2015届湖南省五市十校教研教改共同体高三第一次联考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届湖南省五市十校教研教改共同体高三第一次联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 A凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B复分解反应一定没有单质参加 C生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D两种酸之间一定不能发生反应 答案： B 试题分析： A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱、金属氧化物与酸的反应都生成盐和水，不是中和反应，错误； B、复分解反应是两种化合物反应生成两种新的化合物，一定没有单子参加，正确； C、 Al与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，生成物是一种单质和一种化合物，但不是置换反应，错误； D、 H2S与

2、 H2SO3都是酸，二者发生氧化还原反应生成单质 S和水，错误，答案：选 B。 考点：考查对四种基本反应类型的理解判断 某溶液中可能含有 OH ， CO32 ， AlO2 ， SiO32 ， SO42 ， K+， Na+， Fe3+，Mg2+， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A原溶液中一定含有 Na2SO4 B原溶液中一定含有的阴离子是 OH ， CO32 ， SiO32 ， AlO2 C反应后形成的溶液溶质为 NaCl D原溶液中含有 CO32 与 AlO2 的物质的量比为 1： 2 答案： B 试题分

3、析：根据图像可知，加入盐酸后开始无沉淀产生，说明溶液中一定存在氢氧根离子，可能存在碳酸根离子，所以与氢氧根离子反应的离子一定不存在，则原溶液中一定不存在 Fe3+， Mg2+， Al3+；产生沉淀后又部分溶解，说明该沉淀中存在 SiO32 ，与盐酸反应产生的硅酸不溶于盐酸，溶于盐酸的沉淀应是氢氧化铝，所以溶液中存在 AlO2 ；因为加入盐酸沉淀达到最大值时，再加入盐酸，沉淀未立刻溶解，说明此时盐酸与其他离子反应，所以该溶液中应存在碳酸根离子，与盐酸反应产生二氧化碳气体后，氢氧化铝沉淀才与盐酸反应溶解，其他离子不能确定 .A、原溶液中不一定含有 Na2SO4，错误； B根据以上分析，原溶液中一定

4、含有的阴离子是 OH ， CO32 ， SiO32 ， AlO2 ，正确； C、因为阳离子不能确定，所以反应后的溶液不能确定，错误； D、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为 2体积，反应总方程式为： CO32-+2H+=CO2+H2O；氢氧化铝溶解消耗的盐酸 体积为 4体积，反应的离子方程式为： Al（ OH）3+3H+=Al3+3H2O；所以原溶液中含有 CO32-与 Al（ OH） 3的物质的量之比为 n（ CO32-）： n（ Al（ OH） 3） =21/2:41/3=3： 4，错误，答案：选 B。 考点：考查离子的鉴定，对图像的分析与计算 将 7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，

5、产生标准状况下的气体 8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为 A 14.2g B 21.4g C 5.8g D 4g 答案： A 试题分析：设合金中 Mg、 Al的物质的量分别是 x、 y，产生氢气的物质的量是8.96L/22.4L/mol=0.4mol，根据得失电子守恒，则 2x+3y=0.4mol2=0.8mol，所得溶液中加入足量氨水生成沉淀后，再灼烧，最终得到 MgO、 Al2O3，所以固体增加的质量是 O 原子的质量， O 原子的物质的量是 x+3/2y=(2x+3y)/2=0.4mol，所以最终得到固体的质量是 7.8g+0.4mol16

6、g/mol=14.2g，答案：选 A。 考点：考查混合物的计算，得失电子守恒在计算中的应用 下列说法不正确的是 A Na2O2晶体中阴离子和阳离子的数目之比为 1： 2 B同温同压下等质量的 N2和 CO两种气体的体积比为 1： 1 C同温同压下，相同体积的 O2和 O3两种气体中的氧原子个数比为 1： 1 D等质量的乙烯和环己烷所含质子数比为 1： 1 答案： C 试题分析： A、过氧化钠中的阳离子是钠离子，阴离子是 O22-，所以阴离子与阳离子数目之比是 1:2，正确； B、氮气与 CO的摩尔质量相同，所以同温同压下等质量的 N2和 CO两种气体的物质的量相同，则体积相同，正确； C、同温

