1、注册岩土工程师（基础考试-下午-化学）模拟试卷 2 及答案与解析一、单项选择题共 60 题，每题 2 分。每题的备选项中只有一个最符合题意。1 体系和环境之间只有能量交换，而没有物质交换，这种体系在热力学上称为( )。（A）绝热体系（B）循环体系（C）孤立体系（D）封闭体系2 已知某一元弱酸的浓度为 001molL，pH=455，则其解离常数 Ka 为( )。（A）5810 2（B） 9810 3（C） 8610 7（D）79710 83 在 BaS04 的饱和溶液中加入 BaCl，利用同离子效应使 BaSO4 的溶解度降低，体系中 c(SO42 )的变化是( )。（A）增大（B）减少（C）不
2、变（D）不能确定4 将 02molL 的醋酸(K a=1810 5 )与 02molL 醋酸钠溶液混合，为使溶液的 pH 维持在 405，则酸和盐的比例应为( )。（A）6：1（B） 4：1（C） 5：1（D）10：15 在氨水中加入一些 NH4Cl 晶体，会使( )。（A）NH 3 水的解离常数增大（B） NH3 水的解离度 a 增大（C）溶液的 pH 增大（D）溶液的 pH 降低6 欲配制 500mLpH=50 的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适。 ( )（A）HAc NaAc(Ka=17510 5 )（B） NH3.H2ONH 4Cl(Kb=17410 5 )（C） NaH2PO
3、4Na 4HPO4(Ka2=63110 8 )（D）NaHCO 3Na 2CO3(Ka2=46810 11 )7 下列水溶液中 pH 最大的是( )。（A）01molL HCN（B） 01molL NaCN（C） 01molL HCN+01molL NaCN（D）01molL NaAc8 Ag2C2O4 的溶度积 1010 11 ，其饱和溶液中 Ag+离子浓度为( )mol L 。（A）21510 4（B） 13610 4（C） 43010 4（D）27210 49 已知 KspMg(OH)2=51012 ，现将等体积的 01molL 。Mg 2+溶液和01molLNaOH 溶液混合，则 (
4、)。（A）有沉淀析出（B）形成饱和溶液（C）溶液未饱和（D）无法判断10 AgCl 在水中，001molL CaCl 2 溶液中，0 01molL NaCl 溶液，005molL AgNO 3 溶液中的溶解度分别为 S0、S 1、S 2、S 3，那么下列哪种排列是正确的?( )（A）S 0S 1S 2S 3（B） S0S 2S 1S 3（C） S0S 1S 2=S3（D）S 0S 2S 3S 111 将 0400molL 的 NH3.H2O 与 0200molL HCl 等体积混合，在混合后的溶液中加入少量强酸，则溶液的 pH 将( )。（A）显著降低（B）显著增加（C）保持相对稳定（D）不变
5、12 在一个容器中，反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，恒温条件下达到平衡后，若加入一定的 Ar 气体保持总压力不变，平衡将会( )。（A）向正反应方向移动（B）向逆反应方向移动（C）没有变化（D）不能判断13 在一定条件下，已建立平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )。（A）生成物的体积分数一定增加（B）生成物的产量一定增加（C）反应物浓度一定降低（D）使用了合适的催化剂14 下列关于化学反应速率常数 k 的说法正确的是( )。（A）k 值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大（B）通常一个反应的温度越高，其 k 值越大（C）一个
6、反应的 k 值大小与反应物的性质无关（D）通常一个反应的浓度越大，其 k 值越大15 反应 PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，在 298K 时，K =0767，此温度下平衡时，如 p(PCl5)=p(PCl3)，则 p(Cl2)=( )。（A）13038kPa（B） 0767kPa（C） 7607kPa（D）76710 3 kPa16 为了减少汽车尾气中 NO 和 CO 的污染，按下列反应进行催化转化，NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)的 rHm=一 3732kJmol，为了提高转化率，应采取的措施是( ) 。（A）低温低压（B）低温高压（C）高温高压（D）高温低压1
