1、第十一单元 盐 化肥,面对面“过”考点,构建物质网络,_,一、以碳酸钠为中心的反应,_ _ _ _ _,Na2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2,Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH,Na2CO3Ba(OH)2= BaCO32NaOH,Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl,Na2CO3BaCl2= BaCO32NaCl,2NaOHCO2= Na2CO3H2O,二、含钙化合物之间的转化,1. 请写出图中字母所代表物质的化学式 A：_ 2. 请写出图中所涉及的化学方程式,CaCO3,_ _ _ _ _ _,CaOH2O= Ca(OH)2,Ca(OH)22HCl=
2、CaCl22H2O(合理即可),CaCO32HCl= CaCl2CO2H2O,CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl(合理即可),Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O(合理即可),1. 定义：指一类组成里含有_(或铵根 离子)和_的化合物。 2. 常见的盐及其用途(10年4考),金属离子,酸根离子,食盐,纯碱,苏打,小苏打,石灰石,大理石,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,难,中,碱,碱,NaNO3AgCl,CaCO32NaOH,CO2H2O,CaOCO2,3. 盐的化学性质(10年9考) (1)与某些金属反应(置换反应)2014.14【实验探究】；2010.11(
3、4) 通式：金属盐(可溶) 新金属新盐 注意：参与反应的金属必须在金属活动性顺序中位于新金属之前(K、Ca、Na除外)。 铁和硫酸铜反应，化学方程式为_。2018.11(3)；2016.16; 2014.14【实验探究】；2009.12(4),FeCuSO4= CuFeSO4,(2)与某些酸反应(复分解反应) 通式：盐酸 新盐新酸 碳酸钙和稀盐酸反应，化学方程式为_；2018.12(2)第二空；2017.15(1)；2013.16；2012.12(1)第二空；2011.13(1)；2010.12(3)第三空 注意：水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，可用厨房中的食醋除去。2009.11(3),C
4、aCO32HCl= CaCl2H2OCO2,碳酸钠和稀盐酸反应，化学方程式为_； 碳酸氢钠和稀盐酸反应，化学方程式为_。2016.14(4)第一空；2011.11(3) 注意：组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成相应的盐、CO2气体和水。,Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl= NaClH2OCO2,(3)与某些碱反应(复分解反应) 通式：盐碱 新盐新碱 碳酸钠和氢氧化钙反应，化学方程式为_； 硫酸铜和氢氧化钠反应，化学方程式为_。,Na2CO3Ca(OH)2= 2NaOHCaCO3,CuSO42NaOH= Na2SO4Cu(OH)
5、2,(4)与某些盐反应(复分解反应) 通式：盐盐 新盐新盐 注意：反应物盐必须可溶，生成物新盐至少有一种不可溶。 硫酸铜和氯化钡反应，化学方程式为_； 氯化钙和碳酸钠反应，化学方程式为_。,CuSO4BaCl2= CuCl2BaSO4,CaCl2Na2CO3= 2NaClCaCO3,1. 定义：_互相交换成分，生成另外_的反应，叫做复分解反应。2018.6A、12(2)第三空；2016.13(2)；2013.5D,2. 条件：有沉淀或水或气体生成。 3. 特点：(1)在水溶液中互相交换离子。(2)元素化合价不变。,两种化合物,两种化合物,【归纳总结】,【知识补充】常见盐的溶解性 钾盐、钠盐、硝
6、酸盐、铵盐全溶 盐酸盐(含Cl)：除氯化银不溶，其余的全溶 硫酸盐(含SO42)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶 碳酸盐(含CO32)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶,1. 化肥的种类及作用(10年2考),氮,磷,钾,2. 化肥的鉴别,注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，会反应产生_，降低肥效。,白,灰白,氨气,3. 化肥与农药(10年4考) (1)合理施用 化肥中的营养元素含量高，可促进植物生长，提高粮食产量；(2011.1D) 农药是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器，对农业的高产丰收起着重要作用。(2018.2B) (2)不合理施用
7、(2014.6D) 污染土壤：含有的重金属、有毒物质、放射性物质会造成土壤酸化、退化等；,污染水源：使水中的氮和磷的含量增大，造成水体富营养化；(2013.6A) 污染大气：产生的氮化物和硫化物等气体(N2O、NH3、H2S等)排放到空气中会污染大气； 危害人体健康：农药的残留成分通过食物链进入人体，对人体健康造成一定威胁。,粗盐提纯,实验突破,实验,13,(一)粗盐中难溶性杂质的去除 1. 实验用品 烧杯、_、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。 蒸馏水、粗盐。 2. 实验装置及步骤,玻璃棒,(1)称量：称量一定量的粗盐。 (2)溶解：将粗盐加水
8、溶解并_。 (3)过滤：将粗盐水用玻璃棒_到过滤器中，若滤液浑浊应再次过滤。 注意：滤液出现浑浊的原因：滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等。,用玻璃棒不断搅拌,引流,(4)蒸发：将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌，当_时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。 注意：玻璃棒的作用： 溶解时：_。 过滤时：_。 (5)计算产率。 3. 误差分析 (1)精盐产率偏低的原因：,蒸发皿中出现较多固体,搅拌，加速溶解,引流，防止滤液外溅或冲破滤纸,粗盐没有充分溶解； 过滤时有滤液损失； 蒸发时有液体溅出； 转移固体时有部分精盐粘在蒸发皿上。 (2)精盐产率偏高的原因： 过
9、滤时滤纸破损； 蒸发时未完全蒸干。,例1 某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯的实验示意图。,请回答下列问题： (1)操作中玻璃棒的作用是_。 (2)操作中的错误是_。,搅拌，加速溶解,没有用玻璃棒引流,(3)粗盐提纯实验中的操作顺序为_(填操作序号)，以及称量精盐并计算产率。 (4)操作中，当观察到蒸发皿内_时，停止加热，用余热蒸干剩余液体。(5)称量固体时，在天平两个托盘上均放一张干净的大小相同的纸片，其作用是_。 (6)实验结束后，称量所得精盐，精盐的产率偏低，原因是_(写一条即可)。,补充设问,出现较多固体,防止药品污染托盘(或使称量准确等合理即可),过滤时滤液有
10、损失(或蒸发时有溶液溅出等合理即可),(二)粗盐中可溶性杂质的去除 1. 实验目的 粗盐中除了含有不溶性杂质外，也含有较多可溶性杂质，如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等。为除去粗盐中的Mg2、Ca2、 SO42，设计方案。 2. 设计思路：将杂质离子(Mg2、Ca2、SO42)转化为沉淀过滤除去。 3. 实验步骤,(1)流程图,(2)所加试剂及作用 加入过量的BaCl2溶液除去_； 加入过量的NaOH溶液除去_； 加入过量的Na2CO3溶液除去_； 加入适量的稀盐酸除去_。,Mg2,Ca2、Ba2,(3)在上述粗盐中可溶性杂质的去除流程中，加入试剂的顺序还可以是_(填字母序号)。 A.
11、NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B. BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl C. Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl (4)流程中试剂能否用一种试剂代替，若能，写出试剂名称_。,AB,能，氢氧化钡溶液,例2 为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤除去沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：,(1)实验操作步骤也可以是_。 (2)写出操作发生反应的化学方程式 _。 (3)操作得到的沉淀共有_种。 (4)操作中，加入稀盐酸的目的是_。,(或),MgCl22NaOH= 2NaClMg(OH)2,4,除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,
