1、注册公用设备工程师（给水排水基础考试-下午-化学）模拟试卷 5 及答案与解析一、单项选择题1 Ag2C2O4 的溶度积 1010 -11，其饱和溶液中 Ag+离子浓度为( )molL 。（A）21510 -4（B） 13610 -4（C） 43010 -4（D）27210 -42 已知 AgCl、AgBr、Ag 2CrO4 的溶度积分别为 1810 -10，5210 -13、1110 -12，某溶液中含有 Cl-、Br -、CrO 4-的浓度均为 001molL，向该溶液逐滴加入001moLL AgNO 3 溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是( )。（A）AgBr 和 Ag2CrO4（B） A
2、gBr 和 AgCl（C） Ag2CrO4 和 AgCl（D）Ag 2CrO4 和 AgBr3 ds 区元素包括( )。（A）锕系元素（B）非金属元素（C） B-B 元素（D）B、B 元索4 已知某元素+3 价离子的电子分布式为 1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于哪一周期、哪一族?( )（A）五、VB（B）六、 B（C）四、 （D）三、VA5 某元素位于第五周期 IVB 族，则此元素( )。（A）原子的价层电子构型为 5s25p2（B）原子的价层电子构型为 4d25s2（C）原子的价层电子构型为 4s24p2（D）原子的价层电子构型为 5d26s26 某元素的最高氧化值
3、为+6，其氧化物的水化物为强酸，而原子半径是同族中最小的，该元素是( ) 。（A）Mn（B） Cr（C） Mo（D）S7 34 号元素最外层的电子构型为( )。（A）3s 23p4（B） 4s24p5（C） 4s24p2（D）4s 24p48 下列含氧酸中，酸性最强的是( )。（A）HClO 2（B） HClO（C） HBrO（D）HIO9 某元素位于第 4 周期 IB，则该元素原子外层电子排布式是( )。（A）3d 94s2（B） 3d104s2（C） 3d104s1（D）3d 105s110 下列物质中酸性比 H2GeO3 弱的有( ) 。（A）H 3AsO4（B） H2SiO3（C） H
4、3GaO3（D）H 3PO411 将 01molL 的 HAc 与 01molL 的 NaAc 混合溶液中加水稀释至原的体积的 2 倍，其 H+浓度和 pH 值变化为( )。（A）原来的 12 倍和增大（B）原来的 12 倍和减小（C）减小和增大（D）不变和不变12 已知反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的 (29815K)=-9222kJmol，则 NH3(g)的标准摩尔生成焓为( )kJmol。（A）-46 11（B） -9222（C） 4611（D）922213 在温度为 29815K，压力为 101325kPa 下，乙炔、乙烷、氢气和氧气反应的热化学方程式为( ) 。 2C
5、 2H2(g)+5O2(g)4CO 2(g)+2H2O 1 =-2598kJmol 2C2H6(g)+7O2(g)4CO 2(g)+6H2O 2 =-3118kJmol H 2(g)+12O 2(g)H 2O 3 =-2858kJmol 根据以上热化学方程式，计算下列反应的标准摩尔焓变=( )kJmol。 C 2H2(g)+2H2(g)C 2H6(g)(4)（A）3116（B） -3116（C） 6232（D）-623 214 对于反应 N2(g)+O2(g)=2NO(g)，H=+90kJmol S=+12J(K.mol)，下列哪种情况是正确的?( )（A）任何温度下均自发（B）任何温度下均非
6、自发（C）低温下非自发，高温下自发（D）低温下自发，高温下非自发15 有两种理想气体，第一种的压强记作 p1，体积记作 V1，温度记作 T1，总质量记作 m1，摩尔质量记作 M1；第二种的压强记作 p2，体积记作 V2，温度记作 T2，总质量记作 m2，摩尔质量记作 M2。当 p1=p2，V 1=V2，T 1=T2 时，则 为( )。16 反应 C(s)+O2(g)CO 2(g)，H0，欲加快正反应速率，下列措施无用的是( )。（A）增大 O2 的分压（B）升温（C）使用催化剂（D）增加 C 的浓度17 催化剂加快反应进行的原因在于它( )。（A）提高反应活化能（B）降低反应活化能（C）使平衡
