1、注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）模拟试卷 6 及答案与解析一、单项选择题共 120 题，每题 1 分。每题的备选项中只有一个最符合题意。1 分别在四杯 100cm3 水中加入 5g 乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点：（A）都相同（B）加蔗糖的低（C）加乙二酸的低（D）无法判断2 难溶电解质 BaCO3 在下列溶液中溶解度最大的是：（A）01mol/dm 3 HAc 溶液（B）纯水（C） 01mol/dm 3 BaCl2 溶液（D）01mol/dm 3 Na2 CO3 溶液3 已知 Kb(NH3) =17710 5，用广泛 pH 试纸测定 010mol/d
2、m 3 氨水液的 pH 值约是：（A）13（B） 12（C） 14（D）114 能同时溶解 Zn(OH)2、Agl 和 Fe(OH)3 三种沉淀的试剂是：（A）氨水（B）草酸（C） KCN 溶液（D）盐酸5 各物质浓度均为 010mol/dm 3 的下列水溶液中，其 pH 最小的是： 已知Kb(NH3)=17710 5，Kb (CH 3COOH) =17610 5（A）NH 4 Cl（B） NH3（C） CH3 COOH（D）CH 3 COOH+CH3 COONa6 难溶电解质 AgCl 在浓度为 001mol/dm 3 的下列溶液中，溶解度最小的是：（A）NH 3（B） NaCl（C） H2
3、O（D）Na 2 S2 O27 25时，在Cu(NH 3)4SO4 水溶液中，滴加 BaCl2 溶液时有白色沉淀产生，滴加NaOH 时无变化，而滴加 Na2S 时则有黑色沉淀，以上现象说明该溶液中：（A）已无 SO42+（B）已无游离 NH3（C）已无 Cu2+（D）8 某温度时，已知 0100mol/dm 3 氢氰酸(HCN)的电离度为 0010，该温度时HCN 的标准电离常数 Ka是：（A）1010 5（B） 1010 4（C） 1010 9（D）1010 69 在某温度时，下列溶液体系中属缓冲溶液的是：（A）0100mol/dm 3 的 NH4Cl 溶液（B） 0100mol/dm 3
4、的 NaAC 溶液（C） 0400mol/dm 3 的 HCl 与 0200mol/dm 3 的 NH3H 2O 等体积混合后的溶液（D）0400mol/dm 3 的 NH3H2O 与 0200mol/dm 3 的 HCl 等体积混合后的溶液10 将 150g 糖(C 6H12O6)溶于 200g 水中。该溶液的冰点（k sp=186）是：（A）0258（B） 0776（C） 0534（D）068711 在 20时，将 750g 葡萄糖(C 6H12O6)溶于 100g 水中。该溶液的渗透压为：（A）693Pa（B） 10210 3 kPa（C） 10210 3 Pa（D）693kPa12 下
5、列水溶液沸点最高的是：（A）01mol/L C 6 H12 O6（B） 01mol/L NaCl（C） 01mol/L CaCl 2（D）01mol/L HAc13 已知某一元弱酸的浓度为 0010mol/L，pH=455，则其电离常数 Ka 为：（A）5810 2（B） 9810 3（C） 8610 7（D）7910 814 将 114mol/L 氨水和 1L，2mol/L 盐酸溶液混合，混合后 OH 离子浓度为：（A）1mol/L（B） 2mol/L（C） 8010 6mol/L（D）1810 5mol/L15 pH 值、体积均相同的醋酸和盐酸溶液，分别与过量碳酸钠反应。在相同条件下，两种
6、酸放出二氧化碳体积的比较，下列中哪个正确？（A）一样多（B）醋酸比盐酸多（C）盐酸比醋酸多（D）无法比较16 在 Olmol/L HAc 溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个？（A）加入少量 NaOH 溶液， HAc 电离平衡向右移动（B）加 H2O 稀释后，HAc 的电离度增加（C）加入浓 HAc，由于增加反应物浓度，使 HAc 电离平衡向右移动，结果使HAc 电离度增加（D）加入少量 HCl，使 HAc 电离度减小17 在氨水中加入一些 NH4 Cl 晶体，会有下列中哪种变化？（A）NH 3H 2O 的电离常数 Kb 增大（B） NH3H 2O 的电离度增大（C）溶液的 pH 值增加（D）溶
