1、12019 届高考名校考前提分仿真卷理科综合能力测试（六）注 意 事 项 ：1本 试 卷 分 第 卷 （ 选 择 题 ） 和 第 卷 （ 非 选 择 题 ） 两 部 分 。 答 题 前 ， 考 生 务 必 将 自 己的 姓 名 、 考 生 号 填 写 在 答 题 卡 上 。2回 答 第 卷 时 ， 选 出 每 小 题 的 答 案 后 ， 用 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，如 需 改 动 ， 用 橡 皮 擦 干 净 后 ， 再 选 涂 其 他 答 案 标 号 。 写 在 试 卷 上 无 效 。3回 答 第 卷 时 ， 将 答 案 填 写 在 答 题 卡
2、 上 ， 写 在 试 卷 上 无 效 。4考 试 结 束 ， 将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cu 64 Sb 122第卷（选择题，共 126 分）一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关生物膜的结构和功能，错误的是A线粒体 DNA 位于线粒体膜上，编码参与呼吸作用的酶B高尔基体膜是单层膜，和内质网膜可通过囊泡联系C溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏D叶绿体的类囊体膜上存在催化 ATP 合成的酶2人原尿中的葡萄糖进
3、入肾小管上皮细胞的方式为主动运输（消耗钠离子的渗透能） ，而肾小管上皮细胞内的葡萄糖进入组织液的方式为协助扩散。下列相关叙述或推理不合理的是A葡萄糖进出肾小管上皮细胞都需要膜蛋白的协助B各种细胞主动吸收葡萄糖时都需要 ATP 直提供能量C肾小管上皮细胞吸收钠离子的速率影响葡萄糖的吸收D肾小管上皮细胞内外葡萄糖的浓度差影响葡萄糖的运输3Graves 疾病是最常见的甲状腺功能亢进疾病。其原因是机体产生某种抗体(TSAb)作用于甲状腺细胞膜上的促甲状腺激素(TSH)受体，效果与 TSH 相同。以下说法错误的是A患者血液中甲状腺激素含量升高B产生 TSAb 的细胞能识别 TSH 受体C患者血液中 TS
4、H、促甲状腺激素释放激素含量减少D患者的体温高于正常人，且情绪易激动4如图是对某孕妇进行羊膜腔穿刺检查后得到的胎儿细胞染色体组成图形，下列叙述错误的是A该图表示染色体核型B该胎儿为特纳氏综合征患者C该遗传病一般都是先天性的D该胎儿发育为男性，且智力低下5下列有关自然选择学说的叙述，错误的是A自然选择只对影响个体生存和繁殖的变异起作用B自然选择是导致种群发生适应性进化的唯一因素C自然选择过程的发现引起达尔文注意到人工选择D自然选择在淘汰不利变异的同时使有利变异积累62018 年环境日主题确定为“美丽中国，我是行动者” ，即希望人们尊重自然，保护自然，像爱护眼睛一样爱护生态环境，像对待生命一样对待
5、生态环境，使我们国家天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美。下列有关叙述，错误的是A低碳生活方式有助于维持生物圈中碳循环的平衡B生物多样性的形成过程就是新物种形成的过程C合理开发和利用野生资源是对生物多样性保护的有效措施D森林具有的保持水土、调节气候等功能体现了生物多样性的间接价值7化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好B在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C泡沫灭火器中的 Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内D在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.