7、同压下，相同体积的 O2和 O3两种气体的物质的量相同，则氧原子个数比 是 2:3，错误； D、乙烯与环己烷的最简式相同都是 CH2，所以质量相等的二者所含的质子数相同，正确，答案：选 C。 考点：考查物质中微粒数的判断 X Y Z W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。 若 Y原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，下列说法中正确的是 A Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 B原子半径大小顺序是 XYZ C Z单质与 Fe反应形成的化合物中，铁元素显 +3价 D Y的单质比 Z的单质更易与氢气反应 答案： D 试题分析：根据三种元素在周期表中的位置判断， Y是第二周期元素

8、，次外层电子数是 2，则最外层电子数是 6，所以 Y是 O元素在，则 X是 N元素， Z是S元素。 A、 S元素的氧化物的水化物不一定是强酸，如亚硫酸是弱酸，错误；B、原子半径随电子层数的增多而增大，随核电荷数的增多而减小，所以 Z的原子半径最大， Y的原子半径最小，错误； C、 S的氧化性不强，所以与 Fe化合时生成 +2价铁的化合物，错误； D、 O的非金属性比 S强，所以更易与氢气化合，正确，答案：选 D。 考点：考查元素的推断，元素周期律的应用 已知：甲 +H2O乙 +丙，根据以上反应式进行的下列推断不合理的是 A甲为 Fe丙为 Fe2O3 B甲为 F2丙为 O2 C甲为 KH丙为 H

9、2 D甲为 CaC2丙为 C2H2 答案： A 试题分析： A、 Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误； B、氟气与水反应生成 HF和氧气，正确； C、 HK与水反应生成氢氧化钾和氢气，正确； D、CaC2与水反应生成乙炔和氢氧化钙，正确，答案：选 A。 考点：考查物质与水的反应产物的判断 下列关于氯水的叙述，不正确的是 A一定浓度氯水中加小苏打有气泡生成 B新制氯水中只含有存在两个平衡状态 C氯水应保存在棕色瓶中，久置后 pH减小 D饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓 HClO溶液的重要方法 答案： B 试题分析： A、氯水呈酸性，所以加入碳酸氢钠与氢离子反应又气泡产生，正确； B、新制

10、氯水中存在三个平衡：氯气与水的反应平衡、次氯酸的电离平衡、水的电离平衡，错误； C、氯水中的次氯酸见光易分解，所以保存在棕色试剂瓶中，久置则转化为盐酸，酸性增强， pH减小，正确； D、饱和氯水在存在平衡： Cl2+H2O H+Cl-+HclO，加入碳酸钙后，与氢离子反应，使氢离子浓度减小，平衡正向移动，则生成次氯酸，正确，答案：选 B。 考点：考查氯水的性质判断 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 A浓硫酸可以干燥 Cl2，但不能干燥 SO2 B SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 C向 Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀 D SO2和 Cl2分别与双氧水反应均产

11、生 O2 答案： C 试题分析： A、浓硫酸与氯气、二氧化硫都不发生反应，所以可用浓硫酸干燥，错误； B、二氧化硫与碘水发生氧化还原反应，碘被还原为碘离子，所以溶液的蓝色变为无色，显示二氧化硫的还原性，不是漂白性，错误； C、盐酸与Na2S2O3溶液反应生成 S单质和硫酸钠、氯化钠，所以 产生淡黄色沉淀，正确；D、二氧化硫与过氧化氢反应，过氧化氢作氧化剂，被还原为水，过氧化氢的氧化性比氯气若，所以过氧化氢与氯气反应生成氧气和氯化氢，错误，答案：选 C。 考点：考查化学反应的判断，物质性质的判断 下列有关实验原理或实验操作正确 A用水湿润 pH试纸测量某溶液的 pH B用量筒量取 20 mL0.

