1、高考化学研讨,拓展思维空间彰显化学魅力,主讲人：赵领泽,1.2009年安徽高考化学试卷评析 2.实行新课改省份试卷对比 3.2010年高考备考复习策略指导,2009年安徽高考理综化学试卷评析,09年安徽省高考化学模块 必考：（占85 %） 化学1 化学2 化学反应原理 必选考： 有机化学基础 (10%) （高分子化合物等不考） 物质结构与性质 第一章(5%) 试卷分值比例：选择题42%，非选择题58%。,09年安徽省高考化学实际分值分配 必考： 化学1 化学2 55% 化学反应原理 31% 必选考： 有机化学基础 (10%) 物质结构与性质 第一章(4%),09安徽省试卷结构特点 七题选择题
2、四题非选择题: 25.原子结构与元素推断题 (涉及物质结构与性质） 26.有机合成题 27.以真实的实验流程图题代替虚拟的装置图实验题 28.以特色鲜明的科学探究题代替传统的无机推断题（或框图题）,试题的总体评价 立足基础遵循考纲注重能力稳中求新,一、试题覆盖面广，突出学科主干知识试题涉及52个知识点，全面考查了 学生的化学基础知识、基本技能、重要的 学科思想和方法 。 遵循考纲 ， 不回避热点，也不回避常规解题方法,二、强调能力立意，淡化知识点的死记硬背 创设新情景 ，突出原创性，体现能力立意,三、体现模块设置功能，模块比例适当 呈现模块特色 复习有本可依 减轻学生负担,四、试题严谨，简约，
3、求活创新 语言简练 导向明了 体现开放,五、突出对化学用语和文字表达的考查 化学方程式4个，离子方程式1个，结构简式2个，电子排布式1个，化学式2个，文字表达五小题,7.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下）可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A石墨烯与石墨互为同位素B0.12 g石墨烯中含6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中碳原子间以共价键结合【答案】D【考查内容】本题以石墨烯新材料为背景，涉及对 同位素、同素异形体、有机物和共价键等概念的理解，及物质的质量、物质的量和阿伏加德罗常数的相互转化。,8.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用
4、了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B.含有苯环、羟基、羰基、羧基 C.含有羟基、羰基、羧基、酯基 D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基【答案】 A【考查内容】复杂有机物的结构，虽然考查了官能团的知识，但考虑到分值分配，没有提官能团的概念,【例1】 （07海南卷） 从甜橙的芳香油中可分离得到 如下结构的化合物： 现在试剂：KMnO4酸性溶液； H2/Ni；Ag(NH3)2OH； 新制Cu(OH)2， 能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有 A B C D,A,9.下列选用的相关仪器符合实验要求的是【答案】
5、 ：B【考查内容】基本实验操作能力，涉及药品的存放、物质的分离方法、量筒的精确度、温度计的量程。同时考查了浓硝酸的强氧化性。,【例2】 (2008江苏卷第6题） 6下列装置或操作能达到实验目的的是,C,10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ANH4+、H+、NO3、HCO3 BK+、Al3+、SO4 2、NH3H2O CNa+、K+、SO32、Cl2 DNa+、CH3COO、CO32、OH【答案】 D【考查内容】本题以元素及其化合物的知识为载体，考查溶液中离子或分子的共存问题。,【例3】,（07海南）在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 ACa2+、CH3COOH、B
6、r、Na+ BNO3、Fe3+、Mg2+、SO42CHClO、Ba2+、Na+ 、Cl DK+、Cl、Al3+、SO32,A,11.汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) H=-373.4kJmol-1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：【答案】 ：C【考查内容】以处理净化汽车尾气为载体，涉及外界条件对化学平衡的影响、转化率、新增化学平衡常数。,新增考点,【例4】（2008全国卷一第十一题),11.已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)， H = 1025kJ/mol，该反应是一
7、个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是,12.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu + H2O Cu2O + H2。下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应 C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O生成【答案】A 【考查内容】本题以制备一种半导体材料Cu2O为背景，考查电解相关知识。同时涉及氧化还原规律及铜及其化合物的知识,例5 (07江苏卷)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 ( BC ) A.电解过程中，铜电极上有
8、H2产生 B.电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4 CuSO4H2 C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D.整个电解过程中，H的浓度不断增大,13.向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 AVaVb时：c(CH3COOH) + c(CH3COO)c(K+) BVa=Vb时：c(CH3COOH) + c(H+)= c(OH) CVaVb时：c(CH3COO)c(K+)c(OH)c(H+) DVa与Vb任意比时：c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO) 【答案】C【考查内容】本题以
9、酸碱中和为知识起点，要求讨论酸碱反应的过量问题、判定反应后溶液中离子或分子浓度的大小、电解质溶液的电荷守恒、物料守恒和质子守恒。,【例6】(08年上海) 某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和,A,25.(17分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常
