1、2015学年甘肃天水市第一中学高二上第一阶段考试题化学试卷与答案（带解析） 选择题 能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是 A水煤气是二次能源 B水力是二次能源 C天然气是二次能源 D电能是一次能源 答案： A 试题分析： A、水煤气是通过煤制取的，属于二次能源，制取； B、 B水能是自然界中以现成形式提供的能源，不需依靠其他能源的能量间接制取，为一级能源，错误； C、天然气可以从自然界直接获得，则为一级能源，错误； D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，错误
2、，答案：选 A。 考点：考查对一次能源、二次能源的分类 把 0.6 mol X气体和 0.4 mol Y气体混合于 2L容器中使它们发生如下反应，3X(g) Y(g) nZ(g) 2W(g),5 min末已生成 0.2 mol W，若测知以 Z浓度变化来表示的反应平均速率为 0.01 mol L-1 min-1，则上述反应中 Z气体的反应方程式中 n的值是 ( ) A 1 B 2 C 3 D 4 答案： A 试题分析：根据题意，生成 Z的物质的量是 0.01 mol L-1 min-12L5min=0.1mol，且生成 0.2molW，根据物质的量之比等于化学计量数之比，所以 n:2=0.1:
3、0.2，所以 n=1，答案：选 A。 考点：考查反应速率与化学计量数的关系 根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g) 3O2(g)=2SO2(g) 2H2O(l) H -Q1 kJ mol-1 2H2S(g) O2(g)=2S(s) 2H2O(l) H -Q2 kJ mol-1 2H2S(g) O2(g)=2S(s) 2H2O(g) H -Q3 kJ mol-1 判断 Q1、 Q2、 Q3三者关系正确的是 ( ) A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 答案： A 试题分析：硫化氢完全燃烧放出的热量最多，所以 Q1最大；不完全燃烧时，生成水比生成水蒸气放出的热
4、量多，因为液态水生成水蒸气需要吸收热量，所以Q3最小，因此答案：选 A。 考点：考查热效应的判断 一定温度下，对于反应 N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是： A改变温度 B恒容，充入 N2 C恒容，充入 He气 D恒压，充入 He气 答案： B 试题分析： A 改变温度，不一定是升高温度，所以反应速率不一定加快，错误；B、恒容时充入氮气，则反应物的浓度增大，反应速率一定加快，正确； C、恒容时充入稀有气体，对反应物的浓度无影响，反应速率不变，错误； D、恒压时充入稀有气体，相当于减小压强，反应速率减小，错误，答案：选 B。 考点：考查条件对反应速率的影响 向绝热恒容
5、密闭容器中通入 SO2和 NO2，在一定条件下使反应 SO2(g)NO2(g) SO3(g) NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 ( ) A反应在 c点达到平衡状态 B反应物浓度： a点小于 b点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 D t1 t2时， SO2的转化率： a b段小于 b c段 答案： D 试题分析： A、当正反应速率不变时，达到化学平衡状态， c点反应速率最大，虽然正反应速率减小，但反应继续向正反应方向进行，但没有达到平衡状态，错误； B、反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低， a点浓度大于 b 点浓度，错误； C
6、、反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，所以反应物总能量大于生成物总能量，错误； D、反应一直正向进行，随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多， SO2的转化率将逐渐增大，正确，答案：选 D。 考点：考查对图像的分析，化学平衡的判断，化学反应与能量的关系 .已知： 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ mol-1; 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-483.6 kJ mol-1。则反应 C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)的
7、 H为（ ） A +262.6 kJ mol-1 B -131.3 kJ mol-1 C -352.3 kJ mol-1 D +131.3 kJ mol-1 答案： D 试题分析：根据盖斯定律可得反应 C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)的 H=（ - ） /2=(483.6-221)/2=+131.3kJ/mol，答案：选 D。 考点：考查盖斯定律的应用 100 g碳燃烧所得气体中， CO占 1/3 体积， CO2占 2/3 体积，且 C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g) H=-110.35 kJ mol-1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=-282.57 kJ
8、 mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ） A 392.92 kJ B 2 489.44 kJ C 784.92 kJ D 3 274.3 kJ 答案： C 试题分析： 1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量是110.35+282.57=392.92kJ，不完全燃烧时，损失的是生成的 CO 时少放出的热量，100g碳的物质的量是 100/12=25/3mol， CO占 1/3，说明有 1/325/3=25/9mol的碳未完全燃烧， 1mol碳不完全燃烧少放出的热量是 282.57kJ，则 25/9mol的碳不完全燃烧少放出的热量是 25/9282.57=784.92kJ，所
