1、2015学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是 A食盐放在水中片刻后消失了 B食醋洒在大理石台面上产生气泡 C烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹 D用食醋可以除去水壶中的水垢 水垢的主要成分为 CaCO3、 Mg(OH)2 答案： C 试题分析：食盐溶于水，是物理变化， A错误；醋酸与碳酸钙生成醋酸钙和二氧化碳、水，发生了复分解反应，故 B、 D错误；铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，是氧化还原反应过程， C正确；答案：选 C. 考点：氧化还原反应 质量分数为 a%，物质的量浓度为 c mol L 1的 Na
2、Cl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为 2c mol L 1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且 NaCl溶液的密度大于 1g/mL） A等于 2a% B大于 2a% C小于 2a% D无法确定 答案： C 试题分析：质量分数为 a%，物质的量浓度为 c mol L-1的 NaCl溶液，设密度是1，所以 c= 质量分数为 a%，物质的量浓度为 2c mol L-1的 NaCl溶液，设密度是 2，质量分数是 w%，所以 2c= ,整理得 氯化钠的密度小于水的密度，浓度越大，密度越小，所以 1 2，即 w% 2a%答案：选 C. 考点：溶质的质量分数 ClO2是一种消毒杀
3、菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O (方程式中 H为 +1价， O为 -2价 )下列说法正确的是 A KClO3在反应中失电子 B ClO2是氧化产物 C H2C2O4在反应中被氧化 D 1 molKClO3参加反应有 2mol电子转移 答案： C 试题分析： KClO3是氧化剂反应中氯元素由 +5价化合价降低，得电子，被还原生成 +4价的二氧化氯， A错误； ClO2是还原产物， B错误；草酸作还原剂中的碳元素由 +3价化合价升高，被氧化成 +4价的二氧化碳，被氧化， C正确
4、； 1 molKClO3参加反应有 1mol电子转移， D错误，故答案：选 C。 考点：氧化还原反应 下列检验方法和结论都正确的是 A加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量 Cl- B加入硝酸后的溶液中，滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量 SO42- C加入盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有大量 CO32- D加入无色酚酞试液后，溶液显红色，证明原溶液中一定含有大量 OH- 答案： D 试题分析：由于碳酸根离子、磷酸根离子等也能够与硝酸银生成沉淀，无法判断溶液中是否存在氯离子，故 A错误；能够与氯化钡溶液反应生成不溶于
5、稀盐酸白色沉淀的离子有氯离子和硫酸根离子，所以无法判断溶液中是否存在硫酸根离子，故 B错误；若加入盐酸，生成无色气体且能使澄清的石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中至少含有 HCO3-HSO3-、 SO32-、CO32-离子中的一种，故 C错误；加入酚酞显红色，说明是碱性溶液，一定含有大量氢氧根离子， D正确，答案：选 D. 考点：离子的检验 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A盐酸与氨水反应 H+OH- =H2O B硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+Ag D铁与稀盐
6、酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 答案： B 试题分析：一水合氨是弱电解质，离子方程式中应写成化学式的形式， A 错误；硫酸铜中滴加氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀， B正确；离子方程式中电荷数不守恒，应该为 2Ag+Cu=Cu2+2Ag， C错误；铁与非氧化性酸反应生成亚铁离子，故 D错误，答案：选 B。 考点：离子方程式书写 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，含有 NA个氦原子的氦气的体积约为 11.2L B标准状况下， 44.8L H2O的分子数为 2NA C常温常压下， 22g CO2含有原子总数为 1.5NA D含有 1mol HCl 的稀盐酸与
7、足量的铁发生反应，转移的电子总数为 2NA 答案： C 试题分析： A.氦气为单原子分子，故 NA个氦原子的氦气的体积约为 22.4L， A错误；标准状况下，水是非气态物质， B错误；质量与温度、压强无关，故22g CO2的物质的量为 0.5mol，一个二氧化碳分子中含有 3个原子，故含有原子总数为 1.5NA， C正确； 1mol盐酸生成氢气，转移电子总数为 NA， D错误，答案：选 C. 考点：阿伏伽德罗常数 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L的是 A将 58.5g NaCl固体溶于 1 L水中所得溶液 B将 22.4L HCl气体溶于水配成 1 L的溶液 C从 1L 10mo
