1、2011届广东省电白一中高三下学期二轮复习综合测试（ 4）理综化学部分 选择题 每年 3月 22日是世界水日，联合国确定的 2010年 “世界水日 ”主题是 “关注水质、抓住机遇、应对挑战 ”。下列有关说法或做法不符合这一主题的是（ ） A科学使用农药、化肥，减少水体污染 B工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放 C为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游 D合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济 答案： C 答案： C C、不正确，将造纸厂、化工厂建在水源地上游，会将下游的水质污染。 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用 软锰矿制备高锰酸钾的一种
2、工艺流程。 （ 1） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。 A 75%酒精 B双氧水 C苯酚 D 84消毒液（ NaClO 溶液） （ 2）写出 MnO2、 KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。 （ 3）向 K2MnO4溶液中通入 CO2以制备 KMnO4，该反应中的还原剂是： 。 （ 4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 （写化学式）。 （ 5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则 1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。 答案：（ 1） BD （ 2） 2MnO2 + 4KOH + O2 2K2Mn
3、O4 + 2H2O （ 3） K2MnO4 （ 4） KOH、 MnO2 （ 5） 0.67或 在其他条件不变时，改变某一条件对 A：（ g） +3B：（ g） 2AB，（ g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中 T表示温度）。下列结论正确的是 （ ） A a、 c两点 的转化率相等 B正反应一定是吸热反应，且 C b点时，平衡体系中 A、 B原子数之比为 1： 3 D向 a点的平衡体系中加入 ，可达到 b点的平衡状态 答案： C 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A 25 时， 0 1mol L pH=4 5的 NaHC2O4溶液： c（ HC2O4-） c（
4、H2 C2O4） c（ C2O42-） B NaHCO3溶液： c（ OH-） =c（ H+） +c（ HCO3-） +2c（ H2CO3） C 25 时， pH=9、浓度均为 0 1mol L的 NH3 H2O 、 NH4Cl混合溶液： c（ NH4+） +（ H+） c（ NH3 H2O） +c（ OH-） D 0.1mol L（ NH4） 2Fe（ SO4） 2溶液中： c（ SO42-） =c（ NH4+） c（ Fe2+） c（ H+） c（ OH-） 答案： C 正确答案： C A、 0 1mol L的 NaHC2O4溶液 pH=4 5，说明 HC2O4的电离大于水解， c（ HC
5、2O4-） c（ C2O42-） c（ H2 C2O4）； B、质子守恒： c（ OH-） c（ CO32）=c（ H+） +c（ H2CO3） ; D、 c（ SO42-） c（ NH4+） c（ Fe2+） c（ H+） c（ OH-） X、 Y、 Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ） 答案： C 下列装置或操作不能达到实验目的的是答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A 3.6 g碳与 3.36 L O2一定条件下恰好完全反应，生成 CO分子数一定为 0.3NA B 6.9 g钠与足量的 C
6、O2和 H2O （ g）混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NA C 25 时， 0.15mol L的 Na2CO3溶液中， Na+数目为 0.3NA D标准状况下， 2 24L氯仿中含有 C-Cl数目为 0.3NA 答案： B 下列化学用语表示正确的是（ ） A NaH与重水反应的方程式： NaH+D2O=NaOH+D2 B三氟化氮的电子式：C熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式： NaHSO4（熔融） =Na+HSO4- D质量数为 137的钡原子 答案： C 填空题 维生素 C的结构简式是 ，它的分子式是_。由于它能防治坏血病，又称为 _。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，
7、说明维生素 C溶液具有_性；在维生素 C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是 _，说明维生素 C具有 _性。 （ 1）如右图所示，铁处于 、 、 三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号） _。 （ 2）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应： Cl+O3ClO+O2 O3O+O2 ClO+OCl+O2 上列的反应的总反应式是 _，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是 _。 答案： C6H8O6 抗坏血酸 酸 溶液蓝色褪去 还原性 （ 1） 、 、 （ 2） 2O33O2 氟氯代烷分解产生的 C