7、7 在一定温度下，反应 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的 Kp 与 Kc 之间的关系正确的是( )。（A）K p=Kc（B） Kp=Kc(RT)（C） K2=Kc(RT)（D）K p=1K c18 暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应 C(s)+O2(g)=CO2(g)已知 CO2(g)的fG m(29815K)=一 39436kJmol( )。（A） fGm0，不能自发（B） fGm0，但反应速率缓慢（C）逆反应速率大于正反应速率（D）上述原因均不正确19 对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是( )。（A） rGm0，K 1（B） rGm0，K 1（C） rGm0，K =
8、1（D） rGm0，K 120 化学反应低温自发，高温非自发( )。（A）H0，S 0（B） H0 ， S0（C） H0 ， S0（D）H0，S 021 升高温度可以增加反应速率，主要是因为( )。（A）增加了反应物压力（B）增加了活化分子百分数（C）活化能增大（D）混乱度增加22 在 218时，反应 NH4HS(s) NH2(g)+H2S(g)的标准平衡常数 K=0070。平衡混合气体的总压为( )kPa。（A）70（B） 26（C） 53（D）02623 对于反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)， H=+90kJmoL，S=+12J(K.mol)，下列哪种情况是正确的?( )（A）任
9、何温度下均自发（B）任何温度下均非自发（C）低温下非自发，高温下自发（D）低温下自发，高温下非自发24 已知反应 C2H2(g)+2H2(g) C2H6(g)的 rHm0，当反应达到平衡后，欲使反应向右进行，可采取的方法是( )。（A）升温，升压（B）升温，减压（C）降温，升压（D）降温，减压25 催化剂加快反应速率原因，下列叙述正确的是( )。（A）降低反应的 rGm（B）降低反应的 rGm（C）降低反应的活化能（D）使反应的平衡常数 K减少26 下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是( )。（A）LiNaK（B） AlMgNa（C） CSiAl（D）PAsSe27 已知在一定温度下，反应
10、 C(g)=A(g)+B(g)， rGm0，则下列叙述中正确的是( )。（A）随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小（B）加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动（C）升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动（D）增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动28 某第 4 周期元素，当该元素原子失去一个电子成为正 1 价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d10，则该元素的原子序数为( )。（A）19（B） 24（C） 29（D）3629 500K 时，反应(1)SO 2(g)+ SO3(g)的 K1=50，在同温下，反应(2)2SO3(
11、g) 2SO2(g)+O2(g)的 K2必等于( ) 。（A）100（B） 2102（C） 2500（D）410 430 298K 时，反应 A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)的 K=2，若 A、B、C、D 的起始压分别为 100kPa、200kPa、335kPa、67kPa，则 298K 时反应( )。（A）正向自发（B）逆向自发（C）处于平衡态（D）不能确定31 N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)， rGm=一 924kJmol，升高温度时，正反应速率 y和逆反应速率 v的变化为( )。（A）v 增大，v减小（B） v 减小，v增大（C） v 增大，v增大（D）v 减小，v减小