10、见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 （1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_（填“强”或“弱”）。 （2）Y的基态原子核 外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_（填“大”或“小”）。 （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。 （4）已知下列数据： Fe(s)+ O2(g)=FeO(s) H=-272.0kJmol-1 2X(s)+ O2(g)=X2O3(s) H=-1675.7kJmol-1 X的单质
11、和FeO反应的热化学方程式是_。,二,VA,1s22s22p63s23p4,Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2+ 2H2O,3FeO(s) + 2Al(s) =Al2O3(s) + 3Fe(s) H=859.7KJ/mol,弱,大,【考查内容】本题考查元素周期律和周期表以及原子核外电子排布式、电离能、盖斯定律等，其中原子核外电子排布式、电离能为新增内容。同时考查了硫和氮等元素化合物知识,【例7】 08上海卷第23题,四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：(1）B元素在周期表中的位置是_，写出A原子的电子排布式_。 (2）写出C单质与水反应的化学方程式
12、_。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7（填大于、等于或小于）。 (3）D元素最高价氧化物晶体的硬度_（填大、小），其理由是_。 (4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）_。写出能证明这一结论的一个实验事实_,第三周期 A 1s22s22p63s23p4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 大于 大 SiO2是原子晶体 或 小 CO2是分子晶体 (合理即给分) Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分),26.（12分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：,（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。 （2）BC的反应类型
13、是 。 （3）E的结构简式是 （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：（5）下列关于G的说法正确的是 a能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应 c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3,CH3CHO,取代反应,abd,本题以合成医药中间体为背景材料，考查了有机物的结构简式、反应类型、反应条件、化学方程式，涉及醇、醛、羧酸、酚、酯的性质,【例8】 2008北京卷第25题(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。 甲一定含有的官能团的名称是 。 5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，
14、甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。 苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式） 。 已知：菠萝酯的合成路线如下： 试剂X不可选用的是（选填字母） 。 a. CH3COONa溶液 b. NaOH溶液 c. NaHCO3溶液 d.Na 丙的结构简式是 ，反应II的反应类型是 。 反应IV的化学方程式是 。,27.(12分)某厂废水中含5.0010-3molL-1的Cr2O 7 2 ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5Fe
15、O4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第步反应的离子方程式是 （2）第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：（3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 （4）欲使1L该废水中的Cr2O 7 2完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO47H2O。,（1）Cr2O72- + 6Fe2 + 14H= 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O,将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。,Fe(OH)3、Fe(OH)2,13.9,本题以元素化合物知识为背景，考查了电解质溶液、氧化还原反应的配
16、平、离子方程式的书写、简单的实验操作和以物质的量、守恒法为中心的计算,【例9】2008宁夏卷第27题27（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标况）； 方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 molL-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。 请回答下列问题： （1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： KMnO4+FeSO4+H2S
17、O4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O (2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计） （4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ； 方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。,28.（17分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-
18、CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 实验设计控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。 （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号 实验目的 T/K pH c/10-3molL-1H2O2 Fe2+ 为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30 探究温度对降解 反应速率的影响 298 10 6.0 0.30,313,3,6.0,0.30,探究溶液pH对降解反应速率的影响,数据处理实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：v（p-CP）= m