6、2mol FeI 2与足量氯气反应时转移电子数为 0.4NAB常温常压下，46g NO 2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NA2C标准状况下，2.24L CCl 4含有的共价键数为 0.4NAD常温下，56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子9化合物 Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是AX 分子中所有原子在同一平面上BY 能发生氧化、消去、加成、取代反应C可用 FeCl3溶液鉴别 Y 和 ZD1mol Z 最多能与 2mol NaOH 反应10一种制备高效漂白剂 NaClO2的实验流程如图所示，反应 I 中发生的反应为 3NaClO
7、3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A反应中 H2O2做还原剂B产品中含有 SO 、Cl 24CNaClO 2的漂白原理与 SO2相同D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行11短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、Y 处于同一周期，X 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是A原子半径： r(X)r(Y)r(Z)BY 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱CZ 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D由 Y、W 形成的化合物是共价化合物12近
8、日我国科研人员发明了可充电的 AlCO 2电池(结构如图所示)。电池放电时的反应为4Al+9CO2=2Al2(CO3)3+3C。下列说法正确的是A放电时铝电极发生还原反应B放电时的正极反应为 9CO2+12e=6CO +3C23C放电时物质的化学能 100%转化为电能D充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连13配离子的稳定性可用 K 不稳 衡量，例如Ag(NH 3)2+的 K 不稳 = 。在一定温度下，c(Ag+).c2(NH3)c(Ag(NH3)2+)向 0.1mol/L 硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应 Ag+2NH3 Ag(NH3)2+。溶液中 pNH3与 (X)的关系如图其中 pNH3
9、=1gc(NH 3)、(X)= (X 代表 Ag+或Ag(NH 3)2+)。n(X)n(Ag+)+n(Ag(NH3)2+)下列说法正确的是A图中 1代表的是 (Ag(NH 3)2+) B向溶液中滴入稀硝酸，(Ag +)减小C该溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH) D该温度时，K 不稳 (Ag(NH3)2+)=107.3二、选择题：本题共 8 小题，每题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一个选项符合题目要求。第 1921 题有多选项题目要求。全部答对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的的 0 分。14牛顿、伽利略等许多物理学家的科学研究推动了人类文明的进
10、程，下列说法正确的是A库仑最早通过实验比较准确地测出电子的电荷量B牛顿做了著名的斜面实验，得出轻重物体自由下落一样快的结论C卢瑟福通过对 粒子散射实验结果的分析，提出了原子的核式结构模型D光电效应中光电子的最大初动能只与入射光的频率有关，跟产生光电效应的材料无关15 如 图 所 示 ， A、 B 两 个 小 球 穿 在 一 根 光 滑 的 固 定 杆 上 ， 并 且 通 过 一 条 细 绳 跨过 定 滑 轮 连 接 。 已 知 B 球 质 量 为 m， 杆 与 水 平 面 的 夹 角 为 30， 不 计 所 有 摩 擦 。 当3两 球 静 止 时 ， OA 段 绳 与 杆 的 夹 角 也 为
11、30， OB 段 绳 沿 竖 直 方 向 ， 则 A 球 的 质 量 为A B C D2 m3m3215如图所示，线圈 abcd 固定于分布均匀的磁场中，磁场方向垂直线圈平面。当磁场的磁感应强度 B 随时间 t 变化时， ab 边受到的安培力恒定不变。则下列磁感应强度 B 随时间 t 变化的图象中可能正确的是17北斗卫星导航系统是我国自行研制开发的区域性三维卫星定位与通信系统(CNSS)，建成后的北斗卫星导航系统包括 5 颗同步卫星和 30 颗一般轨道卫星。对于其中的 5 颗同步卫星，下列说法中正确的是A它们运行的线速度一定大于第一宇宙速度 B地球对它们的吸引力一定相同C一定位于赤道上空同一轨