8、l对 O3的分解有促进作用 过氧化尿素 CO（ NH2） 2 H2O2 是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下： 试回答下列问题： （ 1）实际生产中需控制 n（ H2O2） :n（ CO（ NH2） 2） =1 2:1，并控制合成温度在 2530 ，其主要原因是 _。 （ 2）从母液中分离出 H2O2和尿素，采用的操作是 _。 （ a）盐析 过滤 （ b）分液 过滤 （ c）减压蒸馏 结晶 （ d）常压蒸馏 萃取 （ 3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧 16，相当于 H2O2 34）
9、，称取干燥样品 12 000g，溶解，在 250mL容量瓶中定容。准确量取 25 00mL于锥形瓶中，加入 1mL 6mol L的硫酸，然后用 0 2000 mol L KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液 20 00mL（ KMnO4溶液与尿素不反应）。 KMnO4溶液应盛放在 _式（选填： “酸 ”、 “碱 ”）滴定管中。 完成并配平方程式： _MnO4-+ _H2O2+_H+=_Mn2+ _H2O+_ _ 根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为： _。 若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 _
10、（选填： “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不变 ”）。 根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为_。 答案：（ 1） H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化 尿素的纯度（ 2分） （ 2） c（ 2分） （ 3） 酸（ 2分）； 2， 5， 6=2， 8， 5O2；（ 2分） 13 3（ 2分）； 偏高（ 2分） 尿素（写水杨酸稳定剂也得分）（ 2分） 二甲醚（ CH3OCH3）和甲醇（ CH3OH）被 称为 21世纪的新型燃料。以 CH4和 H2O 为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下： 请填空： （ 1）在一定条件下，反应室 1中发生反应：
11、CH4（ g） +H2O（ g） CO（ g）+3H2（ g） H0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。将 1 0molCH4和 2 0molH2O 通入反应室 1（假设容积为 100L）， 10min末 有 0 1molCO 生成，则 10min内反应的平均速率 V（ H2）= 。 （ 2）在一定条件下，已知反应室 2 的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。 （ 3）在压强为 0 1MPa条件下，反应室 3（容积为 VL）中 amolCO 与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇： CO（ g） +2H2（ g
12、） CH3OH（ g）， CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则： P1 P2 （填 “”或 “=）。 在其它条件不变的情况下，反应室 3再增加 amolCO 与 2amolH2，达到新平衡时， CO 的转化率 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”。下同。），平衡常数 。 在 P1压强下， 100 时 ,CH3OH（ g） CO（ g） + 2H2（ g）反应的平衡常数为 （用含 a、 V的代数式表示）。 答案：（ 1）减小（ 2分） 0 0003mol L-1 min- 1 （ 2分） （ 2） 2CO+4H2 CH3OCH3+H2O （ 3分） （ 3） （ 2分） 增
13、大；（ 2分）不变（ 2分） a2/V2 （ 2分） 雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下： （ 1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（ -NHCO-）外，另两种 官能团名称：_、 _。 （ 2）写出满足下列条件 A的同分异构体的数目 _。 A能与 FeCl3溶液发生显色反应； 1mol A可与 2mol NaOH反应。 （ 3） CD中，加入适量 NaOH的作用是：_。 （ 4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、 ClCH2COCl、（ C2H5） NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补 充生成物。 已知： 答案： （ 1）羟基、醚键（ 2分）
14、 （ 2） 6 （ 2分） （ 3）与取代产物 HCl作用：使平衡向生成 D的方向移动，提高 D的产率（ 2分）。（每空 1分，共 6分） （ 4） 略 砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的 100倍，而耗能只有其 10%，推广砷化镓等发光二极管（ LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题 （ 1）下列说法正确的是 （选填序号）。 A砷化镓晶胞结构与 NaCl相同 B第一电离能： As Ga C 电负性 :As Ga D砷和镓都属于 p区元素 E半导体 GaP、 SiC与砷化镓为等电子体 （ 2）砷化镓是将（ CH3
15、） 3Ga 和 AsH3用 MOCVD 方法制备得到，该反应在 700进行，反应的方程式为： 。 AsH3空 间形状为： （ CH3） 3Ga 中镓原子杂化方式为： 。 （ 3） Ga 的核外电子排布式为： 。 （ 4） AsH3沸点比 NH3低，其原因是： 。 答案：（ 1） BCDE（ 4分）（多选少选均不 给分） （ 2）（ CH3） 3 Ga+AsH3 GaAs+3CH4（ 2分） （或： ）。 三角锥（ 2分）， sp2（ 2分） （ 3） 1s22s22p63s23p63d104s24p1（ 2分） （ 4） NH3 分子间能形成氢键，而 As 电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。（ 3分）