12、5000 mol L 1 H2SO4溶液于烧杯中，加水 80mL，配制成 0.1000 mol L 1H2SO4溶液 C实验室用图 2所示装置制取少量氨气 D实验室用图 3所示装置除去 Cl2中的少量 HCl 答案： D 试题分析： A、用水润湿 pH试纸会影响溶液的 pH，对于中性溶液无影响，而对于酸性或碱性溶液由影响，错误； B、体积不具有加和性，所以 20mL的硫酸与 80mL的水混合，得到的稀硫酸的体积不是 100mL，则配制的溶液的浓度不是 0.1000mol/L，错误； C、用浓氨水与生石灰反应制取少量氨气时，收集氨气的试管不能用胶塞塞住，否则会发生爆炸，错误； D、氯气与水反应生

13、成次氯酸和氯化氢，饱和食盐水中的氯离子浓度大，所以氯气在饱和食盐水中的溶解度减小，而 HCl极易溶于水，所以用饱和食盐水除去氯气中的氯化 氢，正确，答案：选 D。 考点：考查 pH试纸的使用、溶液的配制、气体的除杂 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法： 通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化； 灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应； 碱性氧化物一定是金属氧化物； 只由一种元素组成的物质一定为纯净物； 石墨和C60具有相同的化学性质； 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，其中说法正确的是 A B C D 答案： B 试题分析： 16O 与 18O属于同位素，它们之间的变化不

14、属于化学变化，错误； 焰色反应属于物理变化，错误； 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，正确； 只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧气与臭氧组成的物质属于混合物，错误； 石墨和 C60都是由 C原子构成的，所以有相同的化学性质，正确； 蛋白质属于天然高分子化合物，而糖类中的淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，其他不属于，油脂不是高分子化合物，错误；所以答案：选 B。 考点：考查化学变化、物质的分类的判断 在无色溶液中可以大量共存的一组离子是 A Cu2+ 、 Na+ 、 NO3 、 Cl B NH4+、 K+ 、 HCO3 、 OH C Na+、 Al3+ 、 Al

15、O 、 Cl D K+、 Mg2+、 SO42 、 HCO3 答案： D 试题分析： A、铜离子为蓝色离子，所以溶液不为无色，错误； B、氢氧根离子与 NH4+、 HCO3 发生反应，不能大量共存，错误； C、铝离子与偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，错误； D、四种离子均为无色且都不反应，可以大量共存，正确，答案：选 D。 考点：考查离子大量共存的判断 下列说法正确的是（ NA为阿伏加德罗常数的值） A 1L0.1mol L的 Na2S溶液中，含 S2 的数目为 0.1NA B在密闭容器中加入 1molN2和 3molH2，充分反应后可得到 NH3的分子数为2NA C

16、 1mol CH3（甲基）中含有 9NA个电子 D常温常压下， 22.4L氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为 2NA 答案： C 试题分析： A、 S2-发生水解水解反应使硫离子数目减少，错误； B、氮气与氢气的反应是可能反应，所以不可能生成氨气的分子数是 2NA，错误； C、 1个甲基中的电子数是 9，所以 1mol CH3（甲基）中含有 9NA个电子，正确； D、常温常压下， 22.4L氯气的物质的量不是 1mol，所以与镁反应转移的电子数不是2NA，错误，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语正确的是 A HCO3

17、 的水解方程式： HCO3 +H2O H3O+CO32 B乙烯的燃烧热是 bkJ/mol ，表示燃烧热的热化学方程式为 C2H4（ g） +3O2（ g） =2CO2（ g） +2H2O（ g） H= bkJ/mol C以铜为电极电解氯化铜溶液： :Cu2+2Cl Cu +Cl2。 D在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气： 4I + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O 答案： D 试题分析： A、碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，错误； B、乙烯燃烧热是指 1mol的乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量，不是水蒸气，错误； C、铜作电极时，电解池的阳极则是 Cu失去电子，不是氯