19、olL-1s-1 解释与结论 （3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。 （4）实验得出结论是：pH等于10时， 。 思考与交流（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：,8.0106,H2O2在温度过高时迅速分解,反应速率趋向于零（或降解反应趋向于停止）,将所取的样品迅速加到一定量的NaOH溶液中，使溶液的pH约为10（或将所取的样品骤冷或其他合理答案）,本题体现了新课程理念，将学习方式和处理问题的科学方法作为考查内容，综
20、合考查了学生实验能力,亮点,【例10】 2008广东卷第20题,20.（11分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，计算实验在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽
21、略溶液体积变化，写出计算过程）。 （3）请在答题卡的框图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。,实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度 实验目的 298 粗颗粒 2.00 （）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （）实验和 探究温度对该反应速率的影响； （）实验和 探究大理石规格（粗、细）对该 反应速率的影响；）,教材新增知识点：,(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。掌握氧化还原反应的有关知识（氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性与还原性强弱判断）。(2)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算,(3)了解化学平衡建立的
22、过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 (4)了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化得本质。(不要求计算),(5)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，了解常见化学电源的种类及其工作原理。(带盐桥的原电池) (6)常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）,(7).能根据实验试题要求，做到： 1）设计、评价或改进实验方案； 2）了解控制实验条件的方法； 3）分析或处理实验数据，得出合理结论； 4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。,选修三 物质结构与性质原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的运动状态和能级分布。 2.了解多电子原子中核外电
23、子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（136号)原子核外电子的排布。 3.了解电离能的含义，了解同一周期、同一主族元素电离能的变化规律。 4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。,2009年实行新课改省份试卷对比,实验区高考方案,高中新课程推进情况: 年个省 （山东广东海南宁夏） 年个省 （江苏） 年个省（福建浙江辽宁天津安徽） 年个省（北京湖南陕西黑龙江吉林） 年个省 （河南江西山西新疆建设兵团新疆自治区） 2010年全部进入,09年全国新课程理综化学卷比较09年山东、宁夏、辽宁、福建、浙江、 天津、安徽七省市使用了六套新课程高考理综 卷，其中宁夏、辽宁两省理
24、综卷相同,09年老课改实验区试题数量及分值,选择题 非选择题 选做题 备注宁夏 76=42分 43分 选二三五(15分) 理综300分(化学100分) 山东 74=28分 42分 选二三五(8分) 理综240分(化学78分) 海南 123=36分 4题(44分) 选二三五(20分) 化学卷(100分)广东 18题(63分) 7题(77分) 选三五(10分) 化学卷(150分)江苏 14题(48分) 6题(60分) 选三六 (12分) 化学卷(120分),新课改省区试题数量及分值,选择题 非选择题 选做题 备注 福建 76=42分 45分 选三五(13分) 理综300分(化学100分) 安徽 7
25、6=42分 58分 理综300分(化学100分) 浙江 76=42分 58分 选一二(10分) 理综300分在能力测试中 (化学100分) 天津 66=36分 64分 理综300分(化学100分) 辽宁 同宁夏卷,试题总体评价新课改实验区高考理综化学试题坚持对常规题、热点题、主干题的考查，并不回避重点知识和热点知识，试题几乎涉及了化学学科中所有重要的核心概念和理论。同时，又注意考查化学学科特点等。,新课改区试卷总体特点,1以普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科课程标准实验2009年版）（即考试大纲），结合各省课程改革实验的实际情况制定的各省考试说明的化学部分的相关要求为命题依据，大多数试题将
26、“认知性目标、技能性目标和体验性目标”有机地整合在问题之中，较好地实现了考查考生的“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”的新课程目标。,新课改区试卷总体特点,2各地都充分地考虑了普通高中化学新课程实施的实际情况，试题情境新颖、难易适当、区分度较好，充分地体现了“化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，有利于全面检测考生的化学科学素养，有利于普通高中全面实施素质教育，有利于推进普通高中化学课程改革，有利于正确引导中学化学教学。”的指导思想。,新课改区试卷总体特点,3试卷以测试考生的化学科学素养和综合能力为主导，以“课程标准”所要求的基础知识、基本技能、基本观点和基本方法等为主要考查内容，重点考查考生的接受、吸收、整合化学信息，从化学视角分析和解决（解答）化学问题、化学实验与探究能力等。,基础性,强调主干知识不回避传统的经典题型考纲考点覆盖率高,应用性,重视理论联系实际，遵循“绿色化学”思想,时代性,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,综合性,知识综合题型综合 方法综合能力综合,原创性,体现教育公平 扼制题海战术,
