2011-2012学年浙江省杭州市萧山五校高一下学期期中联考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2011-2012学年浙江省杭州市萧山五校高一下学期期中联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（） A具有相似的化学性质 B具有相同的物理性质 C分子具有相同的空间结构 D分子式相同，但分子内碳原子的排列方式不同 答案： D 试题分析：由于正丁烷与异丁烷的分子式相同，但结构不同，即分子内碳原子的排列方式不同，所以二者互为同分异构体，答案：选 D。 考点：考查同分异构体的判断 点评：分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体。同分异构体又分为碳链异构、位置异构和官能团异构等，该题属于碳链异构。 CO2气体在一定条件下可与金属钠反应，干冰在一定条件下也可以形成

2、 CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（） A化学键 B化学键、分子间作用力 C分子间作用力、化学键 D分子间作用力、分子间作用力 答案： B 试题分析： CO2气体在一定条件下可与金属钠反应属于化学变化，克服的是化学键。干冰在一定条件下也可以形成 CO2气体，属于物理变化，克服的是分子间作用力，答案：选 B。 考点：考查化学反应的实质 点评：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，有新物质生成只是表现。 某非金属气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为 2:1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为 8:15，则该非金属元素的相对原子质量

3、为（） A 28 B 14 C 19 D 32 答案： A 试题分析：设氢化物的化学式是 RH2x，则氧化物的化学式是 ROx。根据题意可知 。又因为 2x 2x 8，所以 x 4，则 M 28，答案：选 A。 考点：考查根据化合价进行的有关计算 点评：对于短周期主族元素，最高价和最低价的绝对值之和满足 8，据此可以进行有关计算。 某金属氧化物化学式为 R2O3，相对分子质量为 102，电子数为 50，已知氧原子核内有 8个中子， R原子核内中子数是（） A 27 B 13 C 21 D 14 答案： D 试题分析：氧元素的相对原子质量是 16，所以 R的相对原子质量是（ 102-48）2 2

4、7。氧原子核内有 8个中子，所以氧原子的电子数是 16-8 8个，则 R的电子数是（ 50-24） 2 13，则 R原子核内中子数是 27-13 14，答案：选 D。 考点：考查原子的组成及有关计算 点评：在进行原子组成的有关计算时，应该利用几个关系式，即质量数质子数中子数、核外电子数原子序数质子数。 下列除去杂质的操作方法正确的是（） A NO中有少量的 NO2：用水洗涤后再干燥 B食盐中有少量的 NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 C N2中有少量的 O2：通过灼热的氧化铜 D硝酸钾中的少量氯化钠：溶解，低温蒸发结晶，洗涤，干燥 答案： A 试题分析： NO2溶于水即生成硝酸和 NO，

5、所以 A正确； B不正确，引入了杂质氢氧化钠，应该是直接加热即可； C不正确，应该通过炽热的铜； D不正确。应该是加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥，答案：选 A。 考点：考查物质的分离和提纯。 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中； 2.分离提纯后的物质状态不变； 3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复 杂的

6、原则。 在 硫酸 重晶石 三氧化硫 绿矾四种化合物中，硫元素的质量分数由高到底排列的顺序是（） A B C D 答案： D 试题分析：根据化学式 H2SO4、 BaSO4、 SO3、 FeSO4 H2O，分子中都含有 1个S原子，所以物质的相对分子质量越大， S元素的含量越低，即应该是 ，答案：选 D。 考点：考查质量分数的有关计算 点评：该题在进行计算时，应该充分利用物质的组成特点，即都含有 1个 S原子，然后通过比较相对分子质量即可，这样省去了计算的繁琐。 下列叙述错误的是（） A原子半径： ClSO B还原性： NaMgAl C稳定性： HFHClHBr D酸性： HClO4H2SO4H

7、3PO4 答案： A 试题分析：同周期自左向右原子半径是逐渐减小的，同主族自上而下，原子半径是逐渐增大的，所以 A不正确，应该是原子半径： SClO，其余选项都是正确的，答案：选 A。 考点：考查元素周期律的有关应用 点评：该题可以通过排除法进行筛选，因为根据元素周期律，选项 B、 C、 D都是正确的，因此 A一定是错误的。 近年来，冠以 “绿色 ”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的 “绿色 ”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。 “绿色化学 ”要求以经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制造硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合 “绿色化

