1、2015年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关化学用语表示正确的是 A四氯化碳分子比例模型： B COS的电子式是 C次氯酸的结构式为 H Cl O D O2 离子结构示意图： 答案： B 试题分析： A、氯原子半径大于碳原子半径，该模型不能表示四氯化碳分子，可以表示甲烷分子， A错误； B、 COS相当于是 CO2分子中的一个氧原子被 S原子取代，电子式是 ， B正确； C、次氯酸的结构式为 H O Cl， C错误； D、 O2 离子结构示意图为 ， D错误，答案：选 B。 考点：考查化学用语的正误判断 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g
2、)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) H= Q kJ/mol (Q 0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率 B若反应开始时 SiCl4为 1 mol, 则达平衡时，吸收热量为 Q kJ C反应至 4 min时，若 HCl浓度为 0.12 mol/L，则 H2的反应速率为 0.03 mol/(L min) D当反应吸收热量为 0.025Q kJ时，生成的 HCl通入 100 mL 1 mol/L的 NaOH溶液恰好反应 答案： D 试题分析： A、根据方程式可知正方应是体积增大的可逆反应，增大压强平衡
3、向逆反应方向移动，降低 SiCl4的转化率， A错误； B、该反应是可逆反应，若反应开始时 SiCl4为 1 mol, 则达平衡时，吸收热量小于 Q kJ， B错误； C、不能确定氢气的浓度，因此不能计算氢气的反应速率， C错误； D、当反应吸收热量为 0.025Q kJ时，生成 0.1mol氯化氢，则生成的 HCl通入 100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好 反应， D正确，答案：选 D。 考点：考查反应热、外界条件对平衡状态的影响以及反应速率计算 10克 Fe2O3、 SiO2、 Al2O3混合物加入足量的 100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入 10 mol/L N
4、aOH溶液，产生沉淀的质量和加入 NaOH溶液体积如图。以下叙述错误的是 A滤出的物质为 SiO2 B可求出 x的值 C可求出 Al2O3的质量分数 D可求出 Fe2O3的质量分数 答案： D 试题分析： A、二氧化硅是酸性氧化物，与硫酸不反应，则滤出的物质为 SiO2，A正确； B、滤液中含有 硫酸铝、硫酸铁和硫酸，根据图像可知当加入NaOH100mL时沉淀达到最大值，可知沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，溶液中溶质为硫酸钠，根据原子守恒可知 H2SO4 Na2SO4 2NaOH，则 n（ Na） 2n（硫酸），据此可计算 x的值， B正确； C、根据图像可知加入 NaOH110mL时，氢氧化铝全部
5、溶解，即溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是 10ml，则根据方程式 Al（ OH） 3+NaOH NaAlO2+2H2O可计算氢氧化铝的物质的量，进而计算 Al2O3的质量分数， C正确； D、由于滤液中过量的硫酸的量和沉淀的总质量未知，因此不 能计算氧化铁的质量，则不能计算氧化铁的质量分数， D错误，答案：选D。 考点：考查混合物计算的有关图像分析 下列离子方程式正确的是 A NH4HCO3溶液中加入少量稀 NaOH溶液： NH4+ OH NH3 H2O B FeBr2溶液中通入足量的氯气： 2Fe2+ 2Br 2Cl2 2Fe3+ Br2+4Cl C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水 Fe2+
6、 2H+ H2O2 Fe3+ 2H2O D在通入过量 SO2后的 NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑 SO2的溶解）：HSO3 +Br2+H2O 3H+2Br +SO42 答案： D 试题分析： A、 NH4HCO3溶液中加入少量稀 NaOH溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水， A错误； B、 FeBr2溶液中通入足量的氯气： 2Fe2+ 4Br 3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl ， C错误； D、在通入过量 SO2后的 NaOH溶液中含有亚硫酸氢钠，加足量的溴水发生氧化还原反应生成硫酸钠，离子方程式正确， D 正确，答案：选 D。 考点：考查离子方程式的正误判断 下表是 3种物质的溶解度 (20
7、 )，下列说法中正确的是 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度 (g/100 g) 74 0.000 84 0.01 A已知 MgCO3的 Ksp 6.8210 6 mol2 L 2，则所有含有固体 MgCO3的溶液中，都有 c(Mg2 ) c(CO32-)，且 c(Mg2 ) c(CO32-) 6.8210 6 mol2 L 2 B除去粗盐中含有的 MgCl2杂质，最佳除杂试剂为 Na2CO3溶液 C将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 D用石灰水处理含有 Mg2 和 HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为 Mg2 2HCO3- Ca2 2OH CaCO3
