1、注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）模拟试卷 7 及答案与解析一、单项选择题共 120 题，每题 1 分。每题的备选项中只有一个最符合题意。1 一定温度下，某反应的标准平衡常数 K 的数值：（A）恒为常数，并与反应方程式的写法有关（B）由反应方程式的写法而定（C）由平衡浓度及平衡分压而定（D）由加入反应物的量而定2 关于化学反应速率常数 k 的说法正确的是：（A）k 值较大的反应，其反应速率在任何情况下都大（B）通常一个反应的温度越高，其 k 值越大（C） 个反应的 k 值大小与反应的性质无关（D）通常一个反应的浓度越大，其 k 值越大3 在一定条件下，已建立化学平衡的某可逆反应，当改变
2、反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述肯定不正确的是：（A）生成物的体积分数一定增加（B）生成物的产量一定增加（C）反应物浓度一定降低（D）使用了合适的催化剂4 为了减少汽车尾气中 NO 和 CO 污染大气，拟按下列反应进行催化转化 NO(g)+ CO(g)= N2(g)+CO2(g)， rHm(29815K)= 一 374kJ/mol。为提高转化率，应采取的措施是：（A）低温高压（B）高温高压（C）低温低压（D）高温低压5 一般来说，某反应在其他条件一定时，温度升高其反应速率会明显增加，主要原因是：（A）分子碰撞机会增加（B）反应物压力增加（C）活化分子百分率增加（D）反应的活化
3、能降低6 反应 N2+3H2 2NH3 的平均速率，在下面的表示方法中不正确的是？7 反应速率常数的大小取决于下述中的哪一项？（A）反应物的本性和反应温度（B）反应物的浓度和反应温度（C）反应物浓度和反应物本性（D）体系压力和活化能大小8 增加反应物浓度可改变下列量中哪种性能？（A）正反应速率（B）化学平衡常数（C）反应速率常数（D）反应活化能9 某反应的速率方程为 =kCA2C B，若使密闭的反应容积减小一半，则反应速率为原来速率的多少？10 在 298K 时，H 2(g)+ O2(g)=H2O(L)，H= 一 2858kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（A）正反应速率增大，逆反
4、应速率减小（B）正反应速率增大，逆反应速率增大（C）正反应速率减小，逆反应速率增大（D）正反应速率减小，逆反应速率减小11 某放热反应正反应活化能是 15kJ/mol，逆反应的活化能是：（A） 15 kJ/mol（B）大于 15kJ/mol（C）小于 15kJ/mol（D）无法判断12 可逆反应 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的H 0。下面叙述中正确的是？（A）降压时，平衡常数减小（B）升温时，平衡常数增大（C）降温时，平衡常数增大（D）降压时，平衡常数增大13 某气体反应在密闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变但体积缩小了一半，则平衡常数为原来的多少？（A）3 倍（B） 1/2（
5、C） 2 倍（D）不变14 平衡反应 2NO(g)+O2(g) 2NO(g) H0 使平衡向右移动的条件是下列中的哪一项？（A）升高温度和增加压力（B）降低温度和压力（C）降低温度和增加压力（D）升高温度和降低压力15 已知在一定温度下 SO3(g) SO2(g)+ O2，K 1= 0050NO 2(g) NO(g)+ O2，K 2=0012 则在相同条件下 SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)反应的平衡常数 K 为：（A）0038（B） 42（C） 0026（D）02416 某吸热反应逆反应的活化能是 20kJ/mol，正反应的活化能为：（A） 20kJ/mol（B）小于 2
6、0kJ/mol（C）大于 20kJ/mol（D）无法确定17 已知反应 2A(g)+3B(s) 2C(g)+D(g) H0 为使 A 的转化率达到最大，应采取的措施是：（A）高温低压（B）低温高压（C）高温高压（D）低温低压18 有反应：Fe 2O3(s)+3H2(g) 2Fe(s)+3H2O(l)，此反应的标准平衡常数表达式应是：19 已知氯电极的标准电势为 1358V，当氯离子浓度为 01mol L 1，氯气分压为 01100kPa 时，该电极的电极电势为：（A）1358V（B） 1328V（C） 1388V（D）1417V20 已知下列电对电极电势的大小顺序为：E(F 2/F)E(Fe
7、3+/Fe2+)E （Mg 2+/Mg）E(Na +/Na)，则下列离子中最强的还原剂是：（A）F（B） Fe2+（C） Na+（D）Mg 2+21 将反应 MnO2+HClMnCl 2+Cl2+H2O 配平后，方程中 MnCl2 的系数是：（A）1（B） 2（C） 3（D）422 关于盐桥叙述错误的是：（A）分子通过盐桥流动（B）盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷（C）可维持氧化还原反应进行（D）盐桥中的电解质不参加电池反应23 下列物质与 H2O2 水溶液相遇时，能使 H2O2 显还原性的是：已知：（A）KMnO 4（酸性）（B） SnCl2（C） Fe2+（D）NaOH24 为