7、发生移动（D）提高反应分子总数18 问：298K 时，反应 A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的 =2，若 A、B、C、D 的起始压分别为 100kPa、200kPa、335kPa、67kPa，则 298K 时反应( )。（A）正向自发（B）逆向自发（C）处于平衡态（D）不能确定19 某基元反应 2A(g)+B(g)C(g)，将 2mol 2A(g)和 1mol B(g)放在 1L 容器中混合，问反应开始的反应速率是 A、B 都消耗一半时反应速率的 ( )倍。（A）025（B） 4（C） 8（D）120 已知在一定温度下，反应 C(g)A(g)+B(g) ，则下列叙述中正确的是( )。（A
8、）随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小（B）加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动（C）升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动（D）增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动21 一密闭容器中，有 A、B、C 三种气体建立了化学平衡，它们的反应是 A(g)+B(g)c(g)，相同温度下，体积缩小 23，则平衡常数 为原来的( )。（A）3 倍（B） 2 倍（C） 9 倍（D）不变22 某温度时反应(1)H 2(g)+Cl2(g)2HCl 2(g)的 =410-2，则反应(2)HCl(g)=12 H2(g)+12 Cl 2(g)的
9、为( )。（A）25（B） 5（C） 410-2（D）210 -123 对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是( )。24 反应 H2(g)+I2(g)2 HI(g)，在 350时浓度平衡常数 Kc=669；448时浓度平衡常数 Kc=500。由此判断下列说法正确的是( )。（A）该反应的正反应是吸热反应（B）该反应的逆反应是放热反应（C）该反应的正反应是放热反应（D）温度对该反应没有影响25 在确定的温度下，N 2(g)3H 2(g)2NH 3(g)的反应中，经 20min 后 NH3(g)的浓度增加了 06moldm 3，若用 H2(g)浓度变化表示此反应的平均反应速率为( )mol(d
10、m 3.min)。（A）030（B） 015（C） 060（D）090注册公用设备工程师（给水排水基础考试-下午-化学）模拟试卷 5 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 D【试题解析】 Ag 2C2O4 的溶解度为： =13610 -4molL，c(Ag +)=2s=2 7210-1molL 。【知识模块】 化学2 【正确答案】 A【试题解析】 产生 AgCl 沉淀，需 c(Ag+)= =1810 -8moLL 产生AgBr 沉淀，需 c(Ag+)= =5210 -11molL 产生 Ag2CrO4 沉淀，需c(Ag+)= =10510 -5molL 可见产生 AgBr 沉淀，需 Ag+
11、量最少，可见产生 Ag2CrO4 沉淀，需 Ag+量最多，因此逐滴加入 AgNO3 溶液时，AgBr 最先沉淀，Ag 2CrO4 最后沉淀。【知识模块】 化学3 【正确答案】 D【试题解析】 ds 区元素的价电子构型为(n-1)d 10ns1-2，包括、B 元素。【知识模块】 化学4 【正确答案】 C【试题解析】 根据离子电子排布式得原子电子排布式，原子价电子构型为3d64s2，6+2=8 。【知识模块】 化学5 【正确答案】 B【试题解析】 n=5 即第五周期，(n-1)d 电子数+nS 电子数=4，即B 族。【知识模块】 化学6 【正确答案】 B【试题解析】 Mn 价电子构型：3d 54s