8、 MgCO3 2H2O 答案： C 试题分析： A、在碳酸镁饱和溶液中一定存在 c(Mg2 ) c(CO32-) 6.8210 6 mol2 L 2，但 c(Mg2 )和 c(CO32-)不一定相等，例如将碳酸镁溶解在氯化镁溶液中，二者就不相等， A错误； B、除去粗盐中含有的 MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH 溶液， B 错误； C、加入氯化镁溶液最终得到氢氧化镁，灼烧得到氧化镁。碳酸镁在溶液中加热最终得到氢氧化镁，灼烧得到氧化镁， C正确； D、用石灰水处理含有 Mg2 和 HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为 Mg2 2HCO3-2Ca2 4OH 2CaCO3 Mg(OH)2
9、2H2O， D错误，答案：选 C。 考点：考查溶度积常数的应用 下列操作能达到实验目的的是 目 的 操 作 A 确定某卤代烃为氯代烃 取某卤代烃少许与 NaOH溶液共热后再加盐酸酸化， 然后加 AgNO3溶液，有白色沉淀 B 配制银氨溶液 在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失 C 提取碘水中的碘 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置 D 确定蔗糖是否发生水解 取 2 mL水解液滴加少量新制的 Cu(OH)2悬浊液，加热 答案： B 试题分析： A、应该用硝酸酸化， A错误； B、在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失所得溶液就是银氨溶液， B正确； C、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的
10、碘， C错误； D、滴加新制的 Cu(OH)2悬浊液之前需要先加入氢氧化钠溶液中和硫酸， D错误，答案：选 B。 考点：考查实验方案设计与评价 下列说法不正确的是 A (NH4)2SO4和 CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出 B苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为 C醋酸和硬脂酸互为同系物， C6H14和 C9H20也一定互为同系物 D迷迭香酸的结构为 它可以发生酯化、水解、加成等反应 答案： B 试题分析： A、 (NH4)2SO4和 CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出，前者是盐析，后者是变性， A正确； B、苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为， B错误； C、结构相似
11、分子组成相差若干个 CH2原子团的有机物互为同系物，醋酸和硬脂酸都是饱和的一元酸，二者互为同系物， C6H14和C9H20都是烷烃，二者互为同系物， C正确； D、迭香酸的结构中含有酯基、酚羟基、羧基，可以发生酯化、水解、加成等反应， D正确，答案：选 B。 考点：考查有机物结构与性质 实验题 （ 14分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（ N2H4 H2O）。 CO(NH2) + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4 H2O + NaCl 实验一：制备 NaClO溶液 （ 1）将氯气通入到盛有 NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是 ；
12、实验二：制取水合肼（实验装置如图所示） 控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集 108114 馏分。（已知： N2H4 H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl） （ 2）分液漏斗中的溶液是 （填标号 A或 B）； A NaOH和 NaClO混合溶液 B CO (NH2) 2溶液 选择的理由是 ； 实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤： a称取馏分 5.000g，加入适量 NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制 250mL溶液。 b移取 25.00 mL于锥形
13、瓶中，加入 10mL水，摇匀 c用 0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的 pH保持在 6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。 d进一步操作与数据处理 （ 3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；滴定过程中， NaHCO3能控制溶液的pH在 6.5左右，原因是 。 （ 4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填： “酸式 ”或 “碱式 ”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为 18.00mL，馏分中水合肼（ N2H4 H2O）的质量分数为 （保留三位有效数字）； （ 5）为获得更可靠的滴定结果，步骤 d中进一步操作主要是： 。 答案：（ 1） Cl2+
