1、2010年甘肃省天水一中高二上学期第一阶段考试化学卷 选择题 下列溶液常温下跟镁反应放出氢气的是 A NaOH B NH4Cl C HNO3 D Na2CO3 答案： B 在由 Fe、 FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448 mL气体（标准状况），此时溶液中无 Fe3+ 离子。则下列判断正确的是 A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1 1 3 B反应后所得溶液中的 Fe2+ 离子与 Cl-离子的物质的量之比为 1 2 C混合物里， FeO 的物质的量无法确定，但 Fe比 Fe2O3的物质的量少 D混合
2、物里， Fe2O3的物质的量无法确定，但 Fe比 FeO 的物质的量多 答案： B 下列物质发生反应时其离子方程式不正确的是 A铁与三氯化铁溶液反应： Fe+2Fe3+ 3Fe2+来源 :Zxxk.Com B足量的氯气通入溴化亚铁溶液中： 2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl- C Fe(OH)3跟盐酸反应： Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O D FeS跟稀硝酸反应： FeS+2H+ Fe2+H2S 答案： D 将铁屑溶于滴有 KSCN 溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是 A硫酸 B碘水 C硝酸锌 D氯化铜 答案： C a、 b、 c、 d、 e分别是
3、 Cu、 Ag、 Fe、 Al、 Mg五种金属中的一种。已知 (1)a、 c均能与稀硫酸反应放出气体 (2)b与 d 的硝酸盐反应 ,置换出单质 d (3)c与强碱反应放出气体 (4)c、 e在冷浓硝酸中发生钝化 , 由此判断 a、 b、 c、 d、 e分别是 A Fe、 Cu、 Al、 Ag、 Mg B Al、 Cu、 Mg 、 Ag、 Fe C Mg、 Cu、 Al、 Ag、 Fe D Mg 、 Ag、 Al、 Cu、 Fe 答案： C 测知由 F e2(SO4)3和 FeSO4组成的混合物中含硫 a%，则其含铁量应为 A (100-4a)% B (100-2a)% C (100-a)%
4、D (100-3a)% 答案： D 把 14mL 2 mol L1 Al 2(SO 4) 3溶液慢慢滴加入 30mL 6 mol L1 NaOH溶液中，并不断搅拌，随着 Al 2(SO 4) 3逐滴加入，所产生的现象是 A白色 沉淀 沉淀增加 B白色沉淀 沉淀增加 部分溶解 C白色沉淀 沉淀随即溶解 澄清溶液 D白色沉淀 沉淀随即溶解 不再溶解 沉淀增加 答案： D 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等。则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是 A 2 3 B 3 2 C 1 2 D 1 1 答案： A 含有 M金属的铁 5.6克 ,
5、与足量稀硫酸反应 ,得到氢气 0.56克 ,则金属 M可能是 A Mg B Al C Zn D Cu 答案： B 有三种不同浓度的稀硫酸 ,体积比依次为 3:2:1,它们分别与等物质的量的 Fe、KHCO3、 Al刚好完全反应 ,此三种硫酸的物质的量浓度比为 A 1:1:1 B 6:2:3 C 4:3: 18 D 2:1:3 答案： C 镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料 ,工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。下列可作冷却剂的是： 空 气 二氧化碳 氩气 氢气 氮气 水 A B C D 答案： B 下列离子方程式不正确的是 A Al3+4OH =AlO2 + 2H2O B Al3
6、+3NH4 H2O=Al(OH)3+3NH4+ C Al(OH)3+ NH4 H2O = AlO2 + NH4+2 H2O D AlO2 +CO 2+2H 2O= Al(OH)3+HCO 3 来源 :学 &科 &网 Z&X&X&K 答案： C 下列各组离子： I-、 ClO-、 NO3-、 H+； K+、 NH4+、 HCO3-、 OH- SO32-、 SO42-、 Cl-、 OH- Fe3+、 Cu2+、 SO42-、 Cl- Al3+、 K+、 AlO2-、 Cl- Fe2+、 H+、 NO3-、 Cl- 在水溶液中能大量共存的是 A B C D 答案： B 足量镁粉与一定量的盐酸反应，能
7、产生一定量的氢气。由于反应太快，不易操作。为减慢反应速率，但不影响 H2的总量，可以加入下列物质中的 A KNO3溶液 B Na2SO4固体 C Na2CO3固体 D CH3COONa固体 答案： D 用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH溶液润洗，后装入 NaOH溶液进行滴定 C用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D用酚酞做指示剂滴至无色刚变红色时即停止加盐酸。 答案： C 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 (低于
