1、注册公用设备工程师给水排水基础考试上午（化学）历年真题试卷汇编 1 及答案与解析一、单项选择题1 2005 年，第 37 题p Z 波函数角度分布形状为( )。（A）双球形（B）球形（C）四瓣梅花形（D）橄榄形2 2005 年，第 38 题 原子序数为 24 的元素，其原子外层电子排布式应是( )。（A）3d 44s2（B） 3d54s2（C） 3d54s1（D）3d 55s13 2005 年，第 40 题 下列氧化物中既可和稀 H2SO4 溶液作用，又可和稀 NaOH 溶液作用的是( ) 。（A）Al 2O3（B） Cu2O（C） SiO2（D）CO4 2006 年，第 40 题 下列物质中
2、，酸性最强的是( )。（A）NH 3（B） HVO3（C） HNO3（D）H 2SiO35 2006 年，第 41 题47 号元素 Ag 的基态价层电子结构为 4d105s1，它在周期表中的位置为( ) 。（A）ds 区（B） s 区（C） d 区（D）p 区6 2006 年，第 43 题3d 轨道的磁量子数 m 的合理值是( )。（A）1、2、3（B） 0、1、2（C） 3（D）0、1、27 2008 年，第 40 题 下列各组元素中，其性质的相似是由于镧系收缩引起的是( )。（A）Zr 与 Hf（B） Fe 与 Co、Ni（C） Li 与 Mg（D）锕系8 2008 年，第 45 题 下列
3、各系列中，按电离能增加的顺序排列的是( )。（A）Li、Na、K（B） B、Be、Li（C） O、F 、Ne（D）C、P 、As9 2008 年，第 46 题 按近代量子力学的观点，核外电子的运动特征为( )。（A）具有波粒二象性（B）由 2 表示电子在核外出现的概率（C）原子轨道的能量呈连续变化（D）电子运动的轨迹可用 图像来表示10 2009 年，第 41 题 下列波函数不合理的是( )。（A），(1 ， 1，0)（B） ，(2，1，0)（C） ，(3，2，0，)（D），(5 ， 3，0)11 2010 年，第 41 题26 号元素的价电子构型为( )。（A）3d 54s2（B） 3d64
4、s2（C） 3d6（D）4s 212 2010 年，第 42 题 确定原子轨道函数 形状的量子数是( )。（A）主量子数（B）角量子数（C）磁量子数（D）自旋量子数13 2011 年，第 37 题29 号元素的核外电子分布式是( )。（A）1s 22s22p23s23p23d94s2（B） 1s22s22p23s23p23d104s1（C） 1s22s22p23s23p24s13d10（D）1s 22s22p23s23p24s23d914 2011 年，第 38 题 下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是( )。（A）LiNaK（B） AlMgNa（C） CSiAl（D）PAsSe15 20
5、11 年，第 41 题 某第 4 周期元素，当该元素原子失去一个电子成为正 l 价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d10，则该元素的原子序数为( )。（A）19（B） 24（C） 29（D）3616 2011 年，第 43 题 价电子构型为 4d105s1 的元素在周期表中属于( )。（A）第四周期第B（B）第五周期第 IB（C）第六周期第B（D）镧系元素17 2012 年，第 37 题 钴的价电子构型是 3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数是( )。（A）1（B） 2（C） 3（D）418 2013 年，第 37 题 量子数 n=4，n=2，m=0 的原子轨道数目为( )。（A）1
6、（B） 2（C） 3（D）419 2014 年，第 37 题 下列元素，电负性最大的是( )。（A）F（B） Cl（C） Br（D）I20 2014 年，第 38 题 在 NaCl、MgCl 2、A1Cl 3、SiCl 4 四种物质中，离子极化作用最强的是( ) 。（A）NaCl（B） MgCl2（C） AICl3（D）SiCl 421 2005 年，第 39 题 用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是( )。（A）NF 3（B） AsH3（C） BF3（D）SbH 322 2006 年，第 39 题 下列分子中，键角最大的是( )。（A）NH 3（B） H2S（C） BeC