8、l/L的浓盐酸中取出的 100mL溶液 D将 4g NaOH固体溶于水中配成的 100 mL溶液 答案： D 试题分析： 58.5g NaCl固体溶于 1 L水，溶液的体积不再是 1L，故浓度小于1mol/L， A错误；状况为标明，故气体的物质的量不一定是 1mol,B错误；取出来的浓度与原溶液是相同的，浓度为 10mol/L， C错误；将 4g NaOH固体的物质的量为 0.1mol，溶于水中配成的 100 mL溶液， c= =1mol/L， D正确，答案：选 D。 考点：物质的量浓度 下图表示 1gO2与 1gX气体在相同容积的密闭容器中压强 (p)与温度 (T)的关系，则 X气体可能是
9、A N2 B CH4 C CO2 D NO 答案： C 试题分析：体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于 X气体，说明氧气的物质的量大，根据 n= 知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于 X，则氧气的摩尔质量小于 X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故选 C 考点：阿伏伽德罗定律 利用下列实验装置 完成相应的实验，能达到实验目的的是 答案： A 试题分析： A利用沸点差异制备蒸馏水，图中蒸馏装置正确，故 A正确；B碘与酒精不分层，不能利用图中分液装置分离，故 B错误； C在烧杯中称量 NaOH，不能利用图中装置称量，
10、故 C错误； D转移溶液应利用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故 D错误；故选 A 考点：实验方案的评价 下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是 A Na Mg2 Cl OH B MnO4 HCO3 OH K+ C Fe3+H+ SO42 CH3COO D K+ NO3 CO32 Na 答案： D 试题分析：镁离子与氢氧根离子生成白色沉淀，不能大量共存， A错误；高锰酸根离子是紫色， B错误； Fe3+ 溶液呈黄色， C错误； D能大量共存， D正确，答案：选 D。 考点：离子共存 下列仪器 蒸馏烧瓶 试管 蒸发皿 容量瓶 冷凝管 烧杯中能用酒精灯直接加热的是 A B C D 答案： B 试题分
11、析：可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等，其中试管是玻璃仪器；间接加热的仪器有烧杯、蒸馏烧瓶、圆底烧瓶等，答案：选 B. 考点：化学实验中的仪器选用 关于 KOH溶液和 Fe(OH)3胶体描述正确的是 A两者的分散质都属于碱 B两者均为有色不透明的分散系 C两者分散质的直径都介于 10 9 10 7m之间 D两者都有丁达尔效应 答案： A 试题分析：碱是指电离时产生的阴离子全部为 OH-的化合物。所以 A正确。KOH溶液是无色透明的液体，所以 B错误。 KOH溶液中分散质粒子直径小于1nm， Fe(OH)3胶体分散质粒子直径在 1nm至 100nm之间。 C错误。 KOH溶液不发生
12、丁达尔效应，不会出现明显的光带， D错误。答案：选 A。 考点：胶体的性质 量取 10mL碘的饱和水 溶液，倒入分液漏斗中，然后注入 4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B液体分层，上层为水层，紫色 C液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D液体分层，下层为水层，黄色 答案： C 试题分析：四氯化碳为常见的有机溶剂，不溶于水且密度比水大；碘易溶解在有机溶剂中在水中的溶解度很小，所以量取 10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入 4mL四氯化碳，用力振荡后静置，液体分层，下层为四氯化碳层为紫色，答案：选 C. 考点：萃取原理 下列实验操作中不正确
13、的是 A用规格为 10mL的量筒量取 6.2mL的液体 B用蒸发方法使 NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干 C蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 D制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出 答案： B 试题分析：量筒是粗略测量液体体积的容器，且量取溶液时符合大而近的原则，A正确；用蒸发方法使 NaCl从溶液中析出时，有大量固体析出时停止加热用余热蒸干， B错误；蒸馏时温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸汽的温度， C正确；冷凝管中的水下口进上口出， D正确。答案：选 B. 考点：化学实验基本操作 标准状况下有 6.72LCH4 3.011023
14、个 HCl 13.6gH2S 0.2mol NH3下列对这四种气体的关系判断从小到大顺序不正确的是 A体积： B密度： C质量： D氢原子数： 答案： A 试题分析： A、 3.011023个 HCl的体积 V= Vm=0.5mol22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积 V= Vm= 22.4L/mol=8.96L， 0.2molNH3的体积V=0.2mol22.4L/mol4.48L，所以体积关系为： ，故 A错误；B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为： ，故 B正确； C、 6.72LCH4的质量是 m=16g/mol=4.
