1、2012年鲁科版高中化学选修 3 2.2共价键与分子的立体构型练习卷与答案（带解析） 选择题 用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ） A苯 B二硫化碳 C溴水 D四氯化碳 答案： C 试题分析：选项 A、 B、 D都是非极性分子，而水是极性分子，所以用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是溴水，答案：选 C。 考点：考查分子极性的有关判断 点评：不同是基础性试题的考查，难度不大。主要是检验学生对物质分子极性的正确判断，属于识记性的。 CO、 BF3、 CCl4、 CH4 都是非极性分子，而 NH3、 H2S、 H2O 都是极性分子。由此推出 ABn型分
2、子是非极性分子的经验规律正确的是 （ ） A所有原子在同一平面内 B分子中不含氢原子 C A的原子量小于 B D在 ABn分子中 A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数 答案： D 试题分析：水也是平面型结构，但不是非极性分子， A不正确；甲烷分子中含有氢原子，但也是非极性分子， B不正确；甲烷分子中碳原子的相对原子质量大于氢原子的，而甲烷是非极性分子， C不正确；根据化学式可知，选项 D正确，答案：选 D。 考点：考查分子极性的有关判断 点评：本题难度不大，主要是培养学生的解题能力，提高学习效率和学习成绩。 下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ） A H2O B CH4 C SiH4 D
3、 NH4+ 答案： A 试题分析：氧原子的最外层电子数是 6个，所以在水分子中原子还含有 2对孤对电子，其余选项中的原子都不存在孤对电子，全部参与了成键，答案：选 A。 考点：考查孤对电子的有关判断 点评：本题是基础性知识的考查，主要是考查学生对基础知识的了解掌握程度，激发学生的求知欲。 苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是 （ ） A分子中不存在 键 B分子中存在 6电子大 键，结构稳定 C分子是平面结构 D分子中只存在 键 答案： B 试题分析：由于分子中存在 6电子大 键，其碳碳健是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键，结构稳定，所以苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色，答案：选 B。
4、考点：考查苯的结构特点和性质 点评：本题是是常识性知识的考查，属于识记性的，难度不大。主要是有利于调动学生学习化学的兴趣和学习积极性。 在乙烯分子中有 5个 键、一个 键，它们分别是 （ ） A sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p轨道形成 键 B sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p轨道形成 键 C C-H之间是 sp2形成的 键， C-C之间是未参加杂化的 2p轨道形成的 键 D C-C之间是 sp2形成的 键， C-H之间是未参加杂化的 2p轨道形成的 键 答案： A 试题分析：乙烯是平面型结构，分子中含有碳碳双键。所以中心原子是 sp2杂化。因此未参与杂化的 2p轨道形成 键，其余
5、全部是 键，答案：选 A。 考点：考查杂化轨道类型的有关判断 点评：该题是高考中的常见考点之一，试题基础性强，有利于训练学生灵活运用知识键角实际问题的能力，调动学生的学习积极性。 下列分子中键角不是 1200的是（ ） A C2H4 B C6H6 C BF3 D NH3 答案： D 试题分析：乙烯是平面型结构，键角是 120；苯是平面正六边形结构，键角是120； BF3是平面三角形结构，键角是 120，氨气四三角锥形结构，键角是107，答案：选 D。 考点：考查健参数的有关判断 点评：本题是基础性试题的考查，属于识记性，难度不大。 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （
6、） A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同， NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。 B NH3分子中 N原子形成三个杂化轨道， CH4分子中 C原子形成 4个杂化轨道。 C NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 答案： C 试题分析：氨气和甲烷分子中的中心原子都是 sp3杂化，但 NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强，而甲烷分子中的碳原子没有孤对电子，所以氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，答案：选 C。 考点：考查分子空间类型的有关判断 点评：本题是高考中的常见考点之一，该
7、题有利于培养学生学习积极性，激发学生 的学习兴趣和求知欲。 下列分子的中心原子形成 sp2杂化轨道的是 （ ） A H2O B NH3 C C2H4 D CH4 答案： C 试题分析：水分子、氨气分子、甲烷分子中的共价键都是极性键，其空间结构分别是 V型、三角锥形、正四面体型，所以中心原子都是 sp3杂化。乙烯是平面型结构，含有碳碳双键，因此中心原子是 sp2杂化，答案：选 C。 考点：考查杂化类型的有关判断 点评：该题是基础性知识的考查，也是高考中的常见考点之一。主要是考查学生对常见分子的结构的熟悉掌握程度，培养学生的答题能力。 下列含有极性键的非极性分子是（ ） （ 1） CCl4 （ 2