12、道上 D它们运行的速度一定完全相同18如图，在竖直向下的匀强电场中，质量为 0.5 kg 的带正电小物块从光滑绝缘斜面上的 A点由静止释放，经过 B 点后进入绝缘水平面，最后停在 C 点。某些时刻物块的瞬时速率记录在下表中。若物块经过 B 点前后速度大小不变，电场力与重力大小相等，取 g10 m/s 2，则A t6 s 时物块恰好经过 B 点B t12 s 时物块恰好到达 C 点C物块与水平面间的动摩擦因数为 15D整个过程中物块电势能的减少量等于系统内能的增加量19如图为过山车以及轨道简化模型，过山车车厢内固定一安全座椅，座椅上乘坐“假人” ，并系好安全带，安全带恰好未绷紧，不计一切阻力，以
13、下判断正确的是A过山车在圆轨道上做匀速圆周运动B过山车在圆轨道最高点时的速度应至少等于 gRC过山车在圆轨道最低点时乘客处于失重状态D若过山车能顺利通过整个圆轨道，在最高点时安全带对假人一定无作用力20如图所示， R 是一个光敏电阻，其阻值随光照强度的增加而减小。理想变压器原、副线圈的匝数比为 101，电压表和电流表均为理想交流电表，从某时刻开始在原线圈两端加上交变电压，其瞬时值表达式为 (V)，则120sin1utA电压表的示数为 VB副线圈中交流电的频率为 50 HzC在天逐渐变黑的过程中，电流表 A2的示数变小D在天逐渐变黑的过程中，理想变压器的输入功率变大21在地面上以大小为 v1的初
14、速度竖直向上抛出一质量为 m 的皮球，皮球落地时速度大小为v2。若球运动过程中所受空气阻力的大小与其速率成正比，重力加速度为 g。下列判断正确的是A皮球上升的最大高度为21gB皮球从抛出到落地过程中克服阻力做的功为 221mvC皮球上升过程经历的时间为 1vgD皮球从抛出到落地经历的时间为 12第卷（非选择题，共 174 分）三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答)(一)必考题(共 129 分)22(5 分)某实验小组利用图甲所示的实验装置验证机械能守恒定律。小钢球由静止释放自由下落的
15、过程中，计时装置测出小钢球通过光电门时间为 t，用小钢球通过光电门的平均速度表示钢球球心通过光电门的瞬时速度。测出刚释放时钢球球心到光电门间的距离为 h，当地的重力加速度为 g，小钢球所受空气阻力可忽略不计。（1）先用游标卡尺测量钢球的直径，读数如图乙所示，钢球直径 d_cm；（2）要验证小钢球的机械能是否守恒，需要满足的方程是_；（用题中所给字母表示）（3）实验中小钢球通过光电门的平均速度_（选填“大于”或“小于” ）小钢球球心通过光电门时的瞬时速度。23(10 分)现要较准确地测量量程为 03V、内阻大约为 3 k 的电压表 V1的内阻 RV，实验4室提供的器材如下：电流表 A1（量程 0
16、0.6 A，内阻约 0.1 ）电流表 A2（量程 01 mA，内阻约 100 ）电压表 V2（量程 015 V，内阻约 15 k）定值电阻 R1（阻值 200 ）定值电阻 R2（阻值 2 k）滑动变阻器 R3（最大阻值 100 ，最大电流 1.5 A）电源 E1（电动势 6 V，内阻约 0.5 ）电源 E2（电动势 3 V，内阻约 0.5 ）开关 S，导线若干（1）选用上述的一些器材，甲、乙两个同学分别设计了图甲、乙两个电路。在图甲的电路中，电源选择 E1，则定值电阻 R应该选择_；在图乙的电路中，电源选择 E2，电流表应该选择_。 （填写对应器材的符号）（2）根据图甲电路，多次测量得到多组电
17、手表 V1和 V2的读数 U1、 U2，用描点法得到 U1 U2图象，若图象的斜率为 k1，定值电阻的阻值为 R，则电压表 V1的内阻 RV_；根据图乙电路，多次测量得到多组电压表 V1和电流表 A 的读数 U1、 I，用描点法得到可 U1 I 图象，若图象的斜率为 k2，则电压表 V1的内阻 RV_。 （用题中所给字母表示）（3）从实验测量精度的角度分析，用图 电路较好；原因是 。24(14 分)如图所示，一轻质弹簧一端固定在倾角为 37的光滑固定斜面的底端，另一端连接质量 mA2 kg 的小物块 A，小物块 A 静止在斜面上的 O 点，距 O 点 x00.75 m 的 P 处有一质量mB1
18、 kg 的小物块 B，由静止开始下滑，与小物块 A 发生弹性正碰，碰撞时间极短，碰后当小物块B 第一次上滑至最高点时，小物块 A 恰好回到 O 点。小物块 A、 B 都可视为质点，重力加速度 g10 m/s2，sin 370.6，cos 370.8。求：（1）碰后小物块 B 的速度大小；（2）从碰后到小物块 A 第一次回到 O 点的过程中，弹簧对小物块 A 的冲量大小。25(18 分)如图所示，空间有相互平行、相距和宽度都为 L 的 I、II 两区域，I、II 区域内有垂直于纸面的匀强磁场，I 区域磁场向内、磁感应强度为 B0，II 区域磁场向外，大小待定。现有一质量为 m，电荷量为 q 的带