18、离子，所以不会产生氯气，错误； D、氧气与酸性的 KI发生氧化还原反应生成碘单质和水，符合离子方程式的书写，正确，答案：选 D。 考点：考查离子方程式书写正误的判断 类推的思维方法在化学学习与研究中经常 用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是 A第二周期元素氢化物的稳定性顺序是： HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是： HClH2SPH3 B IVA族元素氢化物沸点顺序是： GeH4SiH4CH4；则 VA族元素氢化物沸点顺序也是： AsH3PH3NH3 C Fe3O4可以写成 FeO Fe2O3；

19、Pb3O4也可以写成 PbO Pb2O3 D NaHSO4与 NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性 答案： A 试题分析： A、元素的非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，第二周期、第三周期元素的非金属性都随核电荷数的增加而增强，正确； B、 IVA族元素的氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，而 VA族元素中 O的非金属性较强，氨气分子间易形成氢键，使沸点升高，所以 VA族元素的氢化物的沸点中氨气的最高，错误； C、 Fe元素的化合价有 +2、 +3价，所以 Fe3O4可以写成FeO Fe2O3；而 Pb元素的化合价有 +2、 +4价，所以 Pb3O4不能写成 PbOPb2

20、O3，应写成 2PbO PbO2错误； D、酸式盐的溶液的酸碱性依据酸式酸根离子的水解和电离程度的强弱程度来决定，不一定都显酸性，如碳酸氢钠的溶液呈碱性，错误，答案：选 A。 考点：考查对化学中类推方法的判断 下列实验操作能达到实验目的的是 A用加热蒸发 Na2CO3溶液的方法除去少量 NaHCO3 B向含有少量 Fe3+的 CuSO4溶液中加入铜片除去 Fe3+ C用加热的方法分离 NH4Cl和碘固体混合物 D用二氧化锰区别 10的 H2O2溶液和 10的稀盐酸 答案： D 试题分析： A、碳酸钠的溶液中含有碳酸氢钠，则加热不易除去碳酸氢钠，应采用加入少量氢氧化钠的方法，错误； B、 Cu与

21、铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，所以溶液中又引入亚铁离子杂质，错误； C、氯化铵加热分解生成的氯化氢与氨气遇冷又生成固体氯化铵，碘易升华，所以不能用加热的方法分离氯化铵和碘，错误； D、二氧化锰与过氧化氢混合会产生氧气，而与稀盐酸混合，无现象，可以用二氧化锰来区别过氧化氢和稀盐酸，正确，答案：选 D。 考点：考查物质除杂的判断 填空题 13分 )铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥 (含有 Cr2O3、 Fe2O3、 Al2O3、 SiO2等 )制备铬黄的工艺流程如下： （ 1）操作 a的名称为 。 （ 2）在浸取过程中浓盐酸与 F

22、e2O3的离子方程式 。 （ 3）写出加入 30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： 。 （ 4）加入 Pb(NO3)2沉淀 CrO42 时，检验沉淀是否完全的方法是 。 （ 5）在废液中加入 10%明矾溶液发生反应的离子方程式为 。 （ 6）由于 +6价铬的强氧化性，其毒性是 +3价铬毒性的 100倍因此，必须对含铬的废水进行处理，将含 Cr2O72 的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72 发生反应，生成的Fe3+和 Cr3+在阴极区与 OH 结合生成 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀除去。 请分析电解过程中溶液 pH不断上

23、升的原因 。 当电路中通过 3mol电子时，理论上可还原的 Cr2O72 的物质的量为 mol。 答案：（ 1）过滤（ 1分） （ 2） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（ 2分） （ 3） 2CrO2 + 3H2O2+2OH-=2 CrO42-+ 4H2O；（ 2分） （ 4）取上层清液，向其中再加入 Pb(NO3)2溶液，若无沉淀产生，证明沉淀完全，否则未沉淀完全；（ 2分） （ 5） SO42-+Pb2+=PbSO4；（ 2分） （ 6） 电解时阴极消耗氢离子，亚铁离子还原 Cr2O72 也消耗氢离子，所以pH不断上升；（ 2分） 0.25（ 2分） 试题分析：（ 1）因为二氧化