7、液的 pH 值减小18 把 NaAc 晶体加到 0 1mol/L HAc 溶液中，将会有下列中哪种变化？（A）溶液 pH 值升高（B）溶液 pH 值下降（C） Ka 增加（D）K a 减小19 为使 HAc 溶液的电离度和溶液的 pH 都增加，往 HAc 溶液中加的物质应是下列中哪一种？（A）NaAc 晶体（B） NaOH 晶体（C） HCl(g)（D）NaCl 晶体20 将 02mol/L 的醋酸与 02mol/L 醋酸钠溶液混合，为使溶液 pH 值维持在405，则酸和盐的比例应为（K a=17610 5）：（A）6：1（B） 4：1（C） 5：1（D）10：121 已知 Ag2 SO4 的
8、 Ksp=1210 5，CaSO 4 的 Ksp=7110 5，BaSO 4 的Ksp=10710 10。在含有浓度均为 1moL/L 的 Ag+、Ca 2+、Ba 2+的混合溶液中，逐滴加入 H2SO4 时，最先和最后沉淀的产物分别是：（A）BaSO 4 和 Ag2SO4（B） BaSO4 和 CaSO4（C） Ag2SO4 和 CaSO4（D）CaSO 4 和 Ag2SO422 已知 CaCO3 和 PbI2 的溶度积均约为 1109，两者在水中的溶解度分别为 S1 和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？（A）S 1S 2（B） 2S1=S2（C） S1S 2（D）S 1S223 为使
9、AgCl 沉淀溶解，可采用的方法是加入下列中的哪种溶液？（A）HCl 溶液（B） AgNO3 溶液（C） NaCl 溶液（D）浓氨水24 PbI2 的溶解度为 15210 3mol/L，它的溶解积常数为：（A）14010 8（B） 35010 7（C） 23110 6（D）28010 825 对一个化学反应来说，下列叙述正确的是：（A） rGm越小，反应速率越快（B） rHm越小，反应速率越快（C）活化能越小，反应速率越快（D）活化能越大，反应速率越快26 下列反应中 rSm0 的是：（A）2H 2(g)+O9(g)2H 2O(g)（B） N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)（C） NH4
10、Cl(s)NH 3(g)+HCl(g)（D）CO 2(g)+2NaOH(aq)Na 2CO3(aq)+H2O(l)27 化学反应低温自发，高温非自发，该反应的：（A）H0，S 0（B） H0 ， S0（C） H0 ， S0（D）H0，S 028 升高温度，反应速率常数最大的主要原因是：（A）活化分子百分数增加（B）混乱度增加（C）活化能增加（D）压力增大29 在一定温度下，下列反应 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的 Kp 与 Kc 之间的关系正确的是：（A）K p=Kc （B） Kp=Kc(RT)（C） Kp=Kc/(RT) （D）K p=1/Kc30 暴露在常温空气中的碳并不燃烧，
11、这是由于反应 C(s)+O2(g)=CO2(g)的：已知：CO2(g)的 fGm(29815K)= 39436kJ/mol（A） fGm0，不能自发进行（B） fGm0，但反应速率缓慢（C）逆反应速率大于正反应速率（D）上述原因均不正确注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）模拟试卷 6 答案与解析一、单项选择题共 120 题，每题 1 分。每题的备选项中只有一个最符合题意。1 【正确答案】 C【试题解析】 溶液沸点上升和凝固点下降的定量关系为拉乌尔定律。根据拉乌尔定律，溶液中粒子浓度越大，溶液凝固点越低。根据分子量和电离综合考虑，C 中粒子浓度最大，凝固点最低。【知识模块】 普通化学2 【
