1、2014届中考化学专项练习 第八单元 金属和金属材料（带解析） 选择题 下列物质中不属于合金的是（ ） A水银 B青铜 C焊锡 D白金 答案： A 为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是 A车架表面喷涂油漆 B钢圈表面镀防护金属 C链条表面涂机油 D露天放置，日晒雨淋 答案： D 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ） 答案： B 关于元素在地壳中的含量说法正确的是（ ） A大多数元素在地壳中以单质的形式存在 B地壳中含量最高的金属元素是铁 C地壳中含量最高的非金属元素是硅 D大多数金属元素在地壳中以矿石的形式存在 答案： D 下列有关对自行车的做法不合理的是（ ） A车架表面喷涂
2、油漆 B钢圈表面镀防护金属 C露天放置，日晒雨淋 D链条表面涂机油 答案： C 如图所示，在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。往右边烧杯里 注入一定量的稀硫酸，左边烧杯里注入相同质量的盐酸。 （ 1）两边烧杯中各投入少量相同质量的锌粒，锌粒完全溶解后，天平指针有何变化 为什么 （ 2）若左边投入锌粒，右边投相同质量的镁条，锌、镁全部溶解后，天平指针有何变化 ， 为什么 。 答案：（ 1）平衡，因为两锌粒相等，生成的氢气相等。 （ 2）左偏，相同质量的锌、镁与足量的酸反应时，镁放出的氢气多，故左边重，指针指向左边。 若金属锰 (Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正 确的是（
3、） A Mn+2HCl =MnC12 H2 B Mg +MnSO4= MgSO4 Mn C Mn Cu（ NO3） 2=Mn（ NO3） 2+Cu D Fe MnSO4 =FeSO4 Mn 答案： D 下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是 选项 实验设计 现象 结论 (金属的活动性 ) A 将铝丝放人硫酸铜溶液中 无现象 CuAl B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 MgAl C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡 的速率比铁丝快 ZnFe D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 FeCu
4、 中 答案： BD 为验证 Fe、 Cu、 Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的是（ ） 答案： C 向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是 溶液中有 Zn2+、 Cu2+，不溶物为 Cu 溶液中有 Zn2+、 Cu2+，不溶物为 Zn 溶液只有 Zn2+ ，不溶物为 Zn 溶液只有 Zn2+有 ，不溶物为 Zn 、 Cu A B C D 答案： C 下列描述属于铁的物理性质及用途的是（ ） A具有银白色金属光泽，常用于制电线、电缆等。 B具有银白色金属光泽，常用于 制炒菜用的锅。 C具有红色金属光泽，常用于制枪弹、炮弹
5、等。 D具有亮黄色金属光泽，常用于制各种首饰、装饰品等。 答案： B 铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工、抗腐蚀等优点而成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料。这与铝合金的物理性质无关的是（ ） A较小的密度 B较大的硬度 C良好的导电性 D较好的光泽 答案： C 金属钨广泛用于制造灯丝，有 “光明使者 ”的美誉，这是因为钨能导电且（ ） A密度大 B硬度大 C熔点高 D延展性好 答案： C 某合金与铁的物理性质比较如下 ： 熔点 密度 硬度 导电性 某合金 3200 3 2g/cm3 7 5 3 5 铁 1535 7 86g/cm3 4 5 17 （注：硬度以金刚石的硬度为 10做标准，导
6、电性以银的导电性为 100做标准） 已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能上看，该合金不适合制（ ） A门窗框 B炉具 C导线 D飞机外壳 答案： C 我国早在商代就能造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间与金属活动性强弱有着某种内在的联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后顺 序是（ ） A Cu Fe Al Zn B Cu Zn Fe Al C Cu Fe Zn Al D Al Zn Fe Cu 答案： C 把铁钉放入稀硫酸中，以下对该实验现象的描述不正确的是（ ） 铁钉表面有气泡产生 溶液变作为浅绿色 铁钉质量增加 溶液质量减轻 A B C D
7、答案： A 把金属 X放入 CuCl2溶液中有红色物质析出，放入 MgCl2溶液中无现象。则 X、 Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ） A Mg、 X、 Cu B Cu、 X、 Mg C Mg、 Cu、 X D X、 Mg、 Cu 答案： A 填空题 钢铁是人类生产生活中应用最广泛的金属材料。下图是炼铁高炉的结构示意图，请回答下列与此有关的问题； （ 1）根据矿石的主要成分分析，下列矿石中最适合炼铁的是 ； A磁铁矿（主要成分 Fe3O4） B黄铁矿（主要成分 FeS2） C菱铁矿（主要成分 FeCO3） D赤铜矿（主要成分 Cu2O） （ 2）请写出以赤铁矿（主要成分为 F
8、e2O3）为原料炼铁的化学方程式： ； （ 3） 在炼铁原料中使用焦炭的目的是 （答一点）； 答案：（ 1） A （ 2） 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 (3)做燃料，提供热量（或提供还原剂一氧化碳） 联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下： 请回答下列问题： （ 1）写出设备 A 的名称： ；产品 B和 C 分别是 和 。 （ 2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式： ； （ 3）应用化学原理分 析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： 。 答案：（ 1）高炉 生铁 钢 （ 2） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （ 3）促使反应更加剧烈，并获得更多的热
9、量 计算题 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（ Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将 30mL稀盐酸分三次加入到 10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： （ 1）从上表数据分析，小华用 10g合金粉末总共收集到氢气 g； （ 2）求该合金中铜的质量分数。 答案：（ 1） 0 2 （ 2） 35% 有 400 t含 Fe2O3质量分数为 80的赤铁矿石，最多可炼出含碳和其他杂质为 3的生铁多少吨 答案： .9t 探究题 某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉
10、放入食盐水中（如图，装置气密性良好）。一段时间后，进行观察。请你一起参加分析，并完成后续实验设计。 【观察现象】 装置中右侧导管中的液面升高。 铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。 【提出问题】导管中液面为何升高？黑色固体物质又是什么？ 【理论分析】小组同学根据已学习过的知识分析得知，液面上升的原因是 。 【猜想与假设】小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有： Fe、 Fe3O4、 FeCl3、 C四种物质。 【分析与验证】小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析： （ 1）小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到小组同学的认可，理由是 。 （ 2）小强同学认为一定含有碳，该结论可得到小组同学的认可，理由是 。 （ 3）小组同学不能确定是否含有铁，请你帮他们设计方案进行确认： 实验步骤 实验现象 实验结论 你选用的试剂是： 。 【知识链接】相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在 （填 “水 ”或 “食盐水 ”）中生锈快。 答案：【理论分析】铁钉生锈消耗了试管内的氧气，试管内压强小于大气压（合理即可） 【分析与验证】（ 1）氯化铁溶于水 （ 2）铁钉是铁合金 （ 3） 实验步骤 实验现象 实验结论 你选用的试 剂是： 稀盐酸（或稀硫酸） 。 有气泡产生（或无气泡产生） 含有（或不含有） 【知识链接】食盐水