7、l2（D）CCl 423 2006 年，第 44 题 下列物质的化学键中，只存在 键的是( )。（A）PH 3（B） H2C=CH2（C） CO2（D）C 2H224 2007 年，第 40 题 在下列各种化合物中，分子间有氢键的是( )。（A）CH 3Br（B） NH3（C） CH4（D）CH 3Cl25 2008 年，第 42 题 下列分子属于极性分子的是( )。（A）O 2（B） CO2（C） BF3（D）C 2H3F26 2008 年，第 47 题 下列各物质的化学键中，只存在 键的是( )。（A）C 2H2（B） H2O（C） CO2（D）CH 3COOH注册公用设备工程师给水排水基
8、础考试上午（化学）历年真题试卷汇编 1 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 A【试题解析】 p 轨道的角度分布图在空间有三个伸展方向，分别为 px、py、pz，这三个轨道，角度分布形状完全相同，均为双球形，能量也完全相同，称为等价轨道。故应选 A。【知识模块】 化学2 【正确答案】 C【试题解析】 根据原子核外电子分布原则，24 号铬元素的电子排布式为：24Cr1s22s22P63s23P63d54s1，其原子外层电子排布式为： 3d55s1，铬元素的核外电子分布符合洪特规则特例，属于半充满比较稳定的特例。故应选 C。【知识模块】 化学3 【正确答案】 A【试题解析】 一个氧化物，既可和
9、稀 H2SO4 溶液作用，又可和稀 NaOH 溶液作用，说明该氧化物具有两性，上述氧化物只有 Al2O3 具有两性。故应选 A。【知识模块】 化学4 【正确答案】 C【试题解析】 其中 NH3 为一元弱碱，呈碱性，其他三种化合物为含氧酸，元素最高价态氧化物在同一个周期，自左向右，酸性增强；同一族，自上而下，酸性减弱，根据 V、N、Si 在周期表中的位置，酸性大小顺序为：HNO3H 2SiO3HVO 3，HNO 3 酸性最强。故应选 C。【知识模块】 化学5 【正确答案】 A【试题解析】 Ag 元素为 IB 元素，属于 ds 区。故应选 A。【知识模块】 化学6 【正确答案】 D【试题解析】 3
10、d 轨道， n=3，l=2，根据量子数的取值规律，当l=2，m=0、1、2。故应选 D。【知识模块】 化学7 【正确答案】 A【试题解析】 镧系收缩是指镧系元素(从 57 号的 La 到 71 号的 Lu)电子的增加依次填充到(n-2)f 上，使作用在外层电子上的有效核电荷变化很小，使原子半径减少很缓慢，La 到 Hf 原子半径没有明显的减少，结果第六周期镧系后各族过渡元素原子半径同第五周期同族元素原子半径很接近，元素性质很相似。正是由于镧系收缩，第五周期的 zr 和第六周期的 Hf 性质相似。故应选 A。【知识模块】 化学8 【正确答案】 C【试题解析】 根据第一电离能的变化规律，元素周期表
11、中元素自左向右第一电离能增加，主族元素自上而下第一电离能减少，因此 Li、Na 、K 依次减少，B、Be、Li 依次减少，O、F、Ne 依次增加，C、 P、As 依次减少。故应选 C。【知识模块】 化学9 【正确答案】 A【试题解析】 量子力学认为核外电子的运动具有波粒二象性，因此 A 是正确的，2 表征核外电子单位体积内电子出现概率即概率密度，而不是概率；原子轨道的能量是不连续的、量子化的； 表征电子的一种运动状态，其图像并不代表电子运动的轨迹，因此 B、C、D 项都是错误的。故应选 A。【知识模块】 化学10 【正确答案】 A【试题解析】 根据量子数的取值规律，当主量子数 n=1 时，角量