12、32 某一反应在一定条件下的平衡转化率为 253，当有一催化剂存在时，其转化率为( ) 。（A）253（B）不变（C） 253（D）接近 10033 在铜锌原电池中，将铜电极的 c(H+)由 1 molL 增加到 2 molL ，则铜电极的电极电势( ) 。（A）变大（B）变小（C）无变化（D）无法确定34 对于化学反应：Cl 2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列评述中，Cl 2 在该反应中所起的作用的正确评述是( )。（A）Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂（B） Cl2 是氧化剂，不是还原剂（C） Cl2 是还原剂，不是氧化剂（D）Cl 2 既不是氧化剂，又不是还原剂35
13、 已知 其还原态还原性由强到弱的顺序为( )。（A）CuI Fe 2+Sn 2+（B） I Fe 2+Sn 2+Cu（C） Sn2+CuI Fe 2+（D）Fe 2+Sn 2+I Cu注册岩土工程师（基础考试-下午-化学）模拟试卷 2 答案与解析一、单项选择题共 60 题，每题 2 分。每题的备选项中只有一个最符合题意。1 【正确答案】 D【试题解析】 根据系统与环境之间的物质和能量交换情况，系统分为三种，即开放系统：系统和环境之间既有物质交换，又有能量交换。封闭系统：系统和环境之间没有物质交换，只有能量交换。孤立体系：系统和环境之间既没有物质交换，又没有能量交换。因此答案是 D。【知识模块】
14、 化学2 【正确答案】 D【试题解析】 pH=455=一 lgc(H+)， 。【知识模块】 化学3 【正确答案】 B【试题解析】 同离子效应使 BsSO4 的溶解度降低，则 BaS04 的溶解于溶液中的c(SO42 )浓度则必然减少，故答案是 B。【知识模块】 化学4 【正确答案】 C【试题解析】 根据缓冲溶液 H+浓度近似计算公式。【知识模块】 化学5 【正确答案】 D【试题解析】 NH 3 水中，加入 NH4Cl，使 NH3 解离度降低，则 OH 浓度减少，溶液 pH 降低。【知识模块】 化学6 【正确答案】 A【试题解析】 选择缓冲溶液的原则是pH=pKa；HAcNaAc，pK a=47
15、5；NH 3.H2ONH 4Cl，K a=1010 14 K b=1010 14 17410 5 =57510 10 ，pK a=924；NaH 2PO4Na 2HPO4，pK a2=720；NaHCO 3Na 2CO3，pK a2=1033，可见 HAcNaAc 电对 pKa=475，与 pH=50 最接近。【知识模块】 化学7 【正确答案】 B【试题解析】 HCN 为一元弱酸，NaCN 为其共轭碱，因此 pH 大小为BCA，NaAc 为 HAc 的共额碱，且碱性小于 NaCN，故 pH 大小为BDCA。【知识模块】 化学8 【正确答案】 D【试题解析】 Ag 2C2O4 的溶解度s= =1
16、3610 4 molLc(Ag +)=2s=27210 4 molL。【知识模块】 化学9 【正确答案】 A【试题解析】 根据溶度积规则，当 QK sp，无沉淀析出； Q=Ksp，沉淀和溶解达到平衡，形成饱和溶液；QK sp，有沉淀析出。混合后，体积加倍，浓度减半。c(Mg2)=c(OH )=005molL，Q=c(Mg 2+).c(OH )2=005(0 05)2=12510 Ksp(Mg(OH)2，可见有沉淀析出。【知识模块】 化学10 【正确答案】 B【试题解析】 据同离子效应，同离子浓度越大，溶解度越低。【知识模块】 化学11 【正确答案】 C【试题解析】 弱酸及弱酸盐或弱碱及弱碱盐等
17、共轭酸碱对可组成缓冲体系，HCl与 NH3.H2O 反应后生成 NH4Cl，但过剩的是 NH3，过量的 NH3 与生成的 NH4Cl组成缓冲溶液，即混合后的溶液为 NH3NH 4Cl 缓冲体系，因此可抵抗少量强酸或强碱，而本身的 pH 基本保持不变。【知识模块】 化学12 【正确答案】 A【试题解析】 平衡系统中加入一定的 Ar 气体而保持总压力不变，Ar 是惰性气体，不参加反应，但平衡系统的总物质量 n 增大，根据分压定律， ，反应方程式中各物质的分压减少，因此平衡向着气体分子数增大的方向(正向)移动，故答案是 A。【知识模块】 化学13 【正确答案】 B【试题解析】 化学平衡向正反应方向移
