1、2012年鲁科版高中化学选修 3 2.4分子间作用力与物质性质练习卷与答案（带解析） 选择题 干冰熔点很低是由于 （ ） A CO2是极性分子 B C=O键的键能小 C CO2化学性质不活泼 D CO2分子间的作用力较弱 答案： D 试题分析：干冰形成的晶体是分子晶体，由于 CO2分子之间的分子间作用力比较小，因此干冰的熔沸点较低，答案：选 D。 考点：考查分子晶体的性质 点评：本题是常识性知识的考查，主要是培养学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。 下列物质的性质与氢键无关的是（ ） A冰的密度比液态水的密度小 B NH3易液化 C NH3分子比 PH3分子稳定 D在相同条件下， H2O
2、的沸点比 H2S的沸点高 答案： C 试题分析：分子的稳定性和氢键无关系，氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质。氮元素的非金属性强于 P元素的，所以氨气的稳定性强于 PH3的，但与氢键无关系。而其余选项都是有关系的，答案：选 C。 考点：考查氢键对物质性质的影响 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。关键是准确理解氢键的含义，搞清楚与化学键的区别，就不难得出准确的结论。 科学家发现的 C60是一种新的分子，它具有空心类足球的结构，被称为 “足球分子 ”。最近科学家又确认存在着另一种 “分子足球 N60”，它与 C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列对
3、于N60的说法中不正确的是 （ ） A N60易溶于水 B N60是 N2的一种同素异形体 C等物质的量分解吸收的热量 N60N2 D N60是共价键结合的空心球状结构 答案： A 试题分析： N60与 C60的结构相似，形成的晶体都是分子晶体，属于非极性分子，而水是极性分子，因此根据相似相溶原理可知， N60难溶于水， A不正确；N60和 N2都是氮元素的不同单质，二者互为同素异形体， B正确；，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来，所以选项 C正确；氮元素和氮元素之间形成的化学键一定是非极性键， D正确，答案：选 A。 考点：考查 N60的结构、性质以及同素异形体的判断等
4、 点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，既注重基础知识的考查，又注意考查学生的能力，有利于调动学生的学习积极性。 下列说法中不正确的是 （ ） A氢键是一种类似与共价键的化学键 B离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用 C只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键 D氢键是一种分子间作用力 答案： A 试题分析：氢键不是化学键，本质上还是一种分子间作用力，氢键要比化学键弱的多，一般只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键，所以 A 不正确，其余选项都是正确的，答案：选 A。 考点：考查氢键的有关判断 点评：本题是基础性试题的考查，难度不大，属于识记性的考查，不难得分。该题有利于激发学生
5、学习化学的兴趣和学习积极性。 在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大，由此可知，苯酚与硝基苯在水中溶解度 （ ） A前者大 B后者大 C两者都是极性分子，都易溶于水 D两者都是有机物，都难溶于水 答案： A 试题分析：由于苯酚分子中的羟基能和水中的氢原子形成氢键，所以苯酚在水中的溶解度要大于硝基苯在水中的溶解度，答案：选 A。 考点：考查氢键的应用 点评：本题是中等难度的试题，试题注重基础，难易适中，便于培养学生的逻辑思维能力，以及分析、归纳、推理能力。 DNA分子的两条链之间通过氢键结合。 DNA分子复制前首先将双链解开，则 DNA分子复制将双链解开的过程可
6、视为（ ） A化学变化 B物理变化 C既有物理变化又有化学变化 D是一种特殊的生物变化 答案： B 试题分析： DNA分子复制前首先将双链解开，即将 DNA分子的两条链之间氢键打开，但氢键不是化学键，所以该过程不是化学变化，而是物理变化，答案：选 B。 考点：考查氢键的有关判断 点评：本题通过对氢键的判断，进一步加深对氢键的理解，有利于巩固学生的基础知识，培养学生的学习习惯。 邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是 （ ） A邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。 B邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子 间氢键。 C对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更
