1、2012届高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡专题综合测试（苏教版） 选择题 可逆反应 A(g) B C(g) D达到平衡时，下列说法不正确的是 ( ) A若增大 A的浓度，平衡体系颜色加深， D不一定是具有颜色的气体 B增大压强，平衡不移动，说明 B、 D必是气体 C升高温度， C的百分含量减小，说明正反应是放热反应 D若 B是气体，增大 A的浓度会使 B的转化率增大 答案： B (2011 潍坊市期末 )某温度下，在一个 2 L的密闭容器中，加入 4 mol A和2 mol B进行如下反应 3A(g) 2B(g) 4C(s) 2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol
2、C，则下列说法正确的是 ( ) A该反应的化学平衡常数表达式是 K B此时， B的平衡转化率是 40% C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D增加 B，平衡向右移动， B的平衡转化率增大 答案： B (2011 威海毕业考试 )在 298 K 时，实验测得溶液中的反应： H2O22HI=2H2O I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当 c(HI)0.500 mol/L， c(H2O2) 0.400 mol/L时的反应速率为 ( ) 实验编号 1 2 3 4 5 c(HI)/(mol L-1) 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2
3、)/(mol L-1) 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/(mol L-1 s-1) 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228 B 0.152 mol L-1 s-1 C 0.608 mol L-1 s-1 D 0.760 mol L-1 s-1 答案： B 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律 (图中 p表示压强， T表示温度， n表示物质的量 )： 根据以上规律判断，下列结论正确的是 ( ) A反应 ： H0， p2p1 B反应 ： HT2 C反应 ： H0， T2T1；或 HT1 答
4、案： BC 对于可逆反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)； Hp1) 温度对反应的影响 平衡体系增加 N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 示 意 图 答案： C (2011 惠州市调研 )将等物质的量的 X、 Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡： X(g) 3Y(g) 2Z(g)； HK350 ，则该反应是 _热反应。 (2)如图中表示 NO2的变化的曲线是 _。用 O2表示从 0 2 s内该反应的平均速率 v_。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 _。 a v(NO2) 2v(O2) b容器内压强保持不变 c v逆 (NO) 2v正 (O2) d容器
5、内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 _。 a及时分离出 NO2气体 b适当升高温度 c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂 答案： (1) 放 (2)b 1.510-3 mol L-1 s-1 (3)bc (4)c (8分 )将 2 mol H2O 和 2 mol CO 置于 1 L容器中，在一定条件下加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O(g) 2H2(g) O2(g) 2CO(g) O2(g) 2CO2(g) (1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 _和 _，或_和 _。 (2
6、)若平衡时 O2和 CO2的物质的量分别为 n(O2)平 a mol， n(CO2)平 b mol。试求n(H2O)平 _。 (用含 a、 b的代数式表示 ) 答案： (1)H2O H2 CO CO2 (2)2-(2a b)mol (8分 )德国人哈伯在 1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)；已知 298 K 时， H -92.4 kJ mol-1， S -198.2 J mol-1 K-1，试回答下列问题： (1)计算说明 298 K 下合成氨反应能否自发进行？ _(填 “能 ”或 “不能 ”)；在298 K 时，将 10 mol N2和
7、30 mol H2放入合成塔中，为什么放出的热量小于 924 kJ？ _。 (2)如图在一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2混合于一个 10 L的密闭容器中，反应达到 A平衡时，混合气体中氨占 25%，试回答下列问题： N2的转化率为 _； 在达到状态 A时，平衡常数 KA _(代入数值的表达式，不要求得具体数值 )，当温度由 T1变化到 T2时， KA_KB(填 “ ”、 “”)。 在达到状态 B时，下列说法正确的是 ( ) a通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动 b N2的正反应速率是 H2的逆反应速率的 1/3倍 c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 d增加
8、 N2的物质的量， H2的转化率降低 (3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡 _移动 (填 “向左 ”“向右 ”或 “不 ”)。 (4)在 1998年希腊亚里斯多德大学的 Marnellos和 Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷 (能传递 H )，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图： 则阴极的电极反应式为_。 答案： (1)能 由于合成氨反应为可逆反应， 10 mol N2和 30 mol H2不可能完全反应，所以放出的热量小于 1092.4 kJ 924 kJ (2) 40% 0.082/(0.06O.183) b (3)
9、向左 (4)N2 6e- 6H =2NH3 (8分 )(2011 泰州模拟 )某化学反应 2A B D在四种不同条件下进行， B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度 (mol L-1)随反应时间 (min)的变化情况如下表： 实验 序号 时间 温度 / 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.2
10、0 0.20 根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验 1中，反应在 10 min 20 min时间内平均速率为 _mol L-1min-1。 (2)在实验 2中， A的初始浓度 c2 _mol L-1，反应经 20 min就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是 _。 (3)设实验 3的反应速率为 v3，实验 1的反应速率为 v1，则 v3_v1，且c3_1.0 mol/L(填 “ ”、 “”或 “(4)吸热 温度升 高时，平衡向右移动 (8 分 )(2010 石家庄质量检测 )在一密闭容器中发生反应 N2 3H2 2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所
11、示： 回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段是 _(填选项 )。 A t0 t1 B t1 t2 C t2 t3 D t3 t4 E t4 t5 F t5 t6 (2)t1、 t3、 t4时刻分别改变的一个条件是 (填选项 ) A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加催化剂 F充入氮气 t1时刻 _； t3时刻 _； t4时刻 _。 (3)依据 (2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 _(填选项 )。 A t0 t1 B t2 t3 C t3 t4 D t5 t6 (4)如果在 t6时刻，从反应体系中分离出部分氨， t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变
12、化曲线。 (5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 _。 答案： (1)ACDF (2)C E B (3)A (4) (5)5 6 (8分 )(2011 扬州调研 )在 2 L密闭容器中反应 2NO2(g) 2NO(g) O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验 、 都在 800 ，实验 在 850 ， NO、 O2的起始浓度都为 0， NO2的浓度 (mol L-1)随时间 (min)的变化如图所示。请回答下列问题： (1)对比实验 、 和 ，得出的下列结论中正确的是 ( ) A实验 和实验 相比，可能隐含的反应条件是
13、：反应容器的体积缩小了 B实验 和实验 相比，可能隐含的反应条件是：使用效率 更高的催化剂 C实验 条件下该反应的平衡常数大于实验 条件下该反应的平衡常数 D对比实验 和 可知，该反应是吸热反应 (2)若实验 中 NO2的起始浓度改为 1.2 mol L-1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间 _40 min(填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”)， NO2的转化率将_(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 (3)若实验 中达平衡后，再向密闭容器中通入 2 mol由物质的量之比为 1 1组成的 NO2与 NO混合气体 (保持温度不变 )，则平衡将 _移动， 新平衡状态时 NO2的物质的量浓度为 _mol L-1。 (4)若将实验 所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气 _L。 (设空气中 N2与 O2体积比 4 1) 答案： (1)BD (2)小于减小 (3)不 1.0 (4)56
