1、2014届高考化学二轮冲刺选择题限时提速专练 定量分析练习卷与答案（带解析） 选择题 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列法说中正确的是 ( ) A 25 时， pH 13的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2 NA B标准状况下， 2.24 L Cl2与足量的 H2O 反应，转移的电子总数为 0.1 NA C标准状况下， 22.4 L甲醇 (CH3OH)中含有的氧原子数为 1.0 NA D 4.6 g Na在空气中完全反应生成 Na2O、 Na2O2，转移 0.2 NA个电子 答案： D 温度为 T 时，向 V L的密闭容器中充入一定量的 A和 B，发生的反应为A(g
2、) B(g) C(s) xD(g) H 0，容器中 A、 B、 D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是 ( ) 时间 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min A的物质的量浓度 (mol L-1) 3.5 2.3 2.0 2.0 2.8 3.0 3.0 B的物质的量浓度 (mol L-1) 2.5 1.3 1.0 1.0 1.8 2.0 2.0 D的物质的量浓度 (mol L-1) 0 2.4 3.0 3.0 1.4 1.0 1.0 A.前 10 min的平均反应速率 v(D) 0.3 mol L-1 min-1 B该反应的平衡常数
3、表达式为 K C若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动 D反应至 15 min时，改变的条件可以是降低温度 答案： B 某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为 Pb PbO22H2SO4=2PbSO4 2H2O。下列判断不正确的是 ( ) A闭合 K 时， d电极的反应式为 PbSO4 2H2O-2e-=PbO2 4H SO42 B当电路中转移 0.2 mol电子时， 中消耗的 H2SO4为 0.2 mol C闭合 K 时， 中 SO42 向 c电极迁移 D闭合 K 一段时间后， 可单独作为原电池， d电极为正极 答案： C 已知草酸是二元弱酸， 0.2 mol L-1NaH
4、C2O4溶液显酸性，关于 NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是 ( ) A c(Na ) c(HC2O4 ) c(C2O42 ) c(H2C2O4) B c(Na ) c(HC2O4 ) c(C2O42 ) c(H2C2O4) C c(Na ) c(H ) c(HC2O4 ) c(C2O42 ) c(OH-) D c(H ) c(H2C2O4) c(C2O42 ) c(OH-) 答案： C 已知 25 时， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向 100 mL该条件下的 CaSO4饱和溶液中加入 400 mL 0.01 mol L-1Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正
5、确的是 ( ) A溶液中析出 CaSO4沉淀，最终溶液中 c(SO42 )较原来的大 B溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca2 )、 c(SO42 )都变小 C溶液中析出 CaSO4沉淀，溶液中 c(Ca2 )、 c(SO42 )都变小 D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO42 )较原来的大 答案： D 把物质的量均为 0.1 mol的 AlCl3、 CuCl2和 H2SO4溶于水配制成 100 mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是 ( ) A电路中共转移 0.9 mol电子 B阳极得到的气体中有
6、O2，且其物质的量为 0.35 mol C阴极的质量增加 3.2 g D铝元素仅以 Al(OH)3的形式存在 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) 常温常压下， 17 g甲基 ( 14CH3)中所含的中子数为 9NA 常温常压下， 6.4 g Cu与 40 mL 10 mol L-1浓 HNO3作用，产生 NO2分子的数目为 0.2NA 1.6 g甲烷中含有的 CH 键数目为 0.1NA 某温度时， 1 L pH 6的纯水中含有 1.010-6NA个 H 7.8 g 中含有的碳碳双键数目为 0.3NA 20 g氖气中所含的原子数目为 NA 25 时， pH 12的
7、 NaHCO3溶液中含有 OH-的数目为 0.01NA 含 NA个阴离子的 Na2O2溶于水形成 1 L溶液，其浓度为 1 mol L-1 A B C D 答案： B C和 CuO 在高温下反应可能生成 Cu、 Cu2O、 CO2、 CO。现将 1 g碳粉跟 8 g CuO 混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为 1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为 560 mL。下列说法错误的是 ( ) A在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有 0.6 g碳参加了反应 B试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子 0.15 m
8、ol C反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为 7.2 g D反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为 0.1 mol 答案： D 相同温度下，体积均为 0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示： 容器 编号 起始时各物质的物质的量 /mol 达到平衡时体 系能量的变化 N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量： 23.15 kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量： Q 下列叙述错误的是 ( ) A容器 中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中 NH3的体积分数均为 C容器 中达到平衡
9、时放出的热量 Q 23.15 kJ D若容器 体积为 0.5 L，则平衡时放出的热量小于 23.15 kJ 答案： C 25 时，某难溶性碱 MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 (单位： mol L-1)。下列说法正确的是 ( ) A该碱在 25 时的 Ksp为 210-10 B a点的 Ksp大于 b点的 Ksp C通过蒸发可使溶液由 b点变为 c点 D 25 时，要使 c(M )为 0.1 mol L-1的溶液形成沉淀，溶液的 pH至少要升高到 5 答案： D 工业废水中常含有一定量的 Cr2O72 和 CrO42 ，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。
10、流程如下： 其中第 步中存在平衡： 2CrO42 (黄色 ) 2H Cr2O72 (橙色 ) H2O。下列有关说法正确的是 ( ) A第 步当 2v(Cr2O72 ) v(CrO42 )时，达到了平衡状态 B对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶 液颜色变黄色，则有利于 CrO42 的生成 C第 步中，还原 0.1 mol Cr2O72 需要 45.6 g FeSO4 D第 步沉淀剂 a可以使用 NaOH等碱性物质 答案： D 已知： Fe2O3(s) 3C(石墨 )=2Fe(s) 3CO(g)H 489.0 kJ mol-1 CO(g) O2(g)=CO2(g)H -283.0 kJ mol-1
11、 C(石墨 ) O2(g)=CO2(g)H -393.5 kJ mol-1 则 4Fe(s) 3O2(g)=2Fe2O3(s)的 H为 ( ) A 1 164.1 kJ mol-1 B -1 641.0 kJ mol-1 C -259.7 kJ mol-1 D -519.4 kJ mol-1 答案： B 25 时，在浓度均为 0.01 mol L-1的 NaCN 与 HCN 组成的混合溶液中，测得 c(Na ) c(CN-)，则下列描述中不正确的是 ( ) A该溶液的 pH 7 B CN-的水解程度大于 HCN 的电离程度 C c(CN-) c(HCN) 0.02 mol L-1 D c(CN-) c(OH-) 0.01 mol L-1 c(H ) 答案： A 向 10 g Fe2O3、 SiO2和 Al2O3的混合物中，加入 100 mL x mol/L稀硫酸，过滤后，向滤液中加入 10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入 NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列叙述错误的是 ( ) A混合物和稀硫酸反应时，稀硫酸过量 B可求出 x的值 C可求出 Al2O3的质量分数 D可求出 Fe2O3的质量分数 答案： D
