1、2011年福建省东山二中高二期末综合测试化学试题 选择题 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A 18gH2O 中含的质子数为 10NA B 12g金刚石含有的共价键数为 4NA C 46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D 1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子 答案： B 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A FeCl2溶液中通入 Cl2： Fe2 Cl2 Fe3 2Cl- B氢氧化镁与稀硫酸反应： H+OH- H2O C澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2 十 OH- HCO3- CaCO3 H2
2、O D AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3 4OH- AlO2- 2H2O 答案： C 下列说法正确的是（ ） A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强 答案： A 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ） A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P、 S、 Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
3、 答案： C 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右图： A 为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（ ） A B2A B BA2 C B7A4 D B4A7 答案： B 硼酸 B（ OH） 3分子中， B原子与 3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ） A sp，范德华力 B sp2，范德华力 C sp2，氢键 D sp3，氢键 答案： C 某溶液中，滴入 KSCN 溶液时无明显现象，再滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色，则原溶液中一定含有的离子是（ ） A Fe2+ B Fe3+ C
4、Al3+ D Cu2+ 答案： A 化学中很多 “规律 ”都有其使用范围，下列根据有关 “规律 ”推出的结论合理的是（ ） A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al的第一电离能比 Mg大 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C根据溶液的 pH与溶液酸碱性的关系，推出 pH=6.8的溶液一定显酸性 D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成HClO 答案： D 向盛有 AlCl3、 MgCl2混合溶液的烧杯中，逐滴滴入 NaOH溶液，则下列图像变化趋势正确的是（ ） A、 B、 C、 D、 答案： A 设 NA为阿伏伽
5、德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A 24g镁的原子量最外层电子数为 NA B 1L0.1mol L-1乙酸溶液中 H 数为 0.1NA C1mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下， 22.4L乙醇的分子数为 NA 答案： C 某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A K+、 Na+、 HCO 、 NO B Na+、 SO 、 Cl 、 ClO C H+、 Mg2+、 SO 、 NO D Ag+、 K+、 NO 、 Na+ 答案： B 水作为还原剂的反应是：（ ） A 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 B SO3
6、+ H2O H2SO4 C 2F2 + 2H2O 4HF + O2 D 2H2 + O2 2H2O 答案： C 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应： OH- H+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2O C铜丝插入硫酸铁溶液中： 2Fe3+ + Cu Cu2+ + 2Fe2+ D碳酸钙溶于稀盐酸中： CO32- + 2H+ H2O + CO2 答案： C 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ） A元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8 B原子半径的
7、大小顺序为： rX rY rZ rW rQ C离子 Y2-和 Z 3 的核外电子数和电子层数都不相同 D元素 W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 答案： A 相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，待完全反应后，消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为（ ） A 2 3 B 3 1 C 1 1 D 1 2 答案： B 填空题 下图是工业上从海水中提取 Mg的流程，请回答有关问题： （ 1） 分离出 Mg(OH)2的实验操作名称是 （ 1分） （ 2）写出 Mg(OH)2与盐酸反应得到 MgCl2溶液的离子方程式： （ 3） 需要不断充入氯化氢气体，其目的是： （ 4）
8、镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题： 单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 ，还生成少量的 （填化学式）； CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是 答案：（ 1）过滤（ 2） Mg(OH)2 + 2H+ Mg2+ + 2H2O （ 3）防止氯化镁发 生水解并带走水蒸气（ 4） MgO， Mg3N2； +2 原子序数小于 36的 X、 Y、 Z、 W四种元素，其中 X是形成化合物种类最多的元素， Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2倍， Z原子基态时2p原子轨道上有 3个未成对的电子， W的原子序数为 29。回答下列问题： （ 1） Y2X2分子中 Y原子轨道的
9、杂化类型为 ， 1mol Y2X2含有 键的数目为 （ 2）化合物 ZX3的沸点比化合物 YX4的高，其主要原因是 （ 3）元素 Y的一种氧化物与元素 Z的一种氧化物互为等电子体，元素 Z的这种氧化物的分子式是 。 （ 4）元素 W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 HnWCl3，反应的化学方程式为 。 答案：） sp杂化 3mol或 36.210 个 （ 2） NH3分子存在氢键 （ 3） N2O （ 4） CuCl CuCl 2HCl H2CuCl3 (或 CuCl 2HCl H2CuCl3) 由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量
10、的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下： （注： NaCl熔点为 801 ； AlCl3在 181 升华 ） （ 1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 。 （ 2）将 Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （ 3）在用废碱液处理 A的过程中，所发生反应的离子方程式为 。 （ 4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。 答案：（ 1） 2
11、Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 4Al 3SiO2 2Al2O3 3Si。 （ 2） H2和 AlCl3； NaCl （ 3） Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O。 （ 4）致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的 O2、 CO2和 H2O 等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。 （ 1） Al的原子结构示意图为 ；其价电子核外电子排布式为 ， Al与 NaOH溶液反应的离子方程式为： (2)30Si的原子的中子数为 ； SiO2晶体类型为 晶体 （ 3） Al3+与 Yn-的电子数相同， Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是 。 （ 4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是 答案： （ 1） 3s23p1 2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2 （ 2） 16 原子晶体 （ 3） HCl （ 4） CO2
