1、2015届四川省乐山市高三第一次调查研究考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 B “地沟油 ”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C “绿色化学 ”的核心是利用化学原理进行环境治理 D生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 答案： B 试题分析： A、从海水中得到食盐，不需通过化学变化，只需蒸发溶剂即可，错误； B、 “地沟油 ”的成分也是油脂，经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，正确； C、 “绿色化学 ”的核心是从源头上消除或减少污染，不是治理，错误； D、铁粉常作抗氧化剂，不是干燥剂，错误，答案：选 B。
2、考点：考查物质变化、用途的判断，绿色化学的判断 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A在 0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为 0.3 NA B 22.4L NH3中含有的原子总数为 4NA C 1mol单质钠在常温下或点燃条件下与 O2完全反应转移的电子数都为 NA D常温条件下，等物质的量浓度的 HCl溶液和 NaOH溶液混合，溶液 pH=7 答案： C 试题分析： A、在 0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子是 0.1mol钠离子，阴离子是0.1mol硫酸氢根离子，所以离子总数为 0.2 NA，错误； B、未指明标准状况，所以 22.4L氨气的物质
3、的量不一定是 1mol，则原子总数不一定是 4NA，错误；C、 1mol单质钠在常温下或点燃条件下与 O2完全反应，则 Na对应的产物中化合价均是 +1价，所以转移的电子数都为 NA，正确； D、 HCl与 NaOH的体积未知，则反应后的溶液不一定是中性，错误，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系，酸碱混合的判断 下列说法中 不正确的是 A NaOH溶液和 AlCl3溶液相互滴加的现象不同 B向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明 Br2的氧化性强于 I2 C氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水 D NH4Cl和 HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明
4、溶液中 c(H+) c(OH ) 答案： C 试题分析： A、 NaOH溶液滴入 AlCl3溶液中，则开始有沉淀，后沉淀溶解；AlCl3溶液滴入 NaOH溶液中，则开始无沉淀，后产生沉淀，且不溶解，相互滴加的现象不同，正确； B、向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明有碘单质被置换出，说明 Br2的氧化性强于 I2，正确； C、氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，而氧化亚铁与硝酸发生氧化还原反应，除生成盐和水外，还有NO气体生成，错误； D、酸使石蕊变红色，说明 NH4Cl和 HCl溶于水后溶液呈酸性，说明溶液中 c(H+) c(OH )，正确，答案：选 C。 考点：考查与量有关反应的判断，
5、物质氧化性的比较，氧化还原反应的判断，溶液酸碱性的判断 下列离子方程式书写正确的是 A Na2O2溶于水产生 O2： Na2O2 H2O=2Na 2OH O2 B向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性 : H SO Ba2 OHBaSO4 H2O C用氯化铁溶液腐蚀铜板： Cu Fe3 =Cu2 Fe2 D用烧碱溶液吸收氯气： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 答案： D 试题分析： A、离子方程式中， O元素不守恒，错误； B、向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为 2:1，离子方程式为 2H SO Ba2 2OH
6、BaSO4 2H2O，错误； C、电荷不守恒，错误； D、氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠、水，符合离子方程式的书写，正确，答案：选 D。 考点：考查离子方程式书写正误的判断 甲、乙、丙、 X是中学化学中常见的 4种物质，其转化关系符合图。 其中甲和 X不可能是 A甲为 Fe， X为 Cl2 B甲为 SO2， X为 NaOH溶液 C甲为 C， X为 O2 D甲为 AlCl3溶液， X为 NaOH溶液 答案： A 试题分析： A、若甲是 Fe， X是氯气，则乙只能是氯化铁，而氯化铁不再与氯气反应，所以此图不通，错误； B、甲是二氧化硫， X是氢氧化钠溶液，则乙是亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠与