8、学 ”要求的方案是（） A Mg Mg（ NO3） 2 B Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg（ NO3） 2 C Mg MgO Mg（ NO3） 2 D Mg MgSO4 Mg（ NO3） 2 答案： C 试题分析： A中产生 NO2气体， B中步骤过于繁琐， D中产生 SO2气体，所以正确的答案：选 C。 考点：考查 “绿色化学 ”的有关判断 点评： “绿色化学 ”的核心思想是没有污染，且原子利用率达到 100，据此可以进行有关判断和分析。 在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（） A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧 B沸腾炉出来的炉气

9、需净化，因为其中的 SO2会与杂质反应 C SO2氧化为 SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率 D SO3用 98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使 SO3吸收完 全 答案： D 试题分析：硫铁矿燃烧前需要粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率， A不正确； B不正确，杂质能使催化剂中毒， B不正确；催化剂不能改变平衡状态，所以 C不正确，因此正确的答案：选 D。 考点：考查工业制取浓硫酸的有关判断 点评：化工生产是以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，任何生成的完成都要符合化学反应规律。 下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（） A少量 H2S通入

10、 NaOH溶液中；足量 H2S通入 NaOH溶液中 B少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热 C 常温下 Na与 O2反应； Na在 O2中点燃 D铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应 答案： B 试题分析： A中前者生成硫化钠，后者生成 NaHS； B中都是生成 FeS； C中前者生成氧化钠，后者生成过氧化钠； D中前者生成的是 NO，后者生成的是 NO2，所以答案： B。 考点：考查常见物质的性质和化学反应 点评：硫单质的非金属性比较弱，和变价的金属反应生成的是低价态的化合物，例如和铜反应生成的是 Cu2S。 下列甲组、乙组中的两种试剂常温下分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（） 甲

11、组 乙组 A 稀硫酸和铜 浓氨水和 SO2 B 浓盐酸和二氧化锰 BaCl2溶液和 SO2 C 冷的浓硝酸和铝 NaOH溶液和 Cl2 D 浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水） 水和氨气 答案： D 试题分析： A中铜和稀硫酸不反应； B中浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，氯化钡和 SO2是不反应的； C中前者发生钝化； D中前者有 SO2和 CO2生成，氨气极易溶于水，所以正确的答案：选 D。 考点：考查常见的物质的性质 点评：常见的物质的性质特别是化学性质应该熟练记住，不能灵活运用。 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（） 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度

12、氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A B C D 答案： C 试题分析：氯化铵溶于水 NH4 水解生成氯化氢和一水合氨，且水解是吸热的，即选项 正确，所以正确的答案：选 C。 考点：考查水解反应的有关判断和应用 点评：本题属于盐类水解的应用，关键是掌握水解的特点然后依据有关原理分析应用即可。 下列叙述正确的是（） A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有 18种元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是 A族的所有元素 答案： C 试题分析： A不正确，因为 F元素没有正价；第三和二周期都是含有 8种元素的， B不正确；副族全部是金

13、属元素， C正确； D不正确，氢元素是非金属，位于 IA，答案：选 C。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的有关判断 点评：在掌握元素周期律时，还需要注意一些特例，例如 F元素没有正价，氧元素没有最高价等。 同一周期 X、 Y、 Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性 HXO4 H2YO4 H3ZO4,则下列判断错误的是（） A原子半径 X Y Z B气态氢化物的稳定性 HX H2YZH3 C非金属性 X Y Z D阴离子的还原性 Z3- Y2- X- 答案： A 试题分析：同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性也是逐渐增强的，所以根据已知条件可知， X、 Y、

14、 Z三种元素非金属性强弱顺序是 X Y Z。同周期自左向右原子半径逐渐减小，相应氢化物的稳定性逐渐增强，但相应阴离子的还原性是逐渐减弱的，所以选项 A不正确，应该是 XY Z，其余都是正确的，答案：选 A。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的有关判断 点评 ：本题属于位、构、性的综合考查，需要熟练掌握元素周期表的结构和元素周期律，然后灵活运用即可。 硫有多种形式的单质，其中一种分子为 S6，则下列说法中正确的是（） A此物质与单质硫为同素异形体 B 1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等 C这种分子的摩尔质量为 192 g D在标准状况下， 1mol这种硫单质的体积为