7、紧凑。 D对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高 答案： B 试题分析：由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，答案：选 B。 考点：考查氢键的分类及对物质性质对影响 点评：该题是高考中的常见考点之一，试题难度不大。主要是考查学生对教材基础知识的熟悉掌握程度，便于调动学生的学习积极性。 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 ( ) A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D干冰和氧化钠熔化 答案： C 试题分析： A中食盐是离子晶体，熔化破坏的是离子键，蔗糖是分子晶
8、体，熔化破坏的是分子间作用力； B中金属钠是金属晶体，熔化破坏的是金属键。硫形成的晶体是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力； C中都是分子晶体，熔化破坏的都是分子间作用力； D中干冰是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力。氧化钠是离子晶体，熔化破坏的是离子键，答案：选 C。 考点：考查晶体类型、化学键类型的有关判断 点评：该题是高考中的常见考点之一，为中等难度的试题。 试题基础性强，难易适中，有利于培养学生的答题能力，提高学习效率。 在 HCl、 HBr、 HI、 HF中，沸点最低的是 （ ） A HF B HCl C HBr D HI 答案： B 试题分析：卤素元素的氢化物形成的晶体都是分子晶
9、体，自上而下，分子间作用力逐渐增强，沸点逐渐升高。但由于 HF分子间存在氢键，所以沸点最高的是 HF，最低的是 HCl，所以正确的答案：选 B。 考点：考查氢键对物质物理性质的影响 点评：本题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点之一。本题难度不大，主要是考查学生对氢键的熟悉掌握程度和灵活运用知识的能力。 下列叙述中正确的是 （ ） A同主族金属元素的原子半径越大熔点越高 B稀有气体原子序数越大沸点越低 C分子间作用力越弱的分子其沸点越低 D同周期元素的原子半径越小越易失去电子 答案： C 试题分析：同主族金属元素的原子半径越大熔点越低， A不正确；稀有气体原子序数越大，分子间作用力越强，沸
10、点越高， B不正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，所以同周期元素的原子半径越小越易得到电子， D不正确，答案：选 C。 考点：考查晶体熔沸点的判断、元素周期律的应用 点评：本题是基础性试题的考查，试题难易适中。考查的知识点多，易于巩固学生的基础知识，有利于培养学生的解题能力。 NCl3是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，下列对 NCl3的有关描述正确的是 （ ） A它是一种非极性分子 B分子中存在非极性共价键 C NCl3比 PCl3难挥发 D已知 NBr3对光很敏感，则 NCl3也可 能具有光敏性 答案： D 试题分析：该分子是的空间构型是三角锥形结构，所以
11、是极性分子， A 不正确；N和 Cl是不同的非金属元素，形成的化学键是极性键， B不正确； NCl3和PCl3形成的晶体都是分子晶体，但前者的分子间作用力弱，所以更易挥发， C不正确；溴和氯都是卤素元素，其单质及其化合物的性质是相似的， D正确，答案：选 D。 考点：考查物质结构、性质的有关判断 点评：本题是基础性试题的考查，主要是训练学生灵活运用知识的能力，以及归纳推理能力。 干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 （ ） A分子内共价键 B分子间的作用力增大 C分子间的距离 D分子内共价键的键长 答案： C 试题分析：干冰是 CO2，形成的晶体是分子晶体，气化时破坏的是分子间作用力，而碳氧原
12、子之间的共价键是不变的，气化后分子间作用力减弱，所以答案：选 C。 考点：考查分子晶体的组成、性质 点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。该题有利于培养学生的学习兴趣，以及思维方式的严谨性，易于调动学生的学习积极性。 下列物质的沸点排列顺序不正确的是 （ ） A H2OH2TeH2SeH2S； B CsRbKNaLi C I2Br2Cl2F2 D GeH4SiH4CH4 答案： B 试题分析：水分子间由于存在氢键，所以在第 A族元素形成的氢化物中水的沸点是最高的， A正确；碱金属元素的单质自上而下，金属键逐渐减弱，沸点逐渐较低， B不正确；卤素单质形成的晶体都是分子晶体，自上而下，分子间作用
13、力逐渐增强，沸点逐渐升高， C正确；第 A元素元素形成的氢化物是分子晶体，自上而下，分子间作用力逐渐增强，沸点逐渐升高， D正确，答案：选 B。 考点：考查晶体类型、物质沸点的有关判断 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大，主要是巩固学生对基础知识 的熟悉掌握程度，以及分析、推理能力。 水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在 （ ） A氢键 B共价键 C离子键 D新型化学键 答案： A 试题分析：水形成的晶体虽然是分子晶体，但由于水分子间存在氢键，所以在第 A族元素形成的氢化物中水的沸点是最高的，答案：选 A。 考点：考查氢键的有关判断和应用 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大，属于识