9、以答案：选 C。 考点：考查化学反应热效应的计算 1g H2燃烧生成液态水放出 142 9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A 2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （ 1）， H = 142 9 kJ mol-1 B 2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （ 1）， H = 571 6 kJ mol-1 C 2H2+O2 = 2H2O， H = 571 6 kJ mol-1 D H2(g)+ O 2(g) = H2O （ 1）， H = +285 8 kJ mol-1 答案： B 试题分析： A、 1g氢气的物质的量是 0.5mol，则 2mol氢气完全燃烧放出
10、的热量是 142.922=571.6kJ，错误； B、符合热化学方程式的书写，正确； C、物质的聚集状态未注明，错误； D、氢气的燃烧反应是放热反应，不 是吸热反应，错误，答案：选 B。 考点：考查热化学方程式的书写 一定温度下，在 2L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 ( ) A反应开始到 10s，用 Z表示的反应速率 0.158mol/(L s) B反应开始到 10s， X的物质的量浓度减少了 0.79mol/L C反应开始到 10s时， Y的转化率为 79.0% D反应的化学方程式为： X（ g） +Y(g) Z(g) 答案：
11、C 试题分析： A、反应开始到 10s，用 Z表示的反应速率1.58mol/L/2L/10s=0.079 mol/(L s),错误； B、反应开始到 10s， X的物质的量浓度由 1.20mol/2L减少到 0.41mol/2L，浓度减少 0.395mol/L，错误； C、反应开始到 10s时， Y的物质的量减少（ 1.00-0.21） mol=0.79，所以 Y的转化率是0.79/1100%=79.0%,正确 ;D、由图象可以看出，反应中 X、 Y 的物质的量减小，Z 的物质的量增多，则 X、 Y 为反应物， Z 为生成物，且 n（ Y）： n（ X）： n（ Z） =0.79mol： 0.
12、79mol： 1.58mol=1： 1： 2，则反应的化学方程式为：X+Y 2Z，错误，答案：选 C。 考点：考查化学平衡图像的分析，反应速率、转化率的计算，方程式的判断 已知： 2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H -566 kJ mol-1 Na2O2(s) CO2(g)=Na2CO3(s) O2(g) H -266 kJ mol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( ) A CO的燃烧热为 283 kJ B右图可表示由 CO生成 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2(s) 2CO2(s)=2Na2CO3(s) O2(g)H-532kJ mol-1 D CO2
13、(g)与 Na2O2(s)反应放出 532 kJ热量时，转移电子数为 6.021023 答案： C 试题分析： A、由题意可知 CO的燃烧热是 283kJ/mol，错误； B、该图只表示CO生成二氧化碳的能量关系，不表示反应历程，错误； C、二氧化碳的固体生成二氧化碳的气体需要吸收热量，所以氢氧化钠与二氧化碳的固体反应放出的热量将小于 2266=532kJ， H 本身是负值，所以 H-532kJ mol-1，正确； D、CO2(g)与 Na2O2(s)反应放出 532 kJ热量时，说明有 2mol过氧化钠参加反应，而过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，所以 2mol过氧化钠转移的电子数是26.021
14、023，错误，答案：选 C。 考点：考查燃烧热的判断，化学反应与能量的关系，转移电子数的计算 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是 ( ) C的生成速率与 C的分解速率相等 单位时间内 a mol A生成，同时生成 3amolB A、 B、 C的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不 再变化 单位时间消耗 a mol A，同时生成 3a mol B A、 B、 C的分子数目比为 1:3:2 A B C D 答案： B 试题分析： C的生成速率与 C的分解速率相等，符合正反应速率 =逆反应速率，达到化学平衡，是平衡的标志，错误
15、； 单位时间内 a mol A生成，同时生成 3amolB，都表示逆反应的速率，不能判断平衡的到达，表示平衡的标志，正确； A、 B、 C 的浓度不再变化，符合化学平衡 “定 ”的特征，是平衡的标志，错误； 该反应是气体的物质的量变化的可逆反应，混合气体的总压强不再变化时达到平衡，是平衡的标志，错误； 该反应是气体的物质的量变化的可逆反应，混合气体的物质的量不再变化时达到平衡，是平衡的标志，错误； 单位时间消耗 a mol A，代表正反应速率，同时生成 3a mol B，代表逆反应速率，且符合系数比，是平衡的标志，错误； A、 B、 C的分子数目比为 1:3:2，不能判断平衡的到达，表示平衡的
16、标志，正确，答案：选 B。 考点：考查化学平衡标志的判断 改变反 应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 A生成物浓度一定增大 B生成物的物质的量分数一定增大 C反应物的转化率一定增大 D某生成物的产率可能提高 答案： D 试题分析： A、合成平衡正向移动，生成物的物质的量一定增大，但浓度不一定增大，如减小生成物的浓度，平衡正向移动，生成物的浓度减小，错误； B、生成物的物质的量增大，但物质的量分数不一定增大，若增大反应物的浓度，平衡正向移动，生成物的物质的量增大，但总物质的量增大的多，所以生成物的物质的量分数可能减小，错误； C、增大反应物的浓度，平 衡正向移动，反应物本身一