15、 22.4 L 答案： A 试题分析：由同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体，所以选项 A 正确；B不正确， 1mol该单质含有 6molS原子，而 1mol水含有 3mol氢原子；摩尔质量的单位是 g/mol， C不正确； D不正确，因为该物质在标准状况下不是气态，答案：选 A。 考点：考查同素异形体的判断以及物质的量的有关计算等 点评：在使用气体摩尔体积时必需注意该物质是否为气态，特别是 22.L/mol只有在标准状况下的气态才能适用。 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（） A干冰 B氯化钠 C氢氧化钠 D碘 答案： B 试

16、题分析：干冰中含有极性键和分子间作用力；氯化钠中含有离子键；氢氧化钠中含有离子键和极性键；碘单质中含有非极性键和分子间作用力，答案：选B。 考点：考查微粒间作用力的判断 点评：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。而分子间作用力不是化学键，只是构成物质微粒中间的一种作用力。 在一定体积的密闭容器中通入 a mol NO和 b mol O2，反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（） A a/b B a/(a+b) C a/(a+2b) D a/2(a+b) 答案： C 试题分析：由于在化学反应中，原子是不变的，所以无论怎么反应，氮原子和氧原子的物质的量分

17、别都是 amol和（ a 2b） mol，即反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为 a/(a+2b)，答案：选 C。 考点：考查物质的量的有关计算 点评：该题在计算时应该利用原子守恒，而不必要判断物质的过量。 下列叙述正确的是（） A P4和 NO2都是共价化合物 B次氯酸的结构式为 H-Cl-O C在 CaO和 SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D CCl4和 NH4Cl都是以共价键结合的分子 答案： C 试题分析： P4是单质， A不正确；次氯酸的结构式为 H-O-Cl， B不正确； CaO和 SiO2晶体分别是离子晶体和原子晶体，不存在单个小分子， C正确； NH4Cl是以离子键结合的

18、离子化合物，但含有共价键， D不正确，答案：选 C。 考点：考查单质、结构式、化学键的有关判断等 点评：本题容易错选 B，这是受次氯酸的分子式 HClO影响而导致的。 下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是（） A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5 答案： C 试题分析： A中的氢原子、 B中的 B原子、 D中的 P原子都不能满足最外层为 8电子结构，所以正确的答案：选 C。 考点：考查物质结构的有关判断 点评：只要分子中元素化合价的绝对值和该元素的最外层电子数之和满足 8，就可以说明该原子能满足最外层为 8电子结构。 在铜和浓硝酸的反应中，如果有 1 mol硝酸被

19、还原，则被氧化的铜的物质的量为（） A 3/8 mol B 3/2 mol C 2 mol D 0.5 mol 答案： D 试题分析：浓硝酸的还原产物是 NO2，得到 1个电子。铜在反应中失去 2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，如果有 1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为 0.5mol， 答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的有关计算 点评：在进行氧化还原反应的计算时，应该充分利用电子的得失守恒这一关系式。 往浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化为（） A颜色变浅 B逐渐变为红色 C没有改变 D变为棕黄色 答案： D 试题分析：在酸性条件下， NO3

20、-具有氧化性，能被亚铁离子氧化生成铁离子，所以溶液颜色逐渐变为棕黄色，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 点评：本题容易依据外界条件对水解平衡的影响，而得出错误的结论。虽然亚铁离子存在水解平衡，且水解显酸性。但由于优先发生的是氧化还原反应，所以反应中会生成硝酸铁，因此做题时还需要灵活运用知识。 如图为周期表中短周期的一部分， A、 B、 C三种元素的原子核外电子数等于 B的质量数， B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（） A. B为第二周期的元素 B. C为 A族元素 C. 三种元素中 A可以为金属元素 D. C是化学性质最活泼的非金属 答案： D 试题分析：根据

21、元素的位置可知，如果设 A的原子序数是 x，则 B就是 x 9，C就是 x 2。所以根据条件可知， x x 9 x 2 2（ x 9），解得 x 7，即 A是 N， B是 S， C是 F，所以正确的答案：选 D。 考点：考查元素周期表的结构及有关判断 点评：本题关键是熟练掌握元素周期表的结构，然后依据已知条件，列出关系式即可。 在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（） 无明显现象，因为不发生反应 铜片溶解，溶液变蓝 铜片上有气体 铜片溶解，有 SO2生成 铜片变黑，有 H2放出 A B C D 答案： C 试题分析：在加热的条件下，铜能被氧气氧化生成氧化铜。然后氧化铜又可以被稀硫酸