19、电粒子，从图中所示的一加速电场中的 MN 板附近由静止释放被加速，粒子经电场加速后平行纸面与 I 区磁场边界成 45角进入磁场，然后又从 I 区右边界成 45角射出。（1）求加速电场两极板间电势差 U，以及粒子在 I 区运动时间 t1。（2）若 II 区磁感应强度也是 B0时，则粒子经过 I 区的最高点和经过 II 区的最低点之间的高度差是多少？（3）为使粒子能返回 I 区，II 区的磁感应强度 B 应满足什么条件？粒子从左侧进入 I 区到从左侧射出 I 区需要的最长时间是多少？26（14 分）肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室
20、制取肉桂酸的原理如下：实验步骤：步骤 1 在图 1 所示装置(夹持与加热仪器未画出，下同)的三颈烧瓶内加入 K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐，混合均匀后，在 170180加热反应 1h，冷却。步骤 2 向三颈烧瓶内分批加入 20mL 水和 Na2CO3固体，调节溶液 pH 约为 8。步骤 3 在三颈烧瓶中加入活性炭，用图 2 所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。5步骤 4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至 pH3，析出大量晶体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。步骤 5 将晶体在图 3 所示热水浴上加热干燥。（1）图 1 中仪器 A 的作用是_。（2）步骤 2
21、 中 Na2CO3需分批加入的原因是_。（3）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是_。（4）步骤 4 中，“趁热过滤”的目的是_。（5）抽滤时所需主要仪器有_、安全瓶及抽气泵等。（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是_。27（14 分）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。（1）已知：N 2(g)+O2(g)=2NO(g) Ha kJmol 12NO(g)+O2(g)= 2NO2(g) Hb kJmol 14NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l) Hc kJmol 1反应 8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l) H_kJmol
22、 1。（2）水体中过量氨氮(以 NH3表示)会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的原理如图 1 所示。写出该图示的总反应化学方程式：_。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_。取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随 m(NaClO)m(NH 3)的变化情况如图 2 所示。点 B 剩余 NaClO 含量低于点 A 的原因是_。当 m(NaClO)m(NH3)7.6 时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是_。（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合
23、。某微生物膜能利用电解产生的 NO3-活性原子将还原为 N2，工作原理如图 3 所示。写出该活性原子 H 与 NO 反应的离子方程式：_ 。3若阳极生成标准状况下 2.24L 气体，理论上可除去 NO 的物质的量为_mol。328（15 分）锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：已知部分信息如下：I.辉锑矿(主要成分为 Sb2S3，还含有 As2S5、PbS、CuO 和 SiO2等)；.浸出液主要含盐酸和 SbCl5，还含 SbCl3、CuCl 2、AsCl 3和 PbCl2等杂质；.常温下，Ksp(CuS)=1.0
24、10 36，Ksp(PbS)=9.010 29。回答下列问题：（1）NaH 2PO2中 P 的化合价为_。（2）“酸浸”过程中 SbCl5和 Sb2S3反应有 S 生成，该反应的还原产物是_(填化学式)。（3）写出“还原”反应的化学方程式：_。（4）已知：浸出液中 C(Cu2+)=0.01mo/L、C(Pb 2+)=0.1mo/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_(填化学式)；当 CuS、PbS 共沉时，_。c(Pb2+)c(Cu2+)（5）在“除砷”过程中，氧化产物为 H3PO4。该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比为_。常温下，SbCl 3溶液的 pHr(X)r