14、 2OH ClO + Cl + H2O （ 2分） （ 2） A（ 2分）如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（ 2分） （ 3） N2H4 H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O （ 2分）生成的 HI与 NaHCO3反应 （ 1分） （ 4）酸式（ 1分） 18.0%或 0.180（ 2分） （ 5）重复步骤 b和 c 2 3次，依据测得的结果，取平均值。（ 2分）（只答重复步骤 b和 c 2 3次也可以给分） 试题分析：（ 1）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 Cl2+ 2OH ClO + Cl + H2O； （ 2）由于水合肼易被次氯酸钠氧化，因
15、此如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，所以分液漏斗中的溶液是 NaOH和 NaClO混合溶液，答案：选 A。 （ 3）碘具有氧化性，能氧化水合肼生成氮气，反应的化学方程式为 N2H4 H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O；生成的氢碘酸是强酸，能与次氯酸钠溶液反应，从而可以控制溶液的 pH值。 （ 4）碘水显酸性，因此滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中；消耗碘的物质的量是 0.2000mol/L 0.018L 0.0036mol，则水合肼的物质的量是0.0018mol，质量是 0.0018mol50g/mol 0.09g，则馏分中水合肼（ N2H4 H
16、2O）的质量分数为 ； （ 5）为获得更可靠的滴定结果，步骤 d中进一步操作主要是重复步骤 b和 c 2 3次，依据测得的结果，取平均值。 考点：考查物质制备实验方案设计与探究 填空题 （ 14分）现有五种可溶性物质 A、 B、 C、 D、 E， 它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na 、 Al3 、 Mg2 、 Ba2 、 Fe3 和五种阴离子 Cl 、 OH 、 NO3 、 CO32 、 X中的一种。 （ 1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）； （ 2）为了确定 X，现将（ 1）中的两种物质记为
17、A和 B，含 X的物质记 C，当C与 B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当 C与 A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则 X为 ； A SO32 B SO42 C CH3COO D SiO32 （ 3） B的水溶液不显中性，原因为 （用离子方程式表示）； （ 4）将 0. 02 molA与 0.0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （保留两位有效数字）； （ 5）将 Cu投入到装有 D溶液的试管中， Cu不溶解；再滴加稀 H2SO4， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则
18、物质 D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为： ； （ 6）利用上述已经确定的物质，可以检验出 D、 E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。 答案：（ 1） Na2CO3、 Ba(OH)2 （各 1分，共 2分） （ 2） B （ 2分） （ 3） CO32 + H2O HCO3 + OH （ 2分） （ 4） 6.1g （ 2分） （ 5） NO3 （ 2分）； 3Cu+8H+2NO3 =3Cu2+2NO+4H2O（ 2分） （ 6）往 D的溶液中逐渐加入 Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则 D中含有 Al3+， E中含有 M
19、g2+。或：往 D的溶液中加入适量 Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则 D 中含有 Al3+， E 中含有 Mg2+。（其他合理答案：也得 2分） 试题分析：（ 1）碳酸根离子只能与钠离子结合，因此一定含有碳酸钠。此时氢氧根离子只能与 钡离子结合，所以一定还含有氢氧化钡。 （ 2）当 C与 B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，红褐色沉淀是氢氧化铁，无色无味的气体一定是 CO2，所以 B 是碳酸钠， C 中含有铁离子；当 C与 A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，这说明 A是氢氧化钡， C中还含有