17、种的可逆反应中，增大一种反应物的浓度，只能增大另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低，错误； D、平衡正向移动，生成物的物质的量增大，其产率可能提高，正确，答案：选 D。 考点：考查了化学平衡影响因素的分析判断 下列各说法中，正确的是 ( ) A H0表示放热反应， H0表示吸热反应， H”、 “=”或 “”、 “”、 “=”） 一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2（ g） N2O4（ g）达到平衡，达到平衡状态的标志 。 A单位时间内生成 n mol N2O4的同时生成 2 nmolNO2 B用 NO2、 N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2:1的状态 C混合气体的颜色不再
18、改变的状态 D混合气体的密度不再改变的状态 E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 其他条件不变时，下列措施能提高 NO2转化率的是 （填字母） A减小 NO2的浓 B降低温度 C增大压强 D升高温度 度 （ 2） 25 时， 1molN2H4（ l）与足量 N2O4（ l）完全反应生成 N2（ g）和 H2O（ l），放 612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式 : 。 （ 3） 17 、 1.01105Pa，往 10L 密闭容器中充入 NO2，达到平衡时， c（ NO2）=0.2 mol L-1， c（ N2O4） =0.16 mol L-1。则反应初始时，充入 NO2的物质
19、的量为 ； NO2的转化率为 ；该温度下该反应的平衡常数 K为 ；该温度下反应 N2O4（ g） 2NO2（ g）的平衡常数 K为 。 答案：（ 1） ACE BC （ 2） 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1225KJ/mol （ 12分） （ 3） 5.2mol 62% 41/4 试题分析：（ 1） 根据反应自发进行时焓减熵增的原则， 2NO2（ g） N2O4（ g）是熵减的反应，若反应能够自发进行，则焓减即反应的 H0； A、单位时间内生成 n mol N2O4的同时生成 2 nmolNO2，表示正逆反应速率相等，是平衡状态的标志，正确； B、用
20、NO2、 N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2:1的状态不是平衡状态，因为在反应未达平衡时也符合此规律，错误； C、二氧化氮是红棕色气体，反应未达平衡时气体的颜色一直变化，达平衡时不再变化，正确； D、恒容密闭容器中，容器的体积不变，气体的质量不变，所以气体的密度始终不变，不是平衡的标志，错误； E、该反应是气体的物质的量变化的可逆反应，气体的相对分子质量一直变化，当达到平衡时，气体的相对分子质量不再变化，正确，答案：选 ACE； A 、减小 NO2的浓度，平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低，错误； B 、降低温度，平衡正向移动，二氧化氮的转化率增大，正确； C 、增大压强，平衡
21、正向移动，二氧化氮的转化率增大，正确； D、 升高温 度，平衡逆向移动，则二氧化氮的转化率降低，错误，答案：选 BC； （ 2）根据题意 N2H4（ l）与足量 N2O4（ l）完全反应生成 N2（ g）和 H2O（ l）的热化学方程式为 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1225KJ/mol； （ 3）生成 0.16mol/L的 N2O4，则消耗 0.32mol/L的 NO2，所以反应初始时，充入 NO2的物质的量为（ 0.2+0.32） mol/L10L=5.2mol； NO2的转化率是0.32mol/L10L/5.2100%=62%；该温度下该反应的
22、平衡常数 K=0.16 /0.22 =4；逆反应的平衡常数与正反应的平衡常数互为倒数，所以该温度下反应 N2O4（ g）2NO2（ g）的平衡常数 K为 1/4. 考点：考查化学平衡理论的应用，平衡常数的计算，平衡移动的判断，热化学方程式的书写 计算题 11分 )恒温、恒压的条件下，将 N2和 H2按体积比 1： 3混合充入一密闭容器中，发生下列反应 N2 + 3 H2 2NH3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的 0.75倍，求：（ 1）平衡时 N2的转化率 ; （ 2）平衡时混合气体中 NH3的体积分数 ; （ 3）平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比 . （请写出
23、计算过程） 答案：（ 1） 50% （ 2） 33.33% （ 3） 4/3 试题分析：（ 1）设氮气的体积减少 x，则 N2 + 3 H2 2NH3， 开始 1 3 0 转化 x 3x 2x 平衡 1-x 3-3x 2x 则 1-x+3-3x+2x=0.75(1+3)解得 x=0.5，所以氮气的转化率是 0.5/1100%=50%； （ 2）平衡时氨气的体积分数是 20.5/0.75(1+3) 100%=33.3%； （ 3）根据质量守恒定律，平衡 时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比等于体积的反比，平衡时混合气体的体积与起始气体的体积比是0.75=3:4，则平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比是4:3=4/3. 考点：考查化学平衡的计算