14、记性的。主要是便于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。 下列化合物中存在氢键的是 A H2O B H2S C HBr D CH4 答案： A 试题分析：一般只有非金属性很强的 F、 O、 N元素才能形成氢键，所以水中存在氢键，其余选项中都不存在，答案：选 A。 考点：考查氢键的判断 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大，关键是记住常见的氢键即可，本题不难得分。 简答题 根据人们的实践经验，一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。试判断下列叙述是否正确。 （ 1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯（非极性分子）。 （ 2）碘易溶于 CCl
15、4（非极性分子），也易溶于水。 （ 3）食盐易溶于水，不易溶于汽油（非极 性分子的混合物）。 答案：（ 1）正确 （ 2）错误 （ 3）正确 试题分析：（ 1）苯是非极性分子，水和氯化氢是极性分子，所以根据相似相溶原理可知，氯化氢易溶于水，不易溶于苯，正确。 （ 2）单质碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，因此根据相似相溶原理可知，碘易溶于 CCl4（非极性分子），但难溶于水。 （ 3）氯化钠是离子化合物，易溶在极性分子形成的溶剂水中，而难溶于非极性分子的溶剂中。 考点：考查相似相溶原理的有关应用 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。主要是有利于培养学生的学习兴趣，激发学生的学习积极
16、 性和求知欲。 解释邻羟基苯甲酸在 CCl4中的溶解度比对羟基苯甲酸大。 答案：邻羟基苯甲酸中存在着分子内氢键从而减小了它的极性，而 CCl4是非极性分子，因此它在 CCl4中的溶解性极大。对羟基苯甲酸中不存在分子内氢键，极性较强，故在 CCl4中的溶解性极小。 试题分析：由于邻羟基苯甲酸中存在着分子内氢键，从而减小了它的极性。而CCl4是非极性分子，因此它在 CCl4中的溶解性极大。而对羟基苯甲酸中不存在分子内氢键，极性较强，所以根据相似相溶原理可知，在 CCl4中的溶解性极小。 考点：考查分子极性的有关判断以及相似相溶原理的有关应用 点评：本题是基础性知识的考查，主要是巩固学生对基础基础知
17、识的了解掌握程度和分析问题解决问题的能力。 冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，试用氢键来解释。 答案：在水蒸气中水是以单个的 H2O分子形式存在；在液态水中，经常以几个水分子通过氢键结合起来，形成（ H2O） n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。 试题分析：由于在水蒸气中水是以单个的 H2O分子形式存在。而在液态水中，经常以几个水分子通过氢键结合起来，形成（ H2O） n。在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。 考点：考查氢键对水
18、性质的影响 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。关键是理解氢键对物质性质的影响，属于识记性的，不难得分。 自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点。 结构简式 化学式 相对分子质量 沸点 / （ 1） H-OH H2O 18 100 （ 2） CH3-OH CH4O 32 64 （ 3） CH3CH2OH C2H6O 46 78 （ 4） CH3COOH C2H4O2 60 118 （ 5） CH3-O-CH3 C2H6O 58 56 （ 6） CH3CH2CH2OH C3H8O 60 97 （ 7） CH3CH2OCH-3 C
19、3H8O 60 11 它们的沸点说明什么问题？ 答案：（ 1）组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高。 （ 2）分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高。 试题分析：根据表中的数据可知，（ 2）、（ 3）、（ 6）均为醇类，相对分子质量越大，分子间作用力越强、物质的沸点越高；而（ 4）、（ 6）、（ 7）相对分子质量均为 60，但沸点不同。这是由于（ 4）、（ 6）分子间存在氢键，从而使的物质的沸点升高。 考点：考查分子间作用力及氢键对物质沸点的影响 点评：本题是中等难度为试题，试题难易适中。一方面有利于巩固学生的基础知识，另一方面也有利于培养学生分析、归纳、推理能力，以及逻辑思维能力，便于调动学生的学习兴趣。
