1、 武汉纺织大学 2016年招收硕士学位研究生试卷 科目代码 628 科目名称 无机化学 考试时间 2015 年 12 月 27 日上午 报考专业 1、试题内容不得超过画线范围，试题必须打印，图表清晰，标注准确。 2、试题之间不留空格。 3、答案请写在答题纸上，在此试卷上答题无效。 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 十一 得分 得分 本试卷总分150分，考试时间3小时。 一、单选题（215=30分） 1、某基态原子的第六电子层只有2个电子时，则第五电子层上电子数目为( ) A、8 B、18 C、8-18 D、8-32 2、下列原子半径大小顺序正确的是 ( ) A、Be NaMg B、
2、Be MgNa C、Be NaMg D、Na BeMg 3、X既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是 ( ) A、H3PO4B、Ba(NO3)2C、NH4F D、NaOH 4、下列离子中，极化率最大的是 ( ) A、 K+B、Rb+C、Br-D、I-5、下列各配离子中，既不显蓝色又不显紫色的是 ( ) A、Cu(H2O)42+B、Cu(NH3)42+C、CuCl42-D、Cu(OH)42-6、若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数K2K1，此反应的等压热效应的数值将 ( ) A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、无法判断 共 页 第 页 共 4 页；第 1 页 7、由下列数
3、据确定CH4(g)的mfH为 ( ) C(石墨)+O2(g)=CO2(g) = -393.5 kJmol-1H2(g)+21O2(g)=H2O(l) = -285.8 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJmol-1A、211 kJmol-1； B、-74.8 kJmol-1； C、890.3 kJmol-1； D、缺条件，无法算。 8、用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是 ( ) A、CCl4B、SiF4C、NH4D、ICl49、向原电池()Zn | Zn2+(1 mol/L) | | Cu2+(1 mo
4、l/L) | Cu (+)的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将 ( ) A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断 10、 下列物质中，热稳定性最好的是 ( ) A、Ca(HCO3)2B、CaCO3C、BaCO3D、H2CO311、 硼酸的分子式是H3BO3，它是 ( ) A、三元酸 B、二元酸 C、一元弱酸 D、一元强酸 12、 赤铁矿的主要成分是 ( ) A、FeO B、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS 13、 下列含氧酸中，酸性最强的是 ( ) A、HClO3 B、HClO C、HIO3 D、HIO 14、在卤化氢中沸点最低的是 ( ) A、HCl B、HBr C、HI D、HF
5、15、组成为CrCl36H2O的配合物，其溶液中加入AgNO3后有2/3的Cl- 沉淀析出，则该配合物的结构式是 ( ) A、Cr(H2O)6Cl3B、Cr(H2O)5ClCl2H2O C、Cr(H2O)4Cl2ClH2O D、Cr(H2O)3Cl2Cl3H2O 共 4 页；第 2 页 二、判断题（210=20分） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。 ( ) 2、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G、H、S 的符号依次为、。 ( ) 3、主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道。 ( ) 4、非极性分子间只存在色散力，极性分子与非
6、极性分子间只存在诱导力，极性分子间只存在取向力。 ( ) 5、复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。 ( ) 6、在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 ( ) 7、FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中H+增大时，它们的氧化能力都增加。 ( ) 8、物种O2+、O2、O2-、O22-的键长按顺序从左向右增大。. ( ) 9、 卤素单质的聚集状态、熔点、沸点都随原子序数增加而呈有规律变化，这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故 ( ) 10、 用AgNO3溶液这一试剂不能将 NaCl、Na2S、K2CrO4、Na2S2O3、Na2H
7、PO4种 物质区分开来。 ( ) 三、简答题（40分） 1、（10分）用杂化轨道理论解释BBr3和NCl3分子的空间构型。 2、（10分）用离子极化理论解释：为什么钠的卤化物比银的卤化物溶解度大？为什么AgF易溶于水，而AgI难溶于水？ 3、（10分）在三个井穴中各滴入3滴0.01 molL-1KMnO4溶液，并依次加入2滴2 molL-1H2SO4溶液、2滴H2O、2滴6 molL-1NaOH溶液，然后再分别向三个井穴中加入5滴0.5 molL-1Na2SO3溶液，摇动井穴，分别观察到无色溶液、黑色沉淀和绿色溶液。请写出离子反应方程式，并简要分析MnO4-离子还原产物不同的原因。 4、（10
8、分）Ba(OH)2、Mg(OH)2、MgCO3都是白色粉末，如何用简单的实验区别之。 共 4 页；第 3 页 四、推理题（40分） 1、（20分）某黑色固体(A)不溶于水，但可溶于硫酸生成蓝色溶液(B)。在(B)中加入适量氨水生成浅蓝色沉淀(C)，(C)溶于过量氨水生成蓝色溶液(D)。在(D)中加入H2S饱和溶液生成黑色沉淀(E)，(E)可溶于浓硝酸。试确定个字母所代表的物质，并写出相应的反应方程式。 （每种物质各2分，每个反应方程式为2分） 2、（20 分）一棕黑色固体 A 不溶于水，但可溶于浓盐酸，生成近乎无色溶液 B和黄绿色气体C。在少量B中加入硝酸与少量固体NaBiO3，生成紫红色溶液
9、D。在D中加入一淡绿色溶液E，紫红色褪去，在得到的溶液F中加入KNCS溶液又生成血红色溶液 G。再加入足量的 NaF 则溶液的颜色又褪去。在 E 中加入BaCl2溶液则生成不溶于硝酸的白色沉淀H。请推断出A、B、C、D、E、F、G、H各为什么物质（每种物质各1分）？并写出（1）A与浓盐酸反应、（2）B在硝酸存在下与固体NaBiO3反应、（3）D与E反应、（4）F与KNCS溶液反应、（5）G与NaF反应、（6）E与BaCl2反应的离子反应方程式 （每个离子反应方程式为2分）。 五、计算题（20分） 某合成氨塔入口气体组成为（H2）=72.0%，（N2）=24.0%，（NH3）=3.0%，（Ar）=1.0%。反应在12.0 MPa，673 K下进行。估算该温度下合成氨反应的标准平衡常数，并判断该反应在上述条件下能否自发进行。 已知，在298K时：fHm（NH3，g） = 46.11 kJmol-1； Sm (N2, g)=191.61 Jmol-1K-1，Sm (H2, g)=130.68 Jmol-1K-1，Sm (NH3, g)=192.45 Jmol-1K-1。 共 4 页；第 4 页
