1、2012届高三上学期化学一轮复习硫、氮和可持续发展专题综合测试（苏教版） 选择题 2009年 4月 22日是第 40个世界地球日，今年世界地球日的主题是 “绿色世纪 ”。 为了提高公众认识地球保障发展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动。下列活动中不符合这一宗旨的是 ( ) A加强海底可燃冰的探测与开发研究 B积极推广风能、水能和太阳能发电 C在生产、流通、消费等领域中实行 “减量化、再利用、资源化 ” D将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入 答案： D 向含有 1 mol HCl和 1 mol MgSO4的混合溶液中加入 1 mol/L Ba(OH)2溶液，下列图象能正确表
2、示产生沉淀的物质的量 (n)与加入 Ba(OH)2溶液的体积 (V)之间关系的是 ( ) 答案： D 能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A向 Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸： 3Fe2 4H NO3-=3Fe3 NO 2H2O B铜片与浓 HNO3： Cu NO3- 4H =Cu2 NO 2H2O C氯化铵溶液与浓 NaOH溶液混合后加热： NH4 OH-NH3 H2O D碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH溶液混合后加热 NH4 OH-NH3 H2O 答案： A 二氯化二硫 (S2Cl2)广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与 H2O2相似，熔点为
3、193 K，沸点为 411 K，遇水很容易发生反应，产生的气体能使品红褪色， S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是 ( ) A S2Cl2分子中各原子均达到 8电子稳定结构 B S2Cl2结构中的化学键只含有极性键 C S2Br2与 S2Cl2结构相似，熔沸点： S2Br2S2Cl2 D S2Cl2与 H2O 反应的生成物中可能有 S 答案： B 下列实验过程中产生的现象与对应的图象相符合的是 ( )答案： D 某同学仿照 “喷泉 ”实验的原理，在实验室中做了一个 “喷烟 ”实验，如图所示。 他在甲、乙两个烧瓶中分别充入 X、 Y两种无色气体；在胶头滴管中盛有含酚酞
4、的 NaOH 溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知 X、 Y是 HCl、 NH3、 Cl2、 O2、 CH4、 SO2、 NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是 ( ) A X是 NH3， Y是 HCl B X是 Cl2， Y是 CH4 C X是 SO2， Y是 O2 D X是 NO， Y是 O2 答案： A 新华网酒泉 9月 20日电：由我国独立研制的 “长征 ”系列运载火箭是中国航天的主力运载工具，自 1996年 10月以来，已连续进行 366次成功发射。若某火箭推进器中的燃料是液态偏
5、二甲基肼 (CH3)2NNH 2，氧化剂是 N2O4，发生的反应可写为： (CH3)2NNH 2 2N2O4=3N2 2CO2 4H2O。下列有关说法不正确的是 ( ) A火箭点火后瞬间，逸出红棕色气体是 NO2 B偏二甲基肼 (CH3)2NNH 2与均二甲基肼 CH3NHNHCH 3沸点不相同 C每生成 3 mol氮气，转移电子的物质的量为 16 mol D在宇宙飞船船舱中比在地球上更容易做过滤实验 答案： D 较活泼的金属锌与不同浓度的 HNO3反应时，可得到不同价态的还原产物。如果起反应的锌和 HNO3的物质的量之比为 4 10，则 HNO3的还原产物可能为( ) A NO2 B NO
6、C N2O D NH4NO3 答案： CD 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红 (Fe2O3)反应原理是： 2FeSO4Fe2O3SO2 SO3，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有( )BaCl2溶液、 ( )X溶液、 ( )NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 ( ) A ( )中会生成 BaSO3、 BaSO4两种沉淀 B可将 ( )中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液 C ( )所盛 X应为品红溶液 D ( )的作用是检验生成的 SO2气体 答案： C 无色的混合气体甲，可能含 NO、 CO2、 NO2、 NH3、 N2中的几种，将 100
7、mL 甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 ( ) A NH3、 NO2、 N2 B NH3、 NO、 CO2 C NH3、 NO2、 CO2 D NO、 CO2、 N2 答案： B 据报道，科学家发现了如下反应： O2 PtF6=O2(PtF6)，已知 O2(PtF6)为离子化合物，其中 Pt为 5价，对于此反应，下列说法正确的是 ( ) A O2(PtF6)中不存在共价键 B在此反应中每生成 1 mol O2(PtF6)则转移 1 mol电子 C O2(PtF6)中氧元素的化合价是 1价 D在此反应中， O2是氧化剂， PtF6是还原剂 答案： B
