1、2012-2013学年江西省四校高二零班第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中，正确的是 ( ) A H0表示放热反应， Hb D已知： C(s，石墨 )+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJ mol-1， C(s，金刚石 )+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJ mol-1, 则 C(s，石墨 )=C(s，金刚石 ) H= + 1.5 kJ mol-1。 答案： D 根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)H =-9.48 kJ mol-1 (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g)H =+26.48 k
2、J mol-1 下列判断正确的是 ( ) A 254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热 9.48 kJ B 1 mol固态碘与 1 mol气态碘所含的能量相差 17.00 kJ C反应 (i)的产物比反应 (ii)的产物稳定 D反应 (ii)的反应物总能量比反应 (i)的反应物总能量低 答案： D 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )答案： B 实验题 （ 14分）某课外兴趣小组对双氧水（ H2O2水溶液）做了如下实验探究。 （ 1）将质量相同但聚集状态不同的 MnO2分别加入 5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木
3、条试之。测定结果如下： 催化剂（ MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，使木条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢 ,火星红亮但木条未复燃 30分钟 写出 H2O2反应的化学方程式 。 实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。 （ 2）取三份含有等量 H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入 1克MnO2粉末。测定结果如下： 双氧水体积 操作情况 反应完成所需的时间 收集到气体体积 反应后液体温度 a1%的150mL 11分钟 539mL 24 a2%的 15mL 混合不振荡 1分 20秒 553mL 56 a3%的 7.5mL 9秒 562mL
4、67 请简要说明： 反应完成所需的时间不同的原因 。 反应后液体温度不同的原因 。 收集到气体体积不同的原因 。 （ 3）向含有酚酞的 NaOH稀溶液中，逐滴滴入 10%的双氧水，红色褪去。 已知双氧水显弱酸性，试写出 H2O2的电离方程式： 。 小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。（简要文字说明 ) 答案：（每空 2分，共 14分） （ 1） 催化剂的表面积（聚集状态） （ 2） 溶液质量分数不同，液体温度不同 反应放热相同，但液体的量不同 液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量）
5、 （ 3） H2O2 HO2- H （ H2O2 HOO- H ） 在褪色溶液中再逐滴加入 NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对 填空题 (3分 )氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。 (1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 C(s) H2O(g) H2(g) CO(g)表 H 131.3 kJ， S 133.7 J/K 该反应在低温下能否自发反应 _(填 “能 ”或 “否 ”)。 (2)已知在 400 时， N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)的 K 0.5。 2NH3(g) N2(g) 3H2(g)的 K _(填数值 )。 400 时，在 0.
6、5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得 N2、 H2、NH3的物质的量分别为 2 mol、 1 mol、 2 mol，则此时反应 v(N2)正_v(N2)逆 (填 “ ”、 “ ”、 “ ”或 “不确定 ”)。 答案：（每空 1分，共 3分） (1)否；（ 2） 2 （ 3） (6分）一定条件下，将 SO2和 O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)， H 0。反应过程中 SO2、 O2、 SO3物质的量变化如图所示： 回答下列问题： (1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数 。 (填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”) (2)该反应处于平衡
7、状态的时间段为 。 (3)反应进行至 20 min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达 )。 10 min到 15 min 的曲线变化的原因可能是 (填写编号 )。 a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加 SO3的物质的量 （ 4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡 ( 填 “向左 ”或 “向右 ”或 “不 ”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡 ( 填 “向左 ”或 “向右 ”或 “不 ”) 移动。 答案：（每空 1分，共 6分） (1)增大；（ 2） 15-20min,25-30min;(3)增大氧气的浓度， a、
8、b；（ 4）不、向左 （ 6分）氯气在 298K、 100kPa时，在 1L水中可溶解 0.09mol，实验测得溶于水的 Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： （ 1）该反应的离子方程式为 _; （ 2）估算该离子反应的平衡常数 _ （ 3）在上述平衡体系中加入少量 NaOH固体，平衡将向 _反应方向移动； （ 4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”），平衡将向 _反应方向移动。 （ 5）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A实验室将氨水放在低温处密封保存 B对于 2HI(g) H2(g) I2(g)； H 0，缩小容器的体积可使颜
9、色变深。 C在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。 D冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。 答案：（每空 1分，共 6分） (1) ； （ 2） (水视为纯液体 ) C 起 0.09 0 0 0 C 变 0.09 0.03 0.03 0.03 C 平 0.06 0.03 0.03 0.03 ； （ 3）正；（ 4）增大，正 （ 5） B （ 23分 )工业上一般在恒容密闭容器中用 H2和 CO生产燃料甲醇，反应方程式为 CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g） H （ 1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（ K）。 温度 250C 300C 350C K 2 041 0 270 0 012 由表中数据判断 H 0（填 “”、 “=”或 “2c1 B c12p2 1、 2、 3的关系表达不正确的为 A 1=2 B 32 C 1+2=1 答案：（每空 2分，共 23分）（ 1） 80% , 250oC（ 1分）； （ 2） V2/a2， 向逆方向反应， 减小； (3)DF (4)CD (5)AC AB C A