20、硫酸根，因此 C是硫酸铁，答案：选 B。 （ 3）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解溶液显碱性，方程式为 CO32 + H2O HCO3 + OH ； （ 4） 0.02mol氢氧化钡与 0.01mol硫 酸铁混合生成 0.02mol硫酸钡和 氢氧化铁，其质量是 0.02mol233g/mol+ 107g/mol 6.1g； （ 5）将 Cu投入到装有 D溶液的试管中， Cu不溶解；再滴加稀 H2SO4， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，红棕色气体是 NO2，这说明 D中含有硝酸根。在酸性条件下硝酸根能氧化金属铜，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3 =3Cu2+2NO+4H2O； （
21、 6） D中含有硝酸根离子， E中含有氯离子，而剩余的阳离子只有铝离子和镁离子，则检验出 D、 E中的阳离子的实验操作是：往 D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则 D中含有 Al3+， E中含有 Mg2+。或：往 D的溶液中加入适量 Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则 D中含有 Al3+， E中含有 Mg2+。 考点：考查离子共存和离子检验的有关分析与计算 （ 15分）甲醚（ CH3OCH3）被称为 21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ mol，甲醚可作
22、燃料电池的燃料。 （ 1）写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知 H2（ g）和 C（ s）的燃烧热分别是285.8 kJ mol-1、 393.5 kJ mol-1；计算反应 4C（ s） +6H2（ g） +O2（ g）=2CH3OCH3 （ g）的反应热为 ； （ 2）工业上利用 H2和 CO2合成二甲醚的反应如下： 6H2（ g） +2CO2（ g）CH3OCH3（ g） +3H2O（ g） H 0 一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是 _（选填编号，注意大小写） a c（ H2）与 c（ H2O）的比值保持不变 b单位时间内有 2mol H2
23、消耗时有 1mol H2O生成 c容器中气体密度不再改变 d容器中气体压强不再改变 温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡， CH3OCH3的产率将 _（填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”，下同），混合气体的平均式量将_； （ 3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为 _； （ 4）用（ 3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解 500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示： 请写出电解过程中 Y电极附近观察 到的现象 ；当燃料电池消耗 2.8 LO2（标准状况下）时，计算此时： NaCl溶液的 pH= （假设溶液的体积不变，气体全部从溶
24、液中逸出）。 答案：（ 1） CH3OCH3（ g） +3O2（ g） =2CO2（ g） +3H2O（ l） H= 1455kJ/mol （ 2分） H=378.8kJ/mol （ 3分） （ 2） a d；（各 1分，共 2分） 变小；变小；（各 1分，共 2分） （ 3） CH3OCH3+16OH 12e - 2CO32-+11H2O（ 2分） （ 4） Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色（ 2分） 14（ 2分） 试题分析：（ 1）燃烧热是在一定条件下， 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲醚的燃烧热为 1455 kJ mol，则甲醚燃烧的热化学方程式为 C
25、H3OCH3（ g） +3O2（ g） =2CO2（ g） +3H2O（ l） H= 1455kJ/mol ；已知 H2（ g）和 C（ s）的燃烧热分别是 285.8 kJ mol-1、 393.5 kJ mol-1，则有关的热化学方程式为： H2（ g） +1/2O2（ g） H2O（ l） H 285.8KJ/mol； C（ s） +O2（ g） CO2（ g） H 393.5KJ/mol； CH3OCH3（ g） +3O2（ g） 2CO2（ g） +3H2O（ l） H 1455kJ/mol，所以根据盖斯定律可知 3+ 2 - 得到反应热化学方程式为： 2C（ s） +3H2（ g）
26、 +1/2O2（ g）CH2OCH3（ g） H 169.4kJ/mol，即 4C（ s） +6H2（ g） +O2（ g）2CH2OCH3（ g） H 378.8kJ/mol； （ 2） 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。 A、氢气是反应前，水蒸气是生成物，因此当 c（ H2）与 c（ H2O）的比值保持不变时可以说明反应达到平衡状态， a正确； b、根据方程式可知单位时间内有 2mol H2消耗时一定有 1mol H2O生成，因此不能据此说明达到平衡状态，b错误； c、密度是混合气的质量和
