1、2014年化学高考总复习课时演练 11-4化学实验方案设计与评价练习卷与答案（带解析） 选择题 下列有关化学实验的叙述正确的是 ( ) A新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后呈红色 B欲制备 Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D欲配制质量分数为 10的 ZnSO4溶液，应将 10 g ZnSO4 7H2O 溶解在 90 g水中 答案： C 用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 ( ) A装置甲：防止铁钉生锈 B测定同温同浓度的 NaCl和 NaF溶液的 pH，确定 F、 Cl两元
2、素的非金属性的强弱 C装置乙：除去乙烷中混有的乙烯 D用 Ca(OH)2溶液来鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 答案： A 下列有关实验原理或实验操作正确的是 ( ) A用干燥 pH试纸测定某新制氯水的 pH B用图 1装置除去乙烷中混有的乙烯 C用图 2装置能验证 HCl气体在水中的溶解性 D用 25 mL碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO4溶液 答案： C 下列实验设计能够成功的是 ( ) 实验目的 实验操作 A 该物质一定是氨气 该物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 B 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤 C 该溶液一
3、定含有大量碳酸根离子 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 D 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片 答案： D 某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是 MnO4-的颜色，而不是 K+的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是 ( ) A观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的 K+无色 B在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与 K+不反应 C在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明 MnO4-为紫红色 D将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻 答案： D 下列实验操作正确的是
4、 ( ) A粗盐提纯时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B滴定管洗净后无需烘干，只要经待装液润洗 2 3次，即可注入待装液进行滴定 C把新制的氯水滴在 pH试纸上测其 pH D蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 答案： B 下列有关实验操作、现象和解释或结 论都正确的是 ( ) 操 作 现 象 解释、结论 A 过量的 Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色 稀硝酸将 Fe氧化为 Fe3+ B AgI沉淀中滴入稀 KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比 AgI更难溶 C Al箔插入稀硝酸中 无现象 Al箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜 D
5、 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 答案： D 检验下列物质中是否含有杂质 (括号内为杂质 )，检验方法及除杂试剂均正确的是 ( ) 物质及其杂质 检验 除杂 A.Cl2(HCl) 湿润的淀粉 KI试纸 饱和食盐水 B.NaHCO3溶液 (Na2CO3) Ca(OH)2溶液 过量 CO2 C.CO2(HCl) AgNO3溶液 (含稀硝酸 ) 饱和 Na2CO3溶液 D.NO(NO2) 观察颜色或湿润的淀粉 KI试纸 水 答案： D 下列实验设计能够成功的是 ( ) A检验亚硫酸钠试样是否变质： B除去乙酸乙酯中混有的乙酸： C证明酸性条件下 H2O2氧化性比 I2
6、强：D鉴定盐 A的成分是 FeBr2： 答案： B 化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是 ( ) A检验 KClO3中的氯元素，可加入 AgNO3和稀硝酸 B为提高 KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将 KMnO4溶液酸化 C检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用 NaOH溶液碱化后才能进一步检验 D检验溶液中是否含有 SO42-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化 答案： C 实验题 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁 3% 5%的铝镁合金 (不含其他元素 )中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究
7、。填写下列空白。 【探究一】实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量，实验中发生反应的化学方程式是。 实验步骤： (1)称取 5.4 g铝镁合金粉末样品，投入 V mL 2.0 mol L-1 NaOH溶液中，充分反应。 NaOH溶液的体积 V。 (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填 “偏高 ”或 “偏低 ”)。 【探究二】实验方案：铝 镁合金 测定生成气体的体积实验装置： 问题讨论： (1)某同学提出该实验装置不够完善，应在 A、 B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是： (填 “需要 ”或 “不需要 ”)。 (2)为使测定结果尽可能精确，实验中
8、应注意的问题是 (写出两点 )： 。 。 【探究三】 实验方案：称量 x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。 问题讨论： (1)欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的数据是。 (2)若用空气 (不考虑 CO2)代替 O2进行实验，对测定结果有何影响 (填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)。 答案： 【探究一】 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (1)100 (2)偏高 【探究二】 (1)不需要 (2)检查装置的气密性 合金完全溶解 (或加入足量盐酸 ) 调整量气管 C的高度，使C中液面与 B液面相平 待冷却至室温再读数等 (写出两点
9、，答案：合理即可 ) 【探究三】 (1)灼烧后固体的质量 (2)偏高 食盐中含有一定 量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性： IO3- Fe3 I2；还原性： S2O32- I- 3I2 6OH-=IO3- 5I- 3H2O； KI I2 KI3 (1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐 (可能含有 KIO3、 KI、Mg2 、 Fe3 )，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为 3份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI固体，溶液显淡黄色，用 CCl4萃取，下层溶液显紫
10、红色；第三份试液中加入适量 KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 加 KSCN 溶液后显红色，该红色物质是 _(用化学式表示 )； CCl4中显紫红色的物质是 _(用电子式表示 )。 第二份试液中加入足量 KI固体后，反应的离子方程式为_、_。 (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下 KI与氧气反应的化学方程式： _。 将 I2溶于 KI溶液，在低温条件下，可制得 KI3 H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ _ (填 “是 ”或 “否 ”)，并说明理由_。 (3)为了提高加碘盐 (添加 KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。
11、下列物质中有可能作为稳定剂的是 _。 A Na2S2O3 B AlCl3 C Na2CO3 D NaNO2 (4)对含 Fe2 较多的食盐 (假设不含 Fe3 )，可选用 KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2_。 答案： (1) Fe(SCN)3(合理均可 ) IO3- 5I- 6H =3I2 3H2O 2Fe3 2I=2Fe2 I2 (2)4KI O2 2H2O=2I2 4KOH 否 KI3受热 (或潮湿 )条件下产生 KI和 I2， KI易被 O2氧化， I2易升华 (答案：合理即可 ) (3)A、 C (4)取适量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂 (如
12、氯水、 H2O2等 )，再加 KSCN 溶液，若显红色，则该加碘盐中存在 Fe2 填空题 亚硫酸钠中的 +4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、 Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、 NaOH溶液、氨水。 (1)要证明 Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有，看到的现象是 。 反应的离子方程式为：。 (2)要证明 Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有，看到的现象是。 反应的离子方程式为：。 答案： (1)溴水、 Na2SO3溶液 溴水颜色逐渐褪去 SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+ (2)Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸 有淡黄色的沉淀生成 SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O
