1、2011届湖南省长沙长望浏宁四县市高三 3月调研考试理综化学部分 选择题 化学可以帮助人们形成对物质的科学认识，下列说法正确的是 A合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料 B维生素 C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好 C水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐 D蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 答案： B 已知同温度下的溶解度： Zn(OH)2 ZnS， MgCO3 Mg(OH)2；就溶解或电离出 S2-的能力而言， FeS H2S CuS，则下列离子方程式错误的是 A Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2O B
2、 Cu2+ + H2S CuS+ 2H+ C Zn2+ + S2- + 2H2 O Zn(OH)2+ H2S D FeS + 2H+ Fe2+ + H2S 答案： C 下列叙述正确的是 A NH4 与 HCO3 均可以水解，故 NH4HCO3是弱电解质 B 25 时， 1LpH=3的盐酸与 1LpH=11的氨水能恰好中和 C 25 时，用 pH试纸测定出某醋酸溶液的 pH=3.5 D 25 时， pH=14的溶液中， Na+、 CO32-、 K+、 ClO-可以大量共存 答案： D 下图表示取 1 mol乙烯雌酚进行的 4个实验，下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是 A 中生成 7 mol
3、H2O B 中生成 2 mol CO2 C 最多消耗 3 mol Br2 D 中最多消耗 7 mol H2 答案： D 下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 A 制取少量蒸馏水 B 用铜和浓硝酸制取少量 NO2 C 比较 MnO2、 Cl2、 I2的氧化性 D 探究 NaHCO3的热稳定性 答案： A 已知 1-18号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2-、 dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A质子数： c b B离子的还原性： Y2- Z- C氢化物 的稳定性： H2Y HZ D原子半径： X W 答案： B 将 SO2和 X气体分别通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成
4、，若同时通入，有沉淀生成，则 X气体不可能是 A H2S B NH3 C C12 D CO2 答案： D 实验题 孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、 Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4 5H2O 及纳米材料 G，步骤如下： 请回答下列问题： 溶液 A的金属离子有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂 最佳为 _（填代号）。 a. KMnO4 b. (NH4)2S c. H2O2 d. KSCN 向溶液 B中加入 CuO 的作用是 。 由溶液 C获得 CuSO4 5H2O，需要经过 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到
5、另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 写出制备 G的化学反应方程式 。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。 欲测定溶液 A中 Fe2+的溶液，可用 KMnO4标准溶液滴定，取用 KMnO4标准溶液应使用 。取 A溶液稀释一定倍数后，用 KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 。 答案： c （ 1分）调节溶液的 pH值，促进 Fe3+水解 （ 2分） 加热蒸发、冷却结晶（ 2分） 引流 （ 2分） 2NH3+CO 2+CaCl2+H2O= CaCO3+2NH4Cl （ 2分） b （ 2分） 酸式滴定管 （ 2分）溶液变成紫红色并保持半分钟不褪色 （ 2分） 填空题
6、如下图所示物质间的相互转变关系，反应 在工业上可用来生产化合物 C，反应 在工业上可生产化合物 J（ Na2FeO4），反应 、 、 和 均是在水溶液中进行的反应常温下 D、 E、 G均是气体， B是无色液体； F的水溶液可作为杀菌消毒剂； H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为 70% 请回答下列问题： 写出 F的化学式： _； 人们将反应 涉及的化学工业称为 _； 写出电解 A、 B混合液的阳极反应式 ； 写出 B与 D反应的离子方程式 _； 写出反应 的离子方程式_； 写出反应 的离子方程式_； 高铁酸钠（ Na2FeO4）被人们认为是一种 “绿色环保高效
7、”的净水剂，其原因为： Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒； _。 答案： NaClO （ 2 分） 氯碱工业 （ 2分） 2Cl-2e-=Cl2 （ 2分） Cl2 H2O= H+ Cl- HClO （ 2分） Fe2O3 6 H+=2Fe3 3H2O （ 2 分） 2Fe3 3ClO- 10OH-=2FeO 3Cl- 5H2O （ 2分） Na2FeO4被还原为 Fe3 、 Fe3 水解生成 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清 （ 2分） 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 右图是 1mol NO2和 1mol
8、 CO 反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO反应的热化学方程式 在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H ”“=”或 “ 0 ，在温度分别为 T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。 a A、 C两点的反应速率： A C b A、 C两点的化学平衡常数： A C c A、 C两点 NO2的转化率： A C d由状态 B到状态 A，可以用加热的方法 一定温度下，在 1L密闭容器中充入 1molN2和 3molH2并发生反应。若容器容积恒定， 10min达到平衡时，气体的
9、总物质的量为原来的 ，则 N-2的转化率a(N2)= ， 以 NH3表示该过程的反应速率 v(NH3)= 。 答案： NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H = -234KJ/mol （ 2分） C2(NH3)/C(N2)C3(H2) （ 2分） （ 2分） c （ 2分） c d （ 2分） 25% ，（ 2分） 0.05mol/L min （ 2分） 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为 FeO Cr2O3）为原料生产 ,实验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是： 6FeO Cr2O3+24NaO
10、H+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O， 试回答下列问题： 在反应器 中，有 Na2CrO4生成，同时 Fe2O3转变为 NaFeO2，杂质 SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。 NaFeO2能强烈水解，在操作 生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。 操作 的目的是什么，用简要的文字说明： 。 操作 中，酸化时， CrO42-转化为 Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式： 。 称取重铬酸钾试样 2.5000g配成 250mL溶液，取出 25.00mL于碘量瓶中，加入 10mL 2mol/LH2SO4和
11、足量碘化钾 (铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min，然后加入 100mL水，加入 3mL淀粉指示剂， 用 0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。 判断达到滴定终点的依据是： ； 若实验中共用去 Na2S2O3标准溶液 40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。 答案： Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 +CO2 (2分 ) NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH (2分 ) 由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低 pH值有利于水解平衡向正反应方向移动
12、，当 pH调到 7 8时，使它们水解完全，从而除去 SiO32-和 AlO2- (2分 ) 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O (2分 ) 当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 (2分 ) 94.08% (3分 ) 相对分子质量为 92的某芳香烃 X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中 A是一氯代物， H是一种功能高分子，链节组成为 C7H5NO。 已知： （苯胺，易被氧化） 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： x的化学式是 ； H的结构简式是 _； 反应 的类型是 ； 反应 的化学方程式是 _； 有多种同分异构体，其中含有 1个醛基和 2个羟基的芳香族化合物共有 种； 请用合成反应流程图表示出由 和其他无机物合成 最合理的方案（不超过 4步）。 例： 答案： C7H8 （ 2分） （ 2分） 氧化反应 （ 2分） （ 3分） 6 （ 2分） （合成反应流程图 4分）
