1、2011届河南省豫南九校高三上学期第二次联考化学试卷与答案 选择题 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 （ ） 根据酸分子中含有的 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液 A B C D 答案： A A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中 A的原
2、子半径最小， B原子最外层电子数是次外层的 2倍。 A、 E同主族， D、F同主族，且 D、 F的原子序数之和为 A、 E的原子序数之和的 2倍，请回答下列问题： (1) 写出下列元素的名称： C_ E_； (2) A 、 C 能形成多种化合物，其中 C2A4的结构式为 _ （用元素符号回答，下同）； (3) 化合物 E2D2中存在的化学键类型为 _； (4) 由 A、 D、 E、 F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为 _； (5) B的单质可与 A、 D、 F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为 _。 答案：（ 1）氮 钠 （各 1分） （
3、 2） HNNH （ 2分） H H （ 3）离子键，共价键 （ 2分） （ 4） H+HSO3-=H2O+SO2 （ 2分） （ 5） H2O、 SO2, 、 CO2 （ 2分）（物质少写或顺序排错均不得分） 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示 (已知硝酸只被还原为 NO气体 )。下列分析或结果不正确的是 （ ） A原混合酸中 NO3-物质的量为 0.2 mol w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高 .考 .资 .源 .网 B原混合酸中 H2SO4浓度
4、为 2 mol L-1 C OA段产生的气体是 NO， AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段产生的气体是氢气 D第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 答案： B 在不引入新杂质的情况下，分离 FeCl3、 KCl、 BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A水、 AgNO3溶液、稀 HNO3 B水、 NaOH溶液、稀 HCl C水、 KOH溶液、稀 HCl D水、 KOH溶液、稀 HNO3 答案： C 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ） A Na和 O2 B NaOH和 CO2 C NaHCO3和 NaOH D AgNO3和氨水 答
5、案： C 可逆反应 a A（ s） b B（ g） c C（ g） d D（ g），反应过程中，当其它条件不变时， C的百分含量（ C）与温度（ T）和压强（ P）的关系如下图 : 下列叙述正确的是 A达平衡后，加入催化剂则 C增大 B达平衡后，若升温，平衡左移 C化学方程式中 c +d a + b D达平衡后，增大压强有利于平衡向右移动 答案： B 下列实验对应的结论正确的是 实验 w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高 .考 .资 .源 .网 结论 能组成 Zn、 Cu原电池 能证明非金属性 Cl C Si 白色沉淀 为 BaSO3 说明反应 2NO2 N2O4 H 0 （无色） 选项
6、 A B C D 答案： A 下列叙述正确的是 A加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42 B滴入 KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明 CH2=CHCH-2CHO中一定有碳碳不饱和键 C某无色气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 D加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32 或 SO32 答案： C 将 20gM物质、 5gN物质、 9gP物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含 5gM物质、 20gP物质还含有一种新物质 Q。若 M、 N、 P、 Q的相对分子质量分别为 30、 20、 44、
7、18，它们之间发生反应的化学方程式是 （ ） A M + N P + Q M + 2N 2P + Q C 2M + N 2P + Q 2M + N P + 2Q 答案： D 25 、 101kPa下，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是） A是吸热反 应 B是放热反应 C是熵减小的反应 D熵增效应大于热效应 答案： D 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至 pH 7： Ba2 2OH- 2H SO42- BaSO4 2H2O B氯气通入澄清石灰水中： Cl2 2OH- Cl- ClO- H2O C用
8、SO2还原含 Cr2O72-的酸性废水： Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42-+ H2O D用小苏打治疗胃酸过多： CO32- 2H CO2 H2O 答案： D 向三份均为 100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入 0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、 0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中 CO32-物质的量浓度的变化依次为 （ ） A减小、减小、增大 B减小、增大、增大 C增大、减小、减小 D减小、减小、减小 答案： A NA为阿伏加德罗常数 ,下列叙述中正确的是 106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于 3NA 标准
9、状况下， 16gO3和 O2混合气体中含有的氧原子数为 NA 将 0 1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0 1NA 1 mo1 N2和 3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于 2NA A B C w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高 .考 .资 .源 .网 D 答案： B 将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是 （ ） 选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有 KSCN的 FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的 NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液 先变