22、溶解生成硫酸铜和水，所以选项 正确，答案：选 C。 考点：考查硫酸和铜的化学性质 点评：稀硫酸虽然和铜不反应，但在加热的条件下，空气能氧化单质铜，生成氧化铜，这是本题的关键。 用排水法收集 12ml NO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入 O2共 12ml，下面的说法中，正确的是（） A剩余 NO B剩余 NO2 C试管中气体为红棕色 D试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体 答案： D 试 题分析： NO和氧气同时通入水中的方程式是 4NO 3O2 2H2O=4HNO3,所以在反应中氧气是过量的，剩余 3ml氧气，答案：选 D。 考点：考查氮的氧化物和

23、氧气溶于水的有关计算 点评：在进行氮的氧化物和氧气溶于水的有关计算时，应该利用总的反应式进行判断过量，即反应式有 4NO 3O2 2H2O=4HNO3、 4NO2 O2 2H2O=4HNO3,然后根据已知条件代入推论计算即可。 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（） A CsI B NaF C LiI D KCl 答案： C 试题分析：在所给的离子中，碘离子半径最大， Li离子半径最小，所以阴离子和阳离子的半径之比最大的是 LiI，答案：选 C。 考点：考查离子半径大小比较 点评：根据元素周期律可知，同主族自上而下，原子半径和离子半径都是逐渐增大的，据此可以进行有关判断。 实验题

24、我们知道 “喷泉 ”是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 （ 1）图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管与烧杯中分别盛有液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（） A.CO2（ NaHCO3溶液） /无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞 )/红色喷泉 C.H2S(CuSO4溶液 )/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液 )/白色喷泉 （ 2）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图乙所示装置。 在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与 NaOH溶液 C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4

25、HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是 在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是 A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜 比较上述图甲和图乙两套装置，从产生喷泉原理来分析，图甲是 上部烧瓶内压强；图乙是 下部锥形瓶内气体压强（均填 “增大 ”或 “减小 ”）。 （ 3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填 “图甲 ”或 “图乙 ”）装置的原理相似。 答案：（本题共 7分，每个问题均 1分） 1.（ A ） 2. D；原理是 随着 CO2气体的产生，锥形瓶内的压强增大，将液体压入烧瓶而产生 “喷

26、泉 ”（不写方程式，写成大致意思也给分） A 减少；增大 （ 3）图乙 试题分析：（ 1）碳酸氢钠溶液不能吸收 CO2，不能形成喷泉，所以 A不正确；氨气极易溶于水，且溶液显酸性，能形成红色的喷泉， B正确； H2S能和硫酸铜反应生成黑色的硫化铜， C正确，同样选项 D也是正确的，答案：选 A。 （ 2） 铜和盐酸不反应，不能形成喷泉， A不正确； B中没有气体，不能形成压强差， B 不正确；稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，使反应不能进行，C不正确； D中生成 CO2气体，反应的方程式是 NH4HCO3 HCl=NH4Cl H2O CO2。随着 CO2气体的产生，锥形瓶内的压强增大，将液体

27、压入烧瓶而产生“喷泉 ”，答案：选 D。 酒精易挥发，因 此如果能使酒精快速挥发，也可以形成喷泉，浓硫酸溶于水放出大量的热，因此可以加快酒精的挥发，答案：选 A。 根据装置的结构可知，图甲是减少上部烧瓶内压强；图乙是增大下部锥形瓶内气体压强。 （ 3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理是通过增大下面的压强而引起的，所以答案：选图乙。 考点：考查喷泉实验原理及其应用 点评：只要能在短时间内形成压强差，就可以形成喷泉，据此可以进行有关的判断。 填空题 1. 根据反应 8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列问题。 （ 1）还原剂是 （填化学式）。 （ 2）氧化剂与氧化产物的质量比为（

