理答案) 答:原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。,解析 (1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(392)12 (163)=1328;(2)根据稀释前后溶质质量相等列出等式求解即可;(3) 根据化学方程式及碳酸氢钾的质量直接求得碳酸钾的质量,原碳酸钾溶 液的质量=碳酸氢钾溶液的质量-二氧化碳气体的质量(可由化学方程式 求得),最后利用溶质质量分数的计算公式即可求得碳酸钾溶液中溶质 的质量分数。
43、,(2018天津中考,21,)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。图1图2,(1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。 (2)某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、 B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。向溶液C中再加入 25 g 甲,充分搅拌,恢复到t2 时,所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 (3)将t2 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ,所得溶液中溶质 的质量分数:甲 乙(填“”)。,答案 (1)甲 (2)B 28.6% (3),解析 (1)通过分析溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随温度升高而增 大。(2)t1
44、 时,甲物质的溶解度是20 g,t2 时,甲物质的溶解度是40 g,所 以在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B;向溶液C中再加入25 g 甲,充分搅拌,恢复到t2 时,所得溶液中溶质的质量分数为 100% 28.6%。(3)降低温度,甲物质的饱和溶液中会析出晶体,乙物质的饱和 溶液中不会析出晶体,t1 时甲物质的溶解度大于t2 时乙物质的溶解 度,所以将t2 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ,所得溶液中 溶质的质量分数:甲乙。,1.(2018浙江舟山中考节选)松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性 流行病。病原线虫从松树的伤口进入,寄生在树脂道中,大量繁殖后遍 及全株,造成水分输送受
45、阻、蒸腾作用降低、树脂合成急剧减少。目 前,防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成分是苦参碱的 免疫激活剂。注药方法是在松树树干基部斜钻出一个小孔,在小孔上插 入药剂瓶(如图9-3-14所示),依靠树体自身的输导功能将药液运输到树 体各个部位,达到防治松材线虫病的目的。图9-3-14,(3)已知每瓶药剂的质量是50 g,苦参碱的质量分数为0.3%。欲利用质量 分数为30%的苦参碱原液,配制这样的免疫激活剂50 000瓶,需要原液的 质量是多少?,答案 设需要原液的质量为x x30%=50 g0.3%50 000 x=25 000 g=25 kg 答:需要原液的质量是25 kg。,解析
46、本题主要借助介绍松材线虫病的危害及防治方法,考查了化学计 算在生产、生活和科学实验中广泛应用的核心素养。根据溶液稀释前 后溶质的质量不变,可以计算出需要质量分数为30%的苦参碱原液的质 量。,2.硅钢是制变压器、充电器的核心材料,其主要成分是Fe和Si。某同学 用硅钢样品进行如下实验:取6.60 g硅钢样品,将60.00 g稀硫酸分6次加 入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)。实验测得相关数据如 下:,(1)根据表中数据判断,稀硫酸加入到第 次,铁恰好反应完全。 (2)表中W= 。 (3)计算该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。,答案 (1)5 (2)5.48 (3)解:设10.0
47、0 g该稀硫酸中溶质的质量为x。由表格中数据知10.00 g稀 硫酸完全反应时,消耗Fe的质量为1.12 g。Fe+ H2SO4 FeSO4+H256 981.12 g x= x=1.96 g 该稀硫酸中溶质的质量分数为 100%=19.6% 答:该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。,解析 本题通过对硅钢样品成分的实验探究,考查了能够分析处理数 据,探究反应规律的核心素养。(1)分析表格中数据可知10.00 g稀硫酸 完全反应,消耗金属Fe的质量为1.12 g,第5次加入10.00 g稀硫酸后固体 质量正好减少1.12 g,第6次加入稀硫酸,固体质量不变,所以第5次加入稀 硫酸,铁恰好完全反
48、应。(2)根据10.00 g稀硫酸能消耗金属Fe的质量为1. 12 g,可知W的值为4.36+1.12=5.48。(3)根据铁与硫酸反应的化学方程 式,及与10.00 g稀硫酸反应的铁的质量为1.12 g,可以计算10.00 g稀硫酸 中溶质的质量,从而计算出该稀硫酸中溶质的质量分数。,下表列出的是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度。,(1)20 时,NaCl的溶解度为 g。 (2)40 时,将10 g KClO3放入100 g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量 分数为 。 (3)“海水晒盐”利用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结 晶”)。,(4)工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾,主要流程如下:,(第步中发生的反应:NaClO3+KCl NaCl+KClO3) 上述流程中,氯化钠溶液中的水是否参与第步化学反应? (填 “是”或“否”)。 溶液A中的溶质除NaCl外,还含有 (填化学式)。,答案 (1)36.0 (2)9.09% (3)蒸发结晶 (4)是 KCl、KClO3,