15、8g， 3.011023个 HCl的质量为0.5mol36.5g/mol=18.25g， 0.2molNH3的质量是 0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量关系是 ，故 C正确； D、 6.72LCH4的物质的量为 0.3mol，所以氢原子的物质的量为 1.2mol， 3.011023个 HCl的物质的量为 0.5mol，所以氢原子的物质的量为 0.5mol， 13.6gH2S的物质的量为 0.4mol，所以氢原子的物质的量为 0.8mol， 0.2molNH3氢原子的物质的量为 0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是 ，故 D正确答案：选 A。 考点：气
16、体摩尔体积、物质的量的相关计算 在 xR2+ y H+ + O2=4 R3+ + n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是 A y=4， R2+是氧化 剂 B y=2， R2+是还原剂 C y=2， R3+是还原产物 D y=4， R3+是氧化产物 答案： D 试题分析：离子方程式遵守电荷守恒、元素守恒。由 2x+y=3 4，根据元素守恒 x=4,y=4。 R的化合价由 +2价升高到 +3价，化合价升高，被氧化， R3+是氧化产物，故答案：选 D。 考点：氧化还原反应 实验题 15分 ) 现用 98浓硫酸 (密度 1.84g/mL)配制 100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有： 胶
17、头滴管 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 托盘天平 玻璃棒。请回答下列问题： （ 1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴 B标签外，还需贴上的标签是 _。（ 2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 ,使用之前首先必须进行 。 （ 3）经计算，配制 100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。 （ 4）稀释时，一定要将 沿器壁慢慢倒入 中并不断搅拌 . （ 5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”） A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C转移溶液后，未洗涤烧杯和
18、玻璃棒就直接定容 D定容时俯视溶液的凹液面 E定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 答案： ) D ； (2) ； 100mL容量瓶 ； 检漏 ； (3) 5.4ml ； (4) 浓硫酸 水 (5) A 偏小 B无影响 C偏小 D偏大 E偏小 试题分析：（ 1）浓硫酸是强酸，有很强的腐蚀性，故选 D；（ 2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌冷却后转移到100mL容量瓶 中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒 2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线 1 2cm时，改用胶
19、头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 100mL容量瓶、胶头滴管故不需要的仪器有 ；还缺少的仪器有 100mL容量瓶，而容量瓶等带塞子或活塞的仪器使用前必须查漏，故答案：为： ； 100mL容量瓶；查漏；（ 3）浓硫酸的物质的量浓度为 c= =18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为 VmL，根据溶液稀释定律 C 浓 V 浓 =C 稀 V 稀 可知：100mL1mol/L=18.4mol/LVmL，解得 V=5.4mL，故答案：为： 5.4；（ 4）浓硫酸的稀释放热，故应将浓硫酸沿烧杯内壁注入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌，故答案：为：浓硫酸；水；（ 5） A所用
20、的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度偏小，故配制出的溶液的浓度偏小，故答案：为：偏小； B若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案：为：无影响； C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会造成溶质的损失，则浓度偏小，故答案：为：偏小 ； D定容时俯视溶液的凹液面，则溶液体积偏小，浓度偏大，故答案：为：偏大； E定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，重新达到刻度线则导致浓度偏小，故答案：为：偏小 考点：配制一定物质的量浓度的溶液 12分 )为除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、 SO4
21、2+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： （ 1）步聚 步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、 _ _、 _ _ 。 （ 2）步聚 步中，相关的离子方程式是 、 。 （ 3）步聚 中，判断加入 BaCl2已过量的方法是： 。 （ 4）除杂试剂 Na2CO3、 NaOH、 BaCl2加入的先后顺序还可以是 (用化学式填写 ,只填一种情况 ) （ 5）若先用盐酸调 pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式） 。 答案： ) 漏斗 玻璃棒 ； (2)Ca2+ + CO32 = CaCO3； Ba2+ + CO32 = BaCO3
22、 ；(3)在第 步后的上层清液中再滴入 1 2滴 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2已过量 ； (4)NaOH、 BaCl2、 Na2CO3 或 BaCl2、 Na2CO3、 NaOH ； (5) BaCO3+ 2H+= Ba2+CO2+H2O；或 CaCO3+ 2H+= Ca2+ CO2+H2O ；或 Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ + H2O (2分 ) 试题分析：（ 1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案：为：玻璃棒；漏斗；粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl
23、2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl， BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，反应的实质是：Ca2+CO32-=CaCO3； Ba2+CO32-=BaCO3，故答案：为： Ca2+CO32-=CaCO3；Ba2+CO32-=BaCO3；（ 3）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断 BaCl2已过量的方法是：取第 步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2已过量，故答案：为：取少量上层清液，滴加 BaCl2溶液，若不再产生沉淀，即证明 BaCl2已过量；
24、（ 4）除杂试剂为了根号除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来， BaCl2、 NaOH、 Na2CO3 加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，除杂试剂 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3加入的顺序还可以是 NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、（或 BaCl2、 Na2CO3、 NaOH）故答案：为： NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、（或 BaCl2、 Na2CO3、 NaOH）；（ 5）若先用盐酸调 pH再过滤，那样 Mg（ OH） 2、 CaCO3、 BaCO3会与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡
25、等物质，从而影响氯化钠的纯度， BaCO3+ 2H+= Ba2+CO2+H2O故答案：为 BaCO3+ 2H+= Ba2+CO2+H2O；或 CaCO3+ 2H+= Ca2+ CO2+H2O 或 Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ + H2O 考点：粗盐提纯 填空题 10分 )(1)在 KCl和 CaCl2的混合物中， K 和 Ca2+的物质的量之比为 2:1，则KCl和 CaCl2的物质的量之比为 ，若要取出含 1mol Cl 的该混合物，应称取该混合物的质量为 g。 (2)同温、同压下某瓶充满 O2时重 106克，充满 CO2时重 112克，充满某气体时重 98克。则某气体的相对分子质量
26、为 。 (3)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 在该反应中，若消耗了 32 g Cu，则转移了 _ _mol 电子 ，生成 _ _L SO2（标准状况）气体。 答案： ) 2:1； 65； (2) 16 ；（ 3） 1 ； 11.2 试题分析：由化学式可知 n（ KCl） =n（ K+）， n（ CaCl2） =n（ Ca2+），故 n（ KCl）： n（ CaCl2） =n（ K+）： n（ Ca2+） =2： 1，令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾为 2xmol，根据氯离子可知， 2x+2x=1，解得 x=0.25，故 m（
27、KCl） =0.25mol274.5mol/L=37.25g， m（ CaCl2）=0.25mol111g/mol/L=27.75g，故含 1mol氯离子的该混合物的质量为37.25g+27.75g=64.5g；故答案：为： 2： 1； 64.5g；（ 2）令气体的物质的量为 n，容器质量为 m，则： m+n32g/mol=106g， m+n44g/mol=112g，解得， n=0.5mol，m=90g，充满气体 X后的质量为 98g，所以气体 X的质量为 98g-90g=8g，物质的量为 0.5mol，气体 X的摩尔质量为 =16g/mol，所以气体 X的相对分子质量为 16，故答案：为：
28、16；（ 3） 32g铜的物质的量为 0.5mol，反应中 Cu元素化合价由 0价升高为 +2，故转移电子物质的量为 0.5mol2=1mol，根据 Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O可知生成二氧化硫为 0.5mol，故标况下二氧化硫的体积为 0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案：为 ： 1； 11.2 考点：化学方程式的有关计算 8分 )某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子： H 、 Ba2 、 Na+、 Cu2+、 OH-、 SO42- , (1)请确定这些离子在该溶液中的存在情况： 一定存在的离子是 ;可能存在
29、的离子是 ; 一定不存在的离子是 ; (2)用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因 。 答案： ) H 、 SO42- (对一个一分，错填无分 2分 ) ; Na (1分 ) ; Cu2+、 OH-、 Ba2 (对一个一分，错填无分 3分 )； (2)Ba2 +SO42-= BaSO4 或 H + OH-= H2O 试题分析：（ 1） Cu2+为有色离子，无色透明溶液里一定不存在有色的 Cu2+离子，加入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液中存在大量氢 H+，则 OH-不能存在；根据溶液电中性可知，溶液中一定存在 SO42-，则一定不存在 Ba2+，所以溶液中一定存在的离子为： H+、 SO
30、42-，可能存在的离子为： Na+，一定不存在的离子为：Cu2+、 OH-、 Ba2+，故答案：为： H+、 SO42-； Na+； Cu2+、 OH-、 Ba2+；（ 2）硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉 淀，溶液中不能共存，反应的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4，答案：为： Ba2+SO42-=BaSO4 考点：常见离子的检验 计算题 7分 ) 2.4g的镁粉在 100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。 (1)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。 (2)求产生的气体在标准状况下的体积。 (3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。 答案： ) (2) 2.24L (3) 1mol/L 试题分析： （ 1） ； （ 2）假设生成氢气的体积为 V， 则 Mg+2H+ = Mg2+H2； 24g 22.4L 2.4g V 解得 V=2.24L；（ 3） 2.4g镁的物质的量为 =0.1mol，生成镁离子的物质的量为 0.1mol，浓度为 =1mol/L，故答案：为 1mol/L 考点：物质的量的有关计算