24、硅不与浓盐酸反应，所以过滤除去，则操作 a的名称是过滤； （ 2）氧化铁与浓盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O； （ 3）加入过氧化氢的目的是把 CrO2 氧化为 CrO42-，则过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为 2CrO2 + 3H2O2+2OH-=2 CrO42-+ 4H2O； （ 4）加入 Pb(NO3)2沉淀 CrO42 时，生成黄色铬酸铅沉淀，则检验沉淀是否完全的方法是，取上层清液，向其中再加入 Pb(NO3)2溶液，若无沉淀产生，证明沉淀完全，否则未沉淀完全； （ 5）加入明矾可与溶液中的铅离子反应生成硫酸铅沉淀，离子方程式是 SO42

25、-+Pb2+=PbSO4； （ 6） 阴极发生 2H+2e-=H2，消耗氢离子，氢离子浓度降低；同时阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72 发生反应，生成 Fe3+和 Cr3+和水，也消耗氢离子，所以溶液的 pH不断上升； 当电路中通过 3mol电子时， Fe失去 2个电子生成 Fe2+，可生成 1.5mol Fe2+；Cr2O72 中 Cr元素的化合价从 +6价降低到 +3价， Fe元素的化合价从 +2价升高到 +3价，失去 1.5mol电子，设可还原的 Cr2O72 的物质的量为 x，根据得失电子守恒，则 Cr2O72 得到电子的物质的量是 1.5mol，所以 2x3=1.5mol，所以x

26、=0.25mol。 考点：考查工艺流程的分析，离子方程式的书写，氧化还原反应的计算 （ 12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 （ 1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应： C（ s）十 H2O（ g） =CO（ g） +H2（ g） H1= +131kJ/mol C（ s） +O2（ g） =CO2（ g） H2= 394kJ/mol CO（ g） +1 2O2（ g） =CO2（ g） H3= 283kJ/mol 则 CO（ g） +H2O（ g） H2（ g） +CO2（ g） H= （ 2）将不同量的 CO(g)和 H2O(g

27、)分别通入到体积为 2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO（ g） +H2O（ g） H2（ g） +CO2（ g），得到如下三组数据： 实验组 温度 起始量 mol 平衡量 mol 反应达平衡时间 min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 5 2 900 2 1 0.4 1.6 3 实验 l中以 CO2表示的反应速率为 。 在 900 时，此反应的平衡常数 K 若其它条件不变向实验 2的平衡混合物中再加入 0.4 mol H2O 和 0.4 mol CO2，达到新平衡时 CO的转化率将 （变大、变小、不变） （ 3）将标准状况下 224mLCO2通入 200mL

28、0.1 mol/L KOH溶液中，充分反应后得到溶液 X，若不考虑溶液体积的变化，下列有关 X的叙述不正确的是 A、 c(OH ) c(H+)+ c(HCO3 )+ 2c(H2CO3) B、该溶液中， c(K+) c(CO32 ) c(OH ) c(HCO3 ) c(H+) C、该溶液中，水电离出的 c(OH )大于水电离出的 c(H+) （ 4）以 CO和 O2为原料 ,用 KOH作电解质组成燃料电 池，则该电池负极的反应式为 。 若将该电池作电源，以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时 0.64gCu，理论上至少需要消耗标况下的 CO气体 mL 答案：（ 1） -41（ 2分） （ 2） 0

29、.16mol/(L min)（ 2分）； 1/6（ 2分）； 变小；（ 1分） （ 3） C（ 1分）； （ 4） CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O（ 2分）； 224（ 2分） 试题分析：（ 1）根据盖斯定律，所求热化学方程式的热效应 H= H1- H2+2 H3=+131kJ/mol-（ 394kJ/mol ） +2（ 283kJ/mol ） =-41kJ/mol； （ 2） 实验 l中， CO的物质的量减少 4-2.4=1.6mol，则二氧化碳的物质的量增加 1.6mol，所以以 CO2表示的反应速率为 1.6mol/2L/5min=0.16mol/(L min)； 在 90