12、子数只能取 0 而不能取 1，故 A 错误，其他均符合量子数的取值规律。故应选 A。【知识模块】 化学11 【正确答案】 B【试题解析】 26 号元素核外电子分布式为 ls22s22p23s23p23d64s2，是第四周期第族的过渡区元素，故其价电子构型为 3d64s2。故应选 B。【知识模块】 化学12 【正确答案】 B【试题解析】 四个量子数代表意义不同，主量子数确定原子轨道能级，角量子数确定原子轨道形状，磁量子数确定原子轨道空间伸展方向，自选量子数代表电子两种不同的运动状态。故应选 B。【知识模块】 化学13 【正确答案】 B【试题解析】 按照原子核外电子排布规律，29 号铜元素位于元素
13、周期表第四周期IB，核外电子分布式是 1s22s22p23s23p23d104s1，符合全满比较稳定的特例。故应选B。【知识模块】 化学14 【正确答案】 D【试题解析】 在元素周期表中，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，同一主族自上向下原子半径逐渐增大，根据各元素在周期表 D 位置，原子半径排序A、B、C 项均正确，D 项中，Se 位于 As 右边，原子半径应为 SeAs。故应选D。【知识模块】 化学15 【正确答案】 C【试题解析】 元素原子失去一个电子成为正 1 价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d10，说明其原子的外层电子排布式为：3d 104s1，故为第四周期 IB 的 29 号
14、Cu。故应选 C。【知识模块】 化学16 【正确答案】 B【试题解析】 价电子构型为 4d105s1，该元素 n=5，表示位于第五周期，价电子构型符合(n 一 1)d10ns1，属于 IB。故应选 B。【知识模块】 化学17 【正确答案】 C【试题解析】 根据洪特规则，钴的价电子 3d74s2 的排布方式为：由此可以看出，未成对电子数是 3。故应选 C。【知识模块】 化学18 【正确答案】 A【试题解析】 当量子数 n、l、m 取一定值时，对应一个确定的波函数(n，l 、m)，即一个原子轨道。故应选 A。【知识模块】 化学19 【正确答案】 A【试题解析】 同一个主族，元素电负性自上而下变小，
15、此四种元素为卤素元素，同为第A，因此电负性 FClBrI。故应选 A。【知识模块】 化学20 【正确答案】 D【试题解析】 影响离子极化作用的主要因素有离子的构型、离子的电荷、离子的半径。当离子壳层的电子构型相同，半径相近，电荷高的阳离子有较强的极化作用；当电荷离子的构型相同，电荷相等，半径越小，离子的极化作用越大。Na+、Mg 2+、Al 3+、Si 4+四种离子均为 8 电子构型，且半径依次减小，电荷越高，半径越小，离子极化作用越强，因此离子极化作用大小顺序为Si4+Al 3+Mg 2+Na +。故应选 D。【知识模块】 化学21 【正确答案】 C【试题解析】 BF 3 中心原子 B 以
16、sp2 杂化，呈平面三角形；NF 3、AsH 3、SbH 3 的中心原子 N、As、Sb 都是 VA 元素，为 sp3 不等性杂化，分子构型为三角锥形。故应选 C。【知识模块】 化学22 【正确答案】 C【试题解析】 BeCl 2 分子空间构型为直线形，键角 180，CCl 4 分子空间构型为正四面体，NH 3 分子空间构型为三角锥形，H 2S 为“V”字形，键角均小于 180。故应选 C。【知识模块】 化学23 【正确答案】 A【试题解析】 乙烯 H2C=CH2、二氧化碳 O=C=O、乙炔 HCHC 三个分子中，即存在 键又存在 键，只有 PH3 分子中，只存在 键。故应选 A。【知识模块】 化学24 【正确答案】 B【试题解析】 分子中含有 NH、OH、FH 键的化合物，含有氢键。只有分子间含有氢键。故应选 B。【知识模块】 化学25 【正确答案】 D【试题解析】 O 2 为同元素组成的非极性分子，CO 2、BF 3 由于结构完全对称分子也为非极性的，C 2H3F 由于 F 的参与，使结构不完全对称，分子是极性的。故应选 D。【知识模块】 化学26 【正确答案】 B【试题解析】 C 2H2 分子中含有叁键，CO 2、CH 3COOH 分子中均含有双键，只有H2O 分子中只含有单键即 键。故应选 B。【知识模块】 化学