8、） NH3 （ 3） CH4 （ 4） CO2 （ 5） N2 （ 6） H2S （ 7） SO2 （ 8） CS2 （ 9） H2O（ 10） HF A（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）（ 8） B（ 1）（ 3）（ 4）（ 5）（ 8） C（ 1）（ 3）（ 4）（ 8） D以上均不对 答案： C 试题分析：由不同种非金属元素的原子之间形成的化学键是极性键，而由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键。因此四氯化碳、氨气、甲烷、二氧化碳、硫化氢、二氧化硫、二硫化碳、水和氟化氢分子中都含有极性键，氮气分子中含有非极性键。但只有 CCl4、 CH4、 CO2、 CS2是非极性分子，所以正确的
9、答案：选 C。 考点：考查极性键和分子极性的有关判断 点评：本题是基础性试题的考查，主要是训练学生逻辑思维能力，培养学生的解题能力。 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ） A CCl4与 I2分子量相差较小，而 H2O与 I2分子量相差较大 B CCl4与 I2都是直线型分子，而 H2O不是直线型分子 C CCl4和 I2都不含氢元素，而 H2O中含有氢元素 D CCl4和 I2都是非极性分子，而 H2O是极性分子 答案： D 试题分析：碘单质和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子。根据相似相溶原理可知，碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很
10、大，答案：选 D。 考点：考查分子极性的判断和应用 点评：该题主要是通过物质的溶解性，进一步巩固学生对分子极性的认识，提高学习效率。 下列物质中不含非极性共价键的是（ ） Na2O2 CCl4 FeS2 NH4Cl HOOH Ca（ OH） 2 A B C D 答案： C 试题分析：由同种非金属元素的原子之间形成的化学键是非极性键，所以 中的 O和 O之间存在； 中的 S和 S之间存在； 中全部是极性键， 是离子化合物，含有离子键和极性键，答案：选 C。 考点：考查极性键的判断 点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对化学键的理解，培养学生灵活运用知识解决实际问题的能力。 下列分子中，键
11、的极 性最强的是（ ） A PH3 B H2S C HCl D HI 答案： C 试题分析：两种非金属元素的活泼性相差越大，形成的共价键的极性就越强。选项中非金属性最强的是 Cl，所以氯化氢中键的极性最强，答案：选 C。 考点：考查共价键极性的有关判断 点评：本题是基础性试题的考查，主要是训练学生灵活运用知识解决实际问题的能力。 下列物质中，以极性键结合的非极性分子是 （ ） A H2S B CO2 C SO2 D H2O 答案： B 试题分析：由不同种非金属元素的原子之间形成的化学键是极性键，所以选项中都是极性键，但 A、 C、 D都是极性分子， CO2是非极性分子，答案：选 B。 考点：考
12、查物质分子结构的有关判断 点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。该题有利于训练学生思维的严谨性，提高学习效率。 下列说法中，正确的是（ ） A由分子构成的物质中一定含有共价键 B形成共价键的元素中不一定全是非金属元素 C正四面体结构的分子中的键角一定是 10928 D不同的原子的化学性质可能相同 答案： BD 试题分析：由分子构成的物质中不一定含有共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键， A不正确；形成共价键的元素中不一定全是非金属元素，正确，例如氯化铝中的化学键是共价键，含有金属元素；正四面体结构的分子中的键角不一定是 10928，例如白磷分子中的键角是 60的， C不正确；互为同位素原子
13、的化学性质是是相似的， D正确，答案：选 BD。 考点：考查化学键、分子的空间结构的有关判断 点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中。有利于培养学生的学习积极性，提高学习效率，激发学生学习化学的兴趣。 填空题 通常碘在水、酒精等溶 剂中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶剂中呈紫色，试推测碘分别在二硫化碳和氯仿（ CHCl3）中的可能颜色。在 CS2中 ，在氯仿中 。 答案：紫色；褐色 试题分析：水、酒精、氯仿都是极性分子，而苯、四氯化碳、 CS2都是非极性分子。根据相似相溶原理可知，碘分别在二硫化碳和氯仿（ CHCl3）中的颜色分别是紫色和褐色。 考点：考查分子极性的有关判断 点评：本题是基础性试
14、题的考查，主要是巩固学生的基础知识，培养学生的学习兴趣和学习积极性。 A、 B、 C均为短周期元素，可形成 A2C和 BC2两种化合物。 A、 B、 C的原子序数依次递 增， A原子的 K层的电子数目只有一个， B位于 A的下一周期，它的最外层电子数比 K层多 2个，而 C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少 2个。它们的元素符号分别为： A ； B ； C ； BC2是由 键组成的 （填 “极性 ”或 “非极性 ”）分子。 答案： H； C； S；极性；非极性 试题分析： A原子的 K层的电子数目只有一个，所以 A是 H元素； B位于 A的下一周期，它的最外层电子数比 K层多 2个，则 B