7、氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与二氧化硫反应又生成亚硫酸氢钠，正确； C、甲是 C， X是氧气，则乙是 CO，丙是二氧化碳，二氧化碳与 C在高温条件下反应生成 CO，正确； D、甲为 AlCl3溶液，X为 NaOH溶液，则乙是氢氧化铝，氢氧化铝溶于氢氧化钠，所以丙是偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，正确，答案：选 A。 考点：考查物质之间相互转化的判断 有 Al、 CuO、 Fe2O3组成的混合物共 10.0 g，放入 500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完 全溶解，当再加入 250 mL 2.0 mol/L的 NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓
8、度为 A 0.5 mol/L B 1.0 mol/L C 2.0 mol/L D 3.0 mol/L 答案： B 试题分析：当再加入 250 mL 2.0 mol/L的 NaOH溶液时，得到的沉淀最多，此时 Al元素也是以氢氧化铝的形式存在，则得到的溶液只是氯化钠溶液，根据元素守恒，则 n(Na+)=n(Cl-)=0.25L2.0 mol/L=0.5mol，所以 HCl的物质的量也是0.5mol，则盐酸的物质的量浓度为 0.5mol/0.5L=1.0mol/L，答案：选 B。 考点：考查物料守恒在计算中的应用 实验题 仅用下表提供的实验器材和药品，就能达到相应实验目的的是 编号 实验器材 实验
9、药品 实验目的 A 托盘天平（带砝码）、 100mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒 NaCl固体、蒸馏水 配制 100 mL一定物质的量浓度的 NaCl溶液 B 大试管、长颈漏斗、有孔塑料板、导管及橡皮塞、集气瓶、玻璃片、火柴 稀盐酸、块状石灰石 制取并收集二氧化碳气体 C 碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶 己知浓度的 NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸 测定稀盐酸的物质的量浓度 D 铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞 氯化铵 制取并收集氨气 答案： B 试题分析： A、缺少胶头滴管，在配制一定浓度的溶液时，无法定容，不能达到实验目的，错误；
10、B、稀盐酸和石灰石在大试管中反应产生二氧化碳气体，大试管内放有有孔塑料板，上面放块状石灰石，长颈漏斗内放稀盐酸，用集气瓶收集，可以达到实验目的，正确； C、缺少滴定使用的指示剂，无法判断滴定终点，不能达到实验目的，错误； D、氯化铵的受热分解产生氯化氢和氨气，而二者又会结合为氯化铵，最终得不到氨气，不能达到实验目的，错误，答案：选 B。 考点：考查对实验方案的评价 填空题 （ 12分） A、 B、 C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。 A原子外围电子排布为ns2np2， C是地壳中含量最多的元素。 D、 E是第四周期元素，其中 D原子核外未成对电子数在同周期中最多。 E 原子最外层只有 1
11、 个电子，其余各层均排满。请用对应的元素符号或化学式填空： （ 1） A、 B、 C的第一电离能由小到 大的顺序为 。 （ 2）分子 (AB)2中键与键之间的夹角为 180，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为 ， 1mol该分子中含有 键的物质的量为 。 （ 3）基态 D 原子的外围电子排布式为 。 DO2Cl2熔点： 96.5 ，沸点： 117 ，则固态 DO2Cl2属于 晶体。 （ 4） E的氢化物的晶胞结构如图所示 其化学式是 。 答案：（ 12分，每空 2分） （ 1） C O N （ 2） NC CN 4mol （ 3） 3d54s1 分子 （ 4） CuH 试
12、题分析：因为 C是地壳中含量最多的元素，所以 C是 O元素； A原子外围电子排布为 ns2np2，则 A是第四主族元素，因为 A的原子序数小于 O元素，则 A只能是 C元素，所以 B是 N元素。 D、 E是第四周期元素，其中 D原子核外未成对电子数在同周期中最多，第四周期中未成对电子数最多的单质排布为3d54s1,所以 D是 Cr元素； E原子最外层只有 1个电子，其余各层均排满，则 E的四层电子数分别是 2、 8、 18、 1，所以 E是 Cu元素。 （ 1） C、 N、 O是同周期元素，随核电荷数的增加第一电离能逐渐增大，但 N原子的 2p是 3个电子，为半充满的稳定状态，所以 N的第一电
13、离能大于 O，所以第一电离能从 小到大排列为 C” “=” 或 “25/21，反应逆向进行，则 (正 ) (逆 )； （ 3） CO与氢气反应生成甲醇的化学方程式为 CO+2H2=CH3OH，根据所给物质的燃烧 热，则该反应的热效应是 CO的燃烧热 +H2燃烧热的 2倍 -甲醇燃烧热=283 kJ mol-1+2286 kJ mol-1-726 kJ mol-1=129kJ/mol，所以 CO、 H2合成液态甲醇的热化学方程式为 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) H = 129 kJ mol-1； （ 4）压强增大，平衡正向移动，甲醇产率增大，同时反应速率加快； （ 5）根据电池