12、2；Cr 价电子构型：3d 54s1；Mo 价电子构型：4d55s1；S 价电子构型： 3s23p4。最高氧化值为+6，说明价电子构型上共有 6 个电子，而原子半径是同族中最小的，又说明该元素位于同族中的最上方。只有 Cr 符合条件。【知识模块】 化学7 【正确答案】 D【试题解析】 34 号元素为 Se。【知识模块】 化学8 【正确答案】 A【试题解析】 同一族，相同价态的氧化物的水合物的酸性，自上而下依次减弱，故酸性 HClOHBrOHIO；同一元素不同价态的氧化物的水合物的酸性，高价态大于低价态，故 HClO2HClO，因此酸性 HClO2HCIOHBrO HIO 。【知识模块】 化学9
13、 【正确答案】 C【试题解析】 第 4 周期 IB 元素的外层电子构型为：(n-1)d 10ns1，第 4 周期元素n=4，因此其外层电子排布式为 3d104s1。【知识模块】 化学10 【正确答案】 C【试题解析】 根据氧化物及其水合物的酸碱性规律，同一周期，相同价态的氧化物的水合物的酸性，自左到右依次增强；同一族，相同价态的氧化物的水合物的酸性，自上而下依次减弱。五种元素在周期表中的位置为故酸性 H3AsO4H 2GeO3H 3GaO3，故酸性 H3PO4H 3AsO4、H 2SiO3H 2GeO3 可见，只有 H3GaO3 酸性比 H2GeO3 弱。【知识模块】 化学11 【正确答案】
14、D【试题解析】 HAc 与 NaAc 组成缓冲溶液，根据缓冲溶液 pH 值的计算公式，因此 HAc 与 NaAc 浓度降低相同倍数， pH 值不变。【知识模块】 化学12 【正确答案】 A【试题解析】 根据标准摩尔生成焓的定义，反应 12N 2(g)+32H 2(g)=NH3(g)的焓变为 NH3(g)的标准摩尔生成焓 (NH3，g，29815k) ，因此(NH3，g，29815k)= (29815k)2=-92222=-4611kJmol -1。【知识模块】 化学13 【正确答案】 B【试题解析】 反应：(4)=12(1)-(2)+2(3) H4=12(H 1-H2)+2H3=12(-259
15、8)-(-3118)+2(-2858)=-3116kJmol -1。【知识模块】 化学14 【正确答案】 C【试题解析】 H0， S0， G=H-TS，低温下非自发，高温下自发。【知识模块】 化学15 【正确答案】 C【试题解析】 pV=nRT= ，pVM=mRT ，pVM 1=m1RT，pVM 2=m2RT，可见两式相比得【知识模块】 化学16 【正确答案】 D【试题解析】 由于 C 在反应中为固态，其浓度的改变对反应速率没有影响，而增大 O2 的分压、升温、使用催化剂都能增加反应速率。【知识模块】 化学17 【正确答案】 B【试题解析】 催化剂的作用即是降低反应的活化能，提高活化分子的百分
16、数，加快反应的进行。【知识模块】 化学18 【正确答案】 A【试题解析】 可见 ，G0 ，反应正向自发进行。【知识模块】 化学19 【正确答案】 C【试题解析】 反应速率方程式为：v=kC(A) 2C(B)，v 初 =k221=4k；反应一半时，v 初 =k1205=05k。【知识模块】 化学20 【正确答案】 C【试题解析】 若反应温度不变，当反应达到平衡以后，平衡常数是不变的；催化剂能同样倍数的加快正逆反应速率，故不能使平衡发生移动；该反应正向为一吸热反应，升高温度，平衡将向正反应方向移动；该反应正向气体分子数增加，增加压力，平衡将向气体分子数减少的反方向移动，因此只有 C 是正确的。【知识模块】 化学21 【正确答案】 D【试题解析】 平衡常数 只与温度有关，与浓度、压力无关。【知识模块】 化学22 【正确答案】 B【试题解析】 反应(2)=12(1)，因此 =5。【知识模块】 化学23 【正确答案】 A【试题解析】 根据公式： ，故答案 A正确。【知识模块】 化学24 【正确答案】 C【试题解析】 对于放热，温度升高，平衡常数降低。【知识模块】 化学25 【正确答案】 B【试题解析】 根据反应速率的定义式：=015mol(L.min)。【知识模块】 化学
