1、 泰州市二一年初中毕业、升学统一考试 化学试题 (考试时间： 90 分钟；满分： l00 分) 请注意：l本试卷分为选择题和非选择题两个部分。 2所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H 一 1 C 一 12 N 一 14 O16 Na 一 23 Mg 一 24 Al 一 27 Si 一 28 S32 C135.5 K 一 39 Ca 一 40 Fe 一 56 Ag 一 108 Ba 一 137 第一部分 选择题(共 40 分) 第 1 题一第 15 题，每小题只有一个 选项符合题意；每小题 2 分，共 30 分。 1电解水生成氢气和氧气的过程属于 A
2、化学变化 B物理变化 C化合反应 D置换反应 2聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都是常见的塑料。塑料属于 A金属材料 B合成材料 C复合材料 D无机非金属材料 3铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的 A导热性 B导电性 C延展性 D金属活动性 4下列有关物质的分类，错误 的是 A空气属于化合物 B水属于氧化物 C氧气属于纯净物 D甲烷属于有机物 5下列物质中，由分子构成的是 A金刚石 B氧气 C氯化钠晶体 D铜 6下列物质中，可作为复合肥料的是 A NH 4 H 2 PO 4 B CO(NH 2 ) 2 C Ca 3 (PO 4 ) 2 D NH 4 Cl 7糖类 (碳水化合物 )是人类从食
3、物中摄取的主要营养成分之一。下列物质中，不属于 糖类的是 A油脂 B葡萄糖 C蔗糖 D淀粉 8 “节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中，属于节能标志的是 A B CD 9某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理 的是 A生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药 B大量的农作物秸秆就地焚烧 C城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料 D一些农民用熟石灰改良酸性土壤 10下列鉴别方法，错误 的是 A用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 B用碘水鉴别淀粉和葡萄糖 C用肥皂水鉴别软水和硬水 D用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸 11下列实验操作，正确的是 A加入块状固
4、体 B蒸发 C检查装置气密性 D加热固体制氧 气 12下列对实验现象的描述，正确的是 A铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 B硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体 C向氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成蓝色 D向盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色 13下列有关化学反应类型的判断；错误 的是 A SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 化合反应 B NH 4 HCO 3 =NH 3 +H 2 O+CO 2 分解反应 C 2Al+WO 3 =Al 2 O 3 +W置换反应 D 6CO 2 +6H 2 O C 6 H 12 O 6 +6O 2 复分
5、解反应 14化石燃料资源将日趋桔竭，太阳能、风能、氢能和核能等新能源的使用范围将越来越广。下列 有关说法中，错误 的是 A水力发电，符合“低碳经济”理念 B风力发电时，不会对大气造成污染 C太阳能发电时，太阳能直接转化为化学能 D煤和石油都是化石燃料 15 上海世博会的主题是“城市，让生活更美好” ，其根本目的就是要营造一个环境优美、人与人 和谐、人与自然和谐的新型城市，而最重要的是要推崇“绿色生活的理念” 。 下列做法不符合 这一主题的是 A使用新型的“零排放”无污染交通工具，如氢氧燃料电池车 B对城市生活和生产污水进行净化处理，分级使用 C使用光降解或生物降解塑料，防止白色污染 高温 光照
6、 叶绿素 D注意个人卫生，全部使用一次性的木筷和餐盒 第 16 题一第 20 题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括 一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选错一个， 该小题为 0 分。 16陶瓷是传统的无机非金属材料，黏土【主要成分 Al 2 Si 2 O 5 (OH) 4 】是制备陶瓷的原料之一。下列 关于 Al 2 Si 2 O 5 (OH) 4 的说法中，正确的是 A它由 4 种元素组成 B其中铝元素的化合价为 +3 价 C其中氢、氧元素的质量比是 4： 9 D其中硅元素的质量分数为 56 17在
7、密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列 说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 /g 14 36 20 11 反应后质量 /g 25 20 16 待测 A该反应一定是置换反应 B乙一定是氧化物 C待测值是 20D反应生成的甲、丁质量之比是 l： 1 18下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 氢气质量/g 溶质质量分数/ 沉淀质量/g pH A足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B将浓盐酸敝口放置在空气中 C向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 D向 pH=18 的氢氧化钠溶液中不断加入水 19右图是甲、乙、丙三