12、正确答案】 A【试题解析】 在难溶电解质饱和溶液中，加入含有与难溶物组成相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度降低的现象称为多相同离子效应。由于同离子效应，选项 C、D 溶液使 BaCO3 的溶解度减小。选项 A 溶液中的氢离子和碳酸根离子结合生成 CO2，使 BaCO3 的溶解平衡向溶解方向移动，溶解度增大。【知识模块】 普通化学3 【正确答案】 D【试题解析】 NH 3 为一元弱碱，C OH= =13310 3mol/L3，CH H+= 1014COH=7 521012，pH=1gC H+11。【知识模块】 普通化学4 【正确答案】 C【试题解析】 沉淀溶解的条件：降低溶度积常数中相关离
13、子的浓度，使得QK sp。沉淀溶解的方法：酸解溶解法、氧化还原溶解法、配合溶解法。CN 能和 2n2+、Ag +和 Fe3+形成非常稳定的配离子。【知识模块】 普通化学5 【正确答案】 C【试题解析】 选项 A 为强酸弱碱盐，选项 B 为一元弱碱，选项 C 为一元弱酸，选项 D 为缓冲溶液。选项 A 的氢离子浓度计算公式 CH= 选项 D 的氢离子浓度计算公式 CH= 选项 C 的氢离子浓度计算公式 CH=选项 D 的氢离子浓度计算公式 CH= pH=1gCH。【知识模块】 普通化学6 【正确答案】 B【试题解析】 AgCl 溶液中存在如下平衡：AgCl=Ag + Cl，加入 NH3 和 Na
14、2 S2 O3 后，NH 3 和 S2 O32与 Ag+形成配离子，使平衡向右移动， AgCl 溶解度增大；加入 NaCl，溶液中 Cl浓度增大，平衡向左移动， AgCl 溶解度减小。【知识模块】 普通化学7 【正确答案】 D【试题解析】 根据溶度积规则，滴加 BaCl2 有白色沉淀，则滴加 NaOH 无沉淀，滴加 Na2S 有黑色沉淀。【知识模块】 普通化学8 【正确答案】 C【试题解析】 电离度与电离常数的关系：K= 1010 9。【知识模块】 普通化学9 【正确答案】 D【试题解析】 选项 D 中 NH3H 2O 过量，反应后溶液中存在等浓度的 NH3H 2O和 NH4Cl 混合溶液，形
15、成 NH3H 2ONH4Cl 缓冲溶液。【知识模块】 普通化学10 【正确答案】 B【试题解析】 质量摩尔浓度为 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量。所以糖的质量摩尔浓度 m 糖 = =0417 mol/kg，凝固点下降，T fp=Kfpm 糖=1 8604170776，所以该溶液的冰点是0776。【知识模块】 普通化学11 【正确答案】 C【试题解析】 p 渗 =CRT， Cm，所以 p 渗 =mRT=04178312931 0210 3Pa【知识模块】 普通化学12 【正确答案】 C【试题解析】 稀溶液定律不适用于浓溶液和电解质溶液，但可作定性比较。溶液沸点升高 (T bp)正比于溶液中
16、的粒子数； Tfp 越高，溶液沸点越高。【知识模块】 普通化学13 【正确答案】 D【试题解析】 pH=1gC H+，一元弱酸的 Ka 与 CH+的关系为 CH+=【知识模块】 普通化学14 【正确答案】 D【试题解析】 =1810 5，混合后为 NH3H 2ONH4Cl 的碱性缓冲溶液，C OH=KbC 碱 /C 盐 。【知识模块】 普通化学15 【正确答案】 B【试题解析】 因为 HAc 为弱酸，相同 pH 的 HAc 和 HCl 的各自浓度并不相同，HAc 的浓度大，与过量碳酸钠反应，放出的二氧化碳醋酸比盐酸多。【知识模块】 普通化学16 【正确答案】 C【试题解析】 HAc 是弱电解质