14、的装置图，则负极是辛烷发生氧化反应，结合正极产生的 O2-，生成二氧化碳和水，所以电极反应式为 C8H18 50e +25O2 8CO2 + 9H2O； （ 6）当电路中通过 1.929105C的电量时，电子的物质的量是1.929105C/1.6021019 C/NA=2mol，电解食盐水的化学方程式是 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，每转移 2mol电子生成 2molNaOH，所以生成 NaOH的质量是 2mol40g/mol=80g； （ 7）从 CO2转化成有机物的反应物与反应条件上判断， a是最节能的，因为反应不需加热和催化剂，且另一种反应物是水，与甲烷、氢气相比，比较廉
15、价，所以 a最节能； c中的二氧化碳全部转化为有机 物，所以原子利用率是 100%。 考点：考查平衡常数的计算、平衡判断，盖斯定律的应用，电化学反应原理的应用，化学方程式的计算 （ 16分） 二氧化氯（ ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为 59 ，沸点为 11.0 ，易溶于水。工业上用稍潮湿的 KClO3和草酸（ H2C2O4）在 60 时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集 ClO2。 （ 1） A 中反应产物有 K2CO3、 ClO2和 CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。 （ 2） A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ； B也必
16、须添加温度控制装置，应该是 (选填 “冰水浴 ”或 “热水浴 ”)装置。 （ 3）反应后在装置 C中可得 NaClO2溶液。已知 NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出晶体是 NaClO2 3H2O，在温度高于 38 时析出晶体是 NaClO2。根据下图所示的 NaClO2的溶解度曲线， 请补充从 NaClO2溶液中制得 NaClO2的操作步骤： ； ； 洗涤； 干燥。 （ 4） ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到 ClO2溶液。为测定所得溶液中 ClO2的含量，进行了下列实验： 步骤 1：准确量取 ClO2溶液 10.00 mL，稀释成 100.00 mL试样；量取 V1 m
17、L试样加入到锥形瓶中； 步骤 2：调节试样的 pH2.0，加入足量的 KI晶体，静置片刻； 步骤 3：加入淀粉指示剂，用 c mol L1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 V2 mL。（已知 2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI） 滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。 原 ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。 答案：（ 16分） （ 1） 2KClO3 + H2C2O4 K2CO3 + CO2+ 2ClO2+ H2O（ 3分） （ 2）温度计（ 2分） 冰水浴（ 2分） （ 3） 蒸发浓缩结晶（ 2分） 趁热过滤（
18、 2分） （ 4） 减少实验误差（ 2分） 135cV2/ V1（ 3分） 试题分析：（ 1）根据题意，氯酸钾与草酸在 60 时反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯、水，化学方程式为 2KClO3 + H2C2O4 K2CO3 + CO2+ 2ClO2+ H2O； （ 2） A必须添加温度控制装置，所以 A中应添加的玻璃仪器是温度计；因为制取 ClO2的熔沸点较低，所以应在较低温度下收集，所以 B应选择冰水浴； （ 3）从溶液中得到晶体需要蒸发浓缩溶液，再过滤，因为温度高于 38 时析出晶体是 NaClO2，温度太高，溶解度增大，所以应趁热过滤，再洗涤、干燥； （ 4） 滴定过程中，至少须进行两
19、次平行测定的原因是可以减少实验误差； ClO2被还原为氯离子， I-被氧化为碘单质，根据得失电子守恒，则 2ClO2 5I2，再根据 Na2S2O3与碘单质的关系，则 2ClO2 5I2 10 Na2S2O3，所以消耗 Na2S2O3溶液 V2 mL时， V2mLClO2溶液中 ClO2的物质的量是 c mol L1 V 210-3L/5，则质量是 c mol L1 V 210-3L/567.5g/mol=67.5cV210-3/5g，则原溶液中 ClO2浓度为 67.5cV210-3/5g10/(V110-3L)=135cV2/V1g/L。 考点：考查物质的制备，实验方案的设计，基本操作的判断，实验结果的计算