18、动，生成物的产量一定增加。【知识模块】 化学14 【正确答案】 B【试题解析】 对于速率常数 k 值较大的反应，当外界条件改变时(如反应浓度降低)，反应速率也可能减少，因此反应速率在任何条件下都大是不正确的；根据阿仑尼乌斯公式，反应的温度越高，反应速率常数 k 越大，因此 B 正确；反应速率常数 k 是反应的特征常数即与反应物的性质有关，故 C 错误；对于一个确定的反应，速率常数 k 只与温度和催化剂有关，与反应物的浓度和压力无关，故 D 错误。【知识模块】 化学15 【正确答案】 A【试题解析】 根据平衡常数的表达式，反应 PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)的平衡常数为 【知识模块
19、】 化学16 【正确答案】 B【试题解析】 降温平衡向放热方向移动。升压，平衡向气体分子数减少的方向移动。【知识模块】 化学17 【正确答案】 C【试题解析】 【知识模块】 化学18 【正确答案】 B【试题解析】 反应 C(s)+O2(g)=CO2(g)的 rGm=fGm(CO2，g，29815K)0，正向是自发的，但由于该反应速率缓慢造成在常温常压下并没有反应。【知识模块】 化学19 【正确答案】 A【试题解析】 根据公式 ，当 rGm0，lnK 0，K 1，故答案 A正确。【知识模块】 化学20 【正确答案】 D【试题解析】 根据吉布斯等温方程式：G= HT S，当 H0，S0 时，低温趋
20、向G0，正向自发，高温趋向 G0，正向非自发。【知识模块】 化学21 【正确答案】 B【试题解析】 升高温度增加反应速率的主要原因是升高温度使更多分子获得能量而成为活化分子，活化分子百分数增加，故应选 B。【知识模块】 化学22 【正确答案】 C【试题解析】 ，K =pip )2，p i100) =0070，p 总 =2pi。【知识模块】 化学23 【正确答案】 C【试题解析】 H0， S0， G=HTS，低温下非自发，高温下自发。【知识模块】 化学24 【正确答案】 C【试题解析】 在有气体参加且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压力，平衡向气体分子数减小方向移动；减小压
21、力，平衡向气体分子数增大的方向移动。该反应正向为气体分子数减少的方向，故平衡向右移动应该升高压力；当其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，该反应正向为放热反应，故应降低温度，所以答案为 C。【知识模块】 化学25 【正确答案】 C【试题解析】 催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，故答案是 C。【知识模块】 化学26 【正确答案】 D【试题解析】 在元素周期表中，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，同一主族自上向下原子半径逐渐增大，根据各元素在周期表 D 位置，原子半径排序A、B、C 均正确，D 中，Se 位于 As 右边，故原子半径应为 Se
22、As。【知识模块】 化学27 【正确答案】 C【试题解析】 若反应温度不变，当反应达到平衡以后，平衡常数是不变的；催化剂能同样倍数的加快正逆反应速率，故不能使平衡发生移动；该反应正向为一吸热反应，升高温度，平衡将向正反应方向移动；该反应正向气体分子数增加，增加压力，平衡将向气体分子数减少的反方向移动。因此只有 C 是正确的。【知识模块】 化学28 【正确答案】 C【试题解析】 元素原子失去一个电子成为正 1 价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d10，说明其原子的外层电子排布式为 3d104s1，故为第四周期 IB 的 29 号Cu。【知识模块】 化学29 【正确答案】 D【试题解析】 反应
23、(2)=一 2(1)，反应方程式乘以某个系数，系数体现在平衡常数指数项上。由此可得 。【知识模块】 化学30 【正确答案】 A【试题解析】 ，可见QK ， rGm0，反应正向自发进行。【知识模块】 化学31 【正确答案】 C【试题解析】 升高温度，增加了活化分子总数，同时加快正逆反应速率，与反应的热效应无关。【知识模块】 化学32 【正确答案】 B【试题解析】 催化剂能同时加快正、逆反应速率，因而不能使平衡发生移动。【知识模块】 化学33 【正确答案】 C【试题解析】 H +浓度的增加对铜电极的电极电势没有影响，因此答案是 C。【知识模块】 化学34 【正确答案】 A【试题解析】 Cl 2 中 Cl 元素在反应中，化合价既有升高，又有降低。【知识模块】 化学35 【正确答案】 C【试题解析】 越小，其还原态还原性越强。电极电势大小顺序为，因此还原性强弱顺序为 Sn2+CuI Fe 2+。【知识模块】 化学