8、 硝酸被称为 “国防工业之母 ”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 ( ) A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色 酸性和强氧化性 B不能用稀硝酸与锌反应制氢气 强氧化性 C要用棕色瓶盛装浓硝酸 不稳定性 D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去 强氧化性 答案： D 能实现下列物质间直接转化的元素是 ( ) 单质氧化物酸或碱盐 A硅 B硫 C铜 D铁 答案： B 为研究 CO2和 SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是 ( ) A甲烧瓶中试液变无色，气
9、球均胀大，且甲大于乙 B两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙 C分别取出瓶中溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，均能产生白色沉淀 D分别取出瓶中溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能 答案： A 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、 NO的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况 )混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是 ( ) A 60 mL B 45 mL C 30 mL D 15 mL 答案： A 用如图所示装
10、置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是 ( ) 选项 甲 乙 丙 试管中的现象 A 稀盐酸 二氧化锰 石蕊试液 先变红后褪色 B 醋酸 粉末状贝壳 BaCl2溶液 变浑浊 C 浓硝酸 铜 KI-淀粉溶液 溶液变蓝色 D 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 无明显现象 答案： C 如图，利用培养皿探究 SO2 的性质。实验时向 Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是 ( ) 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与 BaCl2溶液反应产生了 BaSO3沉淀 B Na2S溶
11、液变浑浊 SO2与 Na2S溶液反应产生了 S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 答案： A 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。 下列说法错误的是 ( ) A NO2是该过程的中间产物 B NO和 O2必须在催化剂表面才能反应 C汽车尾气的主要污染成分包括 CO和 NO D催化转化总反应为 2NO O2 4CO4CO2 N2 答案： B 实验题 (1)用过量铜片与 0.2 mol浓 H2SO4共热足够长时间 (只考虑铜与浓 H2SO4反应，忽略其他副反应 )，甲认为产生的 SO2少于 0.1 mol，理由是_ _
12、； 而乙同学认为产生的 SO2为 0.1 mol，理由是_。 (2)实验证明铜不能在低温下与 O2反应，也不能与稀 H2SO4共热发生反应，但 工业上却是将废铜屑倒入热的稀 H2SO4中并通入空气来制备 CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。 利用铜制备 CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_。 以上两种方法 _(填 “前 ”或 “后 ”)者好，原因是 _。 答案： (1)由反应 Cu H2SO4(浓 )CuSO4 SO2 2H2O 知，当 0.2 mol浓H2SO4全部反应时才生成 0.1 mol SO2，随着反应进行，浓 H2SO4变稀，不能与Cu反应，故甲认为少于
13、 0.1 mol SO2；乙同学认为稀 H2SO4与铜反应由于加热时间足够长，水比 H2SO4易挥发，因此， H2SO4始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止； (2)2Cu 2H2SO4(稀 ) O22CuSO4 2H2O Cu 2H2SO4(浓 )CuSO4SO2 2H2O前 若制得 1 mol CuSO4，第一种方法只需 1 mol H2SO4，而第二 种方法则要用 2 mol H2SO4，而且生成的 SO2会造成大气污染 (9分 )某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3 、 I2，他们使用的药品和装置如下图所示： (1)SO2气体还原 Fe3 的产物是 _、 _(填离子符号 )，参加反
14、应的SO2和 Fe3 的物质的量之比是 _。 (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需 SO2的是 _(填序号 )。 A Na2SO3溶液与 HNO3 B Na2SO3固体与浓硫酸 C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓 H2SO4 (3)装置 C 的作用是 _。 (4)若要从 A 中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、_、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 _(填序号 )。 A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚 (5)在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证 A中 SO2与 Fe3 发生了氧化还原反应，他们取 A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
