1、2014年鲁教版九年级化学下册 9.1 常见的金属材料练习卷与答案（带解析） 选择题 下列生活用品用金属材料制作而成的是 ( ) 答案： B 工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有 ( ) C O2 CO2 Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 2Fe2O3 3C 4Fe 3CO2 CO2 C 2CO A B C D 答案： B 下列有关铁的说法不正确的是 ( ) A生铁和钢都是铁合金 B铁是地壳中含量最多的金属元素 C工业炼铁的原理是： 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 D用铁制作铁锅利用了铁的导热性 答案： B 焊锡是锡铅
2、合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是 ( ) A增加强度 B降低熔点 C增加延展性 D增强抗腐蚀性 答案： B 金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是 ( ) A钛合金与人体具有很好的 “相容性 ”，可以用来制造人造骨 B铁有良好的导热性，可以用来制炊具 C不锈钢的抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 D铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体 答案： D 阅读下表，综合考虑表格各方面的因素，回答以下问题： (注：表中导热性能、导电性能和硬度数值由大到小，表明导热、导电性能由弱到强；硬度由大到小。 ) (1)导电性能最好的两种金属是 ，其中 更适合做导线，原因是 。
3、 (2)为什么炒菜时铝锅的锅底容易变形而铁锅的锅底却不容易变形？ 。 (3)铅的密度较大，而镰刀、锤子不能用铅制的原因是 ，应选用的金属是 。 答案： (1)银和铜 铜 铜的产量高，而且价格比银低 (2)铝的熔点低，受热易软化变形，而铁的熔点较高， 不容易软化变形 (3)铅的硬度小 铁 生铁和钢都是铁的合金。下表对生铁和钢的成分、性能作了比较。 生 铁 钢 含碳量 2% 4.3% 0.03% 2% 性能 硬而脆、无韧性、可铸、不可煅轧 坚硬而有韧性、可铸、可煅轧 根据表中提供的信息，回答下列问题： (1)与生铁相比，钢有什么优良的性能？ (答出一条即可 ) 。 (2)写出钢的一条用途： 。 (
4、3)比较生铁与钢的成分，说明生铁与钢在性能上有较大差异的主要原因： 。 答案： (1)有韧性 (其他合理答案：也可 ) (2)做菜刀 (其他合理答案：也可 ) (3)含碳量不同 鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供 4.7万吨精品钢材。关于钢的说法错误的是 ( ) A钢是种铁合金 B钢的许多性能优于生铁 C钢的含碳量高于生铁 D钢是一种混合物 答案： C 下列设计中不符合实验设计意图的是 ( ) A说明 CO具有还原性 B说明生成物 CO2的密度比空气大 C说明 CO和 Fe2O3的反应需要加热 D可以防止有毒的 CO气体对空气的污染 答案： B 化学造福人类。下列金属材料的
5、冶炼和应用 (如图 )体现了人类社会不断发展、进步的是 ( ) A B只有 C只有 D只有 答案： A 唐太宗曾说：以铜为镜可以正衣冠，以古为镜可以知兴替，以人为镜可以明得失 铜之所以能为镜是因为 ( ) A铜有金属光泽 B铜能导热 C铜能做工艺品 D铜不会生锈 答案： A 青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法中不正确的 是 ( ) A青铜属于纯净物 B青铜属于金属材料 C青铜的硬度比铜大 D青铜耐腐蚀，易铸造成形 答案： A 下列物质中不具有金属特性的是 ( ) A生铁 B硬铝 C氧化铁 D 24K黄金 答案： C 下列说法正确的是 ( ) A铝是人类最早利用的金属材料 B铜是目前世界年产
6、量最高的金属 C大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D日常使用的金属材料大多数是合金 答案： D 同学们讨论金属的共性时发表不同的看法，其中正确的是 ( ) 答案： C 填空题 已知草酸 (H2C2O4)固体与浓硫酸共热发生化学反应： H2C2O4 CO2 CO H2O。某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题： (1)实验开始时，应首先点燃 处的酒精灯 (填装置序号 )。 (2)装置 B中 NaOH的作用是 ； C中所盛的液体是 。 (3)D装置玻璃管中观察的现象是 ，反应的方程式为 。 (4)从 E装置出来的尾气要进行处理，
7、是因为尾气中含有 。 答案： (1)A (2)除去二氧化碳 浓硫酸 (3)红色粉末逐渐变为黑色 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2(4)CO 请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案：填入下面空格中： (1)用于干电池的是 ； (2)广泛应用于电视、微机中作导体的是 ； (3)广泛用于航空、航天及化学工业的是 ； (4)铁栏杆外层涂料的 “银粉 ”大多是 ； (5)体温计中银白色的液体是 ； (6)热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有 ； (7)世界年产量最高的金属是 。 答案： (1)锌 (2)铜 (3)钛 (4)铝 (5)汞 (6)银 (7)铁 金属材料在生活、生产中应
8、用十分广泛。 (1)图 1是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？ 。 (答出一点即可 ) (2)图 2中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是 。 (3)将绿豆粒大小的金属焊锡、锡和铅放置在铁片上 (呈三角形摆放 )，加热铁片的中心部分 (使三种金属材料温度同步上升 )，可以观察到焊锡稍加热即熔化，继续加热锡熔化，铅最后熔化。该实验结论是 。 答案： (1)导电性、延展性等答出一点即可 (2)比较黄铜 (或合金 )和铜 (或纯金属 )的硬度 (3)合金的性能与组成它的纯金属不同 (或合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低 ) 我市某化工厂排放的尾气中除含
9、CO2外，还可能含有 CO等气体。为确认CO气体是否存在，实验小组利用下列装置进行了检验，请回答下列问题： (1)在实验时，上述装置的连接顺序是： ABCB。其中 A装置的作用是 ，第一 次 B装置的作用为 。 (2)若 CO气体存在，则装置 C中实验现象为 ，反应的化学方程式为 。 (3)从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计应如何改进？请写出一种改进方法： 。 答案： (1)除尽尾气中的二氧化碳 检验二氧化碳是否除干净 (2)红色固体逐渐变为黑色固体 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 (3)可以在第二次 B装置的导管出口处加一燃着的酒精灯，将尾气中的 CO燃烧掉 (其他合理答案：均可
10、 ) 计算题 某钢铁厂每天消耗 4 000 t含 Fe2O3 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含 Fe 98%的生铁 质量是多少？ (计算结果保留到 0.1) 答案： 285.7 t 探究题 钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分 Fe2O3的含量进行测定。 (假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应，浓硫酸可吸收水蒸气 ) (1)甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图的装置进行实验。 装置 A中发生反应的化学方程式是 。 为充分吸收反应生成的 CO2，装置 B中应盛放的试剂是 浓溶液。
11、 可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中 Fe2O3的含量： 【方法一】称量反应前后 A装置的总质量，计算出 Fe2O3的含量； 【方法二】称量 得出反应生成的 CO2的质量，计算出 Fe2O3的含量。 (2)乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应 (氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水 )， (填一个操作名称 )后立即称量。根据称量的数据计算出 Fe2O3的含量。 (3)甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。 方案 优 点 甲组 乙组 答案： (1) 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 NaOH(合理即可 ) 反应前后 B装置的总质量 (2)过滤 (3)测量结果比较准确 (或实验误差小 ) 操作简单 (或节约能源或减少污染等 ) (合理即可 )