8、保护轮船不被海水腐蚀，可做阳极牺牲的金属：（A）Zn（B） Na（C） Cu（D）Pb25 标准电极电势是：（A）电极相对于标准氢电极的电极电势（B）在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势（C）在任何条件下，可以直接使用的电极电势（D）与物质的性质无关的电极电势26 对于化学反应 3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3 H2O，下列叙述正确的是：（A）Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂（B） Cl2 是氧化剂，不是还原剂（C） Cl2 是还原剂，不是氧化剂（D）Cl 2 既不是氧化剂，又不是还原剂27 已知试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是：（A）Cu、I 、Fe 2+、Sn
9、 2+（B） I、Fe 2+、Sn 2+、Cu（C） Sn2+、Cu、I 、Fe 2+（D）Fe 2+、Sn 2+、I 、Cu28 反应 Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：（A）()C|Fe 2+(C1)、Fe 3+(C2)|Sn4+(C3)、Sn 2+(C4)|Pt(+)（B） () Pt|Sn4+(C1)、Sn 2+ (C2)|Fe3+(C3)、Fe 2+(C4)|C(+)（C） (+)C|Fe2+(C1)、Fe 3+(C2)|Sn4+(C3)、Sn 2+(C4)|Sn()（D）()Pt|Sn 4+(C1)、Sn 2+ (C2)|Fe2+(C3
10、)、Fe 3+(C4)|Fe(+)29 根据反应 2Fe3+Sn2+Sn 4+2Fe2+构成的原电池，测得 E=0616V，已知=0 770V，则 为：（A）1386V（B） 0154V（C） 0154V（D）1386V30 电极反应，Al 3+3e=Al， =166V，推测电极反应 3Al6e=2Al3+的标准电极电势是：（A）332V（B） 166V（C） 166V（D）332V注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）模拟试卷 7 答案与解析一、单项选择题共 120 题，每题 1 分。每题的备选项中只有一个最符合题意。1 【正确答案】 A【试题解析】 标准平衡常数特征：不随压力和组成而变
11、，只是温度的函数。符合多重平衡规则，与方程式的书写有关。【知识模块】 普通化学2 【正确答案】 B【试题解析】 速率常数表示反应物均为单位浓度时的反应速率。速率常数的大小取决于反应的本质及反应温度，而与浓度无关。反应速率常数与温度的定量关系式（阿伦尼乌斯公式）： ，A 指前因子； Ea 为反应的活化能。A 与 Ea 都是反应的特性常数，基本与温度无关。结论：反应温度越高，速率常数越大，速率也越大；温度一定时，活化能越大，速率常数越小，速率越小。【知识模块】 普通化学3 【正确答案】 B【试题解析】 催化剂的主要特征：改变反应途径，降低活化能，使反应速率增大；只能改变达到平衡的时间而不能改变平衡
12、的状态。催化剂能够同时增加正、反向反应速率，不会使平衡移动。【知识模块】 普通化学4 【正确答案】 A【试题解析】 压力对固相或液相的平衡没有影响，对反应前后气体计量数不变的反应的平衡也没有影响。对于反应前后气体计量系数不同的反应，增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动；减少压力，平衡向气体分子数增加的方向移动。 温度对化学平衡影响，是通过 K值改变，从而使平衡发生移动。对于吸热反应，温度 T 升高，K 值增大，平衡正向运动；对于放热反应，温度 T 升高，K 降低，平衡逆向移动。 此反应为气体分子数减少的反应，所以增加压力平衡正向移动；此反应还是放热反应，降低温度平衡正向移动。【知识模块】
13、普通化学5 【正确答案】 C【试题解析】 温度升高，分子获得能量，活化分子百分率增加。【知识模块】 普通化学6 【正确答案】 D【试题解析】 反应速率通常由单位时间内反应物或生成物的变化量来表示。【知识模块】 普通化学7 【正确答案】 A【试题解析】 速率常数为反应物浓度均为单位浓度时的反应速率。它的大小取决于反应物的本性和反应温度，而与反应物浓度无关。【知识模块】 普通化学8 【正确答案】 A【试题解析】 反应速率与反应物浓度及速率常数有关。速率常数与反应温度、活化能有关，化学平衡常数仅是温度的函数。【知识模块】 普通化学9 【正确答案】 C【试题解析】 反应容积减小一半，相当于反应物浓度增