25、(Y)，选项 A 错误；B非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，Y 的简单气态氢化物 HF 的热稳定性比 W 的简单气态氢化物 SiH4强，选项 B 错误；CZ 的最高价氧化物对应的水化物 Al(OH)3是一种两性氢氧化物，不是强碱，选项 C 错误；D由 Y、W 形成的化合物SiF4是共价化合物，选项 D 正确；答案选 D。12. 【答案】B【解析】A由总反应 4Al+9CO2=2Al2(CO3)3+3C 知，在反应中 Al 做负极，失电子发生氧化反应，故 A 错误；放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：9CO 2+12e=6CO +3C，故 B 正确；C放电
26、时物质的化学能转化为电能和热能，故 C 错误；D充电时，23铝电极上 Al3+离子转化为单质铝，发生还原反应，故铝电极是电解池的阴极，所以与外接电源的负极相连，所以 D 选项是错误的；答案：B。13. 【答案】C【解析】ApNH 3越大即 c(NH3)越小，则 c(Ag+)/c（Ag(NH 3)2+）越大，(Ag +)=越大，故 1代表的是 (Ag +)，故 A 选项错误；B向体系中滴入硝酸，n(Ag+)n(Ag+)+n(Ag(NH3)2+)c(NH3)减小、(Ag +)增大，故 B 选项错误；C溶液电荷守 c(Ag+)+c(Ag(NH3)2+)+c(NH )+c(H+)+4=c(OH)+c(
27、NO )、物料守恒 c(Ag+)+c(Ag(NH3)2+)=c(NO )，两式整理得 c(NH )+c(H+)=c(OH)，3 3 +4故 C 选项正确；D选取 a 点即 (Ag +)=(Ag(NH 3)2)，K 不稳 = =（10 -3.65） 2=10-c(Ag+).c2(NH3)c(Ag(NH3)2+)7.3，故 D 选项错误；答案：C。14 【答案】C【解析】密立根最早通过实验比较准确地测出电子的电荷量，选项 A 错误；伽利略做了著名的斜面实验，得出轻重物体自由下落一样快的结论，选项 B 错误；卢瑟福通过对 粒子散射实验结果的分析，提出了原子的核式结构模型，选项 C 正确；根据 可知，
28、光电效应中122 逸出功光电子的最大初动能与入射光的频率以及产生光电效应的材料都有关，选项 D错误。15 【答案】A【解析】分别对 a、b 两球分析，运用合成法，如图，根据共点力平衡条件，得：Tm Bg；（根据正弦定理列式） ；故 mb：m atan30 0：1，则 ma m，故 A 正确。 (90+) 315 【答案】C【解析】设线圈的 ab 边长为 L，ad 长为 l，当磁感应强度发生变化时，线框内产生感应电动势为： ；感应电流为： ；安培力为：FBIL，得： 2，由公式可知，若磁场 B 增大，则 减小；若 B 减小，则 增大。所以四个图象中只有 C 正确。 17 【答案】C【解析】第一宇
29、宙速度是近地卫星的环绕速度，即是卫星环绕地球圆周运动的最大速度。而同步卫星的轨道半径要大于近地卫星的轨道半径，所以它们运行的线速度一定小于 7.9km/s，故 A 错误。5 颗同步卫星的质量不一定相同，则地球对它们的吸引力不一定相同，选项 B 错误；同步卫星的角速度与地球的自转角速度，所以它们的角速度相同，故 C 正确。5 颗卫星在相同的轨道上运行，速度的大小相同，方向不同，选项 D 错误。18 【答案】C【解析】根据图表中的数据，可以求出物体下滑的加速度 ，若 t6s 时刻物体1 832恰好经过 B 点时，B 点的速度为 vBa 1t 所以第 6s 已过 B 点，同样根836 1612据图表
30、数据可知，物体在水平面上滑动时的加速度 ，则设物体在斜2 812962 432面上滑行时间为 t1，从斜面底端到速度为 12m/s 的时间为 t2 则有：a1t1+a2t212m/s，t 1+t26s，解得 t15s，即物体加速 5s 后到达 B 点，此时 ， 11 403从 B 开始减速至物体停止，由速度时间关系可得在 BC 段运动的时间 t3 ，故 A、B 错02 10误；由 A、B 项分析可知，物体在水平面上的加速度为 ，由牛顿第二定律可得：432，其中 ，解得： ，故 C 正确；由能量守恒可知，整个过程中物块电(+) 115势能和重力势能的减少量之和等于系统内能的增加量，故 D 错误。
31、19 【答案】BD【解析】运动过程中，重力势能和动能相互转化，即速度大小在变化，所以不是做匀速圆周运动，A 错误；在最高点重力完全充当向心力时，速度最小，故有 ，解得 ，B 正确； 2 在最低点，乘客受到竖直向上指向圆心的加速度，故处于超重状态，C 错误；若过山车能顺利通过整个圆轨道，即在最高点重力完全充当向心力，所以安全带对假人一定无作用力，D 正确。20 【答案】BC【解析】原线圈的电压的最大值为 220 V，根据电压之比等于线圈匝数之比可知，副线圈的2电压的最大值为 22 V，电压表的示数为电压的有效值，所以示数为 U V22V，故 A 错误；22222副线圈中交流电的频率为 ，选项 B
