1、2015年中考真题专题汇编：专题七、学科间综合 选择题 下图中 A与 B两装置分别表示种子和幼苗进行的生理作用， A、 B装置间用玻璃管连接。请据图回答： （ 1）向 A装置中加适量的水，一段时间后， B装置中幼苗的光合作用将 （填“加强 ”或 “减弱 ”），其原因是 。 （ 2） B装置中幼苗进行光合作用的同时，也在进行呼吸作用，要验证幼苗是否进行呼吸作用，可将图中连接 B装置的玻璃管左端通入澄清石灰水溶液中，同时对 B装置进行 处理。 答案：（ 1）加强 种子呼吸作用加强后给幼苗提供较多的二氧化碳（或答对“B装置中二氧化碳浓度增加 ”也可得分） （ 2）遮光（或黑暗） ：（ 1）向 A中加
2、入适量的水，一段时间后，种子的呼吸作用加强，释放大量的二氧化碳，二氧化碳通过导管到 B中，正好是光和作用的原料，因此 B装置中幼苗的光合作用将加强。 如图所示，在一个烧杯中盛有一定质量的稀硫酸，里面漂浮着一个不与硫酸反应的小木块，现要想小木块在硫酸中的位置上浮一些，可向烧杯中加入下列哪种物质（ ）（忽视溶液体积对溶液密度的影响） A Fe B Cu C Ba D Ba(OH)2 答案： 4.4 设 CaCO3质量为 x，设参加反应的 HCl质量为 y CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 73 44 x y 4.4 g 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中
3、CaCO3 的含量，现取 15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入 80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除 CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（ m）与反应时间（ t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到 B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留 1位小数）： （ 1）产生 CO2的质量为 _ g； （ 2）该鸡蛋壳中 CaCO3的质量分数。 （ 3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 答案： 钱江晚报报道舟山 “碘过量 ：有舟山市民说，一位原本很帅气的舟山小伙子，因患甲状腺疾病，眼球突出，脖子粗大
4、，身体消瘦。因此呼吁 大家再也不能吃加碘盐了。舟山的医学研究人员发现近年来甲状腺疾病患者明显增多，因此开展了 “舟山海岛地区城镇居民甲状腺肿瘤流行病学调查 ”，提出 “浙江沿海地区食盐中是否有必要加碘值得关注 ”。 （ 1）如图甲是上述调查得到的图表之一，此图表能够反映出的信息是 ； A该地区居民中患甲状腺瘤的男性人数是女性的一半 B该地区女性居民更容易患甲状腺疾病 C该地区居民中甲状腺疾病患者明显增多 D该地区居民比其他地区居民更容易患甲状腺疾病 (2)“碘是智慧元素 ”，它是合成甲状腺激素的重要原料之一，若人在幼年时期甲状腺激素分泌不足，可能会患 。我国大部分地区缺碘，早在上世纪 90年代
5、就颁布了食盐加碘消除碘缺乏危害管理条例，食盐加碘成为一项国家政策； (3)“加碘盐 ”，一般是在食盐中加入一定量的碘酸钾 (KI03)，碘酸钾属于 ； A混合物 B化合物 C氧化物 D单质 (4)如图乙为某品牌食盐的产品说明，其中 “含碘量 (3515)mg kg”表示在每千克“加碘盐 中含碘元素 (3515)毫克，符合国家食盐含碘量的标准。 以含碘量 35毫克千克为标准，食盐厂家应该在 1千克食盐中加人多少毫克碘酸钾 (5)“碘是一把双刃剑 ”，碘过量也会引起甲状腺疾病。初中生每天碘元素适宜摄人量约为 0 15毫克，假设碘元素全部来自 “加碘盐 ”，你一天最多可以摄入含碘量为 35毫克千克的
6、食盐多少克 (6)人体所需碘元素并非全部来自 “加碘盐 ，人们可以从饮用水、粮食、蔬菜和周围环境中摄取碘元素，如图丙为部分海产品含碘量。请根据报道内容及以上的分析计算结果，并参考图丙，针对舟山 “碘过量 ”现象，为舟山市民提一条建议。 答案：（ 1） B (2)地方性甲状腺肿（大脖子病） (3)B (4) 1千克 35毫克千克 59.3%=59毫克 (5)0 15毫克 35毫克千克 =0.00429千克 =4.29克 (6)少摄入海带、紫菜等含碘量丰富的食物。（在食盐中不加碘） 南宋诗人赵师秀有诗 “黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙。有约不来过夜半，闲敲棋子落灯花 。 ”诗中 “灯花 ”是蜡烛不
7、完全燃烧产生的炭附着在蜡烛芯上的现象。 (1)制造蜡烛的原料是石蜡，石蜡属于 (填序号 )。 A无机物 B有机物 C纯净物 D混合物 (2)家用石油液化气与石蜡属于同类别物质，欲使其燃烧不产生 “灯花 ”现象的条件是 。 (3)如图是小李同学从点燃的蜡烛火焰中引出一缕 “白烟 ”的实验装置。小李同学认为 “白烟 ”的成分是水蒸气，小王同学认为 “白烟 ”的成分是蜡烛蒸汽。请你参与探究，确定 “白烟 ”成分。验证小李同学猜想所用的方法是 ；支持小王同学猜想的方法是 。 答案： (1) D (2) 调节风门，保证有足够的空气或要充分燃烧 (3) 让白烟通过无水硫酸铜或用干冷的烧杯罩在白烟上方 将白
