1、2012年鲁科版高中化学选修 4 3.2弱电解质的电离、盐类的水练习卷与答案（带解析） 选择题 向醋酸溶液中滴加 NaOH溶液，则（ ） A醋酸的电离平衡向左移动 B溶液的 pH减小 C醋酸根离子的物质的量减小 D醋酸的浓度减小 答案： D 试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，加入氢氧化钠后中和氢离子，促进弱酸的电离平衡，所以醋酸的浓度降低，选项 D正确，其余都是错误的，答案：选 D。 考点：考查弱电解质的电离平衡 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是巩固学生对教材基础知识的理解掌握程度，该题不难得分。 下列各组物质能一起混合施用的是 A铵态氮肥和草木灰 (含 K2CO3)混合施用
2、B化肥和农家肥 (如绿肥 )混合施用 C重钙施入碱性土壤中 D复合肥 (如磷酸氢二铵 )和生石灰一起施用 答案： B 试题分析：铵态氮肥和草木灰 (含 K2CO3)水解相互促进，二者混合施用会降低肥效；重钙中的主要成分是磷酸二氢钙，能和碱反应生成磷酸钙，而降低肥效；复合肥 (如磷酸氢二铵 )和生石灰混合能发生化学反应，而降低肥效，所以正确的答案：选 B。 考点：考查盐类水解的应用 点评：本题是化学在日常生活中的应用，难度不大。主要是有利于激发学生学习化学的兴趣，调动学生的学习积极性。 用一价离子组成四种盐， AC、 BD、 AD、 BC 的 1mol L-1溶液，在室温下前两种溶液的 pH 7
3、，第三种溶液的 pH 7，最后一种溶液的 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HC7，最后一种溶液的 pHCl- C NH4+c (2) cab (3)ca=b 试题分析：（ 1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以当三种酸物质的量浓度相等时， c(H+)由大到小的顺序是 2a b c。 （ 2）若三者 c(H+)相同，则醋酸的浓度最大，所以物质的量浓度由大到小的顺序是 c a b。 （ 3）弱酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，所以 c(H+)由大到小的顺序是 c a b。 考点：考查弱电解质的电离平衡以及离子浓度大小比较
4、 点评：本题是基础性知 识的考查，不难得分。主要是巩固学生对教材基础知识的理解掌握程度，提高学生的解题能力。 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答： （ 1） “O”点导电能力为 “0”的理由是 _。 （ 2） A、 B、 C三点 pH值由大到小的顺序是 _。 （ 3） A、 B、 C三点电离程度最大的是 _。 答案： 冰醋酸只有在水溶液中电离， “O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。 (2)CAB (3)C 试题分析：（ 1）冰醋酸只有在水溶液中才能电离出阴阳离子，在 “O”点时为纯醋酸，几乎是不电离的，因此导电能力是 0。 （ 2） pH越大，溶液中氢离子
5、的浓度就越小，溶液的导电能力就越弱。所以根据图像可判断， A、 B、 C三点 pH值由大到小的顺序是 CAB。 （ 3）醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释促进电离，电离程度增大，所以 A、 B、C三点电离度最大的是 C。 考点：考查醋酸电离平衡的有关判断和应用 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。该题主要是训练学生的图像识别能力，提高学生的解题能力，也有利于激发学 生的求知欲。 用实验确定某酸 HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲： 称取一定质量的 HA配制 0.1mol/L的溶液 100mL； 用 PH试纸测出该溶液的 PH值，即可证明 HA是弱电解质。 乙： 用已知物质的量浓度的 HA溶液
6、、盐酸，分别配制 PH=1的两种酸溶液各 100mL； 分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA是弱电解质。 （ 1）在两个方案的第 步中，都要用到的定量仪器是 _。 （ 2）甲方案中，说明 HA是弱电解质的理由是测得溶液的 PH_1（选填、 ）； 乙方案中，说明 HA是弱电解质的现象是 _（多选扣分） （ a）装 HCl的试管中放出 H2的速率快 （ b）装 HA溶液的试管的中放出 H2的速率快 （ c）两个试管中产生气体速率一样快 （ 3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 _。 （
7、 4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 答案：（ 1） 100mL溶量瓶（注：未标明规格 的扣 1分） （ 2） b（多选扣分） （ 3）配制 pH=1的 HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同 （ 4）配制 NaA溶液，测其 pH值 7即证明 HA是弱电解质。 试题分析：（ 1）配制 100ml一定物质的量浓度溶液时需要的定量仪器是 100ml容量瓶。 （ 2）弱电解质存在电离平衡，不能完全电离。所以如果 HA是弱电解质，则0.1mol/L溶液的 pH就一定大于 1；弱酸在稀释过程中会继续电离出阴阳离子，因此稀释相同的倍数后， HA溶
8、液中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，所以装 HA溶液的试管的中放出 H2的 速率快，答案：选 b。 （ 3）弱酸在稀释过程中会继续电离出氢离子，所以配制 pH=1的 HA溶液难以实现；又因为固体的表面积也影响反应速率，因此不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同。 （ 4）如果 HA是弱酸，则相应的 NaA就会水解，溶液显碱性。所以配制 NaA溶液，测其 pH值 7，即证明 HA是弱电解质。 考点：考查弱电解质的有关判断 点评：本题是高考中的常见题型，试题难度较大。该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，以及语音组织和表达能力，提高学生的学习效率，激发学生的学习兴趣。 浓度均为 0.1mol/L的 8种溶液 ： HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液 pH值由小到大的顺序是： (填写编号 )_ _。 答案： 试题分析：硝酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，甲酸是一元弱酸，氢氧化钡是二元强碱，氢氧化钠是一元强碱，醋酸钠水解显碱性，氯化钾不水解，溶液显中性，氯化铵水解溶液显酸性，所以溶液 pH值由小到大的顺序是 。 考点：考查溶液 pH的大小比较 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大，较易得分。试题难易适中，注重基础和能力 的双向考查，有利于调动学生的学习兴趣，增强学生的学习积极性。