15、方案 ：往第一份试液中加入 KMnO4溶液， 紫红色褪去 方案 ：往第二份试液中加入 KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 方案 ：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是 _，原因是_。 (6)能表明 I-的还原性弱于 SO2的现象是_。 答案： (1)SO42-Fe2 1 2 (2)BD (3)吸收 SO2尾气，防止污染空气 (4)过滤 BF (5)方案 因为 A的溶液中含有 SO2， SO2也能使 KMnO4溶液褪色 (6)B中蓝色溶液褪色 (9分 )A、 B、 C是中学常见的三种非金属单质，常温下 B为无色气体， A、C 为固体，甲
16、、乙、丙为中学常见的三种化合物，常温下 C 易溶于乙中， A、 B、C与甲、乙、丙之间的转化关系如下图所示： (1)写出 C 转化为丙的化学方程式 _。 (2)常温下，按右图装配装置，待内外气体压强不变时，水银柱液面在 M处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入乙，乙在 B中充分燃 烧，水银柱推向左管。 简要回答下列问题： 写出乙燃烧的化学方程式：_。 水银柱推向左管的原因是_。 火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度，右管水银的位置应该是 _。 A仍在 M处 B高于 M处 C低于 M处 做出选择后，简要说明理由_。 用下图所示装置检验乙燃烧的产物 A、 B、 C、 D中所盛放的药品名称是： A _
17、B _ C _ D _ 答案： (1)S O2SO2 (2) CS2 3O2CO2 2SO2 CS2燃烧是放热反应，温度升高，使气体体积膨胀压强增大 A CS2燃烧前后气体的物质的量无变化 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 澄清石灰水 (11分 )某课外活动小组设计了以下实验方案验证 Ag与浓 HNO3反应的过程中可能产生 NO。其实验流程图如下： (1)测定硝酸的物质的量 反应结束后，从如图 B装置中所得 100 mL溶液中取出 25.00 mL溶液，用 0.1 mol L-1的 NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在 B容器中生成硝酸的物质的量为
18、_mol，则 Ag与浓硝酸反应过程中生成的 NO2体积为 _mL。 (2)测定 NO的体积 从上图所示的装置中，你认为应选用 _装置进行 Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_ _。 选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成 NO体积的装置，其合理的连接顺序是 _(填各导管口编号 )。 在测定 NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置 _(选填 “下降 ”或 “升 高 ”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。 (3)气体成分分析 若实验测得 NO的体积为 112.0 mL(已折算到标准状况 )，则 Ag与浓硝酸反应的过程中 _(填 “有 ”或 “没有 ”)NO产生
19、，作此判断的依据是 _ _。 答案： (1)0.008 268.8 (2) A 因为 A装置可以通入 N2将装置中的空气排尽，防止 NO被空气中 O2氧化 123547(1547考虑也可 ) 升高 (3)有 因为 NO2与水反应生成的 NO的体积小于收集到的 NO的体积 (89.6112.0) 填空题 (9分 )NO 分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的 NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点， NO亦被称为 “明星分子 ”。 请回答下列问题。 (1)对 NO的叙述正确的是 _(填序号 )。 A NO是一种无色有毒的气体 B常温、
20、常压下， NO难与空气中的 O2化合 C含等质量氧元素的 NO和 CO的物质的量相等 D NO易溶于水，不能用排水法收集 (2)NO 对环境的危害在于 _(填序号 )。 A破坏臭氧层 B高温下能使一些金属被氧化 C造成酸雨 D与人体血红蛋白结合 (3)在含 Cu 的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为 NO。写出 Cu 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式为：_。 (4)在常温下，把 NO气体压缩到 100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到 50 ，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的 2/3 就不再改变，已知其中一种产物为 N2O，写出上述变化的化学方程式：_。 (5)
21、解释变化 (4)中为什么最后的气体总压力小于原压力的 2/3？ _ _。 答案： (1)AC(2)AC (3)Cu NO2- 2H Cu2 NO H2O (4)3NO=N2ONO2 (5)生成的 NO2又发生如下反应 2NO2N2O4，而使压力略小于原来的 2/3 (9分 )如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物 J是含 A金属元素的胶状白色沉淀， I 为 NaCl 溶液， D 是淡黄色固体单质。试填写下列空白： (1)L的化学式为： _， F的化学式为： _。 (2)J受热分解反应的化学方程式为：_ _。 (3)H与 G之间反应的化学方程式为：_ _。 答案： (1)H2O Na2S (2)2Al(OH)3Al2O3 3H2O (3)2H2S SO2=3S 2H2O