8、烟用火柴点燃或将白烟冷却得到白色的蜡状固体 在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50g溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ） A 1.8g铝粉和 1.8g铁粉 B 4.2g碳酸镁和 2g硝酸银 C 5.6g铁粉和 5.6g锌粉 D 10g碳酸钙和 5.6g氧化钙 答案： AD 阅读材料，回答问题： 2008年 9月 25日至 28日，中国成功实施了神州七号载人航天飞行，创下了 中国航天史上的新纪元，全国上下为之振奋和自豪 ! 材料 1：宇航员在航天飞船上生活，船舱本身有一套完
9、整的生态循环系统。氧气永远不会枯竭，因为宇航员呼吸道排出的二氧化碳，与生态循环系统的氧再生装置中黄色固体物质超氧化钾（ KO2）反应可以产生氧气。因此氧再生装置具有吸收二氧化碳和供应氧气（同时得到一种碳酸盐）的双重功能。 材料 2：航天飞船上各种不同型号的仪器也可以散发出不同的物质。这些物质中 有些是比较危险的，会危害到航天员的健康。净化和消除船舱内污染物的方法最常用的是活性炭吸附。活性炭可以有效地吸附碳氢化合物和臭氧（ O3），但对一氧化碳的吸附效果不好。 【阅读收获】我知道航天飞船上的化学污染物除了碳氢化合物外，还有 。 (写一种，用化学式表示 ) 【设问练习】 船舱中超氧化钾接近反应完全
10、时的现象是 。由于在船舱中活性炭吸附一氧化碳效果不好，那么下列处理一氧化碳的方法中，比较理想的是 （填选项序号） A先点燃一氧化碳，再把生成物通过固体物质超氧化钾（ KO2） B把一氧化碳通过灼热的氧化铜，再把生 成的气体通人澄清石灰水 C一氧化碳在催化剂作用下分解生成活性炭和氧气 【简结转新】 宇航员在船舱休息时，如果 l小时呼出的二氧化碳大约是 22L，那么大约需要消耗 g超氧化钾才能把 22L二氧化碳吸收完全。 (假设二氧化碳的密度为 2.0g L) 答案：【阅读收获】 O3或 CO或 CO2 【设问练习】 黄色即将消失 C 【简结转新】 142 请仔细观察右图，回答下列问题： （ 1）
11、从图中你可得到：同一元素的化合价在反应前后的变化规律是 。 （ 2）已知浓硫酸与铜在加热条件下可发生化学反应。甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点。甲同学认为生成物为 CuSO4和 H2O，乙同学认为生成物为CuSO4、 SO2和 H2O。请结合信息书写出你认为正确的反应方程式 ，被还原的物质是 。 答案：（ 1）升高（或降低或不变） （ 2） Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+2 H2O 浓硫酸 ：在 H2 + CuO Cu + H2O 的反应中， H元素由 0价变为 +1价，化合价升高了； Cu元素由 +2价变为 0价，化合价降低了。从图看出氧化反应前后 ,一种元素的
12、 化合价升高肯定另一种元素的化合价降低 ,浓硫酸与铜反应 ,如果生成CuSO4和 H2O,这是只有铜的化合价升高了 ,而其他元素的化合价没变 ,所以是错误的。 如图所示，弹簧测力计挂一铁块 A，烧杯中盛有稀硫酸溶液 B，此时发生反应的化学方程式为 ，在化学反应进行过程中，弹簧测力计的示数将 (填 “变大 ”或 “变小 ”)。 答案： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 变小 ：由铁与稀硫酸反应的反应方程式可以看出： H2SO4FeSO4，原来溶液中的溶质为硫酸，反应后变为硫酸亚铁，硫酸亚铁比硫酸的式量大，因此溶液的 密度变大，而铁块排开溶液的体积基本不变，因此，铁块所受浮力将变大，
13、则弹簧测力计的示数将变小。 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取 80克该样品进行煅烧实验 (所含杂质在煅烧过程中不发生变化 )，测得反应后固体的质量 (m)与反应时间 (t)的关系如下表： 反应时间 ts t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量 mg 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成 CO2的质量为 g。 (2)求该石灰石中 CaCO3的质量分数，写出计算过程。 (3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量 (m)随时间 (t)变化的曲线。答案： (1)22g (2)解：设样品中含 CaCO3的质量为 x CaCO3 CaO + CO2 100 44 x 22g = x = =50g 石灰石中 CaCO3的质量分数 =(50g80g)100 =62.5 (3)