17、，存在 HAc H+Ac平衡。当加入少量酸或碱时，均可使平衡移动。电离度与浓度有关： 即 C， ；C， 。【知识模块】 普通化学17 【正确答案】 D【试题解析】 K b 只与温度有关。加入 NH4Cl 使 NH3H 2O 电离平衡向左移动，影响 NH3H 2O 的电离度和 OH浓度。【知识模块】 普通化学18 【正确答案】 A【试题解析】 K a 只与温度有关。HAc 溶液中加入 NaAc 使 HAc 的电离平衡向左移动，C H+。【知识模块】 普通化学19 【正确答案】 B【试题解析】 在 HAc 溶液中存在： HAc H+Ac。为使电离度增加，必须使平衡向右移动；为使 pH 值增加，必须
18、使 H+离子浓度下降。【知识模块】 普通化学20 【正确答案】 C【试题解析】 根据弱酸和共轭碱组成的缓冲溶液 H+浓度计算公式 CH+=KaC 酸 /C盐 ，则 C 酸 /C 盐 = =5。【知识模块】 普通化学21 【正确答案】 B【试题解析】 Ag 2SO4 的 Ksp= ，为使 Ag+沉淀生成 Ag2SO4，所需SO42的最小浓度为： = 1210 5mol/L；同理，为使 Ca2+沉淀生成 CaSO4，所需 SO4的最小浓度为：=7110 5mol/L；为使 Ba2+沉淀生成 BaSO4，所需SO42的最小浓度为： =10710 10mol/L。【知识模块】 普通化学22 【正确答案
19、】 A【试题解析】 CaCO 3 属于 AB 型，PbI 2 属于 AB2 型难溶电解质。其溶解度与溶度积之间的关系分别为：AB 型 AB2 型【知识模块】 普通化学23 【正确答案】 D【试题解析】 在 AgCl 的溶解平衡中，若再加入 Ag+，或 Cl，则只能使 AgCl 进一步沉淀。【知识模块】 普通化学24 【正确答案】 A【试题解析】 PbI 2 为 AB2 型，S= ，则 Ksp= 4S3= 4(15210 3)31401 08。【知识模块】 普通化学25 【正确答案】 C【试题解析】 由阿仑尼乌斯公式 k= 可知：温度一定时，活化能越小，速率常数就越大，反应速率也越大。活化能越小
20、，反应越易正向进行。活化能越小，反应放热越大。【知识模块】 普通化学26 【正确答案】 C【试题解析】 物质的标准熵值大小一般规律： 对于同一种物质，S gS lS s。 同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大，S 高温 S 低温 。 对于不同种物质，S 复杂分子 S 简单分子 。 对于混合物和纯净物， S 混合物 S 纯物质 。对于一个化学反应的熵变，反应前后气体分子数增加的反应熵变大于零，反应前后气体分子数减小的反应熵变小于零。 4 个选项化学反应前后气体分子数的变化：A=221=1 B=213=2 C=1+11=1 D=01=1【知识模块】 普通化学27 【正确答案】 A【
21、试题解析】 反应自发性判据（最小自由能原理）：G0，自发过程，过程能向正方向进行；G=0，平衡状态； G0，非自发过程，过程能向逆方向进行。由公式G= AHTS 及自发判据可知，当 H 和 S 均小于零时， G 在低温时小于零，所以低温自发，高温非自发。转换温度【知识模块】 普通化学28 【正确答案】 A【试题解析】 反应速率常数：表示反应物均为单位浓度时的反应速率。升高温度能使更多分子获得能量而成为活化分子，活化分子百分数可显著增加，发生化学反应的有效碰撞增加，从而增大反应速率常数。【知识模块】 普通化学29 【正确答案】 C【试题解析】 K p 与 Kc 均为实验平衡常数。对于气体反应，实验平衡常数既可以用浓度表示，也可以用平衡时各气体的分压表示。K p 与 Kc 的关系为：K p=Kc(RT)n（ n 为气体生成物系数之和减去气体反应物系数之和）。本反应n=1，根据公式计算，K p=Kc/（RT ）。【知识模块】 普通化学30 【正确答案】 B【试题解析】 根据化学反应的摩尔吉布斯函数变化值的计算公式： rGm(29815K)= rfGm（生成物）一 rfGm（反应物） 求得反应的rGm(29815K)= 39436(kJ/mol)；根据反应自发性判据， rGm(29815K)0，反应能够正向进行，但常温下反应速率很慢。【知识模块】 普通化学