28、填整数比） 。 （ 3）当生成 28g N2时，被氧化的物质有 克。 （ 4）该反应发生还原反应的过程可以表示为 Cl2+2e- = 2Cl-（或 3Cl2+6e- = 6Cl-），则发生氧化反应的过程可表示为 。 答案： 1、（ 1） NH3 （ 2） 213:28 （ 3） 34 （ 4） 8NH3-6e-=6NH4+N2 试题分析：（ 1）根据方程式可知，氨气中氮元素的化合价升高，被氧化，所以氨气是还原剂。 （ 2）氧化剂是氯气，而氧化产物是氮气，所以二者的质量之比是 3712821328。 （ 3） 28g氮气是 1mol，所以被氧化的氨气是 2mol，质量是 2mol17g/mol

29、34g。 （ 4）根据电子的得失守恒可知，总反应式减去 3Cl2+6e- = 6Cl-即得到氧化反应的反应式，所以应该是 8NH3-6e-=6NH4+N2。 考点：考查氧化还原反应的有关计算和判断 点评：在进行氧化还原反应的有关判断时，关键是准确标出有关元素的化合价。而在进行计算是有关利用电子的得失守恒。 （本题共 6分）盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。 （ 1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态物质是 ； （ 2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是 ； （ 3）工业上生产的盐酸与硝酸有可能呈黄色，请用化学方程式表示硝酸溶液呈黄色的原因 ； （ 4）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容

30、器贮存的相同原理是 ； （ 5）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是 。 答案：（本题共 6分，每个问题均 1分） （ 1） H2 ；（ 2）吸收塔；（ 3） ； （ 4）铁、铝被浓硝酸或浓硫酸钝化；（ 5）产生白雾；（ 6） SO2 试题分析：（ 1）工业上生产盐酸需要氢气和氯化氢，制取硝酸需要的是氢气和氮气，所以，都要用到的气态物质是氢气。 （ 2）工业 上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是吸收塔。 （ 3）由于浓硝酸易分解生成 NO2， NO2溶解在浓硝酸中而显黄色，方程式是4HNO3 2H2O 4NO2 O2。 （ 4）在常温下，铁或铝在浓硫酸或浓硝酸中都发生钝化，所以浓硫酸

31、与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存。 （ 5）浓硝酸和浓盐酸都极易挥发性，所以浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是产生白雾。 考点：考查硝酸、盐酸和硫酸的性质、制取、储存等 点评：三种物质虽然都是强酸，但硝酸和浓硫酸还是氧化性酸，都具有强氧化性。 下面是我们熟悉的物质： O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH （ 1）这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；不存在化学键的 ； （ 2）属于共价化合物的是 ； (3)将 NaHSO4溶于水，破坏了 NaHSO4中的 ，写出电离方程式 ； NaHSO4熔融状态下电离，破坏了

32、键，写成电离方程式 。 答案：（本题共 8分，每个问题均 1分） （ 1） ； ； （ 2） （ 3）离子键和共价键， NaHSO4=Na+H+SO42- ；离子 NaHSO4= Na+HSO4- 试题分析：（ 1）非金属元素之间一般形成的是共价键，所以含有共价键的是 ；活泼的金属和活泼的非金属之间容易形成离子键，因此只含有离子键的是 ；稀有气体元素的最外层电子已经达到平衡状态，所以稀有气体分子的单质中不存在化学键。 （ 2）只含有共价键的化合物是共价化合物，因此答案：选 。 （ 3）硫酸氢钠溶于水电离出的是 Na+、 H+、 SO42- ，电离方程式是NaHSO4=Na+H+SO42-，所以

33、破坏的是离子键和共价键；而在熔融状态下，电离出的是 Na+HSO4-，电离方程式是 NaHSO4= Na+HSO4-，所以破坏的是离子键。 考点：考查化学键的判断和电离方程式的书写等 点评：在熔融状态下，只能破坏离子键，而共价键是不能被破坏的，所以可以通过在熔融状态下能否导电鉴别化合物是离子化合物还是共价化合物。 已知有五种元素的原子序数的大小顺序为 C A B D E， A、 C 同周期，B、 C同主族； A与 B形成的离子化合物 A2B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为 30； D和 E可形成 4核 10电子分子。试回答下列问题： 1. 写出下列元素的名称： A ， B 2. 写出