27、容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器中气体密度不再改变不能说明达到平衡状态， c 错误；D、正方应是压强减小的可逆反应，因此当容器中气体压强不再改变是能说明达到平衡状 态， d正确，答案：选 ad。 正方应是放热反应，因此温度升高，该化学平衡向逆反应方向移动，到达新的平衡， CH3OCH3的产率将变小。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，物质的量增大，则混合气体的平均式量将变小。 （ 3）原电池负极失去电子，发生氧化反应。因此甲醚在负极放电，碱性条件下生成碳酸根离子与水，则电极反应式为 CH3OCH3+16OH 12e - 2C
28、O32-+11H2O； （ 4）根据装置图可知 Y电极与电源的正极相连，作阳极。溶液中的氯离子放电生成氯气，因此 Y电 极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；标准状况下 2.8LO2的物质的量是 2.8L22.4L/mol 0.125mol，根据电极反应 O2+2H2O+4e- 4OH-可知电子转移为 0.125mol4 0.5mol。所以根据电子守恒可知电解池中也转移 0.5mol电子，因此根据阳极电极反应为 4OH-4e- 2H2O+O2可知生成氢氧根离子的物质的量是 0.5mol，其浓度是 0.5mol0.5L 1.0mol/L，所以溶液中氢离子浓度是 10 14mol/L，因此溶液的
29、 pH 14。 考点：考查燃烧热、热化学方 程式、盖斯定律、平衡状态判断、外界条件对平衡状态的影响以及电化学原理的应用等 选考题【化学一一选修化学与技术】（ 15分）以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量 CuO和 FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。 、制取氯化锌主要工艺如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH (开始沉淀的 pH按金属离子浓度为 1.0 mol L 1计算 )。 金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3+ 1. 1 3. 2 Zn2+ 5. 2 6. 4 Fe2+ 5. 8 8. 8 （ 1）加入 H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。 （ 2）
30、流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂 X不可以是 （选填序号： a ZnO； b Zn(OH)2 ； c Zn2(OH)2CO3； d ZnSO4； pH应调整到 ； （ 3）氯化锌能催化乳酸（ 2羟基丙酸）生成丙交酯（ C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 ； 、制取金属锌采用碱溶解 ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2Zn(OH)4(aq)，然后电解浸取液。 （ 4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 ； （ 5） 炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。 答案：（ 1） 2Fe2+ H2O2 2H+ = 2Fe
31、3+ 2H2O（ 2分） （ 2） d（ 2分）； 3.2 pH 5.2 (或：约为 4) （ 2分） （ 3） （ 2分）； （ 2分） （ 4） O2-（或氧气）（ 1分）； Zn(OH)42 2e =Zn 4OH （ 2分） （ 5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中 试题分析：（ 1）双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为 2Fe2+ H2O2 2H+ = 2Fe3+ 2H2O。 （ 2）由于不能引入杂质，因此 X不能选择硫酸锌，答案：爱信 d；调节 pH的目的是沉淀铁离子，而保留锌离子，所以 pH应调整到 3.2pH 5.2； （ 3） 2分子 2羟基丙酸分子酯化反应
32、生成丙交酯，结构简式为； 2羟基丙酸分子中羟基和羧基，发生缩聚反应生成聚乳酸，结构简式为 。 （ 4）以石墨作电极电解时，阳极是溶液中的氢氧根离子放电，产生的气体为O2-；阴极得到电子，电极反应式为 Zn(OH)42 2e =Zn 4OH ； （ 5）由于氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中而能溶于酸溶液中，所以炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解。 考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用 【化学一一选修物质结构与性质】（ 15分） 有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素， A是周期表中原子半径最小的元素， B是电负性最大的元素， C的 2p轨道中有三个未成对的单电子， F原子核外电子数是B