15、的原子序数是 2 4 6，则B是碳元素； C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少 2个，且 C的原子学说最大，所以 C是第三周期的元素，因此 C的原子序数是 2 8 6 16，即C是 S元素。 CS2是由极性键形成的非极性分子。 考点：考查元素周期表的有关应用及化学键的有关判断 点评：该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。 溴化碘（ IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题： （ 1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。 （ 2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子
16、式为 。 答案：（ 1） : : : ；共价；极性 （ 2） H: : : 试题分析：（ 1）溴和碘都是非金属元素，二者形成的化学键应该是极性键，所形成的化合物应该是极性分子。所以电子式是 : : :。 （ 2）由于溴元素的非金属性强于碘元素的，所以在该化合物中溴是 -1价的，碘是 1价的。则该化合物和水反应的生成物应该是溴化氢和次碘酸，因此该三原子分子的电子式应该是 H: : :。 考点：考查化学键的判断、电子式的书写 点评：本题是高考中的常见考点之一，试题难易适中，有利于培养学生的规范答题能力，激发学生的学习兴趣和学习积极性。 硫化氢（ ）分子中，两个 HS 键的夹角接近 90，说明 分子
17、的空间构型为 ；二氧化碳（ ）分子中，两个 C O键的夹角是 180，说明分子的空间构型为 ；甲烷（ ）分子中，两个相邻 CH 键的夹角是 10928，说明 CH4分子的空间构型为 。 空格处是横线 答案：折线型； 直线型；正四面体型 试题分析： H2S分子中两个 HS 键的夹角接近 90，这说明 H2S分子的空间构型是折线型；二氧化碳（ CO2）分子中，两个 C O键的夹角是 180，这说明CO2分子的空间构型为直线型；甲烷（ CH4）分子中，两个相邻 CH 键的夹角是 10928，这说明 CH4分子的空间构型为正四面体型结构。 考点：考查常见分子空间结构的有关判断 点评：本题是基础性试题的
18、考查，难度不大，较易得分。主要是巩固学生对教材基础知识的熟悉掌握程度。 2003 年 10 月 16 日 “神舟五号 ”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。 运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为 12.5%，相对分子质量为 32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 （ 1）该氮氢化合物的电子式为 。 （ 2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。 （ 3） NH3分子中的 N原子有一对孤对电子，能发生反应： NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反
19、应的化学方程式 。 答案：（ 1） （ 2） N2H4+2H2O2=N2+4H2O （ 3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 试题分析：（ 1）化合物中氢元素的质量分数为 12.5%，相对分子质量为 32，所以分子中氢原 子的个数是 。所以氮原子的个数是 ，因此该化合物的分子式 N2H4。由于该分子结构中只有单键，所以该化合物的电子式。 （ 2）根据原子守恒可知，生成的两种无毒又不污染环境的气态物质应该是氮气和水蒸气，所以反应的化学方程式是 N2H4+2H2O2=N2+4H2O。 （ 3）该化合物中每一个氮原子都含有 1对孤对电子，所以该化合物和氯化氢反应可以消耗 2分子氯化氢，因此反应的化
20、学方程式是 N2H4+2HCl=N2H6Cl2。 考点：考查电子式、化学方程式的书写 点评：本题是高考中的常见题型，为未中等难度的试题。试题难易适中，有利于培养学生的规范答题能力，提高学习积极性，激发学生的求知欲和学习兴趣。 简答题 试用杂化轨道理论分析为什么 BF3的空间构型是平面三角形，而 NF3是三角锥形的？ 答案： BF3中 B的价电子结构为 2s22p1，形成分子时，进行 sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个 F原子的 p轨道成键，故 BF3分子为平面三角形； NF3中的 N价电子结构为 2s22p3，形成分子时，进行 sp3不等性杂化，其中一个 sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与 F 成键，故分子结构为三角锥型。 试题分析：由于在 BF3中 B的价电子结构为 2s22p1，形成分子时，采用的是 sp2杂化，三个 sp2杂化轨道分别与三个 F原子的 p轨道成键，所以 BF3分子为平面三角形；而在 NF3中的 N价电子结构为 2s22p3，形成分子时，采用的是 sp3不等性杂化，其中一个 sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与 F成键，所以其分子结构为三角锥型。 考点：考查分子空间结构以及杂化轨道类型的有关判断 点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。有利于培养学生学习化学的积极性，激发学生的求知欲。