8、400 )下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾 答案： C 填空题 实验题：（本题共 9分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作： A在 250 mL的容量瓶中配制 250 mL烧碱溶液； B用碱式滴定管量取 25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂； C在天平上准确称取烧碱样品 W g，在烧杯中用蒸馏水溶解； D将物质的量浓度为 cmol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为 V1 mL； E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定最后一滴至红色刚好消失 为止，半分钟后不恢复红色，记下读数 V
9、2 mL。 就此实验完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序是： (用编号字母填写 ) 。 (2)观察滴定管里液面的高度时应注意： 。 (3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。 (4)D步骤的操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。 (5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低 (6)该烧碱样品纯度的计算式为： 答案： (1)正确操作步骤的顺序是： CABD(2)要平视。 (3)便于明显观察。 (4)调节到零刻度或零刻度以下；无气泡 (5)偏高 (6) (V2-V1)/1000*c*2*40*10/W （ 8分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将 D滴入氢
10、氧化钠溶液中可得到 F的红褐色沉淀。请回答下列问题： （ 1） A、 B、 C、 D、 E、 F、 H的化学式 :A B _ _、 D _、E 。 （ 2）写出 C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程：_。 （ 3）写出鉴定 E中阳离子的离子方程式： 。 答案：（ 1 ） A :Fe B: FeS D: Fe2(SO4)3 E:(NH4)2SO4。 （ 2） 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + H2O （ 3） NH4+ OH-= NH3+ H2O 请在横线部分写出正确的化学方程式或离子方程式（每题 2分，共 12分） （ 1）镁在二氧化碳中燃烧 。 （ 2）铝与碱溶液反应的
11、离子方程式 。 （ 3）实验室制氢氧化铝的离子方程式 。 （ 4）铝与四氧化三铁高温反应 。 （ 5）氢氧化亚铁在空气中变质 。 （ 6）少量铁在氯气中燃烧 。 答案：（ 1） 2Mg+CO2 2MgO+C（ 2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （ 3） Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+（ 4） 8AL+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3（ 5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （ 6） 2Fe+3Cl2 2FeCl3； （本题共 7分）把金属铁加入含 FeCl3、 FeCl2、 CuCl2的混合液中充分反应后， （ 1）铁全部溶
12、解，且没有固体，则滤液中肯定有的阳离子 ，可能有的阳离子 （ 2）过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有的阳离子 ，肯定不存在的阳离子 ，可能有的阳离子 （ 3）过滤，滤出不溶物有铁，则滤液中肯定有的阳离子 ，肯定不存在的阳离子 。 答案：（ 1）滤液中肯定有的阳离子 Fe2+,Cu2+，可能有的阳离子 Fe3+（ 2）肯定有的阳离子 Fe2+，肯定不存在的阳离子 Fe3+,可能有的阳离子 Cu2+（ 3）则滤液中肯定有的阳离子 Fe2+，肯定不存在的阳离子 Fe3+ Cu2+。 （ 10分）分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式 （ 1）除去 MgCl2中混有的少量 MgCO
13、3,可选用试剂 （ 2）除去 FeCl3溶液中混有的少量 FeCl2 ,可选用试剂 （ 3）除去 SiO2中混有的少量 CaO,可选用试剂 （ 4）除去 FeCl2溶液中混有的少量 Cu2+,可选用试剂 （ 5）除去 Fe粉中混有的少量铝粉 ,可选用试剂 答案：（ 1） HCl（ 2） Cl2（ 3） HCl（ 4） Fe（ 5） NaOH 若含有 1 mol Mg2+和 1 mol Al3+的混合溶液，现按下图横坐标依次加入 7 mol NaOH 溶液、 1 mol 盐酸，通入 1 mol CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。答
14、案： 计算题 （ 6分） 200mL0.6mol/L AlCl3溶液与一定量 0.4mol/L NaOH溶液混合后，得到沉淀 7.8g沉淀，求 NaOH溶液的体积。 答案： mL,950mL 某复盐晶体的化学式是 AxB(ED4)y zH2O,已知 x+y+z=10,用此晶体完成如下实验 : (1)称取晶体 40.20克 ,在坩埚中用小火加热到质量不再变化 ,固体的质量减少了10.8克 (2)将剩余固体全部溶于水配成 200毫升溶液 ,取此溶液 20毫升 ,向其中加入过量的 Ba(OH)2溶液后 ,ED4离子和 B阳离子全部沉淀出来 ,经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为 5.24克 (3)往沉淀中加入过量的盐酸 ,沉淀减少 0.58克 ,试计算确定该晶体的化学式 答案： K2Mg(SO4)2 6H2O
