1、2012年鲁科版高中化学选修 4 2.3化学反应的速率练习卷与答案（带解析） 选择题 在一定温度下，反应 A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ） A单位时间生成 n mol的 A2同时生成 n mol的 AB B容器内的压强不随时间变化 C单位时间生成 2n mol的 AB同时生成 n mol的 B2 D单位时间生成 n mol的 A2同时生成 n mol的 B2 答案： C 试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。 A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相
2、应的化学计量数之比，不正确。反应前后体积不变，气体的压强始终是不变的， B不正确； C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。 D中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此 D中的关系始终是成立，不正确，答案：选 C。 考点：考查平衡状态的判断 点评：本题是高考中的常见考点之一，为中等难度的试题。对的学生的基础和能力要求较高，有利于培养学生严谨的思维方式，提 高答题能力。 在等温、等容条件下 ,有下列气体反应： 2A(g) 2B(g) C(g) 3D(g)。现分别从两条途径建立平衡： .A和 B的起始浓度均为 2mol/L； .C和 D的起始浓度分
3、别为 2 mol/L和 6 mol/L。下列叙述正确的是 （ ） A达到平衡时， 途径的反应速率 V(A)等于 途径的反应速率 V(A) B达到平衡时，第 条途径混合气体的密度与第 条途径混合气体的密度相同 C 和 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同 D 和 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同 答案： C 试题分析：本题可认为是等效平衡问题。 途径最终所达到的平衡与 C和 D的起始浓度分别为 1 mol/L和 3 mol/L最终所达到的平衡属于等同平衡，由于该气体反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，故 途径最终所达到的平衡与 途径最终所达到的平衡，可以认为是
4、加压后不移动的平衡。所以 (A)(B)(D)都不正确。其中达到平衡时， 途径的反应速率 V(A)小于 途径的反应速率V(A)；达到平衡时，第 条途径混合气体的密度是第 条途径混合气体的密度的一半，所以答案：选 C。 考点：考查等效平衡的有关判断和应用 点 评：本题是中等难度的试题，对学生的要求比较高。该题运用等效平衡解题模型可大大方便解题，提高学习效率。 在一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA和 1molB发生反应： 2A2（ g）+B2（ g） 3C+D，达到平衡时， C的浓度为 amo/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后， C的浓度仍为 amo/L的是
5、（ ） A 4molA+2molB B 2molA+1molB+3molC+1molD C 1molB+3molC+1molD D 3molC+1molD 答案： D 试题分析：所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化 边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型： I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即 n0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II类：恒温恒容下对于反应
6、前后气体体积没有变化的反应来说（即 n 0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生 成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。该题是温度和容积不变的，所以属于 I类，因此根据反应式的换算后可判断，选项 D是等效的，答案：选 D。 考点：考查平衡状态的有关判断 点评：本题是难度较大的一道试题，对学生的思维方式以及逻辑思维能力都提出了很高的要求。本题有利于激发学生的学习积极性，有利于调动学生的学习兴趣，提高学习效率。 反应
7、 A2（ g） +2B2（ g） 2AB2（ g）的 H3 D物质 C的体积分数增加了 答案： D 试题分析：将容积增大一倍的瞬间， A的浓度是 0.25mol/L，但 最终平衡时， A的浓度是 0.3 mol/L。这说明降低压强，平衡向生成 A的方向移动，因此正反应是体积减小的可逆反应，所以 m 3。向逆反应方向移动， B是固体，气体的质量是减小的，所以气体的密度也是减小的，所以 D是错误的，正确的答案：选D。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响 点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。本题有利于培养学生的逻辑思维能力，以及灵活运用知识解决实际问题的能力。 已知： xA（ g） +y
8、B（ g） zC（ g）； H=a。将 xmolA和 ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（ T1T2）及 压强（ P1P2）下， C的物质的量 n（ C） 与反应时间（ t）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A x+y=z； a0 B x+yz； a0 答案： B 试题分析：在分析有关图像时应该注意：一、 -t 图像或 c-t 图像： 1.-t 图像：分清正逆反应，分清各因素 (浓度、温度、压强、催化剂 )对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据 “先拐先平 ”。在转化率 -时间图像或物质的百分含量 -时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平 衡 (代表温
9、度高或压强大或使用合适的催化剂等 )。根据图像可知，当温度相等时，压强越大生成物 C的物质的量就越多，所以增大压强平衡向正反应方向移动，因此正反应是体积减小的可逆反应，即 x y z；当压强相等时，温度越高，生成物 C的物质的量就越少，这说明升高温度，平衡就向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即 a 0，答案：选 B。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别等 点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。该题有利于培养学生逻辑思维能力，激发学生学习化学的兴趣。 可以判断化学平衡发生移动的是（ ） A正、逆反应速率的改变 B加入催化剂 C增大压强 D反应转化率的改变 答案： D
10、试题分析：可逆反应的本质特征是正逆反应速率相等，但不为 0，所以只要正逆反应速率不再相等，则化学平衡状态一定被破坏，需要重新建立新的化学平衡状态。 A中正逆反应速率改变，但有可能还是相等的，平衡不移动；催化剂不能改变平衡状态， B不正确；增大压强，平衡不一定发生移动，所以只有选项 D正确，答案：选 D。 考点：考查平衡状态的有关判断 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是检验学生对平衡状态的理解掌握程度，以及灵活运用知识的能力。 填空题 CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为 CuCl2的水溶液中存在如下平衡： CuCl2(H2O)42+ + 4Cl- CuCl42- +
11、 4H2O。 蓝色 黄色 现欲使溶液由黄色变为绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法。 答案：加水；加 AgNO3溶液 试题分析：现欲使溶液由黄色变为绿色或蓝色，则应该促使平衡状态向逆反应方向移动，所以根据反应式可知，可以通过加水稀释或加入硝酸银 溶液生成氯化银沉淀，降低氯离子浓度来实现 . 考点：考查外界条件对平衡状态的影响 点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是检验学生对基础知识的熟悉掌握程度，以及灵活运用知识解决实际问题的能力。 计算题 在密闭容器中，将 0.020 mol L-1CO和 H2O(g)混合加热到 773K时，达到下列平衡 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(
12、g)，已知该反应的 KC=9，求 CO的平衡浓度和转化率。 答案： CO=0.005 mol L-1， (CO)=75% 试题分析： CO（ g） H2O（ g） CO2（ g） H2（ g） 起始浓度（ mol/L） 0.02 0.02 0 0 转化浓度（ mol/L） x x x x 平衡浓度（ mol/L）（ 0.02-x） (0.02x) x x 则 解得 x 0.015mol/L 所以平衡后 CO的平衡浓度和转化率分别是 0.020mol/L-0.015mol/L 0.005mol/L 考点：考查可逆反应的有关计算 点评：本题是高考中的常见题型，试题难易适中，注重基础和能力的考查。主要是训练学生的逻辑思维能力，以及规范答题能力，提高学生的学习效率。