10、红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性 答案： D 已知 NH4CuSO3与足量的 2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 （ ） A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C 1molNH4CuSO3完全反应转移 0.5mol电子 D刺激性气味的气体是氨气 答案： C 三个密闭容器中分别充入 N2、 H2、 O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度 (H2) (N2) (O2) B当它们的温度和密度都相同时，三种
11、气体的压强 p(H2) p(N2) p(O2) C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积 V(O2) V(N2)V(H2) D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量 m(H2) m(N2)m(O2) 答案： B 已知 1 18号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2-、 dZ-都具有相同电子层结构，下列系正确的是 A离子的还原性： Y2- Z- B质子数： c b C氢化物的稳定性： H2Y HZ D原子半径： X W 答案： A 实验题 为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案： 方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体
12、质量，计算。实验中加热至恒重的目的是 。 方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。 实验前先 _。分液漏斗中应该装 _（盐酸或硫酸）。D装置的作用是 。 实验中除称量样品质量外，还需称 _装置前后质量的变化。 根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。 方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算： 过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有 _; 实验中判断沉淀是否完全的方法是 。 如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品 9.5g，干燥的沉淀质量为 19.7g,则样品中碳酸钠
13、的质量分数为 _（计算结果保留两位有效数字）。w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高 .考 .资 .源 .网 答案：方案一（ 1） 保证 NaHCO3全部分解 （ 2分） 方案二（ 2） 检查装置的气密性（ 1分） 硫酸 （ 1分） 防止空气中水蒸气、 CO2进入 C管被吸收（ 1分） C（ 1分） 需设计一将 A、 B中的 CO2全部吹入 C中吸收的气体装置（ 2分） 方案三（ 3） 玻璃棒 . 漏斗（ 2分） 在反应后小烧杯的上清液中，再滴加 BaCl2溶液少许，如无白色沉淀生成说明沉淀完全（ 2分） w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高 .考 .资 .源 .网 56%（ 2分）
14、 填空题 A、 B、 C、 X均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图所示的转化关系 (副产物已略去 )。高考资源网 试回答：高考资源网 （ 1）若 X是强氧化性单质，则 A可能是 。（填序号）高考资源网 a、 S b、 Na c、 Mg d、 Al高考资源网 （ 2）若 X为金属单质，向 C的溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则 B的化学式为 ； C溶液在储存时应加入少量 X，理由是（用离子方程式表示） 。高考资源网 （ 3）若 A、 B、 C为含同种金属元素的无机化合物， X为强酸或强碱。 A和 C在 H2O溶液中反应生成 B的离子方程式为 。 答案 ：（ 1
15、） a b（写出一种得 1分） （ 2） FeCl3 Fe+2Fe3+ 3Fe2+ （不配平不给分） （ 3） Al3+3 AlO2-+6H2O 4Al(OH)3 （不配平不给分） 已知： A为酸式盐， B为某二价主族金属元素的化合物，其中 B的化学式中共有 32个电子， 常温常压下 C、 D、 F、 G、 I均呈气态 ，除 G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量 A、 B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。 （ 2）写出 A与 B反应的化学方程式 。 （ 3）写出下列反应的离子方程式： 在 A溶液中加 入 M 向 A溶液中加入过量 NaOH溶液，并加热 （
16、4） C还可在纯氧中安静燃烧，产物为 H和一种单质，写出该反应的化学方程式： 答案：（ 1） （ 2） CaC2 + NH4HCO3 = NH3+C2H2+CaCO3 （ 3） HCO3- +H+ = H2O +CO2 NH4+ +HCO3- +2OH- NH3+2H2O+CO32- （ 4） 4NH3 +3O2 =2N2 +6H20 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 （ 1）下图是 1mol NO2气体和 1mol CO反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图，请写出 NO2气体和 CO反应的热化学方程式： 。 w.w.w.k.&s.5*u.c.#o
17、m高 .考 .资 .源 .网 （ 2）已知： CO（ g） +1/2 O2（ g） = CO2（ g） H = -283 kJ/mol N2（ g） + O2（ g） = 2 NO（ g） H = 180 kJ/mol 则反应 2 NO（ g） +2 CO（ g） N2（ g） + 2 CO2（ g） H = kJ/mol。 （ 3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)； H”“=”或 “”） 下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是 （填字母） a容器内 N2、 H2、 NH3的浓度之比为 1： 3： 2 b v(H2)(逆 ) =)3v(N2)(正 ) c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变 若上述反应达到平衡时， N2、 H2、 NH3的浓度之比为 1:3:2，再向容器中按物质的量之比为 1:3:2通入 N2、 H2、 NH3，与原平衡相比， N2的物质的量浓度 （填增大、不变或减小，下同）， NH3的体积分数 。 答案：（ 1） NO2(g)+CO(g) =CO2(g)+NO(g) H=-234kJ mol-1（ 2分） （ 2） -746（ 2分） （ 3） K=c2（ NH3） /c（ N2） c 3（ H2） （ 1分） ( 1分 ) bc（ 2分） （ 4）增大 增大 （各 1分）