8、种物质的溶解度曲线下列说法正确的是 A在 t 1 时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲 乙 丙 B在 t 2 时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 20 纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型。不溶于水的二氧化硅晶体 可以制成微小的纳米球。在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米 球与一个铂纳米球相结合，构成了一个纳米球异质二聚体(如右图所示)，这就是一个 纳米级发动机。它可望用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的运行。 根据以上信息判断，下列有关说法错误
9、 的是 A二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比为 1： 2 B纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围 C双氧水分解时，二氧化硅是催化剂 D因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米级发动机可以用于水污梁的控制 第二部分 非选择题（共 60 分) 21 (12 分 )请按要求填空。 (1)请写出相应的化学符号或名称 2 个磷原子 ； +2 价的锌元素 ； 2SO 4 2 ； 2H 2 O 。 (2)请在 H、 O、 N、 S、 Cl、 Na 等 6 种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其 化学式 填写在相对应的位置上 一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ；
10、 一种大气污染物，容易造成硫酸型酸雨的气体是 ； 空气中含量最高的气体是 ； 海水中含量最高的盐是 ； 既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是 。 (3)请用化学方程式表示下列反应 生石灰与水反应转变成熟石灰 ； 高锰酸钾受热分解制氧气 ； 盐酸和氢氧化钠的反应 。 22 (9 分 )掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。 (1)请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空 AB CD E FG HI 可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ； 镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是 ； 用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是 ； 取用粉末状固体药品用到的仪器是
11、； 吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 ； 排空气法收集气体用到的玻璃仪器是 ； (2)实验操作要规范化。下列操作中，正确的是 和 。(填序号) A点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度 B用 pH 试纸测定溶液酸碱度时，先将 pH 试纸润湿，然后再测定 C释然浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌 D用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数 (3)做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的 一项是 。 (填序号 ) 23 (5 分 )实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题： (1)其正确的操作步骤是 ； ；
12、。 (2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是 (填下列有关序号 )。 A烧杯 B漏斗 C蒸发皿 D玻璃棒 (3)该仪器在粗盐提纯步骤中的作用是 。 24 （ 4 分） “比较”是化学学习和研究中经常使用的一种科学方法。 请按照下列要求，简要说明合理的实验方法： (1)比较常温常压下，水和空气的分子间隔大小： 。 (2)比较铁和铜的金属活动性强弱： 。 25 (10 分 )某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化 钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成 晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题： (1)实
13、验室中，氢氧化钠固体应怎样保存 ? 。 (2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么 ? 。 (3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 。 (4)用酚酞试液 (填“能”或“不能” )检验氢氧化钠变质。为什么 。 (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质 ? 。 (6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案： 准确称取一定质量的变质固体样品，放在右 图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量 的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根 据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量， 确定是否全部变质。 你认为这个方案 (填“行”或
14、“不行” )。理由是什么？ 。 请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。 ， 。 26 (11 分 )下图是一些常见物质的转化关系，其中 C 是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变 浑浊； E 是一种元污染的清洁能源，其燃烧产物是 H。 请根据上图，回答下列有关问题： (1)红棕色粉末 A 和气体 C、 E 的化学式分别为： A 、 C 、 E： 。 (2)G 转化为 H 和 A 的反应类型是 反应； B 转化成 E 和 D 的反应类型是 反应。 (3) A 与盐酸反应的化学方程式为： ； D 和氯气化合生成 F 的化学方程式为： 。 (4)以上图中无色气体 C 为中心，延展如下图：
