1、2014年化学高考总复习课时演练 3-4金属材料用途 金属矿物利用练习卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中不正确的是（ ） A我国历史上使用最早的合金是青铜 B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D目前世界上用途最广的合金是钢 答案： C 某同学设计了如下实验测量 m g铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法中不正确的是（ ） A合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性 B铜银都能与稀硝酸反应，收集到的 V L气体全为 NO C操作 是过滤，操作 是洗涤，操作 应是烘干 D根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数 答案：
2、D 物质的量为 0 10 mol的镁条在只含有 CO2和 O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能为（ ） A 3 2 g B 4 0 g C 4 2 g D 4 6 g 答案： C 把 95 g含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量 AgNO3溶液反应，生成 300 g AgCl沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是（ ） A NaCl B AlCl3 C KCl D CaCl2 答案： B Al、 Fe、 Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ） A三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸 B三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物 C电解 AlCl3、
3、 FeCl3、 CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出 Cu、 Fe、 Al D制备 AlCl3、 FeCl3、 CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法 答案： D 下列有关纯铁的叙述正确的是（ ） A熔点比生铁的低 B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C在冷的浓硫酸中可以钝化 D在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 答案： C 分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是（ ） A金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼 B钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 C工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可
4、制得铝 D将镁条和铝片用导线连接后插进稀 NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼 答案： A 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末： FeCl2； Fe2O3； Zn； KNO3，铜粉 可溶解的是（ ） A B C D 答案： B “十二五 ”（ 2011 2015年）末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。下列有关说法中正确的是（ ） A铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料 B铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池 C铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化 D工业上铁、金的冶炼均采用热还原
5、法 答案： C 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（ ） A此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B此合金能全部溶解于稀盐酸中 C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D此合金的硬度比镁和铝的硬度都小 答案： B 实验题 碱式碳酸铜可表示为： xCuCO3 yCu（ OH） 2 zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种（ Cu的相对原子质量按 63 5计）。 （ 1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： 已知 xCuCO3 yCu（ OH） 2 zH2O与氢气反应的化学方程式为 xCuCO3 yCu（ OH） 2 zH2O+
6、（ x+y） H2 （ x+y） Cu+xCO2+（ x+2y+z） H2O 实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）： （ a） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ l）； 称取 23 9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到 12 7 g 残留物，生成4 4 g二氧化碳和 7 2 g水。该样品的结晶水质量为 _g，化学式为_。 （ 2）某同学以氮气 代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由_。 答案：（ 1） k j g（或 h） f（或 i） d e h（或 g） i（或
7、 f） b c 1 8 CuCO3 Cu（ OH） 2 H2O （ 2）可行。根据反应 xCuCO3 yCu（ OH） 2 zH2O （ x+y） CuO+xCO2+（ y+z） H2O,依据碱式碳酸铜、 CuO、 CO2和 H2O的质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下： 试回答下列问题： （ 1）过滤用的器材已有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_。 （ 2）由滤液 A制得 AlCl3溶液有途径 和 两条，你认为合理的是_。 （ 3）从滤液 E中得到绿矾晶体
8、的实验操作是_。 （ 4）写出用滤渣 F制备胆矾晶体的化学方程式_。 （ 5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？ _，理由是_。 答案：（ 1）漏斗、玻璃棒 （ 2）途径 （ 3）蒸发浓缩、冷却结晶 （ 4） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O， CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O（答案：不惟一，合理即可） （ 5）不合理 因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则， 即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长 填空题 以黄铜矿（主要成分为 CuFeS2，含少量杂质 SiO2等）为原料进行炼铜，同时得到副产品绿矾（
9、FeSO4 7H2O）。其主要流程如下： 已知： 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（ SO4） 3+2H2O 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH如表 沉淀物 Cu（ OH） 2 Fe（ OH） 3 Fe（ OH） 2 开始沉淀 pH 4 7 2 7 7 6 完全沉淀 pH 6 7 3 7 9 6 （ 1）试剂 a是 _，试剂 b是 _。 （ 2）操作 X应为蒸发浓缩、 _、 _。 （ 3）反应 中加 CuO调 pH为 _，目的是使 Fe3+形成 Fe（ OH） 3沉淀，防止生成 Cu（ OH） 2沉淀。 （ 4）反应 的离子方程式为： _。 答案：（ 1） Fe（或铁） 稀硫酸 （ 2）冷却结晶 过滤（洗涤干燥） （ 3） 3 7 4 7 （ 4） Fe+2Fe3+=3Fe2+