33、与 C核外电子数之和， D是主族元素且与 E同周期， E能形成红色（或砖红色）的 E2O和黑色的 EO 两种氧化物， D与 B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。 请回答下列问题。 （ 1） E元素原子 基态时的价电子排布式为 ； （ 2） A2F分子中 F原子的杂化类型是 ； （ 3） C元素与氧形成的离子 CO2 的立体构型是 _；写出一种与 CO2互为等电子体的分子的分子式 _； （ 4）将 E单质的粉末加入 CA3的浓溶液中，通入 O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_； （ 5）从图中可以看出， D跟 B形成的离子化合物的化学式为 ；若离子化合物晶体的密度为 ag cm
34、-3，则晶 胞的体积是 （写出表达式即可）。 答案：（ 1） 3d104s1（ 2分） （ 2） sp3 （ 2分） （ 3） V形（ 2分） O3或 SO2（ 2分） （ 4） 2Cu 8NH3 H2O O2 2Cu(NH3)42 4OH 6H2O（ 2分） （ 5） CaF2（ 2分） （ 3分） 试题分析：有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素， A是周期表中原子半径最小的元素，则 A是氢元素。 B是电负性最大的元素，则 B是氟元素。 C的 2p轨道中有三个未成对的单电子，则 C的核外电子排布为 1s22s22p3，即 C是氮元素。 F原子核外电子数是 B与 C核外电子数之和，则
35、F的核外电子数是 16，即 F是硫元素。 D是主族元素且与 E同周期， E能形成红色（或砖红色）的 E2O和黑色的EO 两种氧化物，这说明 E是铜。 D与氟元素可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示，根据晶胞结构可知晶胞中含有 8个 F原子，含有 D原子的个数是81/8+61/2 4，即化学式为 DF2，所以 D是 Ca元素。 （ 1） E元素的原子序数是 29，则根据核外电子排布规律可知 E元素原子基态时的价电子排布式为 3d104s1； （ 2） A2F分子是 H2S，分子中 S原子含有 2对孤对电子，其杂化类型是 sp3杂化； （ 3） N元素与氧形成的离子 NO2 中氮元素价层电子对数
36、2+（ 5+1 22） 2 3，因此立体构型是 V形；价电子数和原子数分别都相等的互为等电子体，则与 CO2 互为等电子体的分子的分子式 O3或 SO2； （ 4）将铜单质的粉末加入氨气的浓溶液中，通入 O2，充分反应后溶液呈深蓝色，生成络合物，则该反应的离子方程式是 2Cu 8NH3 H2O O22Cu(NH3)42 4OH 6H2O； （ 5）根据以上分析可知 D跟 B形成的离子化合物的化学式为 CaF2；若离子化合物晶体的密度为 ag cm-3，则 ，所以晶胞的体积是 。 考点：考查物质与结构性质的分析和判断 推断题 【化学一一选修有机化学基础】（ 15分）从有机物 A开始有如图所示的转
37、化关系（部分产物略去）。 A在 NaOH溶液中水解生成 B、 C和 D， 1molF与足量的新制 Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成 2mol红色沉淀。分析并回答问题： （ 1） A中含有的官能团为氯原子（ Cl）和 、 ； （ 2）指出反应类型： AB、 C、 D ； HI ； （ 3）写出下列反应的化学方程式： CF： ； EH： ； （ 4）与 E含有相同官能团的某有机物甲（ C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有 种。 答案：（ 1）羟基、酯基 (或： OH、 COO )（ 4分，漏 1个扣 2分） （ 2）
38、取代（水解）反应（ 2分） 加聚反应（ 2分） （ 3） HOCH2CH(CH3)CH2OH+O2 OHCCH(CH3)CHO+2H2O（ 2分，缺条件扣 1分，未配平或结构简式错均 0分） HOCH2CH2COOH CH2 CHCOOH+H2O（ 2分，缺条件扣 1分） （ 4）7（ 3分） 试题分析： 1molF与足量的新制 Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成 2mol红色沉淀，这说明 F中含有 2个醛基。 C氧化生成 F，且 C中含有甲基，则根据 C的分子式可知 C的结构简式为 HOCH2CH(CH3)CH2OH，实验 F的结构简式为 OHCCH(CH3)CHO。 D能与硝酸酸化
39、的硝酸银溶液反应生成白色沉淀 G，则D是氯化钠， G是氯化银。 B酸化生成 E， E在浓硫酸的作用下生成八元环分子，则根据 E的分子式可知 E的结构简式为 HOCH2CH2COOH。 E在浓硫酸的作用下发生消去反应生成 H，则 H的结构简式为 CH2 CHCOOH。 H分子中含有碳碳双键，能发 生加聚反应生成 I。 （ 1）根据以上分析可知 A中含有的官能团为氯原子、羟基和酯基。 （ 2） A 中的酯基和氯原子均发生水解反应， I 转化为 H 是碳碳双键的加聚反应。 （ 3）根据以上分析可知 CF和 EH的化学方程式分别为 HOCH2CH(CH3)CH2OH+O2 OHCCH(CH3)CHO+2H2O、 HOCH2CH2COOHCH2 CHCOOH+H2O。 （ 4）与 E含有相同官能团的某有机物甲（ C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有 HOCH2CH2COOCH3、 CH3CHOHCOOCH3、 HOCH2COOCH2CH3、CH3COOCH2CH2OH、 HCOOCH2CH2CH2OH、 HCOOCH2CHOHCH3、HCOOCH(CH3)CH2OH共计是 7种。 考点：考查有机物合成与推断的分析与应用