14、加到原来的两倍。反应速率 =k(2CA)2(2C B)=8kCA2C B。【知识模块】 普通化学10 【正确答案】 B【试题解析】 无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时由阿仑尼乌斯公式得出，速率常数均增加。因此反应速率也都增加。【知识模块】 普通化学11 【正确答案】 B【试题解析】 化学反应的热效应H 与正、逆反应活化能的关系为 H= 正 一 逆 且放热反应的H0，吸热反应的 H0。【知识模块】 普通化学12 【正确答案】 C【试题解析】 对放热反应，温度升高平衡常数下降；对吸热反应，温度升高平衡常数增大。【知识模块】 普通化学13 【正确答案】 D【试题解析】 平衡常数是温度的函数，温度
15、不变，平衡常数不变。【知识模块】 普通化学14 【正确答案】 C【试题解析】 对吸热反应升高温度、对放热反应降低温度有利反应向右移动；对反应前后分子数增加的反应减压、对反应前后分子总数减少的反应加压均有利反应向右移动。【知识模块】 普通化学15 【正确答案】 D【试题解析】 多重平衡规则：当 n 个反应相加（或相减）得总反应时，总反应的平衡常数等于各个反应平衡常数的乘积（或商）。本题中第三个反应等于第二个反应减第一个反应。所以，第三个反应的【知识模块】 普通化学16 【正确答案】 C【试题解析】 化学反应热效H 与正、逆反应活化能的关系为 H= 正 一 逆 且放热反应H 0，吸热反应 H0。【
16、知识模块】 普通化学17 【正确答案】 D【试题解析】 降低压力有利于反应向气体分子数增加的方向移动，提高压力有利于反应向气体分子数减小的方向移动；温度升高有利于反应向吸热方向移动，温度下降有利于反应向放热方向移动。本题反应为气体分子数增加的放热反应，所以低温低压有利于反应正向进行，从而提高 A 的转化率。【知识模块】 普通化学18 【正确答案】 D【试题解析】 纯固体、纯液体的浓度不写入平衡常数表达式中；反应式中物质前的计量数是平衡常数表达式中浓度的指数。【知识模块】 普通化学19 【正确答案】 C【试题解析】 根据电极电势的能斯特方程式 （Cl 2/Cl）=(p (Cl2/Cl)+lg10
17、 = 1388V 。【知识模块】 普通化学20 【正确答案】 B【试题解析】 电对中，斜线右边为氧化态，斜线左边为还原态。电对的电极电势越大，表示电对中氧化态的氧化能力越强，是强氧化剂；电对的电极电势越小，表示电对中还原态的还原能力越强，是强还原剂。所以依据电对电极电势大小顺序，知氧化剂强弱顺序：F 2Fe 3+Mg 2+ Na +；还原剂强弱顺序：NaMgFe 2+F。【知识模块】 普通化学21 【正确答案】 A【试题解析】 可以用氧化还原配平法。配平后的方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O。【知识模块】 普通化学22 【正确答案】 A【试题解析】 盐桥的作用为沟通内电路
18、，补充电荷，维持电荷平衡，使电流持续产生。分子不通过盐桥流动。【知识模块】 普通化学23 【正确答案】 A【试题解析】 电对中，斜线右边为氧化态，斜线左边为还原态。电对的电极电势越大，表示电对中氧化态的氧化能力越强，是强氧化剂；电对的电极电势越小，表示电对中还原态的还原能力越强，是强还原剂。H 2O2 作为还原剂被氧化为 O2 时的电极电势为 0695V，所以 MnO4和 Fe3+可以使 H2O2 显还原性。【知识模块】 普通化学24 【正确答案】 A【试题解析】 牺牲阳极保护法指用较活泼的金属(Zn、Al)连接在被保护的金属上组成原电池，活泼金属作为腐蚀电池的阳极而被腐蚀，被保护的金属作为阴
19、极而达到不遭腐蚀的目的。此法常用于保护海伦外壳及海底设备。所以应使用比轮船外壳Fe 活泼的金属作为阳极。四个选项中 Zn、Na 比 Fe 活泼，但 Na 可以和水强烈反应，Zn 作为阳极最合适。【知识模块】 普通化学25 【正确答案】 B【试题解析】 标准电极电势定义：标准状态时，电极相对于标准氢电极的电极电势。标准状态：当温度为 298K，离子浓度为 1mol/L，气体分压为 100kPa，固体为纯固体，液体为纯液体的状态。【知识模块】 普通化学26 【正确答案】 A【试题解析】 Cl 2 一部分变成 ClO3，化合价升高，是还原剂；一部分变为 Cl，化合价降低，是氧化剂。【知识模块】 普通
20、化学27 【正确答案】 C【试题解析】 值越小，表示电对中还原态的还原能力越强。【知识模块】 普通化学28 【正确答案】 B【试题解析】 由反应方程式可得出 /Sn2+；电极电势高的是正极，低的是负极；原电池的负极写在左边，正极写在右边；同种金属不同价态的离子必须用惰性电极作导体。【知识模块】 普通化学29 【正确答案】 B【试题解析】 将反应组成原电池时，反应物中氧化剂为正极，还原剂为负极，电动势等于正极电极电势减负极电极电势。本反应中 Ee= /Fe2+ /Sn2+，则/Sn2+= /Fe2+E=0770 0616 = 0154 V【知识模块】 普通化学30 【正确答案】 C【试题解析】 标准电极电势数值的大小只取决于物质的本性，与物质的数量和电极反应的方向无关。【知识模块】 普通化学