32、 正确；在天变黑的过程中，光照变弱，R 阻 2 1002 50值增大；电路的总电阻减大，由于电压是由变压器决定的，输出的电压不变，所以电流变小，电流表 A2的示数变小，故 C 正确；由于变压器的输入和输出的功率是相等的，副线圈的电流减小，电压不变，所以由 PUI 可知，输出的功率要减小，故输入的功率也要减小，故 D 错误。21 【答案】BD【解析】减速上升的过程中受重力、阻力作用，故加速度大于 g，则上升的高度小于 ，上升212的时间小于 ，故 AC 错误；皮球从抛出到落地过程中重力不做功，根据动能定理得克服阻力做功1为 ，故 B 正确；用动量定理，结合数学知识，假设向下为正方向，设上升阶段的
33、 12211222平均速度为 v，则： ，由于平均速度乘以时间等于上升的高度，故有： ，1+1 1 1即： 同理，设上升阶段的平均速度为 ，则下降过程： ，即：1+ 1 2+2 2，由得： ，解得： ，故 D 正确。2 2 (1+2) (1+2) 1+2 1+222(5 分)【答案】 （1）1.000 （2） （3）小于 222【解析】 （1）根据游标卡尺的读数规则可知 1+00.05 1.000（2）若减少的重力势能等于增加的动能，可以认为机械能守恒，则有 122 12()2整理得： 222（3）在计算时把平均速度当做瞬时速度处理了，那么这个平均速度实际上等于小球过光电门时中点时刻的速度，由
34、于小球速度越来越大，所以中间时刻在球心的下方，即小钢球通过光电门的平均速度小于小钢球球心通过光电门时的瞬时速度。23(10 分) 【答案】 （1） （2） （3）乙 图甲中 V2的相对误差较大2 2111 2【解析】 （1）在图甲的电路中，由于电压电动势为 6V，电阻 R 起到串联分压的作用，应该选择阻值为 2k 的定值电阻 ;电压表的最大电流为 1mA，所以电流表应选择量程 01mA 的 A22（2）在图甲的电路中，电阻 R 两端的电压为 ,通过电阻 R 的电流为 21 212根据欧姆定律有 ,变形得 ,有 可得： ;在 1 121 1 +2 + 1 111图乙中根据欧姆定律可得： 即 1
35、2（3）两个电路都没有由仪器引起的系统误差，但用甲图测量时，电压表 的电压变化范围约2为 05V，用量程为 15V 的电压表 读数，相对误差较大，所以用乙图较好。224(14 分) 【解析】 （1） B 下滑 x0获得的速度为 v0，则037 1220解得： v03m/sA、 B 发生弹性正碰，有： 0 +1220 122+122解得： vA2m/s， vB1m/s（2）碰后，对 B 由动量定理： 37 解得： 16s对 A 由动量定理： 37 2解得： 1025(18 分) 【解析】 （1）画出粒子在磁场中运动的示意图，如图所示，粒子在加速电场中根据动能定理可得：qU mv212粒子在 I
36、区域做圆周运动，根据洛伦兹力提供向心力可得：qvB 0m21根据几何关系可得：R 1 L22联立可得加速电场两极板间电势差： 2024粒子在磁场中运动的周期： 21 20粒子在磁场中转过的圆心角为 90，可得粒子在 I 区域运动的时间： 1 14 20（2）粒子在 II 区域运动的半径与 I 区域相同，高度差由图中几何关系可得：h（R 1+R2） （1cos）+Ltan可得：h L2（3）画出粒子刚好从 II 区域右边界穿出磁场的临界状态，即轨迹圆与右边界相切的情况。根据几何关系可得：R 2（1+cos）L即： 1+22解得：B B02+12可知当 B B0时，粒子在 II 区域中运动的时间最
37、长，即：粒子从左侧进入 区到从左侧2+12射出区的时间最长，粒子两次在 I 区域运动的时间为：t 12 1420粒子两次在磁场之间的时间为： 2 22 40粒子在 II 区域运动的时间：3 3422 34 22+12 0 3（ 21） 0总时间：tt 1+t2+t3（3 2+4）2026. 【答案】（1）(利用空气)冷凝回流，提高原料利用率 （2） 防止加入太快，产生大量 CO2气体，可能会将反应液冲出，且不利于 pH 测定 （3）馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在 （4）除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出 （5）布氏漏斗、抽滤瓶 （6）防止温度过高产品变质 【解析】（1）根据仪器
38、的结构可知，图 1 中仪器 A 的作用是(利用空气)冷凝回流，提高原料利用率；（2）步骤 2 中 Na2CO3需分批加入的原因是防止加入太快，产生大量 CO2气体，可能会将反应液冲出，且不利于 pH 测定；（3）水蒸气蒸馏时，馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在，则可判断蒸馏结束；（4）步骤 4 中，“趁热过滤”的目的是除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出；（5）抽滤时所需主要仪器有布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶及抽气泵等。（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是防止温度过高产品变质。27. 【答案】（1）2 c7 a3 b （2）2NH 3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O 温