30、0 时，此反应平衡时 c(CO)=1.6mol/2L=0.8mol/L， c(H2)= c（ CO2）=0.4mol/2L=0.2mol/L， c（ H2O） =(1-0.4)mol/2L=0.3mol/L，所以该温度的平衡常数 K= c(H2) c（ CO2） / c(CO) c（ H2O） =1/6； 若其它条件不变向实验 2的平衡混合物中再加入 0.4 mol H2O 和 0.4 mol CO2，则 c（ CO2） =（ 0.4+0.4） mol/2L=0.4mol/L， c（ H2O） =(1-0.4+0.4)mol/2L=0.5mol/L，则 Qc=1/51/6，所以平衡逆向移动，则

31、 CO的转化率变小； （ 3）标准状况下 224mLCO2的物质的量是 0.224L/22.4L/mol=0.01mol， 200mL 0.1 mol/L KOH溶液中 KOH的物质的量是 0.2L0.1mol/L=0.02mol，所以二氧化碳与氢氧 化钾反应生成碳酸钾和水。 A、符合质子守恒定律，正确； B、碳酸钾溶液中，碳酸根离子水解，所以碳酸根离子浓度小于钾离子浓度，水解使溶液呈碱性，所以 c(OH ) c(HCO3 ) c(H+)，所以 c(K+) c(CO32 ) c(OH ) c(HCO3 ) c(H+)，正确； C、水电离产生的氢氧根离子与氢离子的浓度始终相等，错误，答案：选 C

32、； （ 4）以 CO和 O2为原料 ,用 KOH作电解质组成燃料电池，则负极发生氧化反应，CO发生氧化反应，与氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，电极反应式为 CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O；以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时 0.64gCu，Cu2+2e-=Cu，则转移电子的物质的量是 0.64g/64g/mol2=0.02mol，根据得失电子守恒，则需要 CO在标准状况下的体积是 0.02mol/222.4L/mol=224mL。 考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡的移动，平衡常数的计算，离子浓度的比较，电化学反应原理的应用 （ 15分） H是一种新型香料的主要成分之一，其结

33、构中含有三个六元环。 H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）： B中核磁共振氢谱图显示分子中有 6种不同环境的氢原子。 D和 G是同系物 请回答下列问题： （ 1）用系统命名法命名 (CH3)2C CH2： 。 （ 2） AB反应过程中涉及的反应类型有 。 （ 3）写出 D分子中含有的官能团名称： 。 （ 4）写出生成 F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式 。 （ 5）写出 E在铜催化下与 O2反应的化学方程式： 。 （ 6）同时满足下列条件： 与 FeCl3溶液发生显色反应； 能发生水解反应； 苯环上有两个取代基的 G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱

34、为 5组峰的为 （写结构简式）。 答案：（ 1） 2-甲基丙烯；（ 2分） （ 2）取代反应、加成反应；（ 2分） （ 3）羧基、羟基；（ 2分） （ 4） +2NaOH +NaBr+H2O；（ 2分） （ 5） （ 2分） （ 6） 9（ 2分）； （ 3分） 试题分析：（ 1） (CH3)2C CH2的系统命名为 2-甲基丙烯； （ 2）根据 的信息可知， (CH3)2C CH2与苯乙烯反应的产物有乙烯和，所以 A是 ， A与氯气在光照条件下发生取代反应，生成 ；再与 HCl发生加成反应生成 B， B中核磁共振氢谱图显示分子中有 6种不同环境的氢原子，则 B为 ，所以 A到 B的反应类型有