15、 请写出实现这两个转化的另一反应物 J、 K 的化学式： J 、 K 。 请完善由 CO 和 CaCO 3 分别转变成无色气体 C 的转化关系图，在箭号上注 明必要的反应条件和其 它反应物。 27 (9 分 )“钾泻盐”的化学式为 MgSO 4 KCl xH 2 O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到 KCl 与 MgSO 4 的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中 KCl 的质量分数，设计了如下两 种实验方案： 方案一： 方案二： 5.80gMg(OH) 2 固体 加水溶解 称取 24.85g 样品 滴加足量 NaOH 溶液，过滤 沉淀 滤液 洗涤、 干燥 称量 滴加足量 Ba(
16、NO 3 ) 2 溶液 过滤 、 洗涤 、 干燥 、 称量 23.30gBaSO 4 固体 通入氯气 (Cl 2 ) 加 热 CO 高温 无 色 液体 H 红棕色 粉末 A 红褐色 沉淀 G 黄 色 溶液 F 无 色 气体 C 黑色 粉末 B 无 色 气体 E 浅绿色 溶液 D 盐酸 过滤 NaOH 溶液 盐 酸 固体 J CO 高温 化合 无色 气体 C 溶液 K CaCO 3 沉 淀 CO 无色 气体 C CaCO 3 沉 淀 试回答下列问题： (1)你认为方案 比较合理，理由是 。 (2)请选择上述方案中的数据，计算 24.85g 钾泻盐样品中 MgSO 4 的质量。 (写出计算过程 )
17、 。 (3)请选择上述方案中的数据，计算 24.85g 钾泻盐样品中 KCl 的质量分数。(写出计算过程 ) 。 化学试题参考答案及评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B C A B A A B B A C D D C D 21 （ 12 分，每空 1 分） (1) 2P Zn 2 个硫酸根离子 2 个水分子 (2) NH 3 SO 2 (SO 3 也给分 ) N 2 NaCl H 2 O 2 题号 16 17 18 19 20 答案 AB C A B CD 23.30gBaSO 4 固体 加水溶解 称取 24.85g 样品 滴加足
18、量 Ba(NO 3 ) 2 溶液，过滤 沉淀 滤液 洗涤、干燥 称量 滴加足量 AgNO 3 溶液 过滤 、 洗涤 、 干燥 、 称量 14.35gAgCl 固体 +2 (3) CaO+H 2 O Ca(OH) 2 2KMnO 4 =K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 NaOH+HCl NaCl+H 2 O 22 (9 分，每空 1 分 ) (1) I A D G B C 或 I 或 C、 I (2)A 和 C (3)C 23 (5 分，每空 1 分 ) (1) 溶解 过滤 蒸发 (2)D(3) 引流 24 (4 分 ) (1) 用两支相同型号的注射器，分别抽取等体积的水和空气，堵住注
19、射孔，推压针筒内的水和气体， 体积容易缩小者分子间隔较大。 （ 2 分） (2) 向盛有一小块无锈铁片的试管中加入硫酸铜溶液，发现铁片上附着红色固体，溶液由蓝色变浅 绿色，则铁的活动性比铜强；或将铁片和铜片分别加入到等浓度的稀盐酸或稀硫酸中，发现铁片上 有气泡产生而铜片无变化，则铁的活动性比铜强。 （其他合理方案也行， 2 分） 说明：本题只要答出正确的操作方案就可得分 25 （ 10 分） (1) 密封保存 （ 1 分） (2) 氢氧化钠固体吸收水或潮解 （ 1 分） (3) 碳酸钠 （ 1 分） (4) 不能（ 1 分） 碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红（ 1 分） (5) 取试样溶于水，加入
20、 CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 或 BaCl 2 或 Ba(NO 3 ) 2 或 Ba(OH) 2 或 Ca(OH) 2 等 溶液，有白 色沉淀生成（ 1 分） (6) 不行； （ 1 分） 变质产物（含结晶水等）不是纯净的碳酸钠。 CO 2 能溶于水不能用排水法集气，用排水法收集 误差较大。 （ 1 分 答出其中一点就给分，其它合理答案也行） 将试样溶于水，加入足量 CaCl 2 (或 Ca(NO 3 ) 2 、 BaCl 2 、 Ba(NO 3 ) 2 等 )溶液，过滤（ 1 分） ，在滤液中滴 加酚酞试液，不变色，则氢氧化钠已经全部变质，变红，则部分变质（ 1 分） 。 （或在滤
21、液中滴加其 他酸碱指示剂来检验滤液是中性还是碱性，或在滤液中滴加可溶性的弱碱盐如硫酸铜、氯化铁等溶 液看有无沉淀来检验滤液是否呈碱性。不过滤也行。 ） 26 （ 11 分） (1)A： Fe 2 O 3 、 C:CO 2 、 E： H 2 （每空 1 分，共 3 分） (2) 分解反应 置换反应 （每空 1 分，共 2 分） (3) Fe 2 O 3 +6HCl 2FeCl 3 +3H 2 O 2FeCl 2 +Cl 2 2FeCl 3 （每空 1 分，共 2 分） (4) C， Ca(OH) 2 （每空 1 分，共 2 分） （由 CO 或 CaCO 3 转化为 CO 2 的其他合理途径也行
22、） 27 （ 9 分） (1) 二 (1 分 ) 方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾。 （ 1 分） (2) 解：设该样品中 MgSO 4 的质量为 X MgSO 4 +Ba(NO 3 ) 2 BaSO 4 +Mg(NO 3 ) 2 （ 1 分） CuO 加热 CO 或 O 2 点燃 无色 气体 C HCl 或高温 CaCO 3 沉 淀 120233 X23.30g 120:233 X:23.30g （ 1 分） X=12.00g 答：该样品中 MgSO 4 的质量为 12.00g（ 1 分） (3) 解：设该样品中 KCl 的质量为 Y AgNO 3 +KCl AgCl +KNO 3 （ 1 分） 74.5143.5 Y14.35g 74.5:143.5 Y:14.35g（ 1 分） Y 7.45g 该样品中 KCl 的质量分数 7.45g/24.85g 100% 29.98%（ 1 分） 答：该样品中 KCl 的质量分数为 29.98% 说明：本题其他合理解法也行
