2011届浙江省杭州萧山三校高三上学期期中联考化学试卷与答案.doc

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1、2011届浙江省杭州萧山三校高三上学期期中联考化学试卷与答案 选择题 下列各组物质中,两者互为同分异构体的是: CuSO4 3H2O 和 CuSO4 5H2O NH4CNO 和 CO(NH2)2 C2H5NO2和 NH2CH2COOH A B C D 答案: C 略 现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、硫酸和氢氧化钡五种物质的溶液,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质可以发生反应,下列判断不合理的是 A X一定是氢氧化钠溶液 BY一定是硫酸溶液 C Z可能为碳酸钠溶液 D M、 N 必定各为碳酸氢钠、氢氧化钡溶液中的某一种 答案: A 短周期的 A、 B两种元素, A原子半径小于 B的

2、原子半径,两种元素可形成 A是正价的 AB2型化合物。下列关于两元素的叙述正确的是 A、 B可能属于同一周期 A是 B的前一周期元素; A只能是金属元素; A可能是第二周期 IIA族或 IVA族元素 A B C D 答案: C Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,对此反应下列说法不正确的是 A Na2O2在反应中只作氧化剂 B O2是氧化产物 C Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D 2 mol FeSO4发生反应时,共有 10 mol电

3、子转移 答案: A 某同学将少量硝酸铜固体放入试管中加热,使它按: 2Cu(NO3)2=2CuO4NO2 O2分解。分解后立即将带火星的木条插入试管中,木条复燃。该同学对实验现象解释正确的是 A NO2不支持燃烧,木条复燃只是由于反应中产生的 O2所致 B只要混合气体中有氧气,带火星的木条就能复燃 C Cu(NO3)2分解产生的气体中氧气含量比空气中高,所以木条复燃 D NO2和 O2均能支持燃烧,木条复燃是 NO2和 O2共同作用的结果 答案: D 向 20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,下列示意图变化趋势正确的是 答案: B 香烟烟雾中含有 CO、 CO2、 SO2、 H2

4、O等气体,用 无水 CuSO4、 澄清石灰水、 红热 CuO、 生石灰、 品红溶液等试剂可将其一一检出,(设待检气体为 G,气体通过每一种试剂时相关物质的吸收均是完全的)检测时使用试剂的正确顺序是 A G B G C G D G 答案: C NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A标准状况下, 2.24 L H2O 含有的分子数等于 0.1 NA B常温下, 100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1 NA C分子数为 NA的 CO、 C2H4混合气体体积约为 22.4 L,质量为 28 g D 3.4 g NH3中含 N-H键数目为 0.2 NA 答案:

5、B 下列离子方程式正确的是 A在 KHSO4溶液中加入氢氧化钡溶液至 SO42-沉淀完全: Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B Na2O2与 H2O 反应生成 O2: Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH- + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸: Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- D用惰性电极电解饱和氯化镁溶液: 2Cl-+ 2H2O 2OH- + H2+ Cl2 答案: A 下列离子组一定能大量共存的是 A能使 PH试纸变红的溶液中: Fe2+、 Cl-、 NO3-、 Na+ B石蕊呈红色的溶液中: Na+、 AlO2-、 NO3-、 Cl- C

6、含大量 Al3+的溶液中: K+、 Na+、 NO3-、 HCO3- D由水电离的 c(OH-)=10-13 mol L-1的溶液中: Ba2+、 Cl-、 Na+、 Br- 答案: D 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A HF 的电子式: B O 的核外电子排布: C S2-离子的结构示意图: D CH4分子的球棍模型: 答案: B 下列判断正确的是 A酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸 B晶体中一定存在化学键 C碱性氧化物一定是金属氧化物 D非金属氧化物一定是酸性氧化物 答案: C 应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是 金属单质 Li、 Na、 K 的熔点随原子序数的增

7、大而升高 砹( At)是第 VIIA族,其氢化物的稳定性小于 HC1 硒( Se)是第 VIA族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,其水溶液均为酸性 铊( TI)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C D 答案: D 已知 NH3和 HCl都能用来作喷泉实验的气体,若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满 NH3和 HCl气体,实验后二个烧瓶内溶液的关系是 (两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散 ) A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B溶质的质

8、量分数相同,溶质的物质的量浓度不同 C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 答案: A 由实验事实得出的结论,其中正确的是 实验事实 结论 A NH3的水溶液能导电 NH3是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C Ca( ClO) 2溶液中通入 CO2产生白色沉淀 酸性: H2CO3 HClO D Na2SiO3溶液中滴入盐酸,产生白色沉淀 非金属性: Cl Si 答案: C 下列实验操作或装置符合实验要求的是 A量取 15.00 mL NaOH溶液 B定容 C电解制 Cl2和 H2 D高温煅烧石灰石 答案: A

9、填空题 用二氧化氯( ClO2)、铁酸钠( Na2FeO4摩尔质量为 166 g mol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂 Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。 ClO2和 Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为 Cl-和 Fe3 。 (1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么, ClO2、Na2FeO4、 Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。 (2)铁酸钠之所以能净水,除它本身具有强氧化性外,另一个原因可能是 (3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为 -59 ,沸点为 11.0 ,易溶于水。 ClO2可以看做是亚氯酸( HClO2)和

10、氯酸( HClO3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的 KClO3和草酸在 60 时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集 ClO2,其中 A 为 ClO2的发生装置, B 为 ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。请问: A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置, B部分还应补充什么装置 ; 该装置按 补充完整后,装置 A、 B、 C中还有一处设计明显不合理的是 _(填 “A、 B或 C”),理由是 C中应装的试剂为 。 C中发生反应的离子方程式为 : 。 答案:某研究性学习小组用 10g胆矾制取 CuO,并证明 CuO 可以催化 H2O2的分解反应。 ( 1)首先制备 CuO,实验

11、步骤如下,请完成缺少的步骤: 称取 10g胆矾,放入小烧杯中,再加水溶解; 向小烧杯中滴加 NaOH溶液,至产生大量沉淀; 用酒精灯在石棉网上加热小烧杯,至沉淀物完全黑色; 将以上混合物过滤,洗涤, ,然后研细; 检查 中洗涤是否完全的操作是 。 ( 2)用右图所示,按表中设计实验方法,证明 CuO 能催化 7%H2O2 溶液的分解,并与 MnO2的催化效果进行比较。 实 验序号 双氧水体积 催化剂 待测数据 a 15mL 无 b 15mL 0.5g CuO c 15mL 0.5g MnO2 从设计原理看,实验中的待测数据是 。 为探究 CuO 在实验 b中是否起催化作用,除与 a比较外,还应

12、补充以下实验(不必写具体操作): A证明 CuO 性质(选填 “物理性质 ”或 “化学性质 ”)在反应前后是否改变; B 。 答案:由 Fe2O3、 Fe、 CuO、 C、 Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去) (1)取少量溶液 X,加入过量的 NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式) 。 (2)Z为一种或两种气体: 若 Z只为一种气体,试剂 a为饱和 NaHCO3溶液,则反应 I中能同时生成两种气体的化学方程式是 。 若 Z为两种气体的混合物,试剂 a为适量水,则 Z中两种气体的化学式是 。 (3)向

13、Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号) 。 (4)取 Y中的溶液,调 pH约为 7,加入淀粉 KI溶液和 H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。 当消耗 2 mol I-时,共转移 3 mol电子,该反应的离子方程式是 。 (5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生 Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) 。 答案:( 1) Al 。 ( 1分) ( 2) C+2H2SO4(浓 ) CO2+2SO2+2H2O 。 ( 2分) NO CO2 ( 2分) ( 3) Cu2+ Fe3+ H+ 。 (

14、2分) ( 4) 2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2 。 ( 2分) ( 5) CuO、 C; CuO、 C、 Fe2O3 。 ( 2分) 有一瓶澄清的溶液,其中可能含有 NH4+、 K+、 Mg2+、 Ba2+、 Al3+、 Fe3+、 I-、NO3-、 CO32-、 SO42-中的几种。取该溶液进行以下实验: 用 pH试纸检验,表明溶液呈强酸性。 取出部分溶液,加入少量 CCl4及数滴新制氯水,经振荡 CCl4层呈紫红色。 另取部分溶液,逐渐向其中加入 NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生。 另取部分上述碱性溶液,向其中加入 N

15、a2CO3溶液,有白色沉淀生成。 将 得到的碱性 溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定: ( 1)写出 所发生反应的离子方程式 ( 2)该溶液中肯定存在的阳离子是 ( 3)该溶液中肯定不存在的阴离子是 答案:( 1) NH4+ + OH NH3 + H2O ( 2分) ( 2) NH4+ Ba2+ ( 2分,有错误不给分) ( 3) SO42- CO32- NO3- ( 2分,有错误不给分) A、 B、 C三种非金属元素的质子数之和为 16,它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物 D、 E、 F。 D、 F的一个分子中只含有 10个电子

16、,常温下 D是一种液体, E的相对分子量比 D大。 ( 1) B的元素名称是 , C单质的结构式是 。 ( 2) A、 B两元素还能形成一种比 D相对分质量大 16的化合物,请写出该化合物的一种用途 ; A、 C两元素也还能形成一种比 E相对分子大 16的化合物,请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式 。 ( 3) E、 F在一定条件下可以发生反应生成 C元素的单质和 D,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 ( 4) A、 B、 C三种元素能组成一种原子个数比为 3:4:2的常见离子化合物,0.1mol L-1的该化合物的水溶液中,溶液显 性(填 “酸 ”、 “碱 ”、 “中 ”

17、),用离子方程式解释原因 , 该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 答案:( 1) 氢 ( 1分) , ( 1分) 。 ( 2)杀菌消毒(合理的都可以) ( 1分) , Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O ( 2分) 。 ( 3) 2:3( 2分)。 ( 4) 酸性 ( 1分) , NH4+ + H2O H+ + NH3 H2O( 2分), c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) ( 2分) 。 A、 B、 C、 D都是短周期元素,原子半径 C D AB。已知: A、 B位于同一周期; A、 D位于同一主族; D原子核内的质子数等于 A、 B原子核内的质

18、子数之和; D 原子最外电子层上的电子数是 C 原子最外电子层上的电子数的 4 倍。试回答: ( 1) C和 D元素分别是: C , D ( 2)这四种元素中,在常温常压下的液体或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为 ( 3) A和 B形成的三原子分子的电子式是 , B与 C形成的原子个数比为 1 :1的化合物的电子式为 ,元素 D的氧化物属于 晶体。 (4) 写出以 D的氧化物为原料工业制取单质 D的化学方程式为 答案: ( 1)配平氧化还原反应方程式: C2O42- + MnO4- + H+ CO2 + Mn2+ H2O ( 2)称取 5.0 g含 H2C2O4 2H2O、 KHC2O4和 K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各 25mL,分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞试液,滴加 0.25 mol L-1NaOH溶液至 16mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H 的物质的量为 mol; 第二份溶液中滴加 0.10mol L-1的酸性高锰酸钾溶液至 12 mL时反应完全,则该溶液中还原剂的物质的量为 mol; 原试样中 H2C2O4 2H2O 的质量分数是 和 KHC2O4的质量分数是 。 答案:

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