34、D元素的原子结构示意图 ， C元素在周期表中的位置 。 3. 写出下列物质的电子式 E与 B形成的化合物： A、 B、 E形成的化合物： D、 E形成的化合物： 4. 写出 C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式 写出 D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式 答案：（本题共 11分，前 3小题每个问题各 1分，第 4小题各个方程式 2分） 1、 A 钠 ， B 氧 2、 ，第三周期 A族 3、 ( 或 ) 、 、 4、 、 （不注明浓、不写明条件、不配平均不给分） 试题分析：（ 1） A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有的离子的电子数都相同 ，其电子总数

35、为 30，所以 A是 Na， B是 O。又因为原子序数的大小顺序为 C A B D E， A、 C同周期， B、 C同主族，所以 C是 S。 D和 E可形成 4核 10电子分子，因此 D是 N， E是 H。 （ 2）氮元素的原子序数是 7，其原子结构示意图为 ； S的原子序数是 16，位于第三周期 A族。 （ 3） H 和 O 可以形成水和双氧水，都是共价化合物，其电子式分别是 、； A、 B、 E形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键，电子式是 ； D、 E形成的化合物是氨气，含有极性键，电子式是 。 （ 4） C的最高价氧化物对应水化物是硫酸，浓硫酸具有氧 化性，和铜反应的方程式是 2

36、H2SO4(浓 ) Cu CuSO4 2H2O SO2； D的最高价氧化物对应水化物是硝酸，硝酸也具有氧化性，和铜反应的离子方程式是 3Cu 8H 2NO3-=3Cu2 4H2O 2NO。 考点：考查元素周期表的结构和电子式及方程式的有关书写 点评：本题属于位、构、性的综合考查，需要熟练掌握元素周期表的结构，然后结合已知的条件逐一推断即可。 （本题共 10分）短周期元素的单质 X、 Y、 Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）： 已知： a：常见双原子单质分子中， X分子含共价键最多。 b：甲分子中含 10个电子，乙分子中含有 18个电子。 （ 1） X的结构式是 。 （ 2

37、）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备收集甲。 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 试管中的试剂是（填化学式） 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。 写出工业制甲的化学方程式 。 答案：（本题共 10分，每个问题各 2分）（ 1） NN （ 2） 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。（要求：向下排气，进气导管伸入底部附近） Ca(OH)2、 NH4Cl NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH- （不配平或条件不完整均不给分） 试题分析： X是常见双原子气态单质分子，且分子含共价键最多，所以 X是氮气。又因为甲分子中含 10个

38、电子，乙分子中含有 18个电子，因此根据框图中的转化可知， Y是氢气， Z是氯气，甲是氨气，乙是氯化氢，丙是氯化铵。 （ 1）氮气中含有氮氮三键，结构式是 NN。 （ 2） 氨气极易溶于水，且密度小于空气的，所以应该用向下排空气法收集，如图所示。 实验室制取氨气的试剂是熟石灰和氯化铵。 氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，有关反应的方程式是 NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-。 工业上生产氨气的原料是氮气和氢气，反应的化学方程式是 N2 3H22NH3。 考点：考查氨气的制取、收集等 点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还

39、可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找 “突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特 殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。 计算题 将 V mL NO和 NO2的混合气体通过水吸收后，得到 a mL无色气体 A。将此无色气体 A与等体积的 O2混合，通过水充分吸收后，得到 5 mL无色气体 B，试回答： （ 1） A气体是 ， B气体是 。（填化学式） （ 2） A气体的体积 mL。 （ 3） V的取值范围是 。 答案：（ 1） NO ； O2。（填物质名称不给分）（ 2） 20 （ 3） 20V60 试题分析：（ 1） NO2溶于水生成硝酸和 NO，所以 A是 NO；根据反应的方程式 4NO 3NO 2H2O=4HNO3可知，在反应中氧气是过量的，所以 B是氧气。 （ 2）根据（ 1）可知， aml-3a/4ml=5ml,解得 a 20ml。 （ 3）如果混合气全部是 NO，则 V 20ml；如果全部是 NO2，则根据反应式3NO2 H2O=2HNO3 NO可知， V 3aml 60ml，所以 V的取值范围是20V60。 考点：考查氮的氧化物溶于水的有关计算 点评：本题在计算时应该利用好差量法和极值法进行有关的计算和判断。