39、度过高，HClO 发生分解，氨氮去除率随之降低 增加 NaClO 的量，反应速率加快，相同时间内 NaClO 消耗多 有部分 NH3被氧化成 NO 或 NO 2 3（3）2NO +10H=N2+2OH +4H2O 0.08 3【解析】（1）已知：N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H1a kJmol 12NO(g)+O 2(g)= 2NO2(g) H2b kJmol 14NH 3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l) H3c kJmol 1根据盖斯定律，由2-3-7 得反应 8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l) H2 H3-3 H2-7 H1=（2
40、c7 a3 b）kJmol 1；（2）用次氯酸钠除去氨氮的原理如题 20 图1 所示。次氯酸钠、氨气为反应物，次氯酸、盐酸、氢氧化钠均为中间产物，氯化钠、氮气和水为生成物，故该图示的总反应化学方程式为：2NH 3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O；该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是温度过高，HClO 发生分解，氨氮去除率随之降低；点 B 和点 A 相比较，m(NaClO)m(NH 3)增大，增加 NaClO 的量，反应速率加快，相同时间内 NaClO 消耗多，故点 B 剩余NaClO 含量低于点 A；当 m(NaClO)m(NH 3)7.6 时，有部分 NH3被氧化成
41、NO 或 NO ，水体中总氮2 3去除率反而下降；（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的 NO 活性原子将还原为 N2，工作原理如题 20 图 3 所示。该活性原子 H 与 NO 反应生成3 3氮气，反应的离子方程式为：2NO +10H=N2+2OH +4H2O；若阳极生成标准状况下 2.24L 气体，为3氧气，转移电子的物质的量为 ，根据电荷守恒，根据 NO 转化为 N2，理2.24L22.4L/mol4mol=0.4mol 3论上可除去 NO 的物质的量为 mol。30.4mol5 =0.0828. 【答案】（1）+1 （2）SbCl 3 （3）3S
42、bCl 5+2Sb=5SbCl3 （4）CuS 9.010 7 （5）43 Sb 3+3H2O Sb(OH)3+3H+ （6）Sb 3+3e=Sb H+参与了电极反应 【解析】辉锑矿(主要成分为 Sb2S3，还含有 PbS、As 2S3、CuO、SiO 2等)加入盐酸浸取得当浸取液，浸出液中除含过量盐酸和 SbCl5之外，还含有 SbCl3、PbCl 2、AsCl 3、CuCl 2等，滤渣 1 中除了生成的 S 之外还有为溶解的二氧化硅，浸出液中加入 Sb 还原 SbCl5，生成 SbCl3，加入 Na2S 溶液，Cu2+和 Pb2+均沉淀完全，过滤得到滤渣 2 为 CuS、PbS，滤液中加入
43、 Na3PO2溶液除砷，生成磷酸和砷单质，剩余 SbCl3溶液，通电电解得到 Sb；（1）在 NaH2PO2中 Na 为+1 价，H 为+1 价，O 为-2 价，根据化合物中元素正负化合价代数和为 0，可知 P 的化合价为+1 价；（2）“浸出”时，Sb 2S3在溶液中和 SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中还原产物是 SbCl3；（3）“还原”时 Sb 和 SbCl5反应生成 SbCl3，反应的化学方程式为 3SbCl5+2Sb=5SbCl3；（4）K sp(CuS)=1.01036、c(Cu 2+)=0.
44、01mol/L，则生成CuS 时溶液中 S2的浓度为 c(S2-)= mol/L=1.01034mol/L，K sp(PbS)Ksp(CuS)c(Cu2+)=1.010-360.01=9.01029、c(Pb 2+)=0.10 mol/L，则形成 PbS 沉淀时溶液中 S2的浓度为 c(S2)=mol/L=9.01027mol/L，可见最先生成的是 CuS 沉淀；当 CuS、PbS 共沉时，Ksp(PbS)c(Pb2+)=9.010-290.01= =9.0107；所加 Na2S 也不宜过多，否则产生 H2S 等污染性气体或生c(Pb2+)c(Cu2+)=Ksp(PbS)Ksp(CuS)9.010-291.010-36成 Sb2S3；（5）滤液中加入 Na3PO2溶液除砷，生成磷酸和砷单质，根据电子守恒及原子守恒，可得反应的化学方程式为：4AsCl 3+3Na3PO2+6H2O=4As+3H3PO4+9Na