35、取代反应、加成反应； （ 3） B在氢氧化钠的溶液中发生取代反应，羟基取代 Cl原子，所以 C为，则 C中的 1个羟基被氧化为羧基，所以 D为 ，官能团为羟基、羧基； （ 4） D和 G是同系物，且 G中含有 8个 C原子，所以 G的结构简式为，因为 C8H8O2与溴发生反应，则 F中一定存在溴原子，根据 G的结构简式推断 F的结构简式为 ，所以 F与足量氢氧化钠反应的方程式为 +2NaOH +NaBr+H2O； （ 5） E是苯乙烯与水的加成产物醇，因为 E与氧化剂反应得到分子式为 C8H8O2的物质，说明 E可被氧化 为酸，所以 E是苯乙醇，则 C8H8O2为苯乙酸，则苯乙醇在 Cu做催化

36、剂条件下与氧气反应生成苯乙醛和水，化学方程式为； （ 6） G的结构简式为 ， 与 FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基； 能发生水解反应，说明分子中含有酯基； 苯环上有两个取代基，则酯基与酚羟基两个取代基，所以符合题意的 G的同分异构体只需判断酯基的个数，所以酯基的有 3种，与酚羟基各有邻、间、对 3种位置，所以符合题意的 G的同分异构体有 9种；其中核磁共振氢谱为 5组峰的结构简式为。 考点：考查有机物的推断，官能团的判断，化学方程式的书写 ，物质的命名，同分异构体的判断 推断题 （ 15分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料 K由两种非金属元素组成

37、。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究 C的组成而设。 G、 F、 H均为难溶于水的白色固体；图中 C、 H、 K均为含 A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。 请回答下列问题： （ 1）实验室通常用 MnO2制取气体 B，发生该反应的化学方程式为 ，为防止气体 B污染环境通常 用 （填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为 （ 2）化合物 H与碳混合加强热可制得单质 A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为 （ 3）写出反应 的化学方程式 3D=K+8X,K的化学式为 ， X的化学式为 。 （ 4

38、） K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀， K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有 。 （ 5）写出反应 的化学方程式 。 答案：（ 1） MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+ Cl2+2 H2O；（ 2分） NaOH；（ 1分） Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+H2O；（ 2分） （ 2） 1:2（ 2分） （ 3） Si3N4，（ 2分） NH3；（ 2分） （ 4）离子键、共价键（或极性共价键）（ 2分） （ 5） SiCl4+ 8NH3= Si(NH2)4+4NH4Cl.（ 2分） 试题分析： G、 F、 H 均为难溶于水的白色固体， E 与硝酸银溶液

39、产生白色沉淀，则 G是氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，说明 E中含有氯离子； H是白色固体，与氢氧化钠溶液反应，而与氢氧化钠溶液反应的白色固体可能是二氧化硅、氧化铝，但 A元素是非金属元素，所以 H是二氧化硅，所以 F是硅酸， I是硅酸钠。则 C是氯化硅， B是氯气。氯化硅与过量氨气反应生 成 D是 Si(NH2)4。 （ 1）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，化学方程式为 MnO2+4HCl(浓 )MnCl2+ Cl2+2 H2O；氯气有毒，通常用 NaOH溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为 Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+H2O； （ 2）二氧化硅与 C在高温下

40、发生置换反应生成 Si和 CO，化学方程式为SiO2+2C 2CO+Si该反应的氧化剂是二氧化硅，还原剂是 C，所以氧化剂与还原剂的物质的量比为 1:2； （ 3）反应 的化学方程式 3D=K+8X， K由两种非金属元素组成，根据元素守恒，则 K中含有 3个 Si原子，所以 K是 Si3N4，其余原子在 X中，所以 X是NH3； （ 4） Si3N4与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，该气体是 SiF4，则盐是 NH4F，铵盐中含有离子键、共价键； （ 5）反应 是氯化硅与过量的氨气反应生成 Si(NH2)4和氯化铵，化学方程式是SiCl4+ 8NH3= Si(NH2)4+4NH4Cl. 考点：考查物质的推断，化学性质的应用，化学方程式、离子方程式的书写