1、第三节：化学中常用的物理量,物质的量,国际单位制中的七个基本物理量,物质的量,n,摩尔,mol,知识回顾：,n,mol,mol,NA,mol-1,物质的量的单位是摩尔,1mol粒子的数目就是阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数的准确值为12g12C含有的碳原子数（实验测定），近似值为 6.021023,问题探究,国际上是如何规定NA的？这样规定有什么好处？,0.012kg12C所含碳原子数目即为NA, NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体 的质量。,并把它称为“阿佛加德罗常数”，近似值为6.0210
2、23,= 物质的量（mol）,当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量,=,小结：物质的量与物质所含微粒数的关系,物质的量= （mol）,使用摩尔概念时的注意事项,适用范围： 使用准则： 大： 小： 广：,微观粒子或它们的特定组合,必须指明微粒符号或化学式,1mol物质所含微粒数巨大,摩尔计量的是微无其微的微观粒子,应用范围极广，是联系微粒个体与 微粒集体、不可称量的反应微粒与 可称量的宏观物质的桥梁。,（1）每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个该物质的微粒；,（2）摩尔是七个国际基本物理量之一；,（3） 摩尔是物质的质量单位；,（4） 摩尔是
3、物质的数量单位；,（5）1 摩尔小麦约含有6.021023麦粒；,判断下列说法是否正确？,练习1：下列说法是否正确？,1molNa+中含有NA个钠离子 （ ） 1molH2O中含有6.021023个水分子（ ） 1mol氢中含有NA个氢原子 （ ） 1molCO2含有NA个氧原子 （ ） 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ ） 1molH2O中含有10NA个质子 （ ）,0.5molNa2SO4含有 mol Na+,mol SO42-, 约含 个O,1,0.5,2mol6.021023mol-1,Na2SO4 Na+ SO42- O1 2 1 4,1mol 2mol 1mol
4、4 mol,NA 2NA NA 4NA,练习2、计算并填空：, 3.011024个硫酸分子的物质的量为 mol； 2 mol H2O中含 mol H和 mol O，含有 个H2O。 9.031023个甲烷分子含 mol C原子、molH原子， mol质子、 mol电子。 molCO2中含有的氧原子数跟1.8061024个H2O分子中含有的氧原子数相同。,5,4,2,1. 2041024,1.5,6,15,15,1.5,摩 尔 质 量,数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，单位为克,定义：符号： 单位： 公式： 数值： 注意：,摩 尔 质 量,1mol物质（即单位物质的量的物质） 所具有的质量
5、叫做摩尔质量。,M,g/mol,等于相对原子质量或相对分子质量。,摩尔质量是有单位的，数值是定值。,问题 1、1mol不同物质的质量为什么不同？2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？,24.5gH2SO4 物质的量是多少？,解：,H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。,n（ H2SO4 ）=,=0.25mol,答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。,例题1,例题2,1.5molH2SO4 的质量是多少？,解：,由m=nM,m（H2SO4）=n（H2SO4）M（H2SO4）,答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。,=1.5
6、mol 98g/mol,=147.0g,0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？,解：,=108g/mol,答：此物质的摩尔质量是108g/mol。,例题3,练习1：填空,3.6gH2O的物质的量是 ，含有个水分子。 11.7gNaCl的物质的量是 ，共含离子 个。 3.011022个OH-的物质的量为 ，质量为 g,0.2 mol,1. 2041023,0.2 mol,2. 4081023,0.05 mol,0.85,练习,2求下列物质的质量： 摩碳酸钙 ；molH2 ； .摩硫酸 ; 2molCO2 .,3求下列物质的物质的量： 10g碳酸钙 ； 1.2g氢气 ；
7、9.8gH2SO4 ; 66gCO2 ; 含NA个氢原子的水: .,100克,4克,49克,88克,0.1mol,0.6mol,0.1mol,1.5mol,0.5mol,气体摩尔体积,数值上近似相等,定义：符号： 公式：单位： 标况下：,气体摩尔体积,Vm,在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。,L mol-1,理解： （1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 （2）气体摩尔体积随着气体所处的温度和压强的不同，有多个数值，而不是唯一的。所以，对于气体，必须指明温度和压强。 （3）同一状态下，不同气体的Vm相同。其它状态下，Vm也可能约等于2
8、2.4L/mol.,气体摩尔体积,例题1,下列说法是否正确?,在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L （ ） 1mol 任何气体的体积都约为22.4L （ ） 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同 （ ） 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L （ ） 在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是33.6L （ ） 气体摩尔体积约为22.4L mol （ ） 常温常压下， 1molH2的体积约是22.4L （ ） 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,练习1.在标准状况下,（1）0.5molHCl占有的体积是多少？ （2）33
9、.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？ （4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？,（11.2L）,（1.5mol）,（11.2L）,（26.021023个）,例题2,在标准状况下，CO和CO2的混合 气体共39.2L， 质量为61g，求两 种气体的物质的量和各自的体积。,解：,n总= =1.75mol,设：混合气体中CO的物质的量为x, CO2的物质的量为y, VCO= 1 mol22.4 L/mol= 22.4 LVCO2= 0.75 mol22.4 L/mol= 16.8 L,概括整合,n=,任何物质所含的微粒数,任何物质的质量,气体物质在STP时的体积,只适用于
10、STP时的气体,概括整合,以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量,物质的量的单位,任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒,每摩尔物质的质量，单位为g/mol,12g碳12C中所含碳原子的个数，大约为6.021023,问题探究,一定体积溶液的组成,探究：配制100mL含0.2mol NaCl的溶液。,实验步骤：,计算,下 一 步,准备 仪器,下 一 步,称量,下 一 步,溶解,下 一 步,转移,下 一 步,定容 摇匀,下 一 步,装瓶 贴签,小结基本步骤：算称溶转定装,讨论上述配得的溶液怎样表示它的组成？,物质的量浓度：,以单位体积
11、溶液所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度(CB),CB=,溶质的 物质的量,溶液的体积,溶质的 物质的量浓度,拓展讨论,某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下 情形，试分析对所配溶液浓度的影响,偏小,无影响,偏小,偏小,偏小,讨论与练习,2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、 CSO42-分别是多少？,1、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？,3、将1mol NaCl和1mol CaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？,CNa2CO3 =1.0mol/L,CH+ =2mol
12、/L、 CSO42- =1mol/L,CNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/L、 CCl- =3mol/L,1、探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系,协作探究,2、如何用质量分数为98，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？,溶解：用量筒取约150ml水于烧杯中，再 准确量取26.6ml浓硫酸，沿玻璃棒缓慢加入 水中，边加边搅拌。,定容：直接加水至离容量瓶刻度线23cm时， 改用胶头滴管加水至恰好到刻度。,转移：冷却到室温时，将所得溶液转入250ml容量瓶中，再用30ml水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液全部转入容量瓶中。,将所配稀硫酸转入试剂
13、瓶中，并贴上标签。,问题探究,物质的量与化学反应,4g 32g 36g,2分子 1分子 2分子,2mol 1mol 2mol,44.8L 22.4L,2体积 1体积,例 题,在标准状况下，CH4气体0224升，充分 燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？ 如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶 液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？,解：,22.4L 2mol 1mol 36g,0.224L no2 nco2 mH2o,no2= 0.02mol nco2= 0.04mol mH2o = 0.36g,CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O,1mol 2mol,0.04mol 2mol/LV,V=0.04L=40ml,答：